华师大科学八年级上册固态物质（知识讲解+课后练习）

6.5固态物质

【学习目标】

1、了解自然界中物质存在的三种状态

2^/解晶体和非晶体

3、了解金刚石、石墨的区别

【要点梳理】

要点一、物质的状态

物质状态是指一种物质出现不同的相。物质是由分子、原子构成的。通常所见的物质

有三态：气态、液态、固态。另外，物质还有“等离子态”、“超临界态”“超固态”以及“中

子态”等。

1、固态

严格地说，物理上的固态应当指“结晶态”，也就是各种各样晶体所具有的状态。最常

见的晶体是食盐（化学成份是氯化钠，化学符号是NaCI）。你拿一粒食盐观察（最好是粗制

盐），可以看到它由许多立方形晶体构成。如果你到地质博物馆还可以看到许多颜色、形状

各异的规则晶体，十分漂亮。物质在固态时的突出特征是有一定的体积和几何形状，在不同

方向上物理性质可以不同（称为“各向异性”）；有一定的熔点，就是熔化时温度不变。

在固体中，分子或原子有规则地周期性排列着，就像我们全体做操时，人与人之间都等

距离地排列一样。每个人在一定位置上运动，就像每个分子或原子在各自固定的位置上做振

动一样。我们将晶体的这种结构称为“空间点阵”结构。

2、液态

液体有流动性，把它放在什么形状的容器中它就有什么形状。此外与固体不同，液体还

有“各向同性”特点（不同方向上物理性质相同），这是因为，物体由固态变成液态的时候，

由于温度的升高使得分子或原子运动剧烈，而不可能再保持原来的固定位置，于是就产生

了流动。但这时分子或原子间的吸引力还比较大，使它们不会分散远离，于是液体仍有一定

的体积。实际上，在液体内部许多小的区域仍存在类似晶体的结构一一“类晶区”。流动性

是“类晶区”彼此间可以移动形成的。我们打个比喻，在柏油路上送行的“车流”，每辆汽

车内的人是有固定位置的一个‘'类晶区"，而车与车之间可以相对运动，这就造成了车队整

体的流动。

3、气态

液体加热会变成气态。这时分子或原子运动更剧烈，“类晶区”也不存在了。由于分子

或原子间的距离增大，它们之间的引力可以忽略，因此气态时主要表现为分子或原子各自的

无规则运动，这导致了我们所知的气体特性：有流动性，没有固定的形状和体积，能自动地

充满任何容器；容易压缩；物理性质“各向同性”。

显然，液态是处于固态和气态之间的形态。

要点二、晶体

晶体是由大量微观物质单位（原子、离子、分子等）按一定规则有序排列的结构，因此

可以从结构单位的大小来研究判断排列规则和晶体形态。

特点：

（1）自然凝结的、不受外界干扰而形成的晶体拥有整齐规则的几何外形，即晶体的自

1

范性。

（2）晶体拥有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变。

（3）单晶体有各向异性的特点。

（4）晶体可以使X光发生有规律的衍射。

宏观上能否产生X光衍射现象，是实验上判定某物质是不是晶体的主要方法。

（5）晶体相对应的晶面角相等，称为晶面角守怛。

结构：

晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属

晶体。

具有整齐规则的几何外形、固定熔点和各向异性的固态物质，是物质存在的一种基本形

式。固态物质是否为晶体，一般可由X射线衍射法予以鉴定。

晶体内部结构中的质点（原子、离子、分子、原子团）有规则地在三维空间呈周期性重

复排列，组成一定形式的晶格，外形上表现为一定形状的几何多面体。组成某种几何多面体

的平面称为晶面，由于生长的条件不同，晶体在外形上可能有些歪斜，但同种晶体晶面间夹

角（晶面角）是一定的，称为晶面角不变原理。

晶体按其内部结构可分为七大晶系和14种晶格类型。晶体都有一定的对称性，有32

种对称元素系，对应的对称动作群称做晶体系点群。按照内部质点间作用力性质不同，晶体

可分为离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体等四大典型晶体，如食盐、金刚石、干冰

和各种金属等。同一晶体也有单晶和多晶（或粉晶）的区别。在实际中还存在混合型晶体。

要点三、非晶体

非晶体又称无定形体内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体称为非晶

体。如玻璃、沥青、松香、塑料、石蜡、橡胶等。非晶态固体包括非晶态电介质、非晶态

半导体、非晶态金属。它们有特殊的物理、化学性质。例如金属玻璃（非晶态金属）比一般

（晶态）金属的强度高、弹性好、硬度和韧性高、抗腐蚀性好、导磁性强、电阻率高等。这

使非晶态固体有多方面的应用。它是一个正在发展中的新的研窕领域，得到迅速的发展。

晶体与非晶体之间在一定条件下可以相互转化。例如，把石英晶体熔化并迅速冷却，可

以得到石英玻璃。将非晶半导体物质在一定温度下热处理，可以得到相应的晶体。可以说,

晶态和非晶态是物质在不同条件下存在的两种不同的固体状态，晶态是热力学稳定态。

要点四、晶体和非晶体的区别

1、本质区别

晶体有自范性，非晶体无自范性。

物理性质

晶体是内部质点在三维空间成周期性重复排列的固体，具有长程有序，并成周期性重复

排列。

非晶体是内部质点在三维空间不成周期性重复排列的固体，具有近程有序，但不具有长

程有序。外形为无规则形状的固体。

晶体有各向异性，非晶体多数是各向同性。晶体有固定的熔点，非晶体无固定的熔点，

它的熔化过程中温度随加热不断升高。

2、微观结构

晶体和非晶体所以含有不同的物理性质，主要是由于它的微观结构不同。

2

组成晶体的微粒一一原子是对称排列的，形成很规则的几何空间点阵：空间点阵排列成

不同的形状，就在宏观上呈现为晶体不同的独特几何形状；组成点阵的各个原子之间，都相

互作用着，它们的作用主要是静电力；对每一个原子来说，其他原子对它作用的总效果，使

它们都处在势能最低的状态，因此很稳定，宏观上就表现为形状固定，且不易改变；晶体内

部原子有规则的排列，引起了晶体各向不同的物理性质；如果外力沿平行晶面的方向作用，

则晶体就很容易滑动（变形），这种变形还不易恢复，称为晶体的范性：从这里可以看出沿

晶面的方向，其弹性限度小，只要稍加力，就超出了其弹性限度，使其不能复原，而沿其他

方向则弹性限度很大，能承受较大的压力、拉力而仍满足虎克定律；当晶体吸收热量时，由

于不同方向原子排列疏密不同，间距不同，吸收的热量多少也不同，于是表现为有不同的传

热系数和膨胀系数。而非晶体一般没有这结构。

当晶体从外界吸收热量时，其内部分子、原子的平均动能增大，温度也开始升高，但并

不破坏其空间点阵，仍保持有规则排列。继续吸热达到一定的温度一一熔点时，其分子、原

子运动的剧烈程度可以破坏其有规则的排列，空间点阵也开始解体，于是晶体开始变成液体。

在晶体从固体向液体的转化过程中，吸收的热量用来一部分一部分地破坏晶体的空间点

阵，所以固液混合物的温度并不升高。当晶体完全熔化后，随着从外界吸收热量，温度又开

始升高。而非晶体由于分子、原子的排列不规则，吸收热量后不需要破坏其空间点阵，只用

来提高平均动能，所以当从外界吸收热量时，便由硬变软，最后变成液体。

要点五、金刚石和石墨

石墨与金刚石都由碳原子构成，但是因为原子排列方式不同，导致很多物理性质有很大

差异。石墨与金刚石有着原子排列方式、色态、硬度、导电性、密度、熔点的区别。

金刚石简介，俗称“金刚钻”，它是一种由碳元素组成的矿物，是石墨的同素异形体，

化学式为C,也是常见的钻石的原身。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。石墨可

以在高温、高压下形成人造金刚石。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割

工具，也是一种贵重宝石。

石墨简介：石墨是碳的一种同素异形体，为灰黑色、不透明固体，化学性质稳定，耐腐

蚀，同酸、碱等药剂不易发生反应。在氧气中燃烧生成二氧化碳，可被强氧化剂如浓硝酸、

高镭酸钾等氧化。可用作抗磨剂、润滑剂，高纯度石墨用作原子反应堆中的中子减速剂，还

可用于制造坨烟、电极、电刷、干电池、石墨纤维、换热器、冷却器、电弧炉、弧光灯、铅

笔的笔芯等。

原子排列方式不同：

（1）石墨：石墨是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个碳原子

通过强烈的相互作用紧密结合，“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.142nm。

在石墨中层与层之间相距为0.335nm,由于距离比较大，碳原子的相互作用较弱，因此很容

易沿着与层面平行的方向滑动、裂解，所以石墨很软、有滑腻感。

（2）金刚石：金刚石的结构模型是每个碳原子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互作用

紧密结合。“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0155nm,从而形成致密的三维结构，

正是这种致密的结构，使得金刚石成为天然存在的最坚硬的物质。

3

课后练习

一、单选题

1.如图甲所示，将质量相等的甲、乙两种物质分别装在两个相同的试管中，放入装有水的烧

杯中加热。绘制出温度随时间变化的图象，如图乙所示，下列说法正确的是（）

A.甲物质是晶体，乙物质是非晶体B.0〜2min内乙物质比甲物质吸收的热量多

C.乙物质在BC段不断吸热，温度不变D.乙物质在AB段的比热容比CD段的比热容大

2.如图是在标准大气压下，某种物质的温度随时间变化的图象。下列说法中错误的是（）

A.该物质是晶体B.整个过程中，该物质出现两次状态变化

C.该物质的熔点和沸点分别是0℃和100℃

D.在BC段和DE段，该物质温度保持不变，没有吸热

3.“物质的结构决定性质，物质的性质决定用途”是自然科学的重要思想。过氧化氢是一种常

用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（如图方框部分）。据

此推测下列物质中，可作杀菌消毒剂的是（）

H--O—O--H

H0

III

H—C—UH—C—C—（）—＜）—H

I

H—O—HOC=O

IID.H

4.根据表中几种物质的熔点，同学们提出了几种看法，其中正确的是（）

物质固态水银金固体酒精钢鸽甲苯

熔点（℃）-391064-11715153410-95

A.固态酒精与甲苯不是晶体B.水银温度计能测低于-40。C的气温

C.纯金掉在钢水中不会熔化D.鸨在3410。C可以是液体

5.下列各组物质中，都是晶体的是（）

A.冰和塑料B.铜和固态水银C.玻璃和石蜡D.海波和松香

6.性质决定用途，下列物质用途的说法错误的是（）

4

A.记忆合金可用于制作眼镜架B.石灰石可用于生产水泥

C.氯化钠可用于配制生理盐水D.氢氧化钙可用于治疗胃酸过多

7.下列有关碳单质的性质和结构，说法正确的是（）

A.金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为构成它们的原子大小不同

B.金刚石是最硬的物质

C.C60可以表示一个C60分子

D.所有碳单质都是由碳元素组成的，所以属于同种物质

8.如图中X、Y、Z、W分别表示金刚石、石墨、C60、石墨烯的结构模型。下列对它们的说

法正确的是（）

A.它们是由一种元素组成的多种单质B.它们是由一种元素组成的一种单质

C.它们都是由碳元素组成的新型化合物D.它们的性质和用途都相同

9.石墨烯是“新材料之王”，它是由碳原子构成,且只有一层原子厚度的晶体。它是目前发现

的最薄、强度最大、导电、导热性能最好的材料关于石墨烯的认识错误的是（）

A.构成：碳原子B.结构：微粒排列方式不同于石墨

C.性质：可燃性D.用途：用作超轻隔热材料

10.下列有关金刚石、石墨、C60、木炭的说法错误的是（）

A.金刚石可用于制作切割工具B.C60是一种新型的化合物

C.石墨具有优良的导电性，可用作电极材料D.木炭疏松多孔，具有吸附能力

11.科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”,每个泡沫由许多团簇组成，每个团簇含有约4000

个碳原子。“碳纳米泡沫”是目前世上最轻的物质之一，密度为2mg/cm3,有铁磁性，是

热电的不良导体。下列说法不正确的是（）

A.“碳纳米泡沫”由碳元素组成B.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同

C.“碳纳米泡沫”能被磁铁吸引，常温下化学性质稳定D.“碳纳米泡沫”能浮在水面上

12.下图是金刚石、石墨、C6。、碳纳米管的结构示意图，下列说法正确的是（）

金刚石石墨碳纳米管

A.金刚石和石墨的质地较软，常用来做润滑剂

B.这四种物质都是由碳元素组成的单质，化学式都是C

C.这四种物质完全燃烧后的产物都是co2

D.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此化学性质完全不同

13.下列说法中错误的是（）

A.所有的固体都有一定的熔点B.同一种晶体物质的熔点和凝固点相同

C.晶体在熔化时，吸热但温度不变D.温度达到熔点的晶体，可能处于固态、固液共存

5

状态或液态

14.2015年5月26日印度出现高温天气，首都新德里的一条道路上的沥青被烤化，斑马线变

得扭曲模糊。如图所示，关于这个情景的说法正确的是（）

A.沥青被烤化属于熔化现象B.沥青属于晶体

C.沥青被烤化过程放热D.沥青被烤化后其温度保持不变

15.下列说法中正确的是（）

A.晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热B.海波、冰、各种金属都是晶体

C.晶体吸收热量，温度一定升高D.同一晶体的熔化温度比它的凝固温度要高

16.质量相同的甲、乙两种物质从固态开始加热，它们在相同时间内吸收的热量相等，加热

时间都为6min,它们的温度随时间变化的图像如图所示。下列说法正确的是（）

A.甲在3~6min内是液态B.甲是晶体，乙是非晶体

C.在4〜6min内，甲不吸收热量，所以温度不变D.在固态时，甲的吸热本领小于乙

17.当晶体的温度正好是熔点或凝固点时，它的状态为（）

A.一定是固体B.一定是液体C.可能是固体D.一定是固液共存

18.如图所示为甲、乙两种物质温度T随加热时间t变化的熔化曲线图，下列说法正确的是

A.甲物质是晶体，乙物质是非晶体B.甲物质的熔点为210℃

C.乙物质在BC段时处于固液共存状态D.乙物质在BC段温度不变，不吸热

19.用两套完全相同（如图甲所示）的装置，在标准大气压下分别对试管中装有少量质量相等的

固体M和N进行加热。M和N的温度一时间图像如图乙所示，在35分钟内N物质始终是固

6

A.M、N肯定都是晶体B.M肯定是晶体，N肯定是非晶体

C.M肯定是晶体，熔化过程用了35分钟D.若N是晶体，其熔点不低于1（XTC

20.某家庭式空气净化器在工作时会释放出臭氧（O3），利用其强氧化性杀菌消毒并转化为无污

染的氧气。下列分析合理的是（）

A.03的强氧化性是由03结构决定的B.等质量的03与02所含的原子个数不同

C.03转化为02是分解反应D.03与02的化学性质完全相同

二、填空题

21.小明在标准大气压下，用如图所示的实验装置探究某种物质在熔化前后其温度随加热时

间变化的规律，得到下表的实验记录：

时间/min012345678910

温度/℃3034384348484848485055

（1）该物质是（选填“晶体”或"非晶体”）。

（2）已知标准大气压下，煤油的沸点为120C,水的沸点为100℃。如果在烧杯中倒入水,

而在试管中倒入煤油（试管与烧杯不接触），煤油沸腾；如果试管中倒入的是水，水

沸腾。（选填“会”或“不会”）

22.如图，是某种物质熔化时温度随时间变化图。根据图像的特征和信息，可以判定该物质

是（选填“晶体”或“非晶体”卜它的熔点是℃,在熔化过程中（选填

“吸热”“放热”或“不吸热也不放热”）；这种物质液体的比热（选填“大于""小于''或"等

于"）固体的比热。

10203040时间/min

23.2019年第二届上海进博会期间，在“非物质文化遗产暨中华老字号”展区里放置了一双白

面红标的经典回力运动鞋，如图所示。

7

（1）白面红标的经典回力运动鞋的鞋底是橡胶底，橡胶属于_（选填“晶体”或"非晶体”）。

（2）下表是小力从说明书上抄下的上海回力鞋子尺码对照表。

鞋码353637383940414243

脚长2222.523.524.524.525.5262728

①表格中“脚长”的单位是—。

②他采用的是一（选填“表格”“文字''或“图形”）记录法。

24.科学上，把有确定熔点的一类固体称为,如等；把没有确定熔点的一

类固体称为，如等。

25.一种新型材料在15℃~40℃的温度间熔化，可知这种材料属于（选填“晶体”或"非

晶体”）。把它掺在水泥里，制作储热地板和墙壁，能起到调节室温的作用，当气温下降时,

这种建筑的室内比一般建筑的降温要（选填“快”或“慢”）

26.C6O的发现使人类了解到一个全新的碳世界，据图回答下列问题：

（%）的分子结构与足球相似

（1）C60属于（选填“单质”或“化合物”）。

（2）C60这种物质是由（选填“分子”或“原子”）构成。

（3）Coo与金刚石、石墨具有相似的（选填“化学”或"物理”）性质。

27.如图所示为某同学完成探究冰的熔化特点时描绘出的图像，由图可知，冰是—（选填“晶

体''或"非晶体”），AB段物质的比热—CD段物质的比热（选填“大于”“等于”或“小于

28.根据固体熔化时的不同特点，可将固体分为和两类。晶体具有

的熔化温度，熔化时温度。非晶体的熔化温度，熔化时温度o无

论晶体还是非晶体，熔化时都要从外界热量。

29.用下列所给物质的序号填空：

8

①二氧化碳②石墨③金刚石④活性炭

⑤氢气⑥就气

(1)可用于霓虹灯的是。

(2)可用于切割玻璃的是。

(3)可制碳酸饮料的是。

(4)可作燃料的气体单质是o

(5)可用于制铅笔芯的是。

(6)可用于冰箱除味的是。

30.由于构成晶体内部的微粒,犹如一支正待检阅的队伍，因此晶体在生长过程中

自然形成的多面体外形：由于构成非晶体内部的微粒，好像一群正在草坪

上玩耍的孩子，因而没有规则的外形，故又称为o

9

答案解析部分

一、单选题

1.C

【考点】晶体与非晶体，比热容

【解析】一类像海波那样，在熔化时具有一定的熔化温度，这类固体叫做晶体；另一类像松

香那样在熔化时没有一定的熔化温度，这类固体叫做非晶体。但无论是晶体还是非晶体，熔

化时都要从外界吸收热量；比热容是物质的一种特性，质量相同的不同物质升高（或降低）

相同的温度，吸收（或放出）热量较多的，比热较大；吸收（或放出）热量较少的，比热较

小。

【解答】A如图可知：乙图中甲物质的温度随着时间变化一直增高，属于非晶体，乙物质

随着时间变化B~C过程温度保持不变，故乙是晶体，A说法错误；

B、乙图中0-2min内乙物质温度上升的比甲物质高些，由于甲、乙放在同一个热源加热，

故吸收根据的热量相同；

C、乙物质是晶体，熔化的过程温度保持不变，C说法正确；

D、根据Q=cm（ti-to），m相同，相同的热源加热，Q相同，在AB段乙温度升高的比甲快，

故甲物质的比热容大于乙物质。

故答案为：Co

2.D

【考点】熔化和凝固的温度一时间图象，晶体与非晶体

【解析】从晶体和非晶体相同点和不同点等特征切入解答即可。

【解答】A、该物质由固定的熔化温度，因此属于晶体，A不符合题意；

B、由图可知，整个过程中物质出现两次状态变化，B不符合题意；

C、该物质在0℃时熔化，在100℃沸腾，因此说明该物质的熔点和沸点分别是0℃和100℃,

C不符合题意；

D、该物质属于晶体，而晶体熔化过程中的特点是吸热温度不变，D符合题意。

故答案为：D

3.D

【考点】物质的结构与性质的关系

【解析】过氧化氢中具有杀菌消毒作用的就是“过氧基”，分析哪种物质具有过氧基即可。

HO

III

H—C—C—＜）—（）—H

I

【解答】根据结构式可知，H

中含有“过氧基"-O—O-,具有杀菌消毒作用，故D正确，而A、B、C错误。

故选D。

4.D

【考点】熔点和凝固点，晶体与非晶体

【解析】（1）晶体和非晶体的区别：有无熔点；

（2）液体温度计的测温范围：熔点和沸点之间；

（3）比较两种金属的熔点即可；

（4）晶体的温度为熔点时，可能是固态、液体或固液混合态，据此分析判断。

10

【解答】A.根据表格可知，固态酒精的熔点为-117℃,固态甲苯的熔点为-95℃,二者都有

熔点，都是晶体，故A错误；

B.水银的熔点为-39℃,而-40C低于39℃,此时水银为固态，不能测量温度，故B错误；

C.金的熔点为1064℃,而钢的熔点为1515℃,因为1064℃<1515℃,所以纯金在钢水中肯

定会熔化，故C错误；

D.3410C为鸨的熔点，当鸨刚刚完全熔化时，此时它为液体，温度仍然为3410℃,故D正

确。

故选D。

5.B

【考点】晶体与非晶体

【解析】晶体和非晶体的区别：有无熔点，据此分析判断。

【解答】冰是晶体，塑料是非晶体，故A错误；

铜和固态水银都有熔点，都是晶体，故B正确；

玻璃和石蜡都没有熔点，都是非晶体，故C错误；

海波为晶体，松香为非晶体，故D错误。

故选B。

6.D

【考点】物质的结构与性质的关系

【解析】本题主要考查物质用途相关知识。

【解答】A、记忆合金的确可用于制作眼镜架，A不符合题意；

B、石灰石是一种常见的矿物，可用作建筑材料，生产水泥和石灰，B不符合题意；

C、NaCl易溶于水，食盐水可使细菌中细胞脱水，则氯化钠可用于配制生理盐水，C不符

合题意；

D、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，D符合题意。

故答案为：D

7.C

【解析】根据有关碳单质的知识分析判断。

【解答】A.金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为构成它们的原子的排列方式不同，

故A错误；

B.金刚石是自然界中最硬的物质，不包括人工制造的物质，故B错误；

C.C60可以表示一个C60分子，故C正确；

D.所有碳单质都是由碳元素组成的，但是由于它们的分子构成不同，所以不一定属于同一

种物质，故D错误。

故选C。

8.A

【解析】（1）只由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物；

（2）分子是决定物质性质的关键，如果分子相同，那么就是同一种物质；否则，就是不同

种物质。

【解答】根据图片可知，四种物质都只由一种碳元素组成，因此它们都是单质。因为它们

的分子组成不同，所以它们属于不同的单质，性质和用途肯定不同，故A正确，而B、C、

D错误.

故选Ao

11

9.D

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，物质的结构与性质的关系，化学性质

与物理性质的差别及应用

【解析】根据对石墨烯的组成和性质的认识分析判断即可。

【解答】石墨烯由碳原子构成，石墨也是由碳原子构成，但是二者原子的排列方式不同，

所以性质不同，故A、B正确不合题意；

石墨烯和木炭一样，与氧气发生反应会燃烧生成二氧化碳气体，具有可燃性，故C正确不

合题意；

石墨烯的导热性很强，那么隔热能力就非常弱，不能用作隔热材料，故D错误符合题意。

故选D。

10.B

【解析】(1)金刚石是自然界硬度最大的物质；

(2)只由一种元素组成的纯净物叫单质，有多种元素组成的叫化合物；

(3)根据石墨的特点分析；

(4)根据木碳的特点分析。

【解答】A.金刚石的硬度大，可用于制作切割工具，故A正确不合题意；

B.C60只由一种碳元素组成，是单质，而不是化合物，故B错误符合题意；

C.石墨具有优良的导电性，可用作电极材料，故C正确不合题意；

D.木炭疏松多孔，具有吸附能力，故D正确不合题意。

故选B。

11.B

【考点】知道外界条件能影响物质的性质，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，物

质的结构与性质的关系

【解析】根据题目的描述，对碳纳米泡沫的组成和性质进行分析即可。

【解答】A.根据“每个泡沫由许多团簇组成，每个团簇含有约4000个碳原子”可知，“碳纳

米泡沫”由碳元素组成，故A正确不合题意；

B“碳纳米泡沫”具有铁磁性，而金刚石则没有，故B错误符合题意；

C.根据“有铁磁性，是热电的不良导体”可知，“碳纳米泡沫”能被磁铁吸引，常温下化学性

质稳定，故C正确不合题意；

D.根据“碳纳米泡沫”是目前世上最轻的物质之一，密度为2mg/cn?”可知，“碳纳米泡沫”的

密度小于水，所以能浮在水面上，故D正确不合题意。

故选Bo

12.C

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，物质的结构与性质的关系，化学性质

与物理性质的差别及应用

【解析】(1)根据金刚石和石墨的性质判断；

(2)注意C60的化学式不同；

(3)根据同种元素的燃烧产物分析；

(4)根据它们的化学性质分析。

【解答】A.金刚石最硬，不能作润滑剂，而石墨最软，可以作润滑剂，故A错误；

B.四种物质都是由碳元素组成的单质，其中C60化学式不是C,而是Ceo，故B错误；

C.它们都是由碳元素组成的物质，其化学性质是相似的，完全燃烧生成CO2,故C正

确；

12

D.这四种物质的碳原子的排列方式不同，所以它们是不同的物质，因此它们的物理性质也

不同，故D错误。

故选C。

13.A

【考点】晶体与非晶体

【解析】根据晶体和非晶体的不同分析判断。

【解答】A.所有的晶体都有一定的熔点，而非晶体没有熔点，故A错误符合题意；

B.同一种晶体物质的熔点和凝固点相同，故B正确不合题意；

C.晶体在熔化时，吸热但温度不变，故C正确不合题意；

D.温度达到熔点的晶体，开始时处于固态，中间处于固液共存状态，结束时为液态，故D

正确不合题意。

故选Ao

14.A

【考点】熔化与熔化现象，晶体与非晶体

【解析】晶体和非晶体的区别是有无熔点，据此分析判断。

【解答】沥青在受热过程中，温度不断升高，然后不断变软，变稀，直至最后变成液态，

它的温度始终在上升，因此是非晶体，而被烤化的过程就是熔化现象，故A正确，B、C、

D错误。

故选A。

15.B

【考点】熔化与熔化现象，晶体与非晶体

【解析】根据有关晶体的知识分析判断。

【解答】A.晶体和非晶体熔化时都要吸热，故A错误；

B.海波、冰、各种金属都是晶体，故B正确；

C.晶体吸收热量，温度可能升高；如果温度等于熔点，那么温度就不变，故C错误；

D.同一晶体的熔化温度和它的凝固温度相同，故D错误。

故选B。

16.D

【考点】熔化和凝固的温度一时间图象，晶体与非晶体

【解析】(1)晶体的温度在熔点时，可能是固态，可能是液体，也可能是固液混合态；

(2)有熔点的为晶体，没有熔点的为非晶体；

(3)根据晶体熔化的特点判断；

(4)根据公式Q=cm△t可知，质量相同的物质吸收相同的热量时，吸热能力与升高的温

度成反比。

【解答】A.根据图片可知，甲有熔点为晶体，3~6min内温度等于熔点，处于熔化状态，那

么它应该是固液混合态，故A错误；

B.甲有熔点，为晶体；乙没有熔点，为非晶体，故B错误；

C.在4~6min内，甲不断吸收热量，但温度不变，故C错误；

D.固态时，加热2min,甲升高的温度大于乙升高的温度，根据公式Q=cnst可知，甲的

比热容小于乙，即甲的吸热本领小于乙，故D正确。

故选D。

17.C

【考点】熔化与熔化现象，晶体与非晶体

【解析】根据晶体熔化或凝固的特点分析。

13

【解答】在晶体熔化时，温度保持不变，开始时是固态、结束时是液态，中间为固液混合

态；

在晶体凝固时，温度保持不变，开始时是液态、结束时是固态，中间为固液混合态；

故C正确，而A、B、D错误。

故选C。

18.C

【考点】熔点和凝固点，熔化和凝固的温度一时间图象，晶体与非晶体

【解析】(1)晶体和非晶体的区别：有无熔点；

(2)物质熔化时保持不变的温度，叫熔点；

(3)晶体在熔点时，可能完全是固态，可能完全是液态，也可能是固液混合态。

(4)如果在加热，那么物质肯定吸热。

【解答】A.根据图像可知，甲没有熔点，而乙有熔点，因此甲是非晶体，而乙是晶体，故A

错误；

B.乙物质的熔点是210℃,故B错误；

C.BC段，乙物质虽然不但吸热，但是温度保持不变，因此它正在熔化，处于固液混合状态，

故C正确；

D.乙物质在BC段温度不变，继续吸热，故D错误。

故选C。

19.D

【考点】熔点和凝固点，晶体与非晶体

【解析】(1)晶体和非晶体的区别：有无熔点；

(2)根据乙图确定二者熔化时是否温度保持不变即可；

(3)在熔化图像中，横线部分对应的时间才是熔化时间；

(4)根据乙图确定N物质的熔点高低即可。

【解答】根据乙图可知，物质M在熔化时温度保持不变，有熔点，肯定是晶体。用水浴法

加热，物质的温度只能到达100℃,这时物质N还是固体，尚未开始熔化，无法确定它在熔

化时是否温度保持不变，因此N是否为晶体无法确定，故A、B错误；

M肯定是晶体，熔化时间为：25min-1Omin=15min,故C错误；

D.100C时N尚未熔化，因此如果N是晶体，那么它的熔点肯定不低于100℃,故D正确。

故选D。

20.A

【解析】根据与。2都有分子构成，其分子构成不同，化学性质不同以及分解反应定义分

析。

【解答】A、分子保持物质的化学性质，03的强氧化性是由。3结构决定的，符合题意；

B、Ch与02都由氧元素组成，等质量的。3与。2中所含的原子个数相同，不符合题意；

C、转化为不符合“一变多”，不是分解反应，不符合题意；

D、03与02分子构成不同，化学性质不同，不符合题意；

故答案为：Ao

二、填空题

21.(1)晶体

(2)不会；不会

【考点】晶体与非晶体，沸腾及沸腾条件

【解析】(1)液体沸腾的条件：①温度达到沸点；②继续吸热；

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(2)如果固体熔化时温度不变，即有熔点，那么它就是晶体。

【解答】(1)如果在烧杯中倒入水，而在试管中倒入煤油(试管与烧杯不接触)，那么煤油的

温度只能达到100℃。由于没有达到它的沸点，因此煤油不会沸腾。

如果试管中倒入的是水，那么水只能达到沸点100℃,而不能继续从烧杯中吸热，因

此水不会沸腾。

(2)根据表格可知，该固体在熔化时保持48C不变，有熔点，应该为晶体。

22.晶体；80；吸热；大于

【考点】熔化与熔化现象，晶体与非晶体，比热容

【解析】(1)晶体和非晶体的区别：有无熔点。熔点就是晶体熔化时保持不变的温度。根据

晶体的熔化条件分析熔化是否吸热；

(2)根据公式、=。0^1可知，质量相同的不同物质吸收相同的热量时，升高的温度与比

热容成反比，据此分析判断。

【解答】(1)根据图像可知，在吸热的过程中，该固体温度达到80℃后就保持不变了，那

么这就是它的熔点，则该物质为晶体。该晶体熔化过程中要不断的加热，因此熔化过程吸热。

(2)根据图像可知，当物质为固态时，加热lOmin时，温度从30℃升高到80℃,即升高

了50℃。当物质为液态时，加热lOmin,温度从90℃升高到100℃,即升高了10℃,那么

△t固>4t液；

根据根据公式Q=cmAt可知，加热相同的时间吸收相同的热量，那么比热容cmi<c浓。

即这中物质液体的比热