宁夏青铜峡市某中学2022届高三化学上学期开学考试试题

宁夏青铜峡市高级中学2022届高三化学上学期开学考试试题

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1.2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在

我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肺（CzLNj是一种高能燃料，燃烧产生的

巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）

A.偏二甲朋的摩尔质量为60gB.6.02X1023个偏二甲朋分子的质量约为

60g

C.Imol偏二甲朋的质量为60g•D.6g偏二甲朋含有吊个偏二甲月井分子

2.下列实验中所选用的仪器合理的是（

①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体

③配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液

A.①②B.②③C.③④D.①©

3.下列说法正确的是（）

①标准状况下，6.02X1023个分子所占的体积约是22.4L

②0.5mol所占体积为11.2L

③标准状况下，1mol40的体积为22.4L

④常温常压下，28gCO与帅的混合气体所含的原子数为24

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L-mol"

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A.①③⑤B.④⑥

C.③④⑥D.①④⑥

4.下列有关叙述正确的是（）

A.1mol任何物质都含有6.02X1（）23个分子B-硫酸的摩尔质量为98g

C.2molFLO是1mol40摩尔质量的2倍D.摩尔是物质的量的单位

5.设义表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.14gC孙和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NA

B.足量的Fe与2.24LCL反应转移的电子数为0.2N,、

C.0.1mol・LT的MgCb溶液中含的数目为0.2M

D.1.8gH2叼中所含中子数为为

6.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（）

①8.5克NX②标准状况下22.4L氮气③4℃时9mL水④0.2molH：tP04

A.①④③②B.④③②①

C.②③④①D.④①③②

7.下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）

A.1LH2sOd溶液中含98gH2S0,B.0.5L含49gASO」的溶液

C.98gH2sO4溶于水配成2L溶液D.C1L含24.5gCSO」的溶液

8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol的是（）

A.将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液

B.常温常压下，将22.4LHC1气体溶于水配成1L的盐酸

C.从1000mL1mol•L-1NaCl溶液中取出100mL的溶液

D.将1L0.5mol•的盐酸加热浓缩为0.5L

9.36.5gHC1溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL'）,所得溶液的密度为Pg•mL

t,质量分数为w,物质的量浓度为cmol火表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正

确的是（）

A.所得溶液的物质的量浓度为1mol•B.所得溶液中含有后个HC1分子

C.36.5gHC1气体占有的体积为22.4LD.所得溶液的质量分数：w=黑上

10.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H?和弗的混合气体。在同温

同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）

A.原子数B.分子数C.质量D.密度

11.下列溶液中的c（Cl）与50mLimol•!?氯化铝溶液中的c（Cl）相等的是（）

A.150mLImol•L'氯化钠溶液B.75mL2mol•L'氯化镀溶液

C.150mLImol•I?氯化钾溶液D.75mLImol•L’氯化铝溶液

12./mLAk（S0,）3溶液中含有A产加g,取:mL该溶液用水稀释至4『mL,则稀释后SO；物

4

质的量浓度为（）

125/7?

A.mol•L-1B.L-

36V9V

125m125/%

C.mol•L-1D.mol•L-1

54V18V

13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（)

A.常温下，1mol•!?的NazCOs溶液中CO：的个数必定小于用

B.1molCu与含2molH2sol的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为N,、

C.1L0.Imol•LH2soi稀硫酸中所含的氢原子数大于0.2义

D.1mol苯分子中含有3N，个碳碳单键

14.下列说法不正确的是（）

A.同温等压下，SO?气体与CO?气体的密度之比等于16：11

B.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molOz（g）和2molN2（g）,两容器中的压强之比

等于5：2

C.温度相同、体积相同的G（g）和Nz（g）分子数相同

D.同温等压条件下,5mol02（g）和2molD（g）的体积之比等于5：2

15.N,、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolLCrzO?被还原为Cr"转移的电子数为6NA

B.2.3gNa与Oz完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N、和0.2N,、之间

C.3gaHe含有的中子数为2N.«

D.Imol乙烷和Imol乙烯中，化学键数相同

16.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.常温下，60gsiOz中含有Si—0极性键的数目为4N,、

B.常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9N，

C.叠氮化铉（NHM）可发生爆炸反应：NH.,N3=2N2t+21Lt,则每收集标准状况下89.发气

体转移电子数为4N.

D.1L0.Imol/L的Na2cOs溶液中H2c0八HCOj、CO；的粒子总数为0.1NA

二、非选择题（共37分）

17.（11分）根据所学知识填空（N.表示阿伏加德罗常数）：

（1）0.2molCL含有molCl,在标准状况下体积为L»

（2）1.204X1022个CO2分子，含0的质量为。

（3）1mol0H中含有.mol电子，有.一个质子。

（4）28g“Nz所含的原子数为NA,中子数为NA。

（5）同温同压下，和"Nz两种气体的密度之比为o

（6）同温同压下，同体积的N?和S0?分子数之比为,物质的量之比为,质量之

比为。

18.（14分）实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度为1.84g-cm-%

（1）此浓硫酸的物质的量浓度是。

（2）配制480ml0.5mol♦L1的硫酸,需以上浓硫酸mL（精确到0.1位）。

（3）用浓硫酸配制该稀硫酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：。

①计算②装瓶③量取一定体积的浓硫酸④洗涤

⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

（4）某实验小组用0.55mol-L1NaOH溶液和0.50mol-L’硫酸溶液进行反应热的测定。

①写出表示中和热的热化学方程式：

②某实验小组取100ml.NaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验测定，计算出该反应的反应

热△/A-53.5kJ-mor',与-57.3kJFol'有偏差，产生偏差的原因不可能是（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HeSO,溶液的温度

（5）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚醐

作指示剂。请回答下列问题：

①判断滴定终点的方法是：o

②下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是一（填字母序号）。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

③某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

0.1000mol•L盐酸的体积/mL

待测NaOH溶液的

滴定次数

体积/mL

滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL

第一次25.000.0026.1126.11

第二次25.001.5630.3028.74

第三次25.000.2226.3126.09

依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为o

19.（12分）I.铁是生产、生活及生命中的重要元素。

（D现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCk溶液，请设计实验检验其中是否含有

Fe3+：.

（2）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温

下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成33.6LHK已

换算到标况下），则转移电子数目为—；“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以

自燃，其原因是。

II.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究

其组成，设计如图实验：

厂气体甲

化合物足量稀硫酸,足量NaOH溶液

M反应液

10.71gL*白色沉淀乙1

巳衰T红褐色沉淀丙一空气

14.40g

气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：

（3）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是（用化学方程式表

示）O

（4）M的化学式为。

（5）高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式

为。

三、选做题（在下面20、21题中选做一道题，共15分）

20.（15分）东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南银白铜（铜馍合金）

文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)银元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对的电子数为,

(2)硫酸镁溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO,蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO”中阴离子的立体构型是»

②在[Ni(NH，产中Ni"与NH,之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子是

③氨的沸点(“高于”或“低于")瞬(PH3),原因是：氨

是一分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为____o

(3)单质铜及银都是由键形成的晶体：元素铜与银的第二电离能分别为：

ICu=1958kJ/mol,Ixi=1753kJ/mol,k>I*的原因是。

(4)某银白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与锲原子的数量比为-

②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=

21.(15分)高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如下:

Na()HH4)

o-MZ、1HC1H八())

(b/△Na()H溶液

催化剂

已知：i、-CH0+-CH£H0稀NaOH溶液>

-CH-CH-C(M)H-CH=CH_COOH

BrBr

(l)C的名称为________,D中的官能团名称为________,M的结构简式为

(2)由A生成B的化学方程式为o

(3)上述合成路线中，D-E转化在合成M中的作用为。

(4)下列叙述正确的是(填序号)。

A.F能与NaHC()3反应生成CO2B.F能发生水解反应和消去反应

C.F能聚合成高分子化合物D.1molF最多消耗2molNaOH

(5)H是G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H的同分异构体共

有种。(不考虑立体异构)

①与G具有相同的官能团②苯环上只有两个取代基

(6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计制备

的合成路

线:

高级中学2021—2022年(一)高三年级化学开学考答案

一、选择题(每小题3分，共48分)

1—5BCBDA6—10ADCDB11-15DACCA16B

二、非选择题(共37分)

17.(11分)(1)0.44.48(2)0.64g(3)109NA

(4)214(5)15:14(6)1:11:17:16

18.(14分)(1)18.4mol/L(2)13.6(3)①③⑥⑤④⑦⑧②

£

1

(4)①Na0H(aq)+2H2S0i(aq)=2Na2S01(aq)+H20(l)AH=-57.3kJ♦mof②b

(5)