鲁教九年级上册《第3单元 溶液》2021年单元测试卷附答案详解

鲁教新版九年级上册《第3单元溶液》2021年单元测试

卷（15）

1.将下列物质分别加入足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是（）

A.泥沙B.纯净的冰块C.氯化钾D.植物油

2.下列清洗方法中，利用乳化原理的是（

A.用自来水洗掉试管内壁上的食盐B.用洗涤剂清洗带油污的餐具

C.用汽油清洗油污D.用酒精清除工作服上的碘

3.下列有关溶液的说法错误的是（）

A.溶液中一定含有两种物质B.溶液由溶质和溶剂组成

C.溶质可以是固体、液体和气体D.稀溶液也可能是饱和溶液

4.实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸硝酸钾溶―

3.0%

钾溶液，下列说法正确的是（）

A.用50mLi量筒量水

B.将固体放于托盘天平的右盘称取

C.将固体直接投入量筒中溶解

D.将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞

5.下列有关溶液的说法中，正确的是（）

A.溶液都是无色的

B.将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液

C.将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%

D.溶液是稳定的混合物

6.一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解.现将新鲜的萝卜块

放入其中，放置一段时间.则下列说法错误的是（）

A.原食盐水一定是饱和溶液B.萝卜块质量一定减少

C.杯中的食盐固体一定全部溶解D.溶液的质量一定增加

7.某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确

的是（）

A.配制过程中出现了两处操作错误

B.实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发

C.若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小

D.配制时应称量氯化钠固体质量为70g

下列关于溶液的说法正确的是（）

A.均一、稳定的液体一定是溶液

B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出

C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂

D.水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强

9.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液一定是混合物

B.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

C.泥水中泥是溶质，水是溶剂

D.添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法

10.取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间

变化的曲线如图所示。该固体物质可能是（）

A.食盐

B.氢氧化钠

C.硝酸俊

D.石灰石

11.把20g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加

水的体积QK的密度为lg/cn?）,为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为（）

A.10mLB.50mLC.20mLD.100mL

12.甲是6（rc的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（）

做幡固体I

A.溶液甲一定是不饱和溶液

B.溶液甲和丙的溶质质量分数一定不相等

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C.溶液乙的溶质质量分数一定比溶液甲大

D.溶液丙和溶液丁一定是饱和溶液

13.向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质

质量变化规律的是()

溶

质

的

A.t质

0加水的一量'

溶

质

的

c.质

量

0~加水的♦置

14.将50g20%氯化钾溶液稀释到200g,稀释后所得溶液中溶质质量分数是()

A.1%B.5%C.10%D.20%

15.现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%,可采用的

方法是()

①蒸发掉20克水②蒸发后溶液中还剩20克水③加入3.2克食盐④加入5克食盐.

A.①④B.①②C.②④D.①②④

16.写出下列溶液中的溶质名称或溶剂名称.

(1)生理盐水中的溶质是

(2)石灰水中的溶质是

(3)碘酒中的溶质是,溶剂是

(4)硫酸铜溶液中的溶剂是.

17.如图所示，A、B、C、D四个烧杯中分别盛有等质量的水，现将四种固体：蔗糖、

氢氧化钠、硝酸镂、氯化钠按顺序分别加入A、B、C、D四个烧杯中，并用玻璃棒

搅拌，玻璃棒搅拌的作用是。将温度计分别放入四个烧杯中，温度计中液柱

上升的是(填字母，下同)，液柱下降的是,液柱高度基本保持不变的

是。

蔗糖/氢氧化钠2硝酸镇/

IPifJF

国国国

ABC

18.2（TC时，100g水中最多溶解食盐和熟石灰的质量分别为36g和0.17g。现有甲、乙两

只各盛有100g水的烧杯，在20久时，分别进行如下实验。

（1）在甲烧杯中加入1g熟石灰，充分搅拌后得浑浊液体，过滤得到溶液乙，则溶液

乙为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。由于此溶液中溶质含量较（填

“多”或“少”），所以属于（填“浓”或“稀”）溶液。

（2）在乙烧杯中加入30g食盐，充分搅拌后，得到溶液甲，则溶液甲为（填“饱

和”或“不饱和”）溶液。由于此溶液中溶质含量较（填“多”或“少”），

所以属于（填“浓”或“稀”）溶液。

（3）由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶液（填“一定”或“不一定”，

下同）是饱和溶液，稀溶液是不饱和溶液。

19.完成表格并回答下列问题

试管编号加入液体加入物质实验现象

110mL水一滴植物油

210mL汽油一滴植物油

310mL水几小粒碘

410mL酒精几小粒碘

注意：“实验现象”填“溶解”或“不溶解”即可.

（1）上述实验说明同一物质在______的溶剂中溶解的能力.

（2）为什么汽油可用来清除衣服上的油渍？

（3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同？

20.A、B、C、D四只烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四只

烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答:

国昌H*H

ABCD

（1）（用编号回答，下同）中盛的一定是饱和溶液，中盛的可能是饱和

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溶液，中盛的一定是不饱和溶液。

(2)四只烧杯中的溶液的溶质质量分数相等的是和,溶质质量分数最

小的是_______

(3)若固体溶质是硝酸钾，将A、B两只烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先

消失的是.;当全部溶质都溶解后，溶液的溶质质量分数比较大的是

(4)在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体

.(填“能”或“不能”)完全溶解。

21.小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图1：

(1)小华同学应称取氯化钠的质量是；

(2)指出图中的一处错误：；

(3)在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操

作是:

(4)在用量简量取水的过程巾，当液面接近刻度线时，他的操作如2图所示，其中规

范的是(填序号).

(5)如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%,则造成此误差的可能原

因有(填序号).

A.称量前天平没有调平B.称量纸上残留少量食盐C.向烧杯中加水时，有少量水

溅出烧杯外.

22.下列请从甲乙两题中任选一个作答。

甲-配制50克质量分数为6%的氯化钠溶乙-用6%的氯化钠溶液配制50克质量

液分数为3%的氯化钠溶液

I.操作步骤为______;I.操作步骤为______;

H.用量筒量液时，______,n.用量筒量液时，______,

再读出液体的体积。再读出液体的体积。

in.实验后，发现配制的质量分数比6%大，in.需要在6%的氯化钠溶液中加水的质

原因可能是(写一条)______量为(列算式不解答)______

23.有lOOglO%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%,有以下三种方法，请你进

行计算：

(1)可加入多少克食盐？

(2)可蒸发多少克水？

(3)将其与质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？

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答案和解析

1.【答案】c

【解析】

【分析】

本题考查溶液的概念，熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组

成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

【解答】

解：A.泥沙不溶于水，与水混合后会沉积在底部，形成悬浊液，故A错；

B才水块是水的固态，与水混合后，只有水分子一种分子，属于纯净物，溶液必须是混合

物，故B错；

C.氯化钾易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；

D.植物油不溶于水，与水混合形成的混合物属于乳浊液，故D错。

故选C。

2.【答案】B

【解析】解：A、用自来水洗手，使附着在手上的泥土等污物与水形成溶液或浊液而被

冲洗掉，不属于乳化作用，故选项错误。

B、用洗涤剂清洗餐具，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，

故选项正确。

C、用汽油清洗油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利

用乳化作用，故选项错误。

D、用酒精清洗衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘来达到目的，利用的是溶解原理，不

是利用乳化作用，故选项错误。

故选：B。

根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物

质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用。

常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质之间等

发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。

3.【答案】A

【解析】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫

做溶液，则溶液中不一定含有两种物质，也可能含有两种以上的物质，故选项说法错误。

B、溶液由溶质和溶剂组成，故选项说法正确。

C、溶质可以是固体、液体和气体，故选项说法正确。

D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然

联系，稀溶液也可能是饱和溶液，故选项说法正确。

故选：Ao

A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。

B、根据溶液的组成，进行分析判断。

C、根据溶质的状态，进行分析判断。

D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。

本题难度不大，明确溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系、溶液的特征与组成等是

正确解答本题的关键。

4.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查一定溶质质量分数溶液的配制，根据配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、

注意事项等分析解答。

【解答】

A.溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶

液，需硝酸钾的质量=100.0gx3.0%=3.0g；溶剂质量=溶液质量一溶质质量，则所需

水的质量=100.0g—3.0g=97.0g（合97.0mL）,应选用100mL的量筒，故选项说法错误:

B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，将固体放于托盘天平的左盘称取，故选

项说法错误；

C.应将固体直接投入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故选项说法错误；

D.将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，标签的名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为

3.0%,故选项说法正确；

故选D。

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5.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查有关溶液的知识，解答本题关键是熟悉溶液的特点和判断方法。

【解答】

A,溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；

B、NaCl不溶于植物油，将NaQ放入植物油中搅拌，能形成悬浊液，故B错；

C、将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%,故C错：

D、溶液是稳定的混合物，故D正确。

故选：D。

6.【答案】C

【解析】解：A、饱和溶液的含义可知一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐

固体不能溶解，原食盐水一定是饱和溶液，故A正确；

B、现将新鲜的萝卜块放入其中，饱和食盐水会将萝卜中的水分吸收，所以萝卜块质量

一定减少，故B正确；

C、现将新鲜的萝卜块放入其中，饱和食盐水会将萝卜中的水分吸收但不一定全部将未

溶解的固体溶解，故C错误；

D、现将新鲜的萝卜块放入其中，饱和食盐水会将萝卜中的水分吸收，溶液的质量一定

增加，故D正确.

故选：C.

A、根据饱和溶液的含义进行解答；

B、根据现将新鲜的萝卜块放入其中，饱和食盐水会将萝卜中的水分吸收进行解答；

C、根据现将新鲜的萝卜块放入其中，饱和食盐水会将萝卜中的水分吸收但不一定全部

将未溶解的固体溶解进行解答；

D、根据现将新鲜的萝卜块放入其中，饱和食盐水会将萝卜中的水分吸收，溶液的质量

一定增加进行解答.

在解此类题时，首先分析物质之间发生的变化，然后结合溶液的变化进行具体的分析.

7.【答案】A

【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循'‘左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药

品位置放反了；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；配

制过程中出现了两处操作错误，故选项说法正确。

B、配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，

再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法错误。

C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶质质量分数不变，故选项说法错误。

D、溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需

氯化钠的质量=50gX15%=7.5g,故选项说法错误。

故选：Ao

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、

注意事项等是正确解答本题的关键。

8.【答案】C

【解析】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但

不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。

B、饱和溶液降温后不一定有溶质结晶析出，有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，

降低温度，这些物质的溶解度增大，溶液会变成不饱和溶液，故选项说法错误。

C、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法正确。

D、蔗糖是由蔗糖分子构成的，溶于水后，溶液中不含有自由移动的离子，蔗糖溶液不

导电，故选项说法错误。

故选:Co

A、溶液是均一、稳定的混合物。

B、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。

C、根据溶质和溶剂的判断方法，进行分析判断。

D、溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子。

本题难度不大，明确有些物质的溶解度随着温度的降低而增大、溶液的特征等是正确解

答本题的关键。

9.【答案】A

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【解析】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液一定是混合物，故选项说法正确。

B、选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度

大，故选项说法错误。

C、泥沙难溶于水，泥水不是溶液，不存在溶质和溶剂，故选项说法错误。

D、加溶质不是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法，还可以蒸发溶剂、改变温度，故

选项说法错误。

故选：A。

A、溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。

B、根据选项说法没有指明溶质的种类、温度，进行分析判断。

C、根据泥沙难溶于水，进行分析判断。

D、根据不饱和溶液变成饱和溶液的方法，进行分析判断。

本题难度不大，了解不饱和溶液变成饱和溶液的方法、溶液的特征等是正确解答本题的

关键。

10.【答案】C

【解析】解：由图可知，该物质溶于水，溶液的温度降低，所以该物质溶于水吸热。

A、食盐溶于水，温度基本不变，故错误；

B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，故错误；

C、硝酸镀溶于水，吸收大量的热，溶液温度降低，故正确；

D、石灰石不溶于水，温度基本不变，故错误。

故选:Co

根据物质溶于水温度升高的有：浓硫酸、氢氧化钠固体；物质溶于水温度降低的有：硝

酸铉，据此进行分析。

此题是对物质溶于水时热效应的考查，属基础性识记知识考查题，难度不大。

11.【答案】c

【解析】解：设要加水的质量为X,根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，

则20gx95%=(20g+x)x50%x=18g(合18mL).

选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取18mL水，应选用用20mL量

筒量.

故选：c.

根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合从减小实验误差的角度去选择量筒的量程,

进行分析解答.

本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此

类题的关键所在.

12.【答案】B

【解析】解：A、甲是60久的蔗糖溶液，溶液甲恒温蒸发20g水，没有晶体析出，得到

溶液乙，溶液甲一定是不饱和溶液，故选项说法正确。

B、甲是60冤的蔗糖的不饱和溶液，丙是室温下的饱和溶液，溶液甲和丙的溶质质量分

数可能相等，故选项说法错误。

C、溶液乙和溶液甲中溶质的质量相等，但溶液乙中溶剂的质量比甲中少，溶液乙的溶

质质量分数一定比溶液甲大，故选项说法正确。

D、溶液丙不能继续溶解蔗糖，属于饱和溶液，溶液丁是溶液丙过滤掉蔗糖晶体得到的，

溶液丙和溶液丁一定是饱和溶液，故选项说法正确。

故选：Bo

根据题意，甲是60冤的蔗糖溶液，溶液甲恒温蒸发20g水，没有晶体析出，得到溶液乙，

溶液乙降温结晶有晶体析出，进行分析判断。

本题难度不大，掌握结晶、饱和溶液的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。

13.【答案】D

【解析】解：A、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，

而不是增加，故选项错误。

B、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是减少，

故选项错误。

C、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是先减少

后增加，故选项错误。

D、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，故选项正确。

故选：D。

根据向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变,溶剂质量增加,

第12页，共19页

进行分析判断。

本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此

类题的关键所在。

14.【答案】B

【解析】解：溶液稀释前后，溶质的质量不变，将50g20%氯化钾熔液稀释到200g,稀

释后所得溶液中溶质质量分数是鸳等x100%=5%。

故选：Bo

根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量=溶液质量x溶质的质量分、溶质

质量分数=萼翼X100%,进行分析解答。

溶液质量

本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算是正确解

答本题的关键所在。

15.【答案】A

【解析】解：设需要蒸发水的质量为x,（40g-x）x20%=40gx10%,x=20g,由

于原溶液中水的质量少于40g,而不是蒸发后溶液中还剩20克水。

设需要再溶解该物质的质量为y,（40g+y）x20%=40gx10%+y,y=5g。

故①④方法正确。

故选：Ao

要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结

合溶质质量分数的计算进行分析判断.

本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类

题的关键所在.

16.【答案】氯化钠氢氧化钙碘酒精水

【解析】解：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶

液.能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质.（1）生理盐水是在水中

溶解的食盐即氯化钠；（2）石灰水是氢氧化钙的水溶液；（3）碘酒是碘的酒精溶液；（4）硫

酸铜是硫酸铜的水溶液，

故答案：(1)氯化钠；(2)氢氧化钙；(3)碘，酒精；(4)水.

根据能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质解答.

一些溶液的俗名需同学们掌握，如：氢氧化钙溶液也常称为澄清石灰水，氯化氢气体溶

于水常称为盐酸.

17.【答案】加速溶解BCA、D

【解析】解：用玻璃棒搅拌，玻璃棒搅拌的作用是加速固体溶解；蔗糖和氯化钠溶于水，

溶液温度基本不变；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸钱溶于水吸热，溶液温

度降低；因此温度计中液柱上升最高的是B,液柱下降的是C,液柱高度基本保持不变的

是AD。

故答案为：加速溶解；B；C；A、D。

根据常见物质溶于水吸放热情况进行分析判断。

本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要能将学科间的知

识结合起来进行正确的解题。

18.【答案】饱和少稀不饱和多浓不一定不一定

【解析】解：(1)20久时，100g水中最多溶解熟石灰的质量为0.17g,因此，该温度下，

在甲烧杯中的100g水中加入1g熟石灰，充分搅拌后得浑浊液体，过滤得到溶液乙，则

溶液乙为饱和溶液。由于此溶液中溶质含量较少，所以属于稀溶液。

故答案为：饱和；少；稀；

(2)2(TC时，100g水中最多溶解食盐为36g,因此，该温度下，在乙烧杯中的100g水中

加入30g食盐，充分搅拌后，得到溶液甲，则溶液甲为不饱和溶液。由于此溶液中溶质

含量较多，所以属于浓溶液。

故答案为：不饱和；多；浓；

(3)由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱

和溶液。

故答案为：不一定；不一定。

(1)(2)根据物质的溶解度、溶液中所含溶质的多少来分析；

(3)根据溶液的浓度与饱和与否之间的关系来分析。

第14页，共19页

要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的

关系，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过

程，物质的溶解度随温度的变化规律和固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根

据所给的问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地

进行探究解答即可。

19.【答案】不溶解、溶解、不溶解、溶解；

(1)不同；不同；

(2)因为植物油较易溶解在汽油中；

(3)不同.前者是利用汽油能溶解油污将其除去，后者是利用洗涤剂的乳化功能将油污

除去.

【解析】解：

根据不同的物质在不同的溶剂中溶解性可知:

试管编号加入液体加入物质实验现象

110mL7K一滴植物油不溶解

210mL汽油一滴植物油溶解

310mL水几小粒碘不溶解

410mL酒精几小粒碘溶解

(1)根据表中1、2或3、4数据可知，同一物质在不同的溶剂中溶解的能力不同；

(2)植物油较易溶解在汽油中，所以汽油可用来清除衣服上的油渍；

(3)除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理不相同，前者是利用汽油能溶解

油污将其除去，后者是利用洗涤剂的乳化功能将油污除去.

故答案为：表格中从1〜4依次填写：不溶解、溶解、不溶解、溶解；

(1)不同；不同；

(2)因为植物油较易溶解在汽油中；

(3)不同.前者是利用汽油能溶解油污将其除去，后者是利用洗涤剂的乳化功能将油污

除去.

根据不同的物质在不同的溶剂中溶解性进行解答；

(1)根据表中数据可知同一物质在不同的溶剂中溶解的能力不同进行解答；

(2)根据植物油较易溶解在汽油中进行解答：

(3)根据汽油能溶解油污，而洗涤剂具有乳化功能进行解答.

影响固体物质的溶解性的因素有内因是溶质和溶剂的性质，外因是温度.

20.【答案】ABCDABDBA不能

【解析】解：(1)依据饱和溶液的概念可知，A、B中有固体出现，一定是饱和溶液，C中

的溶质质量比D多，而比B的少，可能是恰好溶解，则可能饱和，D一定不饱和。

(2)在一定条件下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，A和B一定是饱和溶液，

温度不变溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，所以A和B溶质质量分

数最大且相等，C中溶解的溶质比B烧杯内少，比D烧杯内溶质多，所以C的溶质质量分

数小于B烧杯大于D烧杯，D中溶质质量分数最小；

(3)由于B烧杯内不溶解的溶质比A烧杯内不溶解的溶质少，所以同时升高温度B烧杯内

固体物质先被溶解。当全部溶质都溶解后，A烧杯溶液中溶质最多，因此溶质的质量分

数最大。

(4)在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，因A中溶质比B中的多，B中固体刚好

溶解时，A中肯定还有固体剩余，故不能全部溶解。

故答案为：(1)AB；C；D；(2)A；B；D；(3)B；A；(4)不能。

(1)在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解能力，溶质不会溶

解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液；

(2)在饱和溶液中溶质的质量分数最大，相同溶剂中溶解的溶质多溶质质量分数就大；

(3)根据A、B两个烧杯中B中没溶解的溶质少考虑。

(4)在有固体析出的饱和溶液中增加溶剂，将会有固体继续溶解。

本题考查了学生对饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液的转化，应注意条件的变化

来分析解答。

21.【答案】10g；没有放纸片；在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡；；C；AB

【解析】解：

(1)溶质质量=溶液质量x溶质质量分数=50gx20%=10g；

(2)防止污染托盘，图没有放纸片；

(3)天平向左偏，说明氯化钠取的多，要在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡；

(4)量取液体读数时，视线要与凹液面最低处相平,A读数方法不对,B中视线不到40mL,

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故选c；

(5)配制溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠称量的少或加入的水多，故选AB.

故答案为：

(2)没有放纸片；

(3)在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡；

(4)C；

(5)A、B

(1)根据溶液质量和溶质质量分数计算溶质质量；

(2)考虑天平的使用方法；

(3)天平向左偏，说明药品取的多；

(4)量取液体读数时，视线要与凹液面最低处相平；

(5)配制溶液的质量分数小于所要配制的20%,可判断所配制的溶液中溶质氯化钠质量

偏小或溶剂水的量偏大导致的结果，因此，在分析造成误差的原因时，应围绕这样两个

原因分析可能造成误差的操作.

量取液体时，仰视时视线低于刻度线使得读数小于实际体积;俯视时，视线高于刻度线，

使得读数大于实际体积.

22•【答案】计算、称量、量取、溶解；量筒必须放平，视线要与凹液面的最低处保持

水平；量液时俯视读数；计算、量取、混匀；量筒必须放平，视线要与凹液面的最低处

保持水平；50g-安鳖

OVO

【解析】解：

甲I.配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,

再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验的操作步骤是计算、称量、量取、

溶解；

H,用量筒量液时，量筒必须放平，视线要与凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体

积；

实验后，发现配制的质量分数比6%大，原因可能是量液时俯视读数，溶质