高三化学一轮复习第七章 第33讲 专项提能特训12　速率图像与实验探究

专项提能特训12速率图像与实验探究实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V101001.为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是1234实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V1＝30，V6＝10B.反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色C.加入MgSO4与Ag2SO4可以与硫酸铜起相同的加速作用D.硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快1234√解析B项，A中Zn反应较慢，反应一段时间后金属呈灰黑色，而E中置换出大量的Cu，反应一段时间后金属呈暗红色，错误；C项，硫酸镁与锌不反应，不能形成原电池，错误；D项，如果硫酸铜过多，生成的铜附着在锌表面，会阻碍锌与硫酸的反应，反而会降低反应速率，错误。12341234下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低

转化速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强

转化速率越快C.图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是

优良的稳定剂D.图丁表明，其他条件相同时，pH＝11条件下加入Fe3＋能加快

的转化1234√示，前10min正反应速率逐渐______(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示的平均反应速率为_________________________。3.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率______(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所1234减小减小1.33×10－3mol·L－1·min－1解析前10min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15min内用SO3表示的平均反应速率为

≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。1234解析反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量不随时间变化的时间段，即15～20min和25～30min反应处于平衡状态。(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_______________________。123415～20min，25～30min解析反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量不随时间变化的时间段，即15～20min和25～30min反应处于平衡状态。(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_______________________。123415～20min，25～30min(4)根据如图判断，10min时改变的条件可能是_____(填字母，下同)；20min时改变的反应条件可能是_____。a.加入催化剂

b.缩小容器容积c.降低温度

d.增加O2的物质的量1234abd解析10～15min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。12344.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ·mol－1。能使化学反应速率加快的措施有______(填序号)。①增加C的物质的量②升高反应温度③随时吸收CO、H2转化为CH3OH④密闭定容容器中充入CO(g)1234②④(2)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：1234实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63①实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为__________________。②该反应的逆反应为_____(填“吸”或“放”)热反应。0.16mol·L－1·min－1吸(3)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH＜0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：1234①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是______________。使用了催化剂(3)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH＜0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：1234①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是______________。使用了催化剂解析反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量不随时间变化的时间段，即15～20min和25～30min反应处于平衡状态。(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_______________________。123415～20min，25～30min1234实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V101001.为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是1234下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低

转化速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强

转化速率越快C.图