一定物质的量浓度溶液的配置

复习cB=1000ρωMc=n(B)v

=n===(万能恒等式)2、关于物质的量的计算方法：mMNNAVVmCV1、物质的量浓度3、物质的量浓度与质量分数的转化配制：100mL1.00mol/LNaCl溶液，需要

NaCl的质量是多少？

物质的量浓度的有关计算解：

n（NaCl

）＝c（NaCl

）·v（aq）＝1.00mol/L×0.1L

＝0.1mol

m（NaCl

）＝n（NaCl

）·M（NaCl

）＝0.01mol×58.5g/mol

＝5.85g如何配制此溶液？明确目标配制100mL

1.00mol/L

NaCl溶液，使m(NaCl)=5.85g配制一定物质的量浓度溶液

方案一:将称量5.85g的NaCl

溶解在100ml的水中,即可方案二:将称量5.85g的NaCl

先用少量水溶解,再转移到一定量容器里,加水使溶液的体积为100ml,即可哪一种方案更合理？实验所需仪器

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）

mL容量瓶、1.容量瓶用途:常用规格:标识：专门用于准确配制一定体积的溶液刻度线、温度、容量100、250、500、1000ml注意事项：a.选择型号适宜的容量瓶。b.用蒸馏水洗净。c.使用前检查是否漏水。d.不能用容量瓶作反应器、不能溶解、稀释或久贮溶液，转入容量瓶中的溶液温度应在20oC左右。．配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?步骤及所用仪器1、计算2、称量（托盘天平或量筒）用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯3、溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却至室温.某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗?4和5、移液和洗涤：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？

6、定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。100mL加水加少了加水加多了7、摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。8、装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)所需仪器:托盘天平、药匙、（量筒）、烧杯、玻璃棒100ml容量瓶、胶头滴管实验步骤1、计算2、称量3、溶解4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀8、装瓶，贴标签振荡（静置）?图中问号处缺少的是哪个操作的图？问：3.溶解4.转移5.洗涤6.定容主要步骤玻璃棒——加速溶解洗涤——2-3次定容——液面与刻度线相切玻璃棒——引流该图示中量筒的作用？这两次摇匀溶液操作上的区别轻轻晃动容量瓶反复上下颠倒防止烧杯中溶液体积超过了容量瓶的容积1．容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（）A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D①②③2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制

0.100mol·L-1Na2CO3溶液90mL，所需要的仪器为：____________________________________________。A100mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管

课堂练习一

:已准确称量随堂检测一

1.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中

加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250随堂检测一

③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线

时，改

用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。

2~3偏低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀2、配制一定物质的量浓度的溶液（1）配制步骤：

1.计算，2.称量或量取，3.溶解或稀释，

4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装瓶（2）所用仪器：

1.天平，2.药匙，3.烧杯，

4.玻璃棒，5.容量瓶，6.胶头滴管。爱护我们的家园再见俯视仰视