2019年甘肃省张掖市临泽二中、三中、四中联考中考化学二模试卷

2019年甘肃省张掖市临泽二中、三中、四中联考中考化学二模试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．属于化学变化的是（）A．冰块熔化 B．蜡烛燃烧 C．黄金铸币 D．海水晒盐2．下列属于有机合成材料的是（）A．钻石 B．涤纶衬衫 C．青花瓷盘 D．金碗3．下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（）A．葡萄糖 B．淀粉 C．油脂 D．食盐4．金昌市永昌县新城子镇通信堡村的“七彩花谷”花香四溢，一望无际的油菜花海与空旷的戈壁、苍凉的山脉相映成趣。人们能闻到油菜花香说明（）A．分子在不断运动 B．分子的体积变大 C．分子间的间隔变小 D．分子本身发生变化5．海南澄迈县盛产富硒西瓜，如图是硒元素在元素周期表中部分信息，下列有关说法正确的是（）A．硒元素属于金属元素 B．硒元素的相对原子质量是78.96g C．硒原子核内有78个质子 D．硒元素的原子序数为346．学习化学离不开实验操作，下列实验操作正确的是（）A． B． C． D．7．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是（）A．二氧化钛中Ti的化合价为+2 B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10：9：1 C．二氧化钛和萘胺都是氧化物 D．这种试纸是一种新型化合物8．下列化学方程式书写正确的是（）A．氧化钙与水反应：CaO+H2O＝CaOH B．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2↑Fe3O4 C．金属锌与稀硫酸反应制氢气：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ D．实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO2+MnO2+2O2↑9．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断X的化学式为（）A．CO2 B．CO C．NO D．SO210．善于归纳知识，有利于培养素质．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）A、化学与安全知识B、化学与生活①点燃CO等可燃性气体﹣﹣先检验纯度②重金属中毒﹣﹣喝鲜牛奶、豆浆解毒③使用燃煤炉子取暖﹣﹣注意室内通风①除去餐具油污﹣﹣用清洁剂乳化②人体缺乏维生素A﹣﹣引导起夜盲症③鉴别羊毛和合成纤维﹣﹣点燃后闻气味C、化学实验数据记录D、化学中常见的“三”①10ml量筒量取7.2ml水②用pH计测得苹果汁的pH为3.2③用托盘天平称取5.6g铁粉①铁、氧气、温度﹣﹣铁生锈的三个条件②塑料、合成纤维、合金﹣﹣三种合成材料③分子、原子、离子﹣﹣构成物质的三种粒子A．A B．B C．C D．D二．填空题（共5小题，满分25分）11．（4分）现有①尿素、②氯化钠、③金刚石、④石灰石、⑤氧气、⑥稀硫酸．从中选择恰当的物质序号填空．（1）用作制熟石灰的原料；（2）用于配制生理盐水；（3）用作氮肥；（4）用于刻划玻璃；（5）用于金属除锈；（6）用于供给动植物呼吸．12．（5分）（1）图中所用材料中，属于有机合成材料的是；（2）自行车上喷涂的油漆，除了美观外，主要作用是防锈，其原理是；（3）铝合金和不锈钢属于（填“纯金属”或“合金”）；（4）自行车与汽车相比具有的优点是（写一点即可）。13．（5分）如图，是一架大型客机。根据相关知识回答下列问题：（1）图中标示的材料中，含有的金属元素是（写出一种即可）。（2）飞机大量使用合金材料，原因是。（3）铝的金属活动性比铁的（选填“强”或“弱”）。在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是（用化学方程式解释），铁生锈是因为铁与空气中的发生缓慢氧化反应而造成的。14．（5分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2℃时，三者的溶解度由小到大的顺序为。（2）P点的含义是。（3）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为g。（4）若a中含有少量的b杂质，可用的方法提纯a。（5）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。15．（6分）A～E是初中化学的常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示．（第1小问可选做）（1）若A、B均为黑色固体，D是红色固体．则反应①的化学方程式为：，其所属的基本反应类型是．（2）若A是无色气体，B、D均为黑色固体，且B的相对分子质量为232．则B的化学式为：．（3）在（1）、（2）中，E是同一种物质，且在实验室可以通过多种方法制取E，请写出其中一种制法的化学方程式：．三．实验探究题（共2小题，满分18分）16．（10分）请从33﹣A或33﹣B两题中任选1个作答，若两题均作答，按33﹣A计分。33﹣A用如图装置制取氧气33﹣B用如图装置制取二氧化碳（1）仪器a的名称是。（2）制氧气的化学方程式为。（3）能用排水法收集氧气的原因是。（1）仪器b的名称是。（2）制二氧化碳的化学方程式为。（3）能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是。17．（8分）某化学兴趣小组在一次实验中进行如图所示的实验：此时观察到U形管左右两侧产生的现象是不同的；实验后，小组同学充分振荡U形管。发现管内仍有白色固体残留。将固体分离后，同学们对滤液成分产生浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动（1）【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl猜想二：溶质为NaCl和BaCl2猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl你认为以上猜想不合理；理由是（请用化学方程式表示）；请写出你的猜想。（2）【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想一成立。小刚认为小红的结论是否严密（填“严密”或“不严”）。为了验证你的猜想，请填写下表：实验操作实验现象实验结论取滤液适量于试管中，向其中滴加适量溶液溶液由无色变为红色你的猜想成立（3）【归纳与总结】通过上述实验，我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。四．填空题（共2小题，满分12分）18．（4分）海洋中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素共同肜成的化合物的化学式为．其名称为，相对分子质量为，它属于．19．（8分）工业盐酸中通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g；（2）所滴加的NaOH溶液质量为160克时，溶液中的溶质是；（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？

2019年甘肃省张掖市临泽二中、三中、四中联考中考化学二模试卷参考答案与试题解析一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．属于化学变化的是（）A．冰块熔化 B．蜡烛燃烧 C．黄金铸币 D．海水晒盐【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、冰块融化过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。C、黄金铸币过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2．下列属于有机合成材料的是（）A．钻石 B．涤纶衬衫 C．青花瓷盘 D．金碗【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。【解答】解：A、钻石属于天然材料，故选项错误。B、涤纶衬衫属于三大合成材料之一，故选项正确。C、陶瓷是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。D、金属属于金属材料，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。3．下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（）A．葡萄糖 B．淀粉 C．油脂 D．食盐【分析】一些营养素在人体内发生氧化反应能产生能量，如蛋白质、糖类、油脂等，而氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，不能产生能量。【解答】解：葡萄糖、油脂、淀粉在人体中均能产生能量；人体中的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，不能产生能量；故选：D。【点评】本题考查的是营养素的作用，解答此类题要求我们应熟知常见的营养素的作用。4．金昌市永昌县新城子镇通信堡村的“七彩花谷”花香四溢，一望无际的油菜花海与空旷的戈壁、苍凉的山脉相映成趣。人们能闻到油菜花香说明（）A．分子在不断运动 B．分子的体积变大 C．分子间的间隔变小 D．分子本身发生变化【分析】可以根据微观粒子的特征方面进行分析判断，微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的。【解答】解：人们能闻到油菜花香说明花香的分子向周围运动，整个花园充满了花香的分子，所以使人感到花香四溢。故选：A。【点评】本题主要考查了分子是运动的观点，培养了学生能从宏观现象透析出微观变化，从透过现象看到本质，能够初步了解一些宏观变化的微观实质。5．海南澄迈县盛产富硒西瓜，如图是硒元素在元素周期表中部分信息，下列有关说法正确的是（）A．硒元素属于金属元素 B．硒元素的相对原子质量是78.96g C．硒原子核内有78个质子 D．硒元素的原子序数为34【分析】根据元素周期表中的一格可以获取的信息有：元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，据此解答即可。【解答】解：A、硒元素是石字旁，属于固态非金属元素，不是金属元素，故A错误；B、硒元素的相对原子质量是78.96，单位不是g，故B错误；C、硒原子的原子序数是34，其质子数是34，故C错误；D、由图示可知，硒原子的原子序数是34，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了对元素周期表的应用完成此题，可以依据元素周期表中一格所能获取的信息进行。6．学习化学离不开实验操作，下列实验操作正确的是（）A． B． C． D．【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是（）A．二氧化钛中Ti的化合价为+2 B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10：9：1 C．二氧化钛和萘胺都是氧化物 D．这种试纸是一种新型化合物【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛的化学式进行判断。B、根据萘胺化学式的含义进行分析判断。C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。D、根据题意，这种试纸是由滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜、“萘胺”（C10H9N）染料制成的，据此进行分析判断。【解答】解：A、氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价，故选项说法错误。B、1个萘胺分子中含有10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子，则萘胺中C、H、N的原子个数比为10：9：1，故选项说法正确。C、二氧化钛是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；萘胺是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。D、根据题意，这种试纸是由滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜、“萘胺”（C10H9N）染料制成的，属于混合物，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、氧化物与混合物的特征是正确解答本题的关键。8．下列化学方程式书写正确的是（）A．氧化钙与水反应：CaO+H2O＝CaOH B．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2↑Fe3O4 C．金属锌与稀硫酸反应制氢气：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ D．实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO2+MnO2+2O2↑【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【解答】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，该选项书写不正确；B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，该选项书写不正确；C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，该选项书写正确；D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该选项书写不正确。故选：C。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。9．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断X的化学式为（）A．CO2 B．CO C．NO D．SO2【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，根据反应的化学方程式2KNO3+3C+S＝K2S+N2↑+3X↑，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。故选：A。【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．10．善于归纳知识，有利于培养素质．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）A、化学与安全知识B、化学与生活①点燃CO等可燃性气体﹣﹣先检验纯度②重金属中毒﹣﹣喝鲜牛奶、豆浆解毒③使用燃煤炉子取暖﹣﹣注意室内通风①除去餐具油污﹣﹣用清洁剂乳化②人体缺乏维生素A﹣﹣引导起夜盲症③鉴别羊毛和合成纤维﹣﹣点燃后闻气味C、化学实验数据记录D、化学中常见的“三”①10ml量筒量取7.2ml水②用pH计测得苹果汁的pH为3.2③用托盘天平称取5.6g铁粉①铁、氧气、温度﹣﹣铁生锈的三个条件②塑料、合成纤维、合金﹣﹣三种合成材料③分子、原子、离子﹣﹣构成物质的三种粒子A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据安全知识解答；B、根据物质的性质、缺乏营养素引起的疾病以及物质的性质差异解答；C、根据仪器的分度值解答；D、根据化学中的有关知识的总结解答．【解答】解：A、①点燃CO等可燃性气体需要先检验纯度，正确；②重金属中毒是对蛋白质的破坏，可以喝鲜牛奶、豆浆解毒，正确；③使用燃煤炉子取暖需要注意室内通风，否则容易引起煤气中毒，正确；全部正确；B、①除去餐具油污可以利用清洁剂乳化，正确；②人体缺乏维生素A容易引导起夜盲症，正确；③鉴别羊毛和合成纤维可以点燃后闻气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维没有，正确；全部正确；C、①10ml量筒量取7.2ml水，正确；②用pH计测得苹果汁的pH为3.2，正确；③用托盘天平称取5.6g铁粉，正确；全部正确；D、①铁、氧气、水是铁生锈的三个条件，错误；②塑料、合成纤维、合成橡胶是三种合成材料，错误；③分子、原子、离子是构成物质的三种粒子，正确；不全部正确；故选：D。【点评】本题难度不大，考查的知识面很全面，要求同学们加强对基础知识的掌握，以便灵活应用．二．填空题（共5小题，满分25分）11．（4分）现有①尿素、②氯化钠、③金刚石、④石灰石、⑤氧气、⑥稀硫酸．从中选择恰当的物质序号填空．（1）④用作制熟石灰的原料；（2）②用于配制生理盐水；（3）①用作氮肥；（4）③用于刻划玻璃；（5）⑥用于金属除锈；（6）⑤用于供给动植物呼吸．【分析】分析生活应用中所需要物质具有的性质，结合所给物质的性质和用途，判断与所列出用途相符合的物质．【解答】解：（1）石灰石高温煅烧，生成氧化钙，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙；（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠用于配制生理盐水；（3）尿素中含有氮元素，用作氮肥；（4）金刚石硬度大，用于切割玻璃；（5）稀硫酸与金属氧化物反应，用于金属除锈；（6）氧气支持燃烧，用于供给动植物呼吸．故答案为：（1）④；（2）②；（3）①；（4）③；（5）⑥；（6）⑤．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成等是正确解答此类题的关键所在．12．（5分）（1）图中所用材料中，属于有机合成材料的是塑料、橡胶；（2）自行车上喷涂的油漆，除了美观外，主要作用是防锈，其原理是隔绝氧气与水；（3）铝合金和不锈钢属于合金（填“纯金属”或“合金”）；（4）自行车与汽车相比具有的优点是有利于保护环境（写一点即可）。【分析】（1）根据材料的分类来分析；（2）根据防锈的措施进行解答；（3）根据铝合金和不锈钢属于合金来分析；（4）根据节能减排的意义来分析。【解答】解：（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以；故填：塑料、橡胶；（2）自行车表面喷漆能防锈，是因为隔绝了氧气和水；故填：隔绝氧气与水；（3）铝合金和不锈钢属于合金；故填：合金；（4）使用自行车比汽车减少了化石燃料的燃烧、减少了污染物的排放，有利于保护环境；故填：有利于保护环境。【点评】本题以自行车为背景材料，考查了金属的有关应用及其性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。13．（5分）如图，是一架大型客机。根据相关知识回答下列问题：（1）图中标示的材料中，含有的金属元素是铝（或锂或钛，写元素符号也可）（写出一种即可）。（2）飞机大量使用合金材料，原因是强度大，耐腐蚀（合理即可）。（3）铝的金属活动性比铁的强（选填“强”或“弱”）。在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式解释），铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生缓慢氧化反应而造成的。【分析】（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。（2）根据合金材料的优点，进行分析解答。（3）根据金属活动性顺序、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，进行分析解答。【解答】解：（1）图中标示的材料中，含有的金属元素是铝、锂、钛。（2）飞机大量使用合金材料，原因是因为合金材料强度大，耐腐蚀。（3）铝的位置排在铁的前面，金属活动性比铁的强，在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生缓慢氧化反应而造成的。故答案为：（1）铝（或锂或钛，写元素符号也可）；（2）强度大，耐腐蚀（合理即可）；（3）强，4Al+3O2═2Al2O3，氧气和水。【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。14．（5分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2℃时，三者的溶解度由小到大的顺序为a＞b＞c。（2）P点的含义是在t1℃时，a、c的溶解度相等。（3）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75g。（4）若a中含有少量的b杂质，可用降温结晶的方法提纯a。（5）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c。【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；（1）t2℃时，三者的溶解度由小到大的顺序为：a＞b＞c；（2）P点的含义是：在t1℃时，a、c的溶解度相等；（3）有关的计算要准确；（4）若a中含有少量的b杂质，可用降温结晶的方法提纯a；（5）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c。【解答】解：（1）t2℃时，三者的溶解度由小到大的顺序为：a＞b＞c；故答案为：a＞b＞c；（2）P点的含义是：在t1℃时，a、c的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，a、c的溶解度相等；（3）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量＝25g+50g＝75g；故答案为：75；（4）若a中含有少量的b杂质，可用降温结晶的方法提纯a，因为a的溶解度受温度的变化比b大；故答案为：降温结晶；（5）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c．因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小；故答案为：b＞a＞c；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。15．（6分）A～E是初中化学的常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示．（第1小问可选做）（1）若A、B均为黑色固体，D是红色固体．则反应①的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑，其所属的基本反应类型是置换反应．（2）若A是无色气体，B、D均为黑色固体，且B的相对分子质量为232．则B的化学式为：Fe3O4．（3）在（1）、（2）中，E是同一种物质，且在实验室可以通过多种方法制取E，请写出其中一种制法的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑．【分析】（1）根据A、B均为黑色固体，D是红色固体，且A和E反应会生成C，常见的红色的固体有氧化铁、铜、红磷，满足该转化关系的只有铜，所以D就是铜，C是二氧化碳，A是碳，B就是氧化铜，E就是氧气，将各物质代入验证即可；（2）根据A是无色气体，B、D均为黑色固体，且B的相对分子质量为232，A和B会生成C和D，A和E又会生成C，常见的黑色固体有：碳、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁，相对分子质量满足的只有四氧化三铁，所以B是四氧化三铁，A是一氧化碳，C是二氧化碳，D就是铁，将各物质代入验证即可；（3）根据实验室制取氧气的原理进行分析．【解答】解：（1）A、B均为黑色固体，D是红色固体，且A和E反应会生成C，常见的红色的固体有氧化铁、铜、红磷，满足该转化关系的只有铜，所以D就是铜，C是二氧化碳，A是碳，B就是氧化铜，E就是氧气，各物质的颜色和状态都满足转化关系，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，故答案为：2CuO+C2Cu+CO2↑；该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，故答案为：置换反应；（2）A是无色气体，B、D均为黑色固体，且B的相对分子质量为232，A和B会生成C和D，A和E又会生成C，常见的黑色固体有：碳、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁，相对分子质量满足的只有四氧化三铁，所以B是四氧化三铁，A是一氧化碳，C是二氧化碳，D就是铁，各物质都满足转化关系，故答案为：Fe3O4；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故答案为：2H2O22H2O+O2↑．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．三．实验探究题（共2小题，满分18分）16．（10分）请从33﹣A或33﹣B两题中任选1个作答，若两题均作答，按33﹣A计分。33﹣A用如图装置制取氧气33﹣B用如图装置制取二氧化碳（1）仪器a的名称是试管。（2）制氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）能用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水，不与水反应。（1）仪器b的名称是长颈漏斗。（2）制二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（3）能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化碳密度比空气大。【分析】33﹣A（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；（3）根据能用排水法收集氧气的原因是：氧气不易溶于水，不与水反应进行分析；33﹣B（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；（3）根据能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化碳密度比空气大进行分析。【解答】解：33﹣A（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是试管；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）能用排水法收集氧气的原因是：氧气不易溶于水，不与水反应；33﹣B（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，b是长颈漏斗；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化碳密度比空气大。故答案为：33﹣A（1）试管；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）氧气不易溶于水，不与水反应；33﹣B（1）长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）二氧化碳密度比空气大。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。17．（8分）某化学兴趣小组在一次实验中进行如图所示的实验：此时观察到U形管左右两侧产生的现象是不同的；实验后，小组同学充分振荡U形管。发现管内仍有白色固体残留。将固体分离后，同学们对滤液成分产生浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动（1）【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl猜想二：溶质为NaCl和BaCl2猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl你认为以上猜想三不合理；理由是BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑（请用化学方程式表示）；请写出你的猜想NaCl和Na2CO3（氯化钠和碳酸钠）。（2）【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想一成立。小刚认为小红的结论是否严密不严密（填“严密”或“不严”）。为了验证你的猜想，请填写下表：实验操作实验现象实验结论取滤液适量于试管中，向其中滴加适量无色酚酞溶液溶液由无色变为红色你的猜想成立（3）【归纳与总结】通过上述实验，我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量（反应物是否有剩余或反应物是否反应完全）。【分析】（1）根据氯化钡和碳酸钠反应的生成物及反应物的剩余情况分析；（2）根据碳酸钠的化学性质分析；（3）根据反应后溶液中溶质成分的确定方法分析。【解答】解：（1）氯化钡与碳酸钠反应会产生碳酸钡沉淀，管内有白色固体残留，则盐酸不可能有剩余，所以猜想三不合理，碳酸钡与盐酸反应的方程式为BaCO3+2HCI＝BaCl2+H2O+CO2↑；反应后溶液中溶质成分可能是氯化钠或氯化钠和氯化钡，也可能是氯化钠和碳酸钠；（2）因碳酸钠和氯化钠混合溶液中滴加硫酸钠也不会有明显现象，所以小红的结论不严密；氯化钠、氯化钡溶液都呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，滴加酚酞溶液会变红色，所以向溶液中加入酚酞，溶液变红，则证明溶液中含碳酸钠；（3）在确定化学反应后所得溶液溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。故答案：（1）三；BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；NaCl和Na2CO3（氯化钠和碳酸钠）；（2）不严密；无色酚酞；（3）反应物是否过量（反应物是否有剩余或反应物是否反应完全）。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学