新教材2024版高中化学第2章海水中的重要元素-钠和氯同步微专题3钠氯及其化合物性质及应用课件新人教版必修第一册

第二章海水中的重要元素——钠和氯同步微专题3钠、氯及其化合物性质及应用【专题整合】1．钠及其重要化合物的主要性质及应用(1)钠的主要性质及应用。①物理性质。密度熔点硬度ρ(水)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)小于100℃质地柔软②化学性质(强还原性)。能与非金属单质、水、酸、盐剧烈反应。a．钠与盐溶液反应。如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为________________。【答案】(1)2Na＋Cu2+＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑

Ti

4(2)钠的重要化合物的主要性质及应用。①Na2O和Na2O2。Na2O和Na2O2主要从色态、类别、氧元素价态、化学性质(与O2反应条件，与水、CO2、盐酸反应)、用途进行比较。Na2O2中的氧呈－1价，处于氧元素常见化合价(0，－2)的中间价态，既可体现氧化性(与SO2、KI反应)，又可体现还原性(与KMnO4反应)，或在反应中自身发生氧化还原反应(与H2O、CO2、HCl反应)。②Na2CO3和NaHCO3。有关Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂及相互转化，都是依据二者的性质(溶解性、热稳定性、与酸反应)差异来进行的。2．氯及其重要化合物的主要性质及应用(1)氯及其重要化合物的主要性质及应用。①氯气、氯水、次氯酸和次氯酸盐的性质，以下图氯元素化合价为主线，氯水(新制、久置氯水)含有多种成分决定其性质的多样性。②氯离子的检验及答题规范，如下表：选用试剂AgNO3溶液、稀硝酸反应原理Ag＋＋Cl－===AgCl↓规范描述取少量待测液于一洁净试管中，加入经硝酸酸化的AgNO3溶液，若观察到溶液中有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl－(2)氯气的实验室制法。详见本章第二节第2课时重难点一Cl2的实验室制法。将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是

(

)A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液【答案】A【典型例题】【解析】钠与水或盐酸反应均放出氢气。2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，有气体放出，但无沉淀生成，A正确；NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体，B错误；钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀，C错误；钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀，D错误。

(2023·广东河源月考)利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

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)A．图Ⅰ除去CO2中含有的少量HClB．图Ⅱ比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性C．图Ⅲ制备Fe(OH)3胶体D．图Ⅳ测新制氯水的pH【答案】A【解析】要比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，Na2CO3置于大试管、NaHCO3置于小试管，B错误；FeCl3饱和溶液与NaOH溶液生成的是Fe(OH)3沉淀，C错误；氯水有漂白性，会使pH试纸先变红后褪色，D错误。在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 (

)A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【答案】B【解析】能使有色布条褪色的是次氯酸，说明溶液中有次氯酸存在，A错误；因为Cl2呈黄绿色且有刺激性气味，B正确；加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中Cl－不一定存在，因为加入的盐酸中也含Cl－，可加硝酸酸化，C错误；加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有Cl2存在，D错误。已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 (

)A．①和②处

B．只有②处C．②和③处

D．②③④处【答案】D

【解析】①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装置，③是干燥装置，④是用于氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与NaOH溶液反应，所以②处错误；③中进气管短，出气管却插入液面下，所以无法干燥气体，也不能使气体进入④中与金属反应，所以③处错误；④是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，所以④处错误。【专题训练】1．(2022·广东惠阳高一月考)下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

(

)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有DNa2O2可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有【答案】D【解析】碳酸钠碱性较强，会造成对人体的伤害，不能用于治疗胃酸，二者没有因果关系，A错误；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，但过氧化钠具有漂白性，所以能使溶液先变红后褪色，Ⅰ错误，Ⅱ对，B错误；金属钠的还原性很强，钠元素的焰色呈黄色，黄色光的穿透性较强，所以可用钠制作高压钠灯，但二者没有联系，C错误；过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，D正确。2．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图所示装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒绿豆大小的金属钠，再从U形管左端加入水，赶出空气，然后点燃酒精灯加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？__________。请写出该反应的化学方程式：___________________。(2)铜丝的变化现象为__________________，反应的化学方程式为___________________________。3．氯气是一种重要的化工原料，从氯气的发现到氯元素的确认，经历了数位科学家30多年的不懈探索。根据相关信息，回答下列问题：(2)化学家贝托莱将Cl2

的水溶液露置在阳光下，反应生成一种无色无味气体，该气体为________。(3)化学家台耐特将Cl2通入石灰乳中，得到一种具有漂白作用的混合液。为证明该混合液的漂白作用，进行如下实验(试剂、材料等任选)，完成下表中的空白。实验步骤实验现象实验结论取①____________于试管中，滴加适量上述混合液，振荡②_______________该混合液具有漂白作用【答案】(1)2H2O

C

(2)O2

(3)①少量品红溶液②品红溶液褪色请回答：(1)在该实验中，制取氯气的装置是______(填字母)。(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是____________________________________，请提出合理的改进方法：___________________。(3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是____________________________。(4)Cl2通入饱和NaHCO3溶液产生无色气体，已知酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含