湖北省2021届高考化学压轴试卷(附答案详解)

湖北省2021届高考化学压轴试卷

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

1.下列有关合金的说法中正确的是

A.青铜、硬铝和不锈钢都属于合金

B.铝合金是用量最大、用途最广的合金

C.铝合金是一种纯净物，它比纯铝的硬度大

D.Na-K合金的熔点介于Na和K熔点之间

2.下列元素的常见化合价从+1至+3依次增大的是（）

A.H、He,LiB.Na、Mg、Al

C.Al.Be.NaD.N、0、F

3.设刈为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4以

B.常温下，1乙0.1m。小厂1。诂。4溶液中粒子总数小于0.2以

C.1mol冰醋酸和1m。，乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成“2。个数为N.

D.5/7“4可。302，%。3+4221'+942。反应中，生成28g岫时，转移的电子数目为3以

4.S-诱抗素制剂有助于保持鲜花盛开，其分子结构如图。下列有关乂小人

该分子的说法中正确的是（）0人父°“COOH

A.属于芳香族化合物S-诱抗素制剂

B.分子中所有碳原子可能处于同一平面上

C.遇FeCG溶液发生显色反应

D.分子中有3种含氧官能团

5.下列由实验操作所对应的现象或所得的结论有错误的是（）

A.向Pb/2的饱和溶液中滴加K/溶液，出现黄色沉淀，证明Pb/2的饱和溶液中有Ph?+存在

B.用等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗，证明醋酸是

弱电解质

C.向KSCN和FeS/混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，证明氯水具有氧化性

D.向盛有稀硝酸的小试管中加入铜片，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成N。?

6.能够用来鉴别Ba%、NaCl、Na2cO3三种物质的试剂是

A.AgN/溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸

下列叙述正确的是（）

A.0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（//+）+c（Na+）=c（OH]+c（HC。]）+c（COg）

B.‘修冠表示常温下，稀释从4、4B两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化,

O“HQVmL

则Na4溶液的PH大于同浓度的NaB溶液的PH

表示在其他条件相同时，分别在71、温度下由。。2和%合成甲醇的物

G・■£>

质的量随时间变化情况，则CO2和也合成甲醇是放热反应

表示将1.000mo，/L氨水滴入20.00mL1.000mo，/L盐酸中，溶

液PH和温度随加入氨水体积变化曲线

8.2SO2（g）+O2（g）U2SO3（g）过程的能量变化如图所示。下列说法正确R

的是（）

A.反应物总能量〈生成物总能量

B.反应热=E+Q

C.Q为化学健成键放出的总能量

D.加入催化剂，E减小

短周期元素R、0、X、八Z在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法中正

确的是（）

A.若x、y能形成x%、x匕两种常见化合物，则x、z的单质及ZX2均可作为水的消毒剂

B.若X与丫的最高正化合价和最低负化合价均相同，则W的单质与X和Z的最高价氧化物的水化

物均能发生反应

C.X、Z的氧化物均可能具有两性

D.五种元素的最高价氧化物的水化物中最多能有3种强酸

10.以下物质间的转化能通过一步反应实现的是（）

A.N27N02B.CuOFCU(0H)2

C.NH3-N2D.S-S03

11.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

++

A.向NazStg溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO31+2Na

B.向氢氧化馍溶液中加入少量稀硫酸：8a2++0H-+"++SOl-=BaSO4I+H20

2+

C.室温下用稀HNO3溶解铜：3Cu+2N0]+8H+=3Cu+2N0T+4H20

D.向酸性KMnGt溶液中通入S“：3SO2+2MnO^+40H~=2MnO2X+3S00+2H2O

12.按图示装置，实验能够成功的是（）

C.装置C用于分离乙二醉和丙酸D.装置。用于除去甲烷中的丙烯

13.已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所0Ca

示，则该物质的化学式为（）oO

*Ti

A.CaTiO3

B.CaTiO6

C.Ca4TiO3

D.CaTiO12

14.如图为直流电源电解稀Na2sO4溶液的装置。通电一段时间后在石

墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是

（）

A.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

B.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

C.逸出气体的体积，a电极小于b电极

D.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

15.利用电导法测定某浓度醋酸电离的△"、Ka随温度变化曲线如图。已知整个电离过程包括氢键

断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是（）

A.理论上△”=（）时，Ka最大

B.25。（：时，［CH3coOH］最大

c.电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当

D.C/COOH溶液中存在氢键是△“随温度升高而减小的主要原因

二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）

16.X、八Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

一电池充

、同主族，可形成离子化合物；八同主族，可形成七、

XZZXMMMY3・一侨融Z电极

两种分子。请回答下列问题：-----f-AlQj体

熔融FeG2电极

（i）y在元素周期表中的位置为。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），M匕中所含化学键的类

型是__

（3）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为。

（4）熔融状态下，Z的单质和FeGz能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeGz

充电

—Fe+2ZG

故电

放电时，电池的正极反应式为。

17.二甲醛是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醛能变废为宝，且可替代汽油作为新

型清洁燃料。常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醛或一氧化碳：

①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（Z）△匕=-55.7kJ/mol

②2cH3。改）=CH30cH3（g）+H2O（V）△W2=-23.4kJ/mol

③CO2（g）+，2（g）=CO（g）+“2。。）△H3

④“2。。）="2。（。）△“4=+44.0kJ/mol

（I）已知反应C02（g）+“2（g）=co（g）+/0（g）△从中相关的化学键键能数据如表：

化学键H-HC—OH-0C-HC=O

£■/(©・moL)4361076465413745

由此计算AH=,则仆H3=

(2)(:。2(9)加氢转化为C/OC/S)和也。⑷的热化学方程式是

18.实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

CH,OHCOOK

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3汽；苯甲酸的熔点为121.7。(2,沸点为249。3溶解

度为0.34g；乙醛的沸点为34.8。&难溶于水.制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下:

操作n［广乙醍

乙醍溶液

产品甲

KOH-///?白色糊状物葡fL

苯甲醛放置’

HC1厂产品乙

一水溶液

操作皿L7k溶流

试根据上述信息回答下列问题：

(1)操作I的名称是，乙醛溶液中所溶主要成分是.

(2)操作n的名称是,产品甲是.

(3)操作in的名称是,产品乙是.

(4)如图所示，操作口中温度计水银球上沿放置的位置应是(填“a”、"b"、或"d"),

该操作中，除需蒸储烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是,收集产品乙酸的适宜温

度为.

19.宋代班宝本草》记载“取钢煨作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处

埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”“铁华”是醋酸亚铁，其熔点约为195。。回答：

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图为,铁所在的周期第一电离能由大到小的前三种元素

是。(用元素符号表示)

(2)醋酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型,该微粒中是否存在四面体结构(填“存在”

或“不存在”),其晶体类型最可能是。

(3)盐水若洒在煤火上会产生黄色火焰，此过程中相应原子中电子跃迁方式为o

(4)Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。其分子中。键和兀键的数目之比为。。的沸点高于

N2的原因是o

(5)铁氮化合物在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，其中一种晶胞结构如图所示，则一个该晶胞

的质量为g。若晶胞参数为dpm,N、Fe的原子半径分为Gpm、rFepm,则该晶胞中原

子的空间利用率是。(用NA表示阿伏加德罗常数的值，兀表示圆周率)

20.我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。，的合

成路线如下:

(1)4tB的反应类型是o

(2)化合物8中的含氧官能团为和(填官能团名称)。

(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：。

I.苯环上有两个取代基

U.分子中有6种不同化学环境的氢

m.既能与FeC%溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应

(4)实现尸-G的转化中，加入的化合物X(Ci2“i4O3)的结构简式为。

(5)化合物是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以人和C/CH。为原料制备该化

OHOHLJ

合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

登

汰

酢

<-CE

rc「I

o-BrBf

参考答案及解析

1.答案：A

解析：试题分析：力、青铜、硬铝和不锈钢都属于合金，故A正确；B、目前世界上用量最大的合金

是铁合金，即钢材，故B错误；C、合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的

具有金属特性的物质，一定不是纯净物，故C错误；。、合金的熔点会低于任一组成金属成分的熔

点，故D错误。

考点：生活中常见的合金的组成

2.答案：B

解析：解：4、4的常见化合价为+1价，而He为稀有气体，常见化合价为0,以是第〃族元素，化合

价为+1,故A错误；

B、Na、Mg和川分别是第〃、和〃％族元素，故化合价为+1、+2和+3,故B正确；

C、4为第〃/A族元素，化合价为+3；而Be和Na分别为第〃4和〃族元素，化合价分别为+2和+1,

故C错误；

D、N为第匕4族元素，最高价为+5价，最低价为一3价，中间价态有0、+1、+2、+3、+4价；。的

常见价态有-2、-1和0价；尸无正价，故D错误。

故选：B。

根据“元素的最高正价=主族序数=最外层电子数”来分析。

本题考查了常见元素的常见的价态，应注意从元素在周期表中的位置、常见的化合物来理解和掌握

元素的化合价。

3.答案：A

解析：解：4甲醛和甲酸甲酯的最简式均为CH2。，故3.0g混合物中含有的C%。的物质的量为兀=

30g/moi=故含0.4mo,原子即0.4必个，故A正确；

B.lL0.1mo，"TCuSO4溶液中，含有铜离子、硫酸根离子，水分子，题干未指明微粒种类，无法判

断，故B错误；

C.1瓶山冰醋酸和1mo/乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成也。个数少于NA，故C错误；

D.5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9%。反应中，转移15mol电子时生成47noz氮气，则生成28g此时，

转移的电子数目为3.75N.,故D错误；

故选：A.

A.甲醛和甲酸甲酯的最简式均为C/。；

B.粒子指代不明；

C.酯化反应为可逆反应，不能进行到底；

D.5NH4NO3金2HNO3+4/V2T+9也。反应中，转移15m。/电子时生成氮气.

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意有

机物结构特点、可逆反应不能进行到底的特点，题目难度中等.

4.答案：D

解析：解：4有机物不含苯环，不是芳香族化合物，故A错误；

B.含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能共平面，故B错误；

C.不含酚羟基，与氯化铁溶液不反应，故C错误；

D.含有羟基、蝶基、竣基3种含氧官能团，故D正确。

故选：D«

由结构简式可知，分子中含。=。、一OH、-COOH,C=0,结构烯烧、醇、竣酸及酮的性质来解

答。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯煌、

竣酸性质及官能团判断的考查，题目难度不大。

5.答案：D

解析：解：4PR2的饱和溶液中滴加K/溶液，出现黄色沉淀，可知增大碘离子浓度，使P〃2(s)U

Pb2+(aq)+2L(aq)逆向移动，则的饱和溶液中有「炉+存在，故A正确；

B.盐酸为强酸，醋酸为弱酸，等浓度时醋酸电离出离子浓度小，则醋酸溶液对应的灯泡较暗，证明

醋酸是弱电解质，故B正确；

C.氯水可氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子遇KSCN溶液变为血红色，则溶液变成红色，证明氯水具

有氧化性，故C正确；

D.C”与稀硝酸反应生成NO,在试管PINO与氧气反应生成红棕色气体为NO2,故D错误；

故选：Do

A/奶的饱和溶液中滴加K/溶液，出现黄色沉淀，可知增大碘离子浓度，使P%(s)=Pb2+(aq)+

2「(aq)逆向移动；

B.盐酸为强酸，醋酸为弱酸，等浓度时醋酸电离出离子浓度小；

C.氯水可氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子遇KSCN溶液变为血红色；

D.Ca与稀硝酸反应生成NO。

本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、反应与现象、离子检验、平衡移

动、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

6.答案：B

解析：试题分析：硝酸银和三种物质都反应生成白色沉淀，A不能鉴别；稀硫酸和氯化钢反应生成白

色沉淀，和氯化钠不反应，和碳酸钠反应生成CO2气体，B可以鉴别；稀盐酸、稀硝酸只能和碳酸钠

反应生成CO2气体，而与氯化钢、氯化钠都是不反应的，所以不能鉴别，答案选B。

考点：考查物质的有关检验

点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察

反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行

判断、推理、验证即可。

7.答案：C

解析：解：4、电荷守恒可知：0.1mo〃LNaHCO3溶液中：c("+)+c(Na+)=c(O/r)+c(HC。］)+

2c(COg)，故A错误；

B.根据图象知，稀释相同的倍数，H4的pH变化快，所以的酸性比HB强，则相同浓度的钠盐溶液

中，溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH,故B错误；

C.根据“先拐先平数值大"知A〈2，升高温度，甲醇的物质的量减少，说明平衡向甲醇分解的方

向移动，则合成甲醇的反应方向是放热反应，故C正确；

D.将l.OOOmol/L氨水滴入20.0(hnZ,1.000zno//L盐酸中，溶液由酸性逐渐变为中性再到碱性，所以溶

液的pH逐渐增大，故D错误；

故选C.

A、电荷守恒可知：O.lmol/LNaHCg溶液中：c(H+)+c(_Na+)=«0旷)+c(HCO^+2c(COg)；

B、稀释等pH的两种酸，稀释相同倍数时，PH变化越快的酸酸性越强，等浓度的钠盐溶液，弱酸的

钠盐溶液pH大；

C、先拐先平，所以7\<72,升高温度，平衡逆向移动，正反应是放热反应；

D、将氨水滴入盐酸中，溶液的PH逐渐增大，酸碱中和反应是放热反应.

本题是图象分析知，明确纵横坐标、曲线方向、拐点的含义是解本题关键，难度中等，易错选项是B,

明确B中交点的意义，为易错点.

8.答案：D

解析：

本题考查反应热与焙变，为高频考点，把握反应中能量变化、焙变与活化能为解答的关键，侧重分

析与应用能力的考查，注意选项c为解答的难点，题目难度不大。

【解答

A.反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；

B.反应热为Q,故B错误；

C.由图不能判断成键释放的能量，故C错误；

D.催化剂降低反应的活化能，则加入催化剂，E减小，故D正确；

故选：。。

9.答案:D

解析：解：4、若x、丫能形成x%、x匕两种常见化合物，则x、丫分别为s、o,则z为a,x、z的单

质及ZX2分别为：。2或。3、和公。2,氧气不能做消毒剂，。3、*2和C/02可以作为水的消毒剂，

故A错误；

B、若x与丫的最高正化合价和最低负化合价均相同说明x为c、丫为Si,则不符合元素周期表的结构，

因此不存在这种可能，故B错误；

C、X可代表N、0、F,Z可代表S、Cl、Ar,其氧化物不一定具有两性，例如N2O5、S&、Cl2O7,

故C错误；

D、五种元素的最高价氧化物的水化物中最多有三种强酸：硝酸、硫酸、高氯酸，故D正确；

故选：Do

A、依据短周期元素和元素周期表的结构可知：若X、y能形成X七、X%两种常见化合物，则X、Y分

别为S、0,贝IJZ为前，X、Z的单质及ZX2分别为：。2或。3、和仪。2,氧气不能做消毒剂，其他三

种可以；

B、若x与丫的最高正化合价和最低负化合价均相同说明x为c、y为Si,则不符合元素周期表的结构，

因此不存在这种可能；

c、X可代表N、。、F,Z可代表S、Cl、Ar,其氧化物不一定具有两性，例如可2。5、S&、Cl2O7；

D、五种元素的最高价氧化物的水化物中最多有三种强酸：硝酸、硫酸、高氯酸.

本题考查元素周期表和元素周期律的知识，涉及元素及其化合物的知识较多，对知识的广度要求较

高，注意基础知识的积累.

10.答案:C

解析：解：4氮气与氧气在高温或放电条件下反应生成N。，NO再与氧气反应生成二氧化氮，一步

不能实现，故A不选：

B.Cu。不溶于水，与水不反应，则不能一步转化为CU(0H)2，故B不选；

C.氨气被Cu。氧化生成N2，可一步实现转化，故C选；

D.S燃烧生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，一步不能实现，故D不选；

故选：C。

A.氮气与氧气在高温或放电条件下反应生成NO；

B.CuO不溶于水，与水不反应；

C.氨气被CuO氧化生成N2；

D.S燃烧生成二氧化硫。

本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、相互转化为解答的关键，侧重

分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

11.答案：C

+

解析：解：4向NazSi/溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：SiOj-+2H=H2SiO3I,故A错误；

+

B.向氢氧化馔溶液中加入少量稀硫酸，离子方程式:Ba2++20H-+2H+S0^-=BaS04I+2H2O,

故B错误；

C.室温下用稀HNO3溶解铜，离子方程式:3Cu+2/VO3+8H+=3Cu2++2N0?+4也。，故C正确；

D.酸性高镭酸钾溶液中大量存在氢离子，故氢氧根不能大量共存，正确离子反应方程式为：3SO2+

2+

2Mn(?4+4H+=2Mn+3so广+2H2O,故D错误。

故选：Co

A.硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式；

B.离子个数配比不符合物质结构组成；

C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水；

D.酸性高锯酸钾溶液中大量存在氢离子，故氢氧根不能大量共存，且高锯酸根离子能够氧化二氧化

硫生成硫酸根离子。

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为

解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度中等。

12.答案：B

解析：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、有机物结构的确定等，把握物

质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评

价性分析。

A.发生消去反应后的产物是乙烯，可使酸性高锌酸钾褪色，但反应物中挥发出的醇也可以使酸性高

镉酸钾褪色，不能达到检验的目的，故A错误：

B.利用排水测定生成氢气的体积，测定乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子

中能与金属钠反应的氢原子的数目，该装置能实现实验目的，故B正确；

C.乙二醇和丙酸是互溶的液体，应用蒸储的方法分离，故C错误；

D.丙烯能被酸性高镒酸钾溶液氧化成CO2,通过酸性高镒酸钾溶液时，酸性高锌酸钾能将乙烯氧化为

二氧化碳，这样甲烷中混有二氧化碳杂质，故D错误。

故选B。

13.答案:A

解析：

本题主要考查晶胞的计算，利用均摊法确定化学式，难度不大，注意观察晶胞的结构。

根据均摊法可.知，结合晶胞结构图可知，该晶胞中钙原子为1,钛原子数为8xi=l,氧原子数为12x

O

；=3,所以该物质的化学式为CaTiO3,故A正确。

4

故选Ao

14.答案：A

解析：解：Aa为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2也。+46-=m7+2。〃-，b为阳极，发

生氧化反应，电极反应式为：2“2O-4e-=O2T+4H+,a电极附近溶液呈碱性、b电极附近溶液呈

酸性，所以a电极附近溶液呈蓝色、b电极附近溶液呈红色，故A正确；

B.由4中分析可知，a电极附近溶液呈蓝色、b电极附近溶液呈红色，故B错误；

C.a电极生成氢气、b电极生成氧气，转移电子相同时生成氢气的物质的量是氧气的2倍，则逸出气体

体积：a>b,故C错误；

D.a电极生成氢气、b电极生成氧气，氧气和氢气都是无色无味气体，故D错误；

故选：Ac

a为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2H2。+40-="2丁+20"-，匕为阳极，发生氧化反应，

电极反应式为：2“2。-46-=。21+44+,酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝

色。

本题考查电解原理，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，知道各个电

极附近溶液酸碱性，旨在考查学生对基础知识掌握情况。

15.答案：B

解析：解：4图象中电离平衡常数为小于0的数值，理论上△”=()时，Ka最大，电离程度越大，醋

酸根离子浓度和氢离子浓度最大，故A正确；

B.图象中可知25久时，［C/COOH］电离平衡常数最大，电离程度大，平衡状态时醋酸分子的浓度最

小，故B错误；

C.分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当时，拆开化学键吸收的能量与水合时放出的能量

相当，电离的热效应较小，故C正确；

D.拆开氢键需要能量，但随温度升高氢键越来越小，醋酸溶液中存在氢键是焰变随温度升高而减小

的主要原因，故D正确；

故选：Bo

A.图象分析可知=0时，Ka大,电离程度最大；

B.图象中可知25久时，［C/COOH］电离平衡常数最大，电离程度大；

C.分子解离吸收的能量，离子水合放出的能量，分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当时，

拆开化学键吸收的能量与水合时放出的能量相当；

D.拆开氢键需要克服分子间作用力，但温度升高氢键的作用越来越小：

本题考查了图象变化的分析判断、电离平衡常数影响因素、水合和解离过程和拆分化学键、形成化

学键的能量变化等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

16.答案：第二周期VL4族HCIO4共价键Na+HHYNaH+H2O=NaOH+

2+

H2TFe+2e-=Fe

解析：解：(l)y为氧元素，在元素周期表中的位置为第二周期VL4族，

故答案为：第二周期VL4族；

(2)上述元素中，)元素的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是SO3中所

含化学键的类型是共价键，

故答案为：HCIO4；共价键；

⑶ZX为NaH,属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，其电子式为Na+[5H]一:

NaH与水发生水解反应生成Na。，与氢气，化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2T,

-

故答案为:Na+芭H]；NaH+H2O=NaOH+H2T；

(4)熔融状态下，Na的单质和FeC%能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl2^^Fe+2NaCl,

放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe2+在正极放电生成Fe,正极反应式为Fe2++

2e~=Fe,故答案为：Fe?++2e~-Fe。

X、八Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。八M同主族，可形成M%、M匕两

种分子，则”为S元素、丫为氧元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX,结合原子序数可知，X为

氢元素、Z为Na；G原子序数大于S原子序数，则G为C/元素，以此解答该题。

本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目涉及电子式、

元素周期律、原电池、电解池、元素化合物推断等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解

掌握，难度中等。

17.答案：-80kJ/mol-124kJ/mol2CO2(5)+6H2(^)=CH3OCH3{g}+3W2O(Z)AH=

—134.8/c//moZ

解析：解：(1)。。2(g)+42(g)=CO(g)+H2o(g)△“=(745X2+436-1076-2x465)k〃

mol=-80kJ/mol；

IH2O(/)="2。S)△%=+44.0kJ/mol

UCO2(g)+也⑷=CO(g)+也。(9)△“

将方程式"-i得。。2(g)+”2(g)=CO(g)+H2O(/)△W3=△H-△H4=(-80-44.0)fc//moZ=

—124kJ/mol,

故答案为：—80/cJ/mol；—124fc//mol；

(2)①CO2(g)+3H2(g)=CH30HlI)+W2O(/)△/=-55.7kJ/mol

②2cH3OHQ)=CH30cH3(g)+H2O(/)△W2=-23AkJ/mol

将方程式2①+②得2CC>2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(/)△H=2(-55.7kJ/mol)+

(-23.4沏/mol=-134.8kJ/mol,

故答案为：2co2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3/0(1)AW=-134.8kJ/mol.

(1)反应物总键能减去生成物总键能等于该反应焰变；

iH2O(/)=H2O(g)△%=+44.0/c//mo/

itco2（5）+42（g）=co（g）+“2。（g）△H

将方程式“_1得。02（g）+”2（g）=co（5）+H2O（/）△w3=△H-△w4；

(2)①CO2(g)+3H2(g)=CH3OHQ)+，2。。)△“1=-55.7kJ/mol

②2cH3OH(l)=CH30cH3(g)+H20(0△W2=-23AkJ/mol

将方程式2①+②得2CC>2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(/)△”进行相应的改变。

本题考查了键能的计算、盖斯定律的应用，侧重考查分析应用能力和计算能力，把握键能的计算方

法及盖斯定律计算方法是解本题关键，题目难度不大。

18.答案：萃取(分液)；苯甲醇；蒸储；苯甲醇；过滤；苯甲酸；b；冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛

角管;34.8℃

解析：解：由流程可知，苯甲醛与KO”反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加水、乙醛萃取苯甲醇，

则乙醛溶液中含苯甲醇，操作〃为蒸僧，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生

强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作HI为过滤，则产品乙为苯甲酸，

(1)据上述分析，操作I为萃取、分液；乙酸溶液中所溶主要成分苯甲醉，

故答案为：萃取(分液)；苯甲醇；

(2)乙醛溶液中含苯甲醇，操作〃为蒸馈，得到产品甲为苯甲醇，

故答案为：蒸储；苯甲醇；

(3)水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操

作DI为过滤，则产品乙为苯甲酸，

故答案为：过滤：苯甲酸；

(5)蒸镭时，温度计的水银球应在支管口，则温度计水银球x的放置位置为b；

蒸储实验中需要的玻璃仪器有：蒸馆烧瓶、温度计•、冷凝管、牛角管(尾接管)、酒精灯、锥形瓶，

所以还缺少的玻璃仪器为：冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管；

通过蒸储分离出的是乙醛，根据乙醛的沸点可知控制蒸气的温度为34.8汽，

故答案为：b；冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管；34.8。&

由流程结合题中信息可知，苯甲醛与KOH反应生成白色糊状物为苯甲醇、苯甲酸钾的混合物，然后

加水、乙醛萃取苯甲醇，则乙醛溶液中含苯甲醇，操作〃为蒸锵，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中

含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作HI为过滤，

则产品乙为苯甲酸，以此碱性解答.

本题考查制备方案的设计，为高频考点，题目难度中等，明确有机物的性质及分离流程中的反应、

混合物分离方法为解答的关键，注意掌握制备实验方案的设计原则，侧重分析与实验能力的考查.

nTT23

19.答案：ll1rIIDE3Kr>Br>Assp,sp存在分子晶体由激发态跃迁到基

3d4s

态1：1二者相对分子质量相同，CO为极性分子，均为非极性分子，C。的分子间作用力大于N2的

分子间作用力竺成Q把壹

NA3d3

解析：解：(l)Fe是26号元素，基态Fe原子核外电子排布式是Is22s22P63s23P63d64s2,则其价层电

子的电子排布式是3d64s2,则其基态价电子排布图为回工巨叵1；器位于第四周期第

3d4s

V/〃族，一般情况下同一周期元素的原子序数越大，其第一电离能就越大，当元素处于第〃4、第V4

时，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故铁所在的周期第一电离能由大到小的前三种元素是

Kr>Br>As,

故答案为：T1T1,TIT]ED.Kr>Br>As；

3d4s

(2)分析分子结构可知，Fe(C“3COO)2中甲基C形成4个a键，为sp3杂化；城基C形成了碳、氧双键,

为sp2杂化；故FeCC/CO。％中C原子杂化类型为sp3、sp2杂化；由于其中含有甲基，与该C原子连

接的4个原子构成的是四面体结构，故该微粒中是否存在四面体结构；醋酸亚铁的熔点约为195y，

相对来说比较低，因此其晶体类型可能是分子晶体，

故答案为：sp2、sp3;存在；分子晶体；

(3)Na+在灼烧时，电子由能量低基态跃迁到能量高的激发态，电子处于高能量状态不稳定，会再回

到能量比较低的基态，多余的能量以光的形式释放出来，即此过程中相应原子中电子跃迁方式为由

激发态跃迁到基态，

故答案为：由激发态跃迁到基态；

(4)Fe(CO)5为络合物，Fe与5个C。形成配位键，配位键属于<7键；在配位体C。分子中含有1个。键和2

个兀键，则比(。。)5分子中。键和兀键的数目之比为(5+5)：