赣州十县市高二上学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2012-2013学年第一学期赣州市十一县（市)期中联考高二年级化学试卷（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量H-1C—12O—16N—14Cl—35。5S—32第I卷（共48分)一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1．下列属于正在研究和开发的新能源有（）①生物质能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A、①④⑤B、②③⑥⑦C、③⑥⑦⑧D、①②④2．某化学反应的△H=-122kJ·mol-1，∆S=+231J·mol—1·K—1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行（)A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（

）A．CH3OH（l）+O2（g)===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/molB．2CH3OH(l）+3O2（g）===2CO2（g)+4H2O(l)；ΔH=－1452kJ/molC．2CH3OH（l)+3O2(g）===2CO2（g）+4H2O(l）；ΔH=－725。8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g)===2CO2(g）+4H2O（l）;ΔH=+1452kJ/mol4。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B．用热的纯碱溶液可增加去油污的能力C．反应CO(g)+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后,升高温度体系颜色变深D．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解5、下列说法正确的是()A。增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B。有气体参加的化学反应,若增大压强（即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C。升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6。某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7。13mL稀盐酸B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21。70mLC。用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用托盘天平称量25。20gNaCl7．20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为01mol/L，若要使溶液的pH和c（S2-）减小,可采取的措施是（） A加入适量的CuSO4固体B加入少量的氢氧化钠固体C通入适量的H2S气体D加入适量水8．在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应:X（g）＋2Y(g)2Z（g），不能标志该反应达平衡状态的是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D．X的生成速率和Z的生成速率之比为1︰29．已知：①C(s)+O2（g）CO(g)；△H=–110。5kJ·mol–1 ②C(s)+O2（g）CO2（g)；△H=–393．51kJ·mol–1 则反应:C（s)+CO2（g）2CO（g）的△H为 （) A．–283．01kJ·mol–1 B．+172．51kJ·mol–1 C．+283．01kJ·mol–1 D．+504．00kJ·mol–110．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91。6×10－94。2×10－10从以上表格中判断以下说法中不正确的是（）A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H＋＋SOeq\o\al（2－，4)D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱11．反应mA（s）＋nB(g）pC(g）ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%）与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是()①m＋n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞p⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤B．只有②④C．只有②③D．①③⑤12.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I—B.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—C。水电离出来的c(H+）=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3—、Br-、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+13、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A、向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后,在减压、加热条件下，蒸发得到NaOH晶体B、加热蒸发饱和溶液得纯净的晶体C、向溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得晶体D、向Fe2（SO4）3溶液加入足量溶液,经过过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得14.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A（g)+3B(g）2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n（B）∶n（C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B）∶n（C）仍为2∶2∶1C．再达平衡时,C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小15、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式为：H2A====H++HA-HA-H++A2-在0.1mol·L—1Na2A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（A．c（Na+）+c(H+）=c（OH-)+c(HA-）+c(A2—）B．c（Na+）+c(OH-)=c（H+)+c（HA—)C．c（Na+）=2c（A2—)+2c(HA—）+2c（HD．c（A2—）+c（HA-)=0.1mol·L—116.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g）+xB(g)2C(g），达到平衡后,只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是(）A．8min前A的平均反应速率为0。08mol/（L·s）B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．30min和54min的反应的平衡常数相等4第II卷（共52分）二、非选择题（共5小题，52分）17.（4分）用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案是：甲：①称取一定量的HA配制0。1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象,即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________（选填＜、＞、=)1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选不给分）。a。装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。b。装HA溶液的试管放出H2的速率快。c.两个试管中产生H2的速率一样快。(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取)，作简明扼要表述。____________________________________________________________。18。（10分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液.称量时，样品可放在（填编号字母）上称量（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上(2）滴定时，用0。2000mol·L—1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填编号字母）作指示剂。（A）甲基橙（B）石蕊(C）酚酞（3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是,此时溶液显性。（4）（2分）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol·L—1。滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL)滴定后的刻度(mL）第一次10。00０。４０２０.５０第二次10。00４.１０２４。0０第三次10.00０。４０２１。５０(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高"、“偏低”或“无影响”）①（2分）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。②（2分）若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10。00mL待测液，则滴定结果.19．(共14分）I、(10分）现有下列电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③苯酚钠（不与碱反应）④CH3COONH4⑤NH4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号)：（2）已知：酸性H2CO3〉苯酚〉HCO3—。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填写序号):(3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性,根据这一事实推测⑤溶液的pH7(填＞、＝或＜)，理由是:II、(4分）室温时，向amL0。10mol/L的稀氨水中逐滴加入bmL0.10mol/L的稀盐酸，试分析：(1）当b＝a时,溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c（NHeq\o\al(＋，4））________（填“＞”“＜"或“＝")c(Cl－)．（2）当溶液呈中性时，a________（填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NHeq\o\al(＋，4)）________c（Cl－）（同上）．20、(12分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2(g)2NH3（g）；△H=—92．4KJ·mol-1.现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题:（1)10min内以NH3表示的平均反应速率；（2）在10~20min内：NH3浓度变化的原因可能是； A．加了催化剂 B．缩小容器体积C．降低温度 D．增加NH3物质的量（3）第1次平衡的时间范围为：平衡常数K1=_____________（表达式），第2次平衡时NH3的体积分数；(4)在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因:21．(12分）下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/℃25t1t2水的离子积1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1）若25＜t1＜t2,则a________1×10－14（填“＞”、“＜”或“＝”),做此判断的理由是_____________