新教材2024版高中化学第1章物质及其变化第3节氧化还原反应第1课时氧化还原反应课后提能训练新人教版必修第一册

第一章第三节第1课时A组·基础达标1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．木已成舟 B．蜡炬成灰C．铁杵成针 D．滴水成冰【答案】B【解析】木已成舟、铁杵成针和滴水成冰都是形状的改变，没有新物质生成，不属于化学变化，更不涉及氧化还原反应；蜡炬成灰涉及“燃烧”，是氧气参与的氧化还原反应。2．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3+→Fe2+的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应【答案】A【解析】化合价有变化的反应一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失；Fe3+转化为Fe2+，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应；元素化合价升高发生的是氧化反应。3．下列变化过程中，属于氧化反应的是()A．MnO2→Mn2+ B．CuO→CuCl2C．Ag＋→Ag2O D．Sn2+→Sn4+【答案】D【解析】物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。4．(2023·广东惠州月考)下列反应的颜色变化与氧化还原反应有关的是()A．CO2通入紫色石蕊溶液中B．盐酸加入滴有酚酞的NaOH溶液中C．活性炭加入品红溶液中D．CO通入灼热的CuO【答案】D5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2D．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑【答案】C6．下列说法不正确的是()A．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素的化合价为－1价，在反应中作还原剂B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．CO2使澄清石灰水变浑浊与氧化还原反应无关D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰【答案】D7．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①② B．③④C．②③ D．①④【答案】D【解析】根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，被还原，发生还原反应。8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(△))K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是()A．N B．CC．N和S D．N和C【答案】C【解析】被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。9．下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是()A．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2COC．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2FeD．CO2＋NaOH=NaHCO3【答案】C【解析】FeCl3中Fe元素化合价降低，FeCl3发生还原反应，A错误；CO2中C元素化合价降低，CO2发生还原反应，B错误；Al元素化合价升高，Al发生氧化反应，C正确；D不是氧化还原反应。10．(1)对于反应MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。①MnO2在反应中__________电子，Mn元素化合价__________，发生__________反应。②HCl在反应中__________电子，Cl元素化合价__________，发生__________反应。③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：__________。(2)在反应H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓中，被氧化与被还原元素的质量比为______。在反应3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为________。【答案】(1)①得到降低还原②失去升高氧化③(2)2∶12∶1【解析】(2)H2S中硫元素化合价升高：H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))，发生氧化反应，被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：H2eq\o(S,\s\up6(+4))O3→eq\o(S,\s\up6(0))，发生还原反应，被还原。被氧化与被还原的硫元素质量比为2∶1。同理可得，在反应3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2∶1。B组·能力提升11．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()①N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电))2NO②4AgNO3eq\o(=,\s\up7(△))2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑③2NH4Cl＋Ba(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))BaCl2＋2NH3↑＋2H2OA．①②③ B．②①③C．③②① D．③①②【答案】A【解析】①中氮元素由0价升高到＋2价，被氧化；②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化。12．饮用水中的NOeq\o\al(－,3)对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NOeq\o\al(－,3)的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NOeq\o\al(－,3)还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O=10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。请回答下列问题：(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：____________________________________________________。【答案】(1)Al失去N还原(2)【解析】在题述反应中，铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。13．某一溶液中有K2SO4、KClO3、H2C2O4、H2SO4、H2O五种物质，同时从该溶液中逸出ClO2、CO2两种气体。(1)写出该氧化还原反应的方程式，并用“单线桥法”标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________。(2)该反应中被还原的元素是________，发生氧化反应的物质是__________。(3)下列有关氧化还原反应的说法，正确的是________(填字母)。a．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强c．金属阳离子被还原不一定得到金属单质d．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应【答案】(1)2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2CO2↑＋2ClO2↑＋K2SO4＋2H2O(2)ClH2C2O4(3)c【解析】由题干可知ClO2、CO2为生成物，则根据元素守恒，KClO3、H2C2O4为反应物。根据氧化还原反应化合价变化规律可知，KClO3中Cl元素化合价降低，H2C2O4中C元素化合价升高。根据元素守恒，K2SO4为生成物，所以H2SO4为反应物，H2O为生成物。由得失电子守恒及质量守恒得该氧化还原反应的方程式为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2CO2↑＋2ClO2↑＋K2SO4＋2H2O。(1)用单线桥法标出电子转移方向和数目为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2CO2↑＋2ClO2↑＋K2SO4＋2H2O。(2)KClO3中氯元素由＋5价降低至＋4价，得1个电子，作氧化剂，被还原，发生还原反应，H2C2O4中C由＋3价升高至＋