气体制取,质量守恒等（解析版）-2021年中考科学考点

中考阶段检测7气体制取,质量守恒等

一、单选题（每题2分，共15题；共30分）

1.（2020•台州）下列化学反应中，属于化合反应的是（）

A.CaC03高温CaO+COztB.H20+C02=H2C03

C.H2+CUO△H20+CUD.BaCL+H2S0FBaS0!I+2HC1

【答案】B-

【解析】由两种或多种物质生成一种物质的反应叫化合反应。

A.根据CaCO.,高温CaO+CO2t可知，反应物只有一种，生成物有两种，为分解反应，故A不合题意；

B.根据打2。+。。2=，2。。3可知，反应物有两种，生成物只有•种，为化合反应，故B符合题意；

C.根据上+CuO企HzO+Cu可知，反应物和生成物都是单质和化合物，为置换反应，故C不合题意；

D.根据BaCL+H2S0l=BaS0,I+2HC1可知，反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，为复分解

反应，故D不合题意。

2.（2020•绍兴）下列实验中，能证明燃烧需要氧气的是（）

【答案】D

【解析】燃烧是一种放热发光的化学反应，其反应过程极其复杂，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，

光和热是燃烧过程中发生的物理现象.

A、变量是水和酒精，该实验是为了证明燃烧需要可燃物；故A不符合题意；

B、变量是温度，该实验是为了证明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点；故B不符合题意；

C、变量是可燃物的种类，该实验是为了证明不同的可燃物的着火点不同：故C不符合题意：

I）、变量是空气，该实验是为了证明燃烧需要氧气；故D符合题意；

3.（2019•台州）如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹,

移开玻璃片。下列说法正确的是（）

A.将观察到高的蜡烛先熄灭

B.不移开玻璃片，实验现象更明显

C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点

D.去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论

【答案】D

【解析】（1）二氧化碳不支持燃烧，且密度比空气大，会沉积在烧杯底部；

（2）如果集气瓶是封闭的，那么当瓶内气压小于瓶外气压时，二氧化碳就不会从瓶中排出；

（3）燃烧的条件：有可燃物；温度达到着火点；与氧气接触；

（4）只要能证实二氧化碳密度大且不支持燃烧即可。

【解答】A.由于二氧化碳密度大且不支持燃烧，所以集气瓶中放出的二氧化碳会在重力作用下沉积在烧杯

底部，逐渐上升，因此低处的蜡烛先熄灭，故A错误；

B.如果不移开玻璃片，那么放出一部分二氧化碳后，瓶内气压小于瓶外气压，二氧化碳就不会继续排出，

实验无法进行，故B错误；

C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳阻断了与氧气的接触，故C错误；

D.实验中，如果去掉高处的蜡烛，照样能够得到二氧化碳密度大且不支持燃烧的结论，故D正确。

4.（2019•衢州）如图为小科与妈妈在牛排馆用餐的对话：

小科叙述中的？”可能是（）

A.加热还原氧化铜反应时通入足量氢气B.二氧化碳溶于水后加入紫色石蕊试液

C.加热氯酸钾制取氧气时加入二氧化镭D.将氧化钙转化成氢氧化钙时要加入水

【答案】C

【解析】在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化

学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂（固体催化剂也叫触媒）。

由小科与妈妈的对话可知，蛋白酶能够加速蛋白质的分解，这时酶起到催化剂的作用；

A、加热还原氧化铜反应时通入足量氢气，是为了使氧化铜完全被还原；故A不符合；

B、二氧化碳溶于水后加入紫色石蕊试液，是为了检测溶液的酸碱性；故B不符合；

C、加热氯酸钾制取氧气时加入二氧化镭，是为了加快反应的速率；故C符合；

【）、将氧化钙转化成氢氧化钙时要加入水，是作为反应物参与反应；故D不符合；

5.（2018•嘉兴）15%的1即2溶液在二氧化锦催化作用下会剧烈反应产生实验室欲利用15%的H2O2溶

液制取0z,则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（）

【答案】D

【解析】影响化学反应的因素：温度、有无催化剂、反应物的浓度；

A、由于15%的双氧水浓度过高，提前加水稀释可以减缓反应速率，但是使用的是长颈漏斗，在药品使用上

不够节约；故A不符合；

BC、先在烧瓶中加入双氧水和二氧化铳最后加水，还没加水时反应已经在进行了，故BC不符合；

D、先加入水和二氧化锌，然后通过分液漏斗控制双氧水加入的量，既可以节省药品又可以控制反应速率；

故D符合；

6.（2020•杭州模拟）如图是过氧化氢分解产生氧气的示意图，分析示意图可作出的正确判断是（）

—MJ?-?0—11隔子

A.该反应中的最小微粒是氧分子

B.从图中可以看出，相同种类的原子可以构成不同的分子

C.2份质量的过氧化氢分解产生2份质量的水和1份质量的氧气

D.原子是保持物质化学性质的一种微粒

【答案】B

【解析】A.该反应中的最小微粒是原子，而不是分子，故A错误；

B.过氧化氢和水分子都由氧原子和氢原子组成，因此相同种类的原子可以构成不同的分子，故B正确；

C.根据反应的方程式2H2。2吧上2H2。+。2可知，68份的过氧化氢分解产生36份的水和32份的氧气，故

C错误；

D.分子式保持物质化学性质的最小微粒，故D错误。

7.（2020•富阳模拟）如图a是法国化学家拉瓦锡加热汞研究空气成分所用的装置，他测出氧气约占空气

总体积的1/5；如图b是我们的用来测定空气中氧气含量的实验装置，实验中吸入的水的体积往往小于集气

瓶剩余容积的1/5。下列关于出现这样的现象的解释合理的是（)

A.汞与氧气反应生成物是固体，而红磷燃烧产生大量烟雾

B.曲颈瓶整体成形，不需要连接，气密性更好，避免漏气

C.红磷点燃后再放入瓶中，会使集气瓶中原有的空气逸出

D.现在空气中氧气含量与拉瓦锡所处的时代相比降低了

【答案】B

【解析】本题是测定氧气在空气中的体积分数的实验探究，要把空气中的氧气消耗掉，在本实验中用的是

红磷；红磷在空气中燃烧的现象：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟.进入集气瓶中水的体积小于五分

之一，有可能有以下几点：装置漏气、红磷的量不足、没有冷却就读数；如果进入集气瓶中水的体积大于

五分之一，就说明操作太慢，致使装置内的部分空气逸散出来。

A、汞与氧气反应生成物是固体，即氧化汞，而红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，A不符合题意。

B、曲颈瓶整体成形，而且曲颈瓶的气密性很好，对于研究空气的成分是优秀的实验工具，B符合题意。

C、应该是红磷点燃后没迅速伸入集气瓶中，塞紧瓶塞，造成空气逸散会使测量结果不准确，C不符合题意。

D、现在空气中氧气含量并没有与拉瓦锡所处的时代相比降低了，D不符合题意。

8.（2020•上城模拟）关于以下四个科学教材中的实验，说法错误的是（）

A.图甲可根据红色恰好消失判断反应刚好完成

B.图乙根据反应前后天平平衡可得出质量守恒定律

C.图丙要趁热打开止水夹，否则会影响实验精确度

D.图丁集气瓶底部加少量水是防止瓶在实验中破裂

【答案】C

【解析】（1）无色酚酿试液与碱变红色，遇到酸或中性溶液不变色；

（2）根据反应前后天平是否保持平衡分析；

（3）分析瓶内温度较高时，流入烧杯内水的体积的大小变化即可；

（4）根据铁在氧气中燃烧的现象分析。

【解答】A.稀氢氧化钠溶液中滴入无色酚酸试液后呈红色，滴入稀盐酸后，二者发生反应。由于二者发生

中和反应，红色会逐渐褪去。当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，因此红色刚好消失，故A正确不合题

思；

B.在封闭的锥形瓶中，红磷燃烧，消耗氧气生成五氧化二磷，反应前后天平依然平衡，说明反应前后物质

的总质量没有变化，故B正确不合题意；

C.在测定空气中氧气的体积分数时，如果集气瓶内的温度没有恢复室温，那么瓶内压强较大，从烧杯中被

吸入的水的体积会偏小，导致测量出氧气的体积分数偏小，故C错误符合题意；

D.铁在氧气中剧烈燃烧，会生成四氧化三铁，并放出大量的热，如果宜接接触瓶底，那么可能造成瓶子炸

裂，故D正确不合题意。

9.（2020•余姚模拟）下列实验中，对水的主要作用分析不正确的是（）

探究生石灰探究燃烧的条件探水法收集a铁丝在氧气

与水的反应中的燃蟒

甲乙丙丁

A.图甲中的水参与反应，并可观察烧瓶内气压变化B.图乙中的水只是提供热量

C.图丙中集气瓶里的水排尽空气，并可观察的收集情况D.图丁中的水可防止熔融物炸裂集气瓶

【答案】B

【解析】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙且放出热量，使烧瓶内气压增大，于是烧杯内导管处有气泡生

成；

（2）乙中的水既可以为水中的白磷提供热量，还可以隔绝空气，通过与薄铜片上的白磷比较，可以探究燃

烧是否必须需要氧气；

（3）氧气不易溶于水，可以将集气瓶中的水排出来。根据排出水的多少可以知道生成氧气的多少；

（4）铁在氧气中燃烧会放出大量的热，且火花四溅，瓶底的水可以吸收放出的热量，防止炸裂瓶底。

【解答】A.图甲中的水参与反应，并可观察烧瓶内气压变化，故A正确不合题意；

B.图乙中的水既提供热量，又可以隔绝空气，故B错误符合题意；

C.图丙中集气瓶里的水排尽空气，并可观察02的收集情况，故C正确不合题意；

D.图丁中的水可防止熔融物炸裂集气瓶，故D正确不合题意。

10.（2019•桐乡模拟）为测定某碳酸钙样品的纯度，同学们用右图装置开展实验，通过测定装置减小的质

量进而求得结果（样品中杂质不与酸反应，无水氯化钙是常见的干燥剂）。下列有关分析正确是（）

A.若实验中将稀盐酸换成浓盐酸,则会使结果偏小

B.若实验中将稀盐酸换成稀硫酸,则会使结果偏大

C.若实验中换用无水硫酸铜干燥,则会使结果偏小

D.若实验中没有用干燥装置干燥,则会使结果偏大

【答案】D

【解析】装置减小的质量为反应生成C02的质量，通过CaCO3+2HC1—CaCl2+1120+C02t求出

参加反应CaCO3的质量，从而求出碳酸钙的质量分数。

A、由于浓盐酸具有挥发性，导致IIC1气体随C02气体排出去，测得减小的质量偏大，二氧化碳的质量偏大,

测得碳酸钙的纯度偏大，故错误；

B、浓硫酸与碳酸钙反应，反应不能彻底进行，生成的二氧化碳质量偏小，测得碳酸钙的纯度偏小，故错误;

C、无水硫酸铜的干燥效果和无水氯化钙效果一样，都是吸收水分，故错误；

D、如果没有干燥剂，水蒸气会跑出去，装置质量的减小量变大，二氧化碳的质量偏大，测得碳酸钙的纯度

偏大，故正确。

11.（2020•温州模拟）实验室制取氧气的过程巾，可以利用右图装置进行干燥、收集、测量等操作。下列

对应的处理方式不合理的是（）

A.方式①：瓶内装浓硫酸干燥氧气，氧气由b进a出

B.方式②：向上排空气法收集氧气，由a进气收集氧气

C.方式③：排出瓶中原来储存的氧气，由b通入水，氧气从a排出

D.方式④：瓶内装满水后用排水法测量通入氧气的体积，由a进氧气，b接量筒

【答案】B

【解析】1、干燥时，气体从其中一根导管进入另一导管出去，而干燥剂仍在瓶中；

2、收集气体时，如果是排空气法主要根据收集气体的密度大小来确定是向上排空气还是向下排空气，再

来确定导管中的进出；

3、测量气体体积一般用排水法，主要是利用产生的气体将瓶中的水排到量筒中，据此可确定气体的进出。

【解答】A、方式①：瓶内装浓硫酸干燥氧气，氧气由b进a出，气体在通过浓硫酸的过程中水蒸气被吸

收，处理合理，A错误；

B、方式②：向上排空气法收集氧气，氧气进来将空气向上逐渐排出，所以应该是从b进入，处理不合理，

B正确；

C、方式③：排出瓶中原来储存的氧气，由b通入水，氧气从a排出。通入的水会将长导管的下部封住，所

以氧气要从a排出，处理合理，C错误；

D、方式④：瓶内装满水后用排水法测量通入氧气的体积，由a进氧气，气体在瓶内积累，气压增大将液化

由b压出，所以b接量筒处理合理，D错误。

12.（2020•宁波模拟）将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、

水和一种未知物X,测得反应前后物质的质量如下表：

物质苯氧气二氧化碳水X

反应前质量/g3.99.6000

反应后质量/g006.62.7m

下列判断正确的是（）

A.表中m的值为13.5B.该反应属于分解反应

C.物质X能在氧气中燃烧D.物质X中一定含有氢元素

【答案】C

【解析】（1）根据质量守恒定律计算m的值；

（2）一种物质生成两种或多种物质的反应，叫分解反应；

（3）根据元素质量=物质质量X质量分数分别计算出反应前后，氢元素、氧元素和碳元素的质量，从而对

X的组成进行推断，对是否含有氢元素进行确定即可；

（4）根据X中元素的质量比推断出化学式，从而对它是否能够燃烧进行判断。

【解答】根表格可知，反应后CO?质量增加了6.6g,是生成物；比0质量增加了2.7g,是生成物；Oz质量减

少了9.6g,是反应物；苯的质量减少了3.9g克，是反应物；生成物还少4.2g,所以X是生成物。

根据质量守恒定律得到,3.9g+9.6g=6.6g+2.7g+m,解得：m=4.2g,故A错误;

反应物有两种，而生成物有三种，因此该反应肯定不是分解反应，故B错误；

根据反应前后元素质量相等，苯中含氢元素的质量为：3.9gx白=0.3g：

78

2.7g水中含氢元素的质量为:2.7gx2=0.3g；

lo

因此反应前后氢元素的质量相等，故物质X不含有氢元素。

故1）错误；

苯中含碳元素的质量为：3.9gx^=3.6g；

二氧化碳中含有碳元素的质量为：6.6gxg=1.8g；

物质X含有碳元素的质量为:3.6g-l.8g=l.8g»

则X中含氧元素的质量为：4.2gT.8g=2.4g；

那么X中含有C、0两种元素，两种元素的质量比为1.8g：2.4g=3：4,

因此该物质为CO,具有可燃性，能在氧气中燃烧，故C正确。

故选C。

13.（2020•温州模拟）下图能正确表示一定质量的KC1O：和MrA固体在受热过程中各物质质量随时间变化

趋势的是（）

【答案】C

【解析】氯酸钾在二氧化镒的催化作用下，分解为氯化钾和氧气，据此分析反应物和生成物质量的变化，

注意氯酸钾的分解达到一定的温度才行.

【解答】（1）因为氯酸钾的分解需要达到一定温度，所以开始加热时并没有氧气、氯化钾产生，在这段时

间内氯酸钾的质量保持不变，而氧气和氯化钾的质量都是零。

（2）当达到温度后，氯酸钾开始分解，它的质量不断减少，而氧气和氯化钾的质量不断增大。

（3）当氯酸钾完全分解后，它的质量为零，而氧气和氯化钾的质量保持不变。

（4）在整个过程中，二氧化镒为催化剂，它的质量保持不变。

故选Co

14.（2019八下•余杭月考）现有A、B两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量

二氧化镒的混合物。将A、B分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当A、B均完全反应

后，如下图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图像中，正确的是（）

【答案】A

【解析】氯酸钾加二氧化锌产生氧气速率快，不加二氧化锌产生氧气速率慢，因A和B质量相等，所以A

中氯酸钾质量比B中氯酸钾质量多，A最终产生氧气质量大于B,但速率小于B；

15.（2018九上•杭州期中）某混合气体由CO、CO?、S02三种气体组成，小金同学查阅资料，①SO?能使

品红溶液褪色；②S0?易与高镒酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③so?能使氢氧化钢溶液和澄清石

灰水变浑浊；④co和co2均不能使品红溶液褪色，也不与高镒酸钾溶液反应。为验证这三种气体，同学们

设计并进行如下实验：

ABCD

下列说法错误的是（）

A.装置A的作用是检验并吸收二氧化硫

B.能证明气体中含有C02的现象是B中品红不褪色，C中溶液变浑浊

C.若装置按CfD-A-B-E的顺序连接，则无法验证的气体是C02

D.原装置中省略D装置也能达到实验目的

【答案】C

【解析】A中高锌酸钾溶液褪色，说明气体中含有二氧化硫；B中品红溶液不褪色，说明二氧化硫被A装置

完全吸收；C中溶液变浑浊时，说明气体中含有二氧化碳；D中澄清石灰水不变浑浊，说明：氧化碳被C装

置完全吸收；E中黑色固体变成红色固体，说明气体中含有一氧化碳，这是因为加热条件下一氧化碳和氧化

铜反应生成铜和二氧化碳，据此分析即可。

A.装置A的作用是检验并且除去二氧化硫，故A正确不合题意；

B.B中品红溶液不褪色，说明二氧化硫被A装置完全吸收；C中溶液变浑浊，说明二氧化碳和氢氧化钢反

应生成了沉淀），因此可以证明气体中含有Oh的，故B正确不合题意；

C.若装置按CfD—A—B—E的顺序连接时，C中溶液变浑浊，说明气体中含有二氧化硫，或含有二氧化碳,

或含有二氧化硫和二氧化碳；D中澄清石灰水不变浑浊，说明气体被浓氢氧化钢溶液吸收，则A中高镒酸钾

溶液不褪色，因此无法验证的气体是二氧化碳和二氧化硫，故C错误；

D.省略D装置后，如果E装置中黑色固体变成红色固体，说明气体中含有一氧化碳，故D正确。

二、填空题（共9题；共23分）

16.（3分）（2020•绍兴）以下是实验室制取、收集、检验气体的常用装置。

（1）图甲中，在试管口放棉花的目的是;用图示方法收集氧气的理由是一

（2）用图乙检验CO,性质时，澄清石灰水始终未见浑浊，原因可能是。

【答案】（1）防止高钵酸钾粉末进入导管中；氧气不易溶于水，不和水反应

（2）盐酸浓度过高，有挥发性，会与氢氧化钙反应

【解析】该题主要考查了氧气制取的相关操作的目的和收集气体方法的原理；及二氧化碳的检验方法.

【解答】（1）高镭酸钾是粉末，受热分解产生氧气，会形成气流，会带走部分高镭酸钾粉末，放置棉花可

以阻止高镒酸钾粉末进入导管中；甲采用的是排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，且不和水发生反应;

（2）澄清石灰水是碱，而盐酸具有挥发性，如果使用的稀盐酸浓度过大，会导致二氧化碳气体中混有的

二氧化碳浓度过高，导致氢氧化钙被反应了，所以无法与二氧化碳反应，即没有任何现象；

17.（2分）（2020•杭州）医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A（主要成分的化学式为Cgl⑶

作原料，经以下流程制取乙醇：

（1）步骤①的转化属于（选填“化学”或“物理”变化）

（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是一

【答案】（1）化学（2）氢、氧元素（或II,0）

【解析】（1）A的成分为CgHa,乙烯的化学式为CM,因此有新物质生成，所以步骤①的转化属于化学变

化；

（2）根据乙醇的化学式GHQ可知，乙醇由C、H和0三种元素组成；和乙烯的化学式GH,对比可知，反应

前后碳原子的个数相同，因此B中肯定不含碳元素。由于B含有两种元素，根据质量守恒定律可知，它所

含的元素肯定是氢、氧元素。

18.（2分）（2019•台州）某同学以高镒酸钾为原料制取氧气。

（1）用如图方法检查装置的气密性，使劲捂住试管却仍观察不到导管口有气泡冒出。若此装置气密性良好,

为顺利完成该装置的气密性检查，提一条合理建议。

（2）清洗试管时，试管中的固体物质溅落在衣服上，留下了黑点，用彩漂液（主要成分是过氧化氢）清洗,

黑点处迅速产生气泡，请用化学反应方程式表示气泡产生的原因。

【答案】（1）双手分开握，增大与试管的接触面积（或“用冷水冲刷试管外壁，擦干后再重新实验”、“用

冷水冲刷试管外壁，导管中形成一段水柱”、“用酒精灯加热试管”、“把试管浸入热水”等合理均可）

（2）2IL02Mnft2HQ+02f

【解析】（B%验装置的气密性时，瓶内的气体温度升高，体积变大，从水中溢出形成气泡，因此后来与

原来的温度差越大，现象应该越明显；

（2）过氧化氢在二氧化锌的催化作用下会分解为水和氧气，据此解答。

【解答】（1）使劲捂住试管却仍观察不到导管口有气泡冒，如果气密性没有问题，只能是前后的温度变

化太小，可以：

①提高温度，即双手分开握，增大与试管的接触面积、用酒精灯加热或放入热水中；

②提前降低温度，即用冷水冲刷试管外壁，导管中形成一段水柱。

（2）过氧化氢在二氧化镭的催化作用下会分解为水和氧气，方程式为：2HQMnO^2II20+02t。

19.（3分）（2019•杭州）海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却

水中的溶解氧,当含有氧气的水通过海绵铁时,其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应,生成不溶于水的红

褐色氢氧化物。回答：

（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式

（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了性（选填“氧化”或“还原”），跟成分相同的普通铁

块相比较,海绵铁除氧效果要好得多,原因是—

【答案】（1）4Fe+6H20+302=4Fe（OH）s

（2）氧化；海绵铁中多孔隙，增大跟反应物的接触面积，加快了反应速率

【解析】（1）根据方程式书写的原则分析；

（2）根据氧气的氧化性分析；根据海绵铁的形状分析。

【解答】（1）生成红褐色氢氧化物是铁、氧气和水生成氢氧化铁，方程式为4Fe+6IL0+302=4Fe（0ll）3；

（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了氧化性；海绵铁中多孔隙，增大跟反应物的接触面积，加

快了反应速率，所以比普通铁除氧效果好。

20.（3分）（2019•绍兴）如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。

棉花

（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是。（选填字母）

（2）乙同学用加热高锌酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物

的理由是高镭酸钾不含。

（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化镭能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛

有少量二氧化锦的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实

验的目的是。

【答案】（1）BD

（2）氢元素

（3）排除水中加入二氧化镒也会产生氧气

【解析】（1）根据发生装置选择看反应物状态及反应条件，收集装置选择看气体密度与溶解分析；

（2）根据质量守恒定律分析；

（3）根据实验中干扰因素要用对比实验排除分析。

【解答】（1）用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，应选择固液常温型发生装置，即B,二氧

化碳要用向上排空气法收集，选D；

（2）因高锌酸钾中不含氢元素，所以不能生成水；

（3）过氧化氢溶液中含有水，排除水中加入二氧化钵也会产生氧气，所以要补充二氧化镭与水混合的实

验；

21.（2分）（2019•绍兴）如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图。向烧杯中加入适量水，一段时

间后，试管中的白磷被引燃。

（1）上述实验现象说明了生石灰和水反应是一个（选填“放热”或“吸热”）过程。

（2）实验中涉及到的两个化学反应都属于反应基本类型中的反应。

【答案】（1）放热（2）化合

【解析】（1）根据燃烧条件确定反应的放热情况分析；

（2）根据化合反应定义分析，化合反应符合多变一的特点。

【解答】（1）白磷能被引燃，说明生石灰与水反应是放热过程；

（2）氧化钙与水反应和磷燃烧都属于化合反应。

22.（2分）（2019•衢州）小科开展了二氧化碳的制取和部分性质实验：

（1）收集二氧化碳应选择图中装置。

（2）小科采用图E方法检验二氧化碳的性质，观察到蜡烛熄灭。该现象除了能说明二氧化碳不能燃烧外，

还能说明二氧化碳具有的性质。

【答案】（1）C（2）不能支持燃烧且密度比空气大

【解析】二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO,,常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味

的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一。

【解答】（1）二氧化碳可溶于水，且密度比空气大，所以采用向上排空气法收集，即C装置；

（2）由E可知，宜接倾倒二氧化碳气体，其能够落入烧杯底部，即二氧化碳的密度比空气大，倒入二氧

化碳气体后导致蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；

23.（3分）（2018•宁波）如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下

移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。

（1）铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的（填化学式）。

（2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸汽，又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了反

应。（填“氧化”或“还原”）

（3）铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸汽的温度低于,从而使酒精灯火焰熄

灭。

【答案】（DCuO（2）还原（3）着火点

【解析】（1）铜在加热的情况下可与空气中氧气反应生成氧化铜；（2）氧化物在反应中变成单质是一种

还原反应；（3）燃烧的条件有：一、是可燃物；二、有助燃剂；三、达到可燃物的着火点。燃烧时必须三

个条件同时满足，其中一个条件不满足时燃烧不能继续。

【解答】（1）铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的CuO；（2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸汽，

又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了还原反应；（3）燃烧的条件有：一、是可燃物；二、有助燃

剂；三、达到可燃物的着火点。燃烧时必须三个条件同时满足，其中一个条件不满足时燃烧不能继续。由

于题中告诉我们热量很快散失所以可判断是由于酒精蒸汽的温度低于了着火点，从而使酒精灯火焰熄灭。

24.（3分）（2020九下•宁波）某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况，设计如下实验，请通

过分析计算：

置露与空气中溶于延量的盐酸通过浓硫酸通入足量石灰水

取10克生石灰T粉末A质量为12克T气体BTT沉淀质量为2.5

克

(1)生成气体B的质量为。

(2)粉末A的成分除CaO外还有o(写化学式)

(3)粉末A中CaO质量分数是。(结果精确到0.1%)

【答案】(l)l.lg(2)CaCO；,.Ca(0H)2(3)48.3%

【解析】(1)气体B是二氧化碳，而2.5g是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，根据氢氧化钙

和二氧化碳反应的方程式，利用碳酸钙的质量计算出生成二氧化碳的质量即可；

(2)通过氧化钙和水生成氢氧化钙、氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水的方程式，找到氧化钙和碳酸

钙之间的关系式，计算出参加反应的氧化钙的质量，并用碳酸钙和氧化钙的质量相减得到质量的增加量，

再用粉末A的质量与生石灰的质量相减得到质量的增加量，最后将两个增加量对比判断物质的组成；

(3)上面两个质量增加量的差值就是生成的氢氧化钙与参加反应的氧化钙的质量之差，利用氧化钙和水

生成氢氧化钙的方程式计算出参加反应的氧化钙的质量，最后用生石灰的质量减去前面计算出两个氧化钙

的质量就是原来含有的氧化钙的质量，最后再计算粉末A中氧化钙的质量分数即可。

【解答】(1)设生成二氧化碳的质量为x,

Ca(Oil)2+C02-CaC03I+II20,

44100

x2.5g—=^-；解得：x=l.lg«

x2.5g

(2)设这些CaC03是由质量为y的CaO转化而来，

CaO+H,0—Ca(OH)2,Ca(OH)2+C()2=CaC03I+乩0可知，

CaO〜CaC()3,

56100

y2.5g史=段；解得：y=l.4g,

y2.5g

L4g氧化钙转化成2.5g碳酸钙后，固体质量增加:2.5g-1.4g=l.1g,而固体粉末质量增加:12g-10g=2go

因为2g>L4g,所以肯定会有一部分氧化钙氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙。

(3)设转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为z,

CaO+H：>0==Ca(OH)2,固体质量增加

567474-56=18

z2g-l.lg=0.9g

--=解得：

z0.9gz=2.8g,

粉末A中CaO的质量为：10g-L4g-2.8g=5.8g；

粉末A中CaO质量分数为：学x100%=48.3%o

12g

三、实验探究题(共6题；共28分)

25.(4.5分)(2020•衢州)利用加热高镒酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适

量高镒酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为限加热使之充分反应后，测得量

筒中气体体积为V,再次测得反应装置与物质总质量为m2,已知常温常压下氧气密度为p。据此请回答：

(1)实验中用量筒收集气体的好处是。

(2)实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因_______。

(3)根据实验数据计算发现：m.-m.^pV,与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确

的是_________________

A.试管中高镭酸钾没有完全分解

B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体

C.未调节量筒内外液面相平就读数

D.停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯

【答案】(1)便于直接读出氧气的体积

(2)高镒酸钾粉末溶于冷凝水形成溶液

(3)B,C.D

【解析】(1)实验中用量筒收集气体的好处是：便于直接读出氧气的体积。

(2)实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因：高锯酸钾粉末溶于冷凝水形成溶

液。

(3)A.试管中高锌酸钾没有完全分解，那么反应前后的总质量之差会偏小，而生成氧气的体积偏小，不会

造成二者不相等，故A错误；

B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体，这样会有一些生成的氧气溢出，即收集到的氧气质量会偏小，故B

正确；

C.如果未调节量筒内外液面相平就读数，必然导致量筒内气压不是标准气压，而氧气的密度或偏大或偏小，

计算出的氧气质量偏大或偏小，故C正确；

D.停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精，这样肯定会造成氧气的散失，故D正确。

故选BCD.

26.(4.5分)(2020•衢州)在研究碱的性质时，向充满COz的矿泉水瓶里加入少量Ca(Oil)2溶液,拧紧

瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么Ca(0H)2溶液是否与CO?反应呢？于是同学们进行了

猜想和实验：

猜想一：Ca(OH)z溶液与CO?不反应，是COz溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。

猜想二：Ca(OH)2溶液与CO,反应，生成了可溶性物质。

实验步骤与操作出实验现象与结果光结论

1.取2个相同的软塑料瓶，分别集满C02气体,两瓶内气体无色透明，瓶子形状正

编号为A、B。常

—■

分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca(0II)2两瓶内液体未出现浑浊，两瓶均变

Ca(0H)2溶液与C02

溶液和？，立即拧紧瓶盖并振荡。瘪，A瓶变瘪程度更大。发生了化学反应

测出反应前CaSlD,溶液的pH。大于7。

二

测出反应后A瓶内液体的pH。小于7o

(1)》各表中“？”处的内容补充完整：_______。

(2)能判断“Ca(OH)2溶液与CO2发生化学反应”的依据：.

(3)查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的C02与H2和CaCO,反应生成可溶性的Ca(HCO：()2。有

人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象，请简要说明你的做法:

【答案】(1)蒸储水或水

(2)A、B两瓶均变瘪且A瓶的变瘪程度更大；或者Ca(OH)。溶液与CO2混合后，溶液pll变小

(3)重新实验，将足量的饱和Ca(OH)2溶液加入集满CO口的塑料瓶中(或者继续向A瓶内加入足量的饱和

澄清石灰水)

【解析】(1)如果瓶子变瘪只和二氧化碳溶于水有关，那么将等量的二氧化碳分别倒入氢氧化钙溶液和水

时，气压的变化应该是相同的，最终瓶子的变瘪程度应该是相同的，据此设计对比实验；

(2)可从实验一和实验二中找到不同的现象，利用这些现象说明氢氧化钙和二氧化碳发生了反应；

(3)根据资料可知，之所以生成了可溶性的碳酸氢钙，是因为二氧化碳过量，也就是碳酸钙不足，因此

只要通让氢氧化钙溶液过量就会看到有碳酸钙沉淀生成。

【解答】(1)如果要证明氢氧化钙是否与二氧化碳反应，只需将等量的氢氧化钙溶液和水做对比实验即可，

因此表中“？”处的内容应该是蒸储水或水。

(2)能判断“Ca(Oil)2溶液与CO?发生化学反应”的依据：A、B两瓶均变瘪且A瓶的变瘪程度更大；或者

Ca(OH)0溶液与CO2混合后，溶液pH变小。

(3)对实验-进行的改良为：将足量的饱和Ca(OH)2溶液加入集满CO?的塑料瓶中(或者继续向A瓶内加

入足量的饱和澄清石灰水)。

27.(6分)(2020•湖州)氯气(Cb)是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化

钠反应，不与硫酸反应。

(1)小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：

假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化

假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化

小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显________性，从而知

道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。

(2)小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反

应得到的盐酸和次氯酸(HC10)。他对氯水的漂白性提出了3种假设：

A.盐酸有漂白性

B.氯气有漂白性

C.次氯酸有漂白性

经过认真思考，小明否定了假设A,请写出依据o

实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯

气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的—

处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中(如图乙)，布条颜色不

变。得出结论：氯气不具有漂白性。

潮湿的氯气

、卜有色布条

图甲图乙

（3）次氯酸除有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气

体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有。

【答案】（D酸

潮湿的氯气

（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色：

（3）氧气

【解析】（1）石蕊试液遇酸性溶液变红，向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液变红，说明氯水显酸性;

（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色，说明盐酸不具有漂白性，即A假设不成立；气体干燥时为

使药品充分接触，要长导管进气，短导管排出，由此画出装置图；

潮湿的氯气

（3）能使木条复燃的气体为氧气；

28.（4.5分）（2020•嘉兴）为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了

创新改进。

水葡-El-A

玻璃管一

食品脱氧剂-

橡皮塞-

水葡食品脱氧剂

甲

【实验步骤】

①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封;

②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A。

弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为0,如图甲所示；

③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B,如图

乙所示；

④用刻度尺测量出A0段和AB段的长度，并计算出AB

与A0的比值，将数据记录在表格中；

⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。

实验次数A0/mmAB/mmAB/AO

1523.5109.50.2092

2525.5110.00.2093

3527.0110.50.2097

【得出结论】根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为。（用百分数表示）

【思考讨论】

①实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是________.

②实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是。

【答案】20.94%；增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收；脱氧剂粉末不够紧密导致空气柱测量值

偏小（合理即可）

【解析】【得出结论】根据公式会计算出空气中氧气的百分比，然后求出三个百分比的平均值即可；

【思考讨论】①食品脱氧剂粉末与空气的接触面积越大，玻璃管中的氧气被吸收的越充分，测量出的结果

越准确；

②玻璃管的容积是一定的，等于粉末的体积+空气的体积。如果粉末不够紧密，那么计算出空气的体积就会

偏小，根据公式空可知，最终得到氧气的体积分数就会偏大。

【解答】【得出结论】空气中氧气含量为=0.2094=20.94%：

【思考讨论】①实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是：增大接触面积，使氧气

被脱氧剂粉末充分吸收；

②实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是：脱氧剂粉末

不够紧密导致空气柱测量值偏小。

29.（4.5分）（2019•温州）小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上（如图甲），观察发现A组

实验高处烛焰先熄灭，B组实验低处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，小明以A组

为研究对象进行如下实验。

实验一：将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立即用小玻璃罩罩上（如图乙），

分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。

容器编号123456

平均时间/秒S3.23.85.07.111.119.0

实验二；将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置（如图丙），点燃蜡烛，一段时间后发现温度计①示

数明显增大，温度计②③示数增大不明显。

（1）根据实验一的结果，推测A组实验高处烛焰先熄灭的原因是。

（2）实验二研究的问题是»

（3）结合本实验的研究结果，对B组实验现象做出简要解释：。

【答案】（1）小玻璃罩中蜡烛燃烧产生热的二氧化碳上升，在顶产聚积并逐渐下沉

（2）小玻璃罩中蜡烛燃烧对周围空气温度的影响

（3）大玻璃罩中蜡烛燃烧时，产生热的二氧化碳上升，到一定高度后冷却，由于二氧化碳的密度比空气大

从周围下沉，导致玻璃罩底部二氧化碳积聚并逐渐上升，所以B组实验低处烛焰先熄灭

【解析】（1）根据石灰石变混浊时间的长短可以判断二氧化碳在玻璃罩内的分别情况；时间越短，二氧化

碳浓度越大；时间越长，二氧化碳浓度越小；注意温度对二氧化碳运动方向的影响；

（2）根据温度计的示数可以掌握蜡烛燃烧时玻璃罩内不同位置温度的变化；

（3）玻璃罩的高度大，二氧化碳会冷却，从而下沉堆积在底部，据此解答。

【解答】（1）根据实验一可知，A组玻璃罩内高度越大，二氧化碳的浓度越大，应该是受到温度的影响，

因此A组实验高处蜡烛先熄灭的原因是：小玻璃罩中蜡烛燃烧产生热的二氧化碳上升，在顶产聚积并逐渐

下沉；

（2）实验二种温度计的高度不同，可以测出玻璃罩内不同位置的温度，因此探究的问题是：小玻璃罩中蜡

烛燃烧对周围空气温度的影响；

（3）在B组实验中低处蜡烛先熄灭的原因是：大玻璃罩中蜡烛燃烧时，产生热的二氧化碳上升，到一定高

度后冷却，由于二氧化碳的密度比空气大从周围下沉，导致玻璃罩底部二氧化碳积聚并逐渐上升，所以B

组实验低处烛焰先熄灭。

30.（4.5分）（2020•温州）18世纪前后，人们把元素等同于一种在化学变化中不可再分的物质，即单

质。“燃素说”和“燃烧的氧化学说”一度成为科学家争论的焦点。

材料一：1723年，施塔尔提出“燃素说”：燃素也是一种元素，燃素存在于一切可燃物中。如金属含有燃

素，金属燃烧时金属释放燃素后成为金属灰（实际是金属氧化物）；金属灰与燃素结合又会重新变回金属。

材料二：1766年，卡文迪许制得氢气并认为它是燃素；1773年，舍勒研究发现，可燃物燃烧需要一种他称

为，，火空气”的单质参与；1784年前，人们认为水是一种元素；1796年，普里斯特利制得可在“脱燃素气”

中燃烧的“可燃空气”，也把它当作燃素。

材料三：1777年，拉瓦锡建立了“燃烧的氧化学说”，认为可燃物中不存在燃素；1801年，克鲁克香克证

明了普里斯特利所谓的“可燃空气”是一氧化碳，从而结束了“燃素说”与“燃烧的氧化学说”之争。

（1）用你所学的燃烧条件分析，材料二中的“火空气”是。

（2）材料三中的“可燃空气”一氧化碳属于纯净物中的,所以不可能是燃素。

（3）“燃素说”自提出后就引起争议。下列是当时科学家分析的事实或现象，用“燃素说”解释不合理的

是。（可多选）

选项事实或现象用“燃素说”解释

A金属成分比金属灰简单因为金属燃烧时燃素从金属中逸出

B加热金属灰通入氢气，金属灰变回金属因为氢气是燃素

C木炭与金属灰一起加热变回金属因为木炭富含燃素

D铜在空气中加热后质量增加因为金属铜中含有燃素，加热后有燃素逸出

1|燃素（氢气）与脱燃素气（氧气）结合成为水|因为水是一种元素_______________________

【答案】（1）氧气（2）化合物（3）ADE

【解析】（1）燃烧的条件为：①可燃物；②与氧气接触；③达到着火点，据此可知，材料二中的“火空气”

是氧气；

（2）一氧化碳由两种元素组成，因此属于纯净物中的化合物；

（3）A.金属燃烧时燃素从金属中逸出，那么金属成分应该包括燃烧，那么肯定比金属灰复杂，故A不合理；

B.金属燃烧释放燃素生成金属灰，而金属灰与燃烧结合重新变为金属，因为氢气可以达到这个目的，所以

氢气是燃素，故B合理；

C.因为金属灰与燃素结合重新得到金属，所以根据木炭与金属灰一起加热变回金属得到，木炭富含燃素，

故C合理；

D.根据金属燃烧释放燃素可知，铜在空气这燃烧后质量会减小，故D不合理；

E.既然水由氢气和氧气结合生成，那么水就由两种元素组成，肯定是化合物，而不是一种元素，故E不合

理。

四、解答题（共3题；共19分）

31.（6分）（2020•衢州）小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平

放置，夹持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反

应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦

及温度变化对实验的影响）

IIIIIIIIIII