河南省郸城县第二高级中学2022年高考冲刺模拟化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

3222

1、某溶液含有等物质的量的Na+、Fe\Ba\「、SO4\SO3\中的几种离子。取样，加入KSCN溶液，溶液

变血红色，对溶液描述错误的是

A.一定没有Ba2+B.可能含有Na+

2-

C.一定没有SO3D.一定有CF

2、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)4o下列说法正确的是()

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

2-

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4

D.放电时，电路中通过2moi电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LF,通入足量饱和食盐水中可置换出0.个Ch

C.工业合成氨每断裂治个N三N键，同时断裂6L个N-H键，则反应达到平衡

D.常温下1LpH=7的Imol/LCLCOONH,溶液中CH3co0「与NH；数目均为治

4、用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡

B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体

C草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

D氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

5、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2s废气资源回收能量,

并H2s得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

A.电极a为电池正极

B.电路中每流过4moi电子，正极消耗lmolC）2

+

C.电极b上的电极反应：O2+4e+4H=2H2O

D.电极a上的电极反应：2H2s+2（）2-—2e-=S2+2HzO

6、为探究铝片（未打磨）与Na2cCh溶液的反应，实验如下:

邠热方产1

用片后1拓片

H20液

111N

无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO?）

下列说法不正确的是（）

2

A.Na2c03溶液中存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH

B.对比I、HL推测Na2cO3溶液能破坏铝表面的氧化膜

C.W溶液中可能存在大量A13+

2

D.推测出现白色浑浊的可能原因：A1O2+HCO3+H2O=A1（OH）31+CO3-

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1.3g乙快和苯蒸汽混合气体中的碳氢键（C-H）数为O.INA

B.一定条件下，2moiSO2与1molCh反应生成的SO3分子数为2NA

C.1LO.lmol«L1的乙酸溶液中含H+的数量为O.INA

D.2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA

8、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案现象或产物

①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCb和CuCh

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分朋为Fe2（SO4）3和CuSO4

④将铜片置于FeC13溶液中铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A.2种B.3种C.4种D.5种

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数

与最外层电子数相等;Y主族序数大于W。下列说法正确的是

A.原子半径:W>XB.最简单氢化物的热稳定性:Y>Z

C.工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D.WO2、YO2、ZC>2均为共价化合物

10、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

B.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为用

C.密闭容器中，1moi加3和ImolHCl反应后气体分子总数为K

D.在1L0.1mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1义

11、LiBH」是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴

标签是

B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能

C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应

D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用

13、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

2

A.Na*K*OffCl-B.Na*Cu*SO产N03"

C.Ca"HC（VN03-K*D.Mg"NaSO产CU

14、氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是（）

A.相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点

B.一定条件下，N4与BF3可以形成NHTBF3

C.羊毛制品水洗再晒干后变形

D.和CH3coe小的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶

15、室温下，向20mL浓度均为O.lmol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0.Imol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积

变化如图所示。下列说法不正确的是（）

B.a点溶液中存在c(M+)>c(C「)>c(OH)>c(H+)

C.b点和c点溶液混合后显碱性D.水的电离程度：d>b>a

16、过氧化钙(CaO。微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCOs为原料制备过氧化钙,

流程如下：CaCOs稀盐酸、擎、过滤滤液氨水警氧水野白色结晶(CaOz)。下列说法不正确的是()

冰浴

A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2+2NH3•H20+H202=Ca021+2NH4C1+2H2O

C.生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解

D.过滤得到的白色结晶用蒸饵水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分

17、向H2s的水溶液中通入一定量的CL,下列图像所示变化正确的是

18、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是

A.NH3。2)NO2即?“〉HNO3

B.浓缩海水Cl2>Br,.SO2)HBr>Bn

C.饱和食盐水〉cbCa(C)H)2)漂白粉

D.H2和CL混合气体二,>HCI气体—工_>盐酸

19、LiAlH」和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2,LiAlH4在125℃

时分解为LiH、氏和Al。下列说法不正确的是

A.LiAl%中A1H/的结构式可表示为:

B.ImolLiAlM在125℃完全分解，转移3mol电子

C.LiAlE与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂

D.LiAlfh溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2T

20、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚(CH)合成BHT的常用方法有2种(如图),

下列说法不正确的是

(CHJC=CH“稀硫酸OH

V

CH,

(BHT)

A.BHT能使酸性KMnCh溶液褪色

B.BHT与对甲基苯酚互为同系物

C.BHT中加入浓漠水易发生取代反应

D.方法一的原子利用率高于方法二

21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族

元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是()

A.原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

C.由W与X形成的一种化合物可作供氧剂

D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

22、下列离子方程式中正确的是()

,+22+

A.向明矶(KAI(SO4)2*12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使S(V-沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

—AIO24-2BaSO4J,+2H2O

B.向FeBm溶液中通入足量CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

C.AICI3溶液中加入过量氨水：A13++3OH=Al(OH)3i

+2+

D.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu+2NOf+4H2O

二、非选择题(共84分)

23、(14分)以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

CH2=CH2-------囚

CH3

(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为—»

(2)上述①〜④反应中，属于取代反应的是

(3)检验反应③是否发生的方法是一。

(4)写出两种满足下列条件的CWCOOCHz-j1同分异构体的结构简式。

a.能发生银镜反应b.苯环上的一溟代物有两种

(5)设计一条由乙烯制备A的合成路线。(无机试剂可以任选)一。

反应试剂反应试剂

(合成路线常用的表示方式为：A-----------►B----------------►目标产物)

反应条件反应条件

24、(12分)利用丙焕和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合

物Y的路线如下:

O

RiCH=CCHO

已知：①RiCHO+R2cH2cHO_<怨—>|+H2

R2

②c+IlqQ

回答下列问题：

(1)A的化学名称为一o

(2)B中含氧官能团的名称是

(3)X的分子式为o

(4)反应①的反应类型是。

(5)反应②的化学方程式是o

(6)L是D的同分异构体,属于芳香族化合物,与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:222:1,

则L的结构简式可能为

CHO

(7)多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由工CH3CHO、(合成多环化合物的路线(无机

试剂任选)

25、(12分)无水四氯化锡(SnCk)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装

置图如图:

查阅资料可知：

®Sn(s)+2C12(g)=SnC14(I)AH=-511kJ/mol

②SnCL易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下：

物质

SnSnCl4CuCl2

熔点/力232-33620

沸点/℃2260114993

密度/g・cm-37.3102.2263.386

回答下列问题：

(Da管的作用是o

(2)A中反应的离子方程式是。

(3)D中冷却水的作用是o

(4)尾气处理时，可选用的装置是(填序号)。

无水氯化钙

找石灰

②③

⑸锡粒中含铜杂质致D中产生CuCL,但不影响E中产品的纯度，原因是。

(6)制得的SnCL产品中常含有SnCL,可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的

FeCL溶液，发生反应：SnCL+2FeCb=SnCLt+2FeCL,再用O.lOOOmol/L&CrzCh标准溶液滴定生成的Fe?+,此时还原

产物为CN+,消耗标准溶液20.00mL,则SnCL产品的纯度为。

26、(10分)硫代硫酸钠(Na2s2O3)是一种解毒药，用于氟化物、神、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹,

皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I：Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

置如图所示：

(1)仪器a的名称是,仪器b的名称是ob中利用质量分数为70%〜80%的H2sth溶液与Na2so3固体

反应制备SO2反应的化学方程式为。。中试剂为

(2)实验中要控制Sth的生成速率，可以采取的措施有(写出一条)

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

实验H：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O3==Fe(S2O3)33•(紫黑色)

装置试剂x实验现象

-0.2mL

1—0.1mol-L'1

gX溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后

Fe2(SO4)3溶液

几乎变为无色

2mL

T__0.1mol-L-1

的时,溶液

(4)根据上述实验现象，初步判断最终F*被S2。/还原为Fe2+,通过(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成

了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验II的现象：

实验HI：标定Na2s2O3溶液的浓度

(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

K2Cr2O7(摩尔质量为294g仙0|-|)0.588(^。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2+3+

并酸化，发生下列反应：6I+Cr2O7+14H=3I2+2Cr+7H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定,

发生反应l2+2S2O3、=2r+S4O62-,三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓

度为mol-L1

27、(12分)氮化铝(A1N)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用ALO3+3C+

N高温2A1N+3co制取氮化铝,设计如图实验装置:

试回答：

(1)实验中用饱和NaNCh与NH4cl溶液制取氮气的化学方程式为一.

(2)装置中分液漏斗与蒸储烧瓶之间的导管A的作用是_(填写序号)。

a.防止NaNCh饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使NaNCh饱和溶液容易滴下

(3)按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下,

(4)化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：_o

(5)反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知：氮化

铝和NaOH溶液反应生成NaAKh和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用_(填写序号)。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CCI4

②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NM的体积将一(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L(标准状况)，则样品中A1N的质量分数为一。

28、(14分)某反应中反应物与生成物FeCL、FeCb、CuCL、Cu；

(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示请回答下列问题：

n(e)/mol

①图中x溶液是_；

②Cu电极上发生的电极反应式为一；

③原电池工作时，盐桥中的—填“K+”或“cr”)不断进入x溶液中。

(2)将上述反应设计成电解池如图乙所示乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,

请回答下列问题：

①M是电源的一极；

②图丙中的②线是一的变化；

③当电子转移为0.2mol时向乙烧杯中加入_L5moi/LNaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

29、(10分)某高分子有机物P的合成路线如下:

已知1molB与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气

(1)A是2-甲基丙烯酸，A的结构简式是,E的化学式为

(2)A和B生成C的反应类型是,D生成P的反应类型是

(3)A与过量的B反应生成C,若A过量，则得到C，，C的结构简式为

(4)P用NaOH溶液处理，完全水解的化学方程式是：

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

加入KSCN溶液，溶液变血红色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有「、SO.?,因为离子的物质的量相等，根据电荷

守恒，含有SCV、Cl,一定不能含有Na+和Ba2+。

故选：B.

2、C

【答案解析】

A.充电时，阳离子向阴极移动，即K+向阴极移动，A项错误；

B.放电时总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)4室,则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B

项错误；

C.放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)4*,C项正确；

D.标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；

答案选C。

【答案点睛】

电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂(氧化剂)和氧化产物(还原产物)，然后标出电子

转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2+2H2O

+4e=4OH-,负极电极反应式为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上

放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极

接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，

首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。

3、C

【答案解析】

A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含0原子物质的量n(0)

100g义9%100gX(1-9%)

xl=5.36moLA错误;

180g/mol18g/mol

B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和02,不能置换出CL,B错误；

C.N2是反应物，N%是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N三N键，同时断裂6N,、个N-H键，表示正逆反应速

率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；

++++

D.根据电荷守恒可得C(H)+C(NH4)=C(OH)+C(CH3COO),溶液的pH=7,则c(H)=c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),

但该盐是弱酸弱碱盐，NH4\CfbCOO-都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于Imol,则它们的数目都小于NA,

D错误；

故合理选项是Co

4、C

【答案解析】

A项、盐酸首先中和氢氧化钠，故A错误；

B项、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，故B错误；

C项草酸具有还原性，能被酸性高锌酸钾溶液氧化，使其褪色，故C正确；

D项、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，故D错误;

故选C。

5、B

【答案解析】

A.电极a是化合价升高，发生氧化反应，为电池负极，故A错误；

B.电路中每流过4moi电子，正极消耗ImolCh,故B正确；

C.电极b上的电极反应：O2+4e-=2O2-,故C错误；

D.电极a上的电极反应：2112s+202--4e-=S2+2H2O,故口错误。

综上所述，答案为B。

6、C

【答案解析】

A.溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确；

B.实验I和n没有气泡，根据所学AI可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验m中却

有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；

C.IV溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量AF+,选项C不正确；

D.Na2cCh溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OIF反应，生成偏铝酸根，2A1+2OJT+2H2O=2AK)2-+3H2T，A1O2

-和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确；

答案选c。

7、A

【答案解析】

A.乙快和苯具有相同最简式CH,ImolCH含有1个C-H键；

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；

C.乙酸为弱电解质，部分电离；

D.气体状况未知。

【题目详解】

1.3g

A.l.3g乙块和苯蒸汽混合气体含有CH物质的量为：目二.广。4111。1，含有碳氢键（C-H）数为O.INA,故A正确；

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，2moiSO2与ImolCh反应生成的SCh

分子数小于2NA,故B错误；

C.乙酸为弱电解质，部分电离，ILO.lmoHL/i的乙酸溶液中含H+的数量小于O.INA,故C错误；

D.气体状况未知，无法计算混合气体物质的量和含有质子数，故D错误；

故选：Ao

【答案点睛】

解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点D,注意气体摩尔体积使用条件和对象，A选项，注意物质的

结构组成。

8、A

【答案解析】

①铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形

成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>Cu,故答案选A。

9、D

【答案解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为W为N元素；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且

其原子序数大于W,则X为Al；Y主族序数大于W,则Y为S或CL若Y为C1,则Z不可能是短周期主族元素，

所有Y为S,Z为CL

【题目详解】

A.电子层数越多，半径越大，所以原子半径W<X,故A错误；

B.非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性S<CL所以简单氢化物的热稳定性Y<Z,故B错误；

C.XZ3为AlCh,为共价化合物，熔融状态不能电离出离子，不能通过电解熔融A1C13冶炼A1单质，故C错误；

D.WO2、YO2、ZO2分别为Nth,SCh、CIO2,均只含共价键，为共价化合物，故D正确；

故答案为D。

【答案点睛】

AlCh为共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼A1单质一般电解熔融状态下的ALCh。

10、D

【答案解析】

A.l2g石墨烯里有Imol碳原子，在石墨中，每个六元环里有6个碳原子，但每个碳原子被3个环所共有，所以每个环

平均分得2个碳原子，所以1个碳原子对应0.5个环，所以12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA,故

A不选；

B.标准状况下，HF是液体，故B不选；

C.N/和HC1反应生成的NH4cl不是由分子构成的，是离子化合物，故C不选；

D.1L0.1mol/L的硫化钠溶液中，如果硫离子不水解，则硫离子为（Umol,但硫离子会发生水解:S2-+H2O=HS-+OJT,

所以阴离子数目增加，最终阴离子总数大于O.INA,故D选。

故选D。

11、D

【答案解析】

A、氧化剂标识，LiBH’是有机合成的重要还原剂，故A错误；B、爆炸品标识，LiBlh是一种供氢剂，属于易燃物品，

故B错误；C、腐蚀品标识，与LiBH4是一种供氢剂不符，故C错误；D、易燃物品标识，LiBlh是有机合成的重要还

原剂，也是一种供氢剂，属于易燃物品标识，故D正确；故选D。

12、C

【答案解析】

从妙二71的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过一

系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。

13、D

【答案解析】

溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H+,溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进

行分析。

【题目详解】

A、OIF与H+反应生成H2O,因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；

B、CW+显蓝色，故B不符合题意；

C、HCO3-与H+发生反应生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；

D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。

【答案点睛】

注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是CiP+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕色)、

MnO「(紫色)。

14、B

【答案解析】

A.1个水分子能与周围的分子形成4个氢键，1个HF分子只能与周围的分子形成2个氢键，所以相同压强下H2O的

沸点高于HF的沸点，故A不选；

B.N%与BF3可以形成配位键从而形成NHyBF3,与氢键无关，故B选；

C.羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，所以羊毛制品水洗再晒

干后变形，故C不选；

D.CH3coe/中O原子电负性很大且含孤电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者可以完全互溶，故D不选;

故答案为B.

15、D

【答案解析】

A.据图知，O.lmohL-iMOH溶液中pH=U,贝(Jc(OH-)=0.001mol-LiMOH电离程度较小，贝！］

c(M+)^c(OH-)=0.001mobL1,c(MOH)^«0.1mol-L常温下，MOH的电离常数

2

八c(OH)c(M+)C(OH)(10-3)2

正确;

C(MOH)='A

B.a点溶液呈碱性，贝!Jc(H+)Vc(OJT),根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)，所以得c(M+)>

10mLx0.1mol/L

c(CP)--«---0--.-0--3--3--m---o-l--/-L--,---B正确；

10mL+20mL

lOmLxO.lmol/L

C.当盐酸的体积为10mL时，c点溶液为等物质的量浓度«0.033mol/L的NaCi和NaOH溶液，当

10mL+20mL

盐酸的体积为20mL时，b点为0.05mol-的MCI溶液，是强酸弱碱盐，水解过程微弱，所以b点和c点溶液混合后

显碱性，C正确;

D.a点有碱溶液、d点酸过量，水的电离均受到抑制，b点溶质是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，从a到b点水的电

离程度增大，从b到d点水的电离程度减小，故D错误；

答案选D。

【答案点睛】

D容易错，同学往往受到图的影响而误以为水的电离程度是逐渐改变的，实际上水电离程度受溶质的影响。碱溶液、

酸过溶液中水的电离均受到抑制，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解时促进水电离。

16、A

【答案解析】

根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCCh与盐酸反应，发生CaCCh

+2HCl=CaC12+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和双氧水时发生的反应是CaCh+2NH3•H2O+H2O2=CaO2I+2NH4CI+2H2O,然后过滤，得到过

氧化钙，据此分析；

【题目详解】

A、根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCCh与盐酸反应，发生CaCCh

+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A说法错误；

B、加入氨水和双氧水后发生的反应方程式为CaCL+2NH3•HiO+H2O2=CaO21+2NHKI+2H2O,故B说法正确；

C、双氧水不稳定，受热易分解，需要在冰浴下进行的原因是防止双氧水分解，故C说法正确；

D、过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分，故D说法正确；

答案选A。

【答案点睛】

易错点是选项A,学生注意到Cath溶于酸，需要将过量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸钙加入盐酸后过滤，这一

操作步骤，碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,没有沉淀产生，为什么过滤呢？只能说明碳酸

钙过量，盐酸不足，还要注意到CO2能溶于水，反应后溶液显酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

17、C

【答案解析】

H2s与CL发生反应：H2S+C12=2HCl+Si，溶液酸性逐渐增强，导电性逐渐增强，生成S沉淀，则

A.112s为弱酸，HC1为强酸，溶液pH逐渐减小，选项A错误；

B.H2s为弱酸，HC1为强酸，溶液离子浓度逐渐增大，导电能力增强，选项B错误；

C.生成S沉淀，当H2s反应完时，沉淀的量不变，选项C正确；

D,开始时为H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，选项D错误。

答案选C。

18、D

【答案解析】

A.工业上制备硝酸是通过氨的催化氧化生成NO后，生成的NO与02反应生成Nth,Nth溶于水生成HNO3,A项

不符合题意，不选；

B.通过海水提取漠，是用C12氧化经H2s04酸化的浓缩海水，将其中的Br•氧化为B。，通过热空气和水蒸气吹入吸

收塔，用SO2将Br2转化为HBr,再向吸收塔内通入CL氧化为B。，经CCL萃取吸收塔中的B。得到，B项不符合题

意，不选；

C.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法制取氯气，通过氯气和石灰乳(即Ca(OH)2)制得漂白粉，C项不符合题

意，不选；

D.丛和CL混合气体在光照条件下会剧烈反应，发生爆炸，不适合工业生产，D项符合题意；

答案选D。

19、C

【答案解析】

-H

A.LiAlHa中A1H4•与NH4+为等电子结构，所以其结构与镂根离子相似，可表示为：Al,故A正确；

ZI\

LHHHJ

B.LiAlH」中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价，A1为+3价，H为-1价，受热分解时，根

据A1元素化合价变化即可得出ImolLiAlHa在125℃完全分解，转移3mol电子，故B正确；

C.乙醛生成乙醇得到氢，在有机反应中得氢去氧是还原反应，所以LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlW作还原剂，

故C错误；

D.LiAlH』中的-1价H和水中的+1价H发生氧化还原反应生成氢气，同时生成的OH-与AF+反应生成A1O2一,所以反

应方程式为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2f,故D正确。

故选D。

20、C

【答案解析】

A.BHT结构中有酚羟基，可以被酸性KMnO4溶液氧化；其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性KMnO」

溶液直接氧化，A项正确；B.对甲基苯酚和BHT相比，都含有1个酚羟基，BHT多了8个“CH2”原子团，符合同系物

的定义——结构相似，组成上相差若干个CH2,B项正确；C.BHT中酚羟基的邻对位已无H原子，所以不能与浓漠水

发生取代反应，C项错误；D.方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%,而方法二为取代反应，产物中还有水,

原子利用率相对较低，D项正确；答案选C项。

【答案点睛】

①同系物的判断，首先要求碳干结构相似，官能团种类和数量相同，其次是分子组成上要相差若干个CH2。②酚羟基

的引入，使苯环上酚羟基的邻对位氢受到激发，变得比较活泼。

21、C

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比Y大，则Z为氯元素，据此分析。

【题目详解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比Y大，则Z为氯元素。

A.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)>r(Z)>r(W),选项A错

误；

B.非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单气态氢化物H2O的热稳定性比Y的简单气态氢化物H2s

强，选项B错误；

C.由W与X形成的一种化合物Na2()2可作供氧剂，选项C正确；

D.非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2s的酸性比HCKh的弱，选项D错误；

答案选C。

22、A

【答案解析】

3+2+

A、向明帆(KAI(SO4)2*12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SC》一沉淀完全：A1+2SO?+2Ba+4OH

=A1O2+2BaSO4；+2H2O,故A正确；

3+

B、向FeBn溶液中通入足量Cl2的离子反应为：2Fe?++4Br-十3a2=2Fe+2Br2+6CP,故B不正确；

C、A1CL溶液中加入过量氨水的离子反应为：AP++3NHyH2O=A1(OH)31+3NH4+,故C不正确；

D、铜与浓硝酸反应的离子反应为：Cu+4H++2NOy=Cu2++2NO2T+2H2O,故D不正确；

故选A。

【答案点睛】

离子反应方程式的正误判断：

(1)、是否符合客观事实；

(2),拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。如C选项，一水合氨为弱碱，不能拆分，所以C错误；

(3)、电荷守恒。

二、非选择题(共84分)

23、乙醇、浓硫酸、170℃①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③

CHOCH2cH0

II

已经发生QQ

।।

CH2cH20HCH20H

水

CH?=CH?-------------------►CH3CH0H―—=!—♦CHQC00H

催化剂，加热92

【答案解析】

由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH,C为、J,则反应①为光照下取代反应，生成B为

CH20H

,反应②为卤代克的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。

CH2cl

(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃,发生消去反应，故答案为：乙醇、浓硫酸、

170℃

(2)上述①〜④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为：①②④;

(3)检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发

生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生;

(4)CH3C00CH2g的同分异构体满足a.能发生银镜反应，含-CHO；b.苯环上的一澳代物有两种，苯环上有2

0H

CHOCH2cH0

CHCHO

种H,则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为,故答案为：；

CH2cH20HCH2OH

CH3