南昌市第二十八2023年高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列能源中不属于化石燃料的是（）

A.石油B.生物质能C.天然气D.煤

2、已知：pKa=-lgKa,25'C时，H2s。3的pKai=1.85,pKa2=7.19o常温下，用O.lmol-LTNaOH溶液滴定20mL0.1molL'

H2s溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（）

A.a点所得溶液中：2c(H2so3)+c(SO32-)=0.1mol・LT

+2--

B.b点所得溶液中：C(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+C(OH)

+

C.c点所得溶液中：c(Na)>3c(HSO3~)

D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

-

A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br，HCO3

B.凹L2_=1X1(FI2的溶液：K+、Na+、CO32>AlOz-

c(OH)

_,2+3+

C.0.1mol-LKFe(SO4)2^M：Mg^Al,SCN，NO3-

,+

D.0.1mol-L~CasNH4(NO3)n：H,Fe>、C「、SO?"

4、下列转化不能通过一步实现的是()

A.Fe>Fe3O4

B.Al—>NaAlO2

C.Cu+H；SO,>CuSC>4

D.Cu>CuS

5、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是室温下20mL0.1mol・Lr氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化关系，图

ctHO./mol-L-'

中b、d两点溶液的pH值均为7io-“，

V(HCI)/inL

甲

B.图乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△HV0

473573673773873

77K

乙

C.图丙是室温下用O.lOOOmokL/iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol・Lr某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程

可以选择酚配作为指示剂

K(N»OH)/mL

丙

D.图丁是室温下用Na2s。4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba?*)与c(SCVD的关系曲线,

说明KsP(BaSO4)=1X101°

-i«c<sor)

6、化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似

C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D.汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的

7、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

2w*l...2w*l«

OJmol*LrfI04»o|.

H,C,O海版］r珥qojffBt

A.T/Q装置探究浓度对化学反应速率的影响

5aL0』md・L"

酸性KMDOJB渔

装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响

3%IO*HA

小

孔装置制取SO2气体并验证其还原性（可加热）

用卜・性KMnO滞版

Cufi浓破股

铁”装置防止铁钉生锈

D.

依化格

»«

8、将SO2气体通入BaCh溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体。下列实验现象不结论不正确的是

选项气体X实验现象解释不结论

ACh出现白色沉淀C12将SO2氧化为H2s04,白色沉淀为BaSO4

BCO2出现白色沉淀CO2与BaCb溶液反应，白色沉淀为BaCOj

2

CNH3出现白色沉淀SO2与氨水反应生成SO3',白色沉淀为BaSO3

DH2s出现淡黄色沉淀H2s与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质

A.AB.BC.CD.D

9、与滨水反应不会产生沉淀的是

A.乙烯B.AgNCh溶液D.苯酚

10、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍。c的最高化合价

为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述正确的是（）

A.离子半径：a>d>cB.a、c形成的化合物中只有离子键

C.简单离子还原性：c<dD.c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中

11、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Ch,装置如图所示。下列说法正确的是

石墨石墨

CaCl2Ca(H2PoJNaH2PO4NaOH

浓溶液1稀溶液浓溶液1稀溶液

阳极室产品室原料室阴极室

2

A.a极反应：CH4+8e+4O=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均为阴离子交换膜

C.可用铁电极替换阴极的石墨电极

D.a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca?+减少0.4mol

12、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成

盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氮原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子

的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是

A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B.Y与Z形成的化合物只含离子键

C.简单氢化物的沸点：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性

13、下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是

A.C3H6B.C4H8C.C6H4c%D.C5H12

14、工业上将氨气和空气的混合气体通过柏铐合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n

个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()

11.2n5V22.4V22.4n

A.--------B.--------C.---------D.---------

5V11.2n5n5V

15、常温下，NCh是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NCL的有关叙述错误的是()

A.NCL中N—C1键键长比CCL中C—C1键键长短

B.NCh分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C.NCb分子是极性分子

D.NBr3的沸点比NCb的沸点低

16、一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和().2molY进行反应：2X(g)+Y(s)=Z(g),经10s

达到平衡，生成O.lmolZ。下列说法正确的是()

A.若增加Y的物质的量，则V正大于丫逆平衡正向移动

B.以Y浓度变化表示的反应速率为

C.该反应的平衡常数为1()

D.若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的AH<0

17、下列装置可达到实验目的是

A.'r证明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

B.UU制备乙酸丁酯

以

C.Y苯萃取碘水中12,分出水层后的操作

D.4^?用NH4C1饱和溶液制备NH4C1晶体

18、下列表示不正确的是()

A.CO2的电子式o：：c：：6B.Cb的结构式C1—C1

C.CH4的球棍模型(3D.C「的结构示意图磅^)

19、p-b3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。p-l,3—葡聚糖的结构简式如图，下列说法正

确的是

B-13-俯聚糖

A.分子式为（C6Hl2。6）„B.与葡萄糖互为同系物

C.可以发生氧化反应D.葡萄糖发生加聚反应可生成31,3—葡聚糖

20、锢（In）被称为信息产业中的“朝阳元素由“锢49ln-114.8”不可能知道的是（）

A.锢元素的相对原子质量B.钢元素的原子序数

C.锢原子的相对原子质量D.锢原子的核电荷数

21、实现化学能转变为电能的装置是（）

22、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见

物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之

间存在如图转化关系（部分产物未标出）。下列说法不正确的是

A.简单离子半径大小关系：c>d>e

B.简单阴离子的还原性：a>c>d

C.氢化物的沸点：c>d

D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物M）是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下:

已知:

o

①RNH2+C一定条件,RN"/+H2o

/\

-C-H+-CHJ-C-------7T.-CH-CH-C-♦HjO

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是,F中含有的官能团的名称是.

(2)A生成B所需的试剂和反应条件是o

(3)F生成G的反应类型为.

(4)G与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(5)有机物I的结构简式为o

(6)参照上述合成路线，以乙烯为起始原料(无机试剂任选)，设计制备E的合成路线

24、(12分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中Y、Z为化合物，未列出反应条件)。

(1)若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，W的用途之一是计算机芯片，W在周期表中的位置为

,Y的用途有,写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式。

(2)若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为

(3)若X为淡黄色粉末，Y为生活中常见液体，贝!|：

①X的电子式为该反应的化学方程式为,生成的化合物中所含化学键类型有

②若7.8克X物质完全反应，转移的电子数为.

25、(12分)C1O2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaCKh固体，以便运输和贮存。过氧

化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示。请回答：

已知：①2NaClO3+H2()2+H2so4=2C1O2T+(M+Na2so4+2H2O

②CIO2熔点-59℃、沸点H，C；H2O2沸点150'C

(1)NaCICh中氯元素的化合价是一。

(2)仪器A的作用是一。

(3)写出制备NaCKh固体的化学方程式：冰水浴冷却的目的是_(写两种)。

(4)空气流速过快或过慢，均降低NaCKh产率，试解释其原因

(5)C「存在时会催化CKh的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClCh的生成速率大大提高，并产生微量

氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①_(用离子方程式表示)，②H2Ch+Cl2=2Cl-+O2+2H+。

(6)为了测定NaCICh粗品的纯度，取上述粗产品l().0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于锥形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反应(NaCKh被还原为。一，杂质不参加反应)，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为一,加入2〜3滴淀粉溶液，用0.20mol・L“Na2s2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL,试计

算NaCICh粗品的纯度(提示：2Na2s2O3+L=Na2sO6+2NaI)

26、(10分)某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量C/+、Fe2\Fe3+)为原料制备纳米C112O,制备流程如下：

+

已知:①CU2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu2O不溶于水,极易溶于碱性溶液;CU2O+2H

2+

=CU+CU+H2O.

②生成Cu2O的反应：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2t+7H2O

请回答：

(I)步骤n,写出生成CuR2反应的离子方程式：

(2)步骤H,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步骤HL反萃取剂为

(4)步骤IV,①制备纳米CiuO时，控制溶液的pH为5的原因是

②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是

③CU2。干燥的方法是

(5)为测定产品中CU2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SCh)3溶液(足量)，充分

反应后用0.2000mol-L-i标准KMnCh溶液滴定，重复2〜3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL。

①产品中Cu2O的质量分数为

②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是

27、(12分)三氯氧磷(POCb)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、

有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用02和PC13为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去):

已知PCb和三氯氧磷的性质如表:

熔点/℃沸点/℃其他物理或化学性质

PC13-112.076.0PC13和POC13互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

(1)装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：

(2)装置B的作用是(填标号)。

a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压

(3)仪器丙的名称是,实验过程中仪器丁的进水口为(填“a”或"b”)口。

(4)写出装置C中发生反应的化学方程式,该装置中用温度计控制温度为60~65℃,原因是o

(5)称取16.73gPOCb样品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入3.2mol・L”的AgNCh溶液

10.00mL,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SC)4)3溶液；用0.20mol-L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶

液10.00mL(已知：Ag++SCN-=AgSCNj)„则加入Fe2(SO,3溶液的作用是，样品中POCb的纯度为

28、(14分)硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。

(1)基态硒原子的核外电子排布式为。As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序为。

(2)Se(h易溶解于水，熔点为340〜350℃,315'C时升华，由此可判断Seth中的化学键类型为。

(3)Se2a2为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为,Se2Ch

的空间构型为(填字母)。

a.直线形b.锯齿形c.环形d.四面体形

(4)硒酸钢(CuSeCh)在电子、仪表工业中发挥着重要作用。硒酸的酸性与硫酸的比较，酸性较强的是(填化学

式)。

(5)SeO/•中Se-O的键角比SeCh的键角(填“大”或"小”)，原因是.

(6)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为,若组成粒子氧、铜的半径分别为r(O)pm、

r(Cu)pm,密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的空间利用率为(用含亢的式子表示)。

29、(10分)“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH30H等)为初始反应物，合成一系列

重要的化工原料和燃料的化学。

(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I：2NH3(g)+CO2(g)UNH2coONHm)AM

反应II：NH2COONH4(S)^CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49kJ/mol

总反应：2NH3(g)+CO2(g)UCO(NH2)2(s)+H2O(g)AH3=-86.98kJ/mol

请回答下列问题：

①反应I的

②反应II一般在_(填“高温或“低温”)条件下有利于该反应的进行。

③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是一(填字母序

号)。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化

B.容器内气体总压强不再变化

C.2V正（NH3）=VJS（CO2）

D.容器内混合气体的密度不再变化

（2）将CCh和H2按物质的量之比为1：3充入一定体积的密闭容器中，发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）

△H.测得CH3OH的物质的量在不同温度下随时间的变化关系如图所示。

①根据图示判断（填“>”或

②一定温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，l（）min后达到平衡。

容器甲乙

amolCCh、bmolHi

反应物投入量ImolCCh、3molHi

cmolCH30H(g)、cmolH2()(g)(a、b、c均不为零)

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的（）.8倍，则反应lOmin内甲容器中以CH30H（g）表示的化学反应速率为一,此

温度下的化学平衡常数为一（保留两位小数）；要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持

化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为一。

（3）氢气可将CCh还原为甲烷，反应为CO2（g）+4H2（g）UCH4（g）+2H2O（g）。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟

结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用

标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会_（填“放出热量”或“吸收热量”）；反应历程中最

小能垒（活化能）步骤的化学方程式为

能量/eV

反应历程

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

化石能源指由古动物、植物遗体变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，其特点是具有不可再生性。

【详解】

化石能源指由古动物、植物遗体经过复杂的物理化学变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，故A、C、D不选;

B、生物质能可通过植物光合作用获得，不属于化石燃料，故B选；

故选：B»

2、C

【解析】

A、H2s03为弱酸，a点溶液中含硫的粒子有SCh*、HSOj,H2sO3,a点溶液体积大于20mL,根据物料守恒有

c(H2so3)+c(SO32-)+c(HSO3-)<0.1mol[T,a点所加氢氧化钠溶液体积小于20mL所以和H2s反应产物为NaHSCh

和H2sCh,根据H2sCh的K”尸c(HSO3-)xc(H+)/c(H2so3),根据pKai=TgKai有Kai=10-L85=c(HSO3-)xl0-L85/c(H2SO3),

所以c(HSO3-)=c(H2so3),带入物料守恒式子中有：2c(H2so3)+C(SO32-)〈0.1mol[T,A错误。

B、b点加入氢氧化钠溶液的体积为2()mL,与H2sO3恰好生成NaHSCh,根据物料守恒有：c(Na+)=c(SO32-)+c(HS(h

2--++2

-)+c(H2so3),根据电荷守恒有：c(OH-)+2c(SO3)+c(HSO3)=c(Na)+c(H),所以有：c(OH)+2c(SO3-)+c(HSO3

2--+2-_

-)=C(SO3)+C(HSO3)+C(H2sO3)+C(H+),故C(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+C(OH)>B正确。

C、c点加入的氢氧化钠溶液大于20ml小于40ml,所以生成的溶质为Na2sCh和NaHSCh,根据c点溶液中H2sO3的

2

第二步平衡常数，由pKa2=7.19可得Ka2=10"i9,又根据Ka2=c(SO32-)xc(H+)/c(HS(K),«田)=10，19,所以C(SO3)=c(HSO3

~),又根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(SO32-)+c(HSO3-),所以有c(Na+)=c(OH»3c(HSO3-)-c(H+),又因为c

点呈碱性，c(OH)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSCh-),C正确；

D、d点恰好完全反应生成Na2s03溶液，-水解得至HSCV,但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO32-)>c(HS()3-),

D正确。

正确答案为A

【点睛】

本题考查水溶液中离子浓度大小的比较，较难。B、D选项容易判断，主要是A、C两个选项的判断较难，首先须分析

每点溶液中溶质的成分及酸碱性、然后利用电离常数和对应点氢离子浓度，得到有关的某两种离子浓度相等的等式，

然后利用不等式的知识解答。

3、B

【解析】

A.能使甲基橙变红的溶液呈酸性：H+、HCO3-反应生成水和二氧化碳，故A不符；

B.上旦'=1x10-12的溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：K+、Na+、CO.?-,A。-与OIT间不

c(OH)

发生反应，故B符合；

C.0.1mol・L-iKFe(SO4)2溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,生成络合物，不能共存，故C不符；

D.O.lmobL-iCasNHMNOM溶液：|、Fe2+^NO3-之间要发生氧化还原反应，故D不符合；

故选B。

4、D

【解析】

A.Fe单质在氧气中燃烧生产Fe3(h,故A可以一步实现；

B.A1和NaOH反应生成NaAlCh、氏和H2O,故B可以一步实现；

C.Cu和浓硫酸反应生成CuSOs故C可以一步实现；

D.S的氧化性较弱，和Cu反应生成低价硫化物CU2S,故D不能一步实现；

故选D。

【点睛】

熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。

5、A

【解析】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NHK1水解促进水的电离；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离；

D、温度不变，溶度积常数不变，fep(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42)o

【详解】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4a水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中NH4a逐渐增多，到

达b点时存在NH4C1和氨水，此时溶液中c水(H+)=10-7moi/L,可说明溶液为中性，继续滴加至c点，此时完全是NH4C1,

溶液为酸性，继续滴加HCL溶液酸性增强，到达c点虽然cAH+)=10-7moi/L,但溶液为酸性，故A符合题意；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的AB<0,故B不符

合题意；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离，所

以HX为一元弱酸，pH突跃范围落在酚酸的指示范围内，可以使用酚配，故C不符合题意；

D、温度不变，溶度积常数不变，fep(BaSO4)=c(Ba2+)«c(SO42),c(Ba?+)与c(SO42)成反比，则c(SO42)越大，c(Ba?+)越

小，根据图象上的点计算可得Ksp(BaSO4)=lxl(H。，故D不符合题意；

故选：A»

【点睛】

本题的A选项分析需注意，b点对应溶质为NH4CI、NH3.H2O,此时溶液中氢离子均为水所电离，溶液呈中性，而d

点对应溶质为NH4CI、HC1,此时溶液中氢离子为HC1水电离，溶液呈酸性。

6、A

【解析】

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；

B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；

C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；

D.汽油属于烧类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气

在高温下反应生成的，故D错误；

故选Ao

7、C

【解析】

A.该实验中高锦酸钾溶液过量，不能褪色，因此无法记录褪色的时间，因此该装置不能探究浓度对化学反应速率的影

响，A项错误；

B.欲探究催化剂对H2O2分解速率的影响，应保证过氧化氢的浓度是一致的，B项错误；

C.加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高镭酸钾发生氧化

还原反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，故C正确；

D.该装置为电解池，Fe作阳极，加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题C项涉及二氧化硫的还原性，二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高锌酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

性质决定用途，学生切莫混淆，尤其是漂白性与还原性的区别，应加以重视。

8、B

【解析】

A选项，SCh气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钢反应生成硫酸铁，故A正确；

B选项，盐酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不与氯化钢反应，故B错误；

C选项，SCh气体与NH3反应生成SCh5再与氯化锁反应生成亚硫酸领沉淀，故C正确；

D选项，H2s与Sth反应生成单质硫和水，淡黄色沉淀为硫单质，故D正确。

综上所述，答案为B。

9、A

【解析】

A.乙烯与滨水发生加成反应，溟水褪色，没有沉淀，选项A错误；

B.AgNfh溶液与滨水反应生成溟化银沉淀，选项B正确；

C.H2s与滨水发生氧化还原反应产生S沉淀，选项C正确；

D.苯酚与澳水发生取代反应生成三溟苯酚白色沉淀，选项D正确；

答案选A。

10、D

【解析】

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，贝！Ja为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为C；

c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S；c与d同周期，d的原子半径小于c,则d为CL

【详解】

A.Na+核外电子层数为2,而CT和S2•核外电子层数为3,故Na+半径小于Ct和•的半径；电子层数相同时，质子数

越多，半径越小，所以C1-的半径小于S2-的半径，所以离子半径：aVd<c,故A错误；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化钠NazSx,既有离子键，又有共价键，故B错误；

C.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，所以简单离子还原性：c>d,故C错误；

D.硫单质易溶于CS2中，故D正确；

故选D。

11、C

【解析】

-2

A.a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e+4O=CO2+2H2O,A错误；

B.根据题干信息：利用CHd燃料电池电解制备Ca(H2Po并得到副产物NaOH、氏、Ch,,可知阳极室的电极反应

式为：2Cr-2e=CUT，则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：

2H2O+2e=2OH+H,t,则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，B错误；

C.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，C正确；

D.a极上通入2.24L甲烷，没有注明在标准状况下，无法计算钙离子减少的物质的量，D错误；

答案选C。

【点睛】

D容易错，同学往往误以为Imol气体的体积就是22.4L,求气体体积时一定要注意气体所处的状态。

12、C

【解析】

Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q为N；X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的

元素，确定X为F；Z-具有与氮原子相同的电子层结构，确定Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9,当

W为K时，Y为A1；当W为Ca时，Y为Mg。

【详解】

A.X简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故A错误；

B.Y与Z形成的化合物可能是AlCb或MgCL,氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故B错误；

C.简单氢化物的沸点：Q(NH3)<X(HF),故C正确；

D.Z和W形成的化合物为KC1或CaCL,二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故D错误；

答案：C

13、D

【解析】

C3H8中含有2种化学环境不同的H原子数目，再利用-OH原子团替换H原子，判断属于醇的同分异构体，C3H80只

有一种酸的结构，即甲乙醛，据此分析解答。

【详解】

C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3cH2cH20H和CH3cH(OH)CH3,C3H8O

只有一种酸的结构，即甲乙醛，故C3H8O的同分异构体数目为3。

A.C3H6可以为丙烯和环丙烷，具有2种结构，同分异构体数目不相同，故A不选；

B.CH8可以为1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，同分异构体数目

不相同，故B不选；

c.C6H4a2可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳碳双键以及

三键的物质，故有大于3种同分异构体，同分异构体数目不相同，故C不选；

D.C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，同分异构体数目相同，故D选；

故选D。

14>D

【解析】

Vn

氨气与氧气发生了催化氧化反应：4NH3+56¥4NO+6N。，可知4NH~0e，即“2。二百：可，推出为

NA=22.4n/5V»答案选D。

15、D

【解析】

A.N的半径小于C的半径，NCh中N—C1键键长比CCh中C—C1键键长短，A正确;

C.NC13的分子空间构型是三角锥型结构不是正四面体结构，NCb分子空间构型不对称，所以NCb分子是极性分子，

C正确；

D.无氢键的分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBI"3比NCb的熔

沸点高，D错误；故答案为：D。

16、C

【解析】

A.Y是固体，若增加Y的物质的量，平衡不移动，故A错误；

B.Y是固体，物浓度变化量，不能表示反应速率。

0.1mol

C.平衡时，生成O.lmoIZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,该反应的平衡常数为77产k=，故C正确；

(0.1mol)

I1L)

D.若降低温度，X的体积分数增大，即反应向逆向进行，则正反应为吸热，AH>0,故D错误；

答案选C。

17、B

【解析】

A.醋酸易挥发，醋酸、碳酸均与苯酚钠反应生成苯酚，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，选项A错误；

B.乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成酯，长导管可冷凝回流，图中可制备乙酸丁酯，选项B正确；

C.苯的密度比水小，水在下层，应先分离下层液体，再从上口倒出上层液体，选项C错误；

D.蒸干时氯化钱受热分解，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价及实验装置综合应用，为高频考点，把握物质的性质、实验技能、实验装置的作用为解

答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，易错点为选项B：乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成

酯，长导管可冷凝回流；选项D：蒸干时氯化核受热分解，应利用冷却结晶法制备，否则得不到氯化铁晶体。

18、C

【解析】

A.CCh分子中存在两个双键，其电子式为，，c：(4A正确；

B.CL分子中只有单键，故其结构式为Cl—CLB正确；

C.CH4的空间构型为正四面体，其比例模型为C不正确；

D.C「的结构示意图为磅》，D正确。

故选C。

19、C

【解析】

A.如图所示每个节点为一个碳原子，每个碳原子形成4个共价键，缺化学键的碳原子用氢原子补齐，则分子式为

(C6H10O5)n,故A错误；

B,根据同系物的概念：结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个-CH2-原子团的有机物互称同系物，该有

机物与葡萄糖，结构不相似，组成上差别的也不是CH2原子团，不是同系物，故B错误；

c.该有机物分子结构中含有醇羟基，具有醇的性质，可以发生氧化反应，故C正确；

D.p-1,3—葡聚糖的结构简式分析，葡萄糖发生分子间脱水的缩聚反应可生成31,3—葡聚糖，故D错误；

答案选C。

【点睛】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高镒酸钾直接氧化成酸。

20、C

【解析】

A.114.8即为锢元素的相对原子质量，故A错误；

B.49既为锢元素的原子核内的质子数，也为锢元素的原子序数，故B错误；

C.由于锢元素可能含有两种或两种以上的锢原子，故仅根据114.8无法计算出各锢原子的相对原子质量，故C正确；

D.49既是锢原子的质子数，也是锢原子的核电荷数，故D错误。

故选：Co

【点睛】

本题考查了原子结构中质子数与核电荷数、原子序数、电子数等之间的关系以及元素的相对原子质量与各原子的相对

原子质量之间的计算关系。注意仅根据一种原子的相对原子质量无法计算元素的相对原子质量，同样，仅根据元素的

相对原子质量也无法计算原子的相对原子质量。

21、A

【解析】

A.干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；

B.电解水，电能转变为化学能，故B错误；

C.太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；

D.水力发电时机械能转化为电能，故D错误；

故答案为A。

【点睛】

将化学能转化为电能，应为原电池装置，构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶

液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该

反应必须是放热反应；注意把握常见能量的转化形成。

22、C

【解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，

C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3。根据图示A能与酸或碱反应，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AE03,则A为弱酸形成的镂盐，而B能与淡黄色固体D反应生成单质E,则B为CO2、D为NazCh、E为O2,而

A是四元化合物，则A为(NHRCCh或NH4HCO3,氨气与氧气反应生成NO与水；结合原子序数可知a为H、b为C、

c为N、d为O、e为Na。

【详解】

A.c、d、e简单离子分别为N3-、02-、Na+,三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：

_)>d(O2-)>e(Na+),正确，A不选；

B.a、c、d分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，则对应的阴离子还原性越弱。非金属性a(H)Vc(N)Vd(O),

32

则简单阴离子的还原性：a(H-)>c(N-)>d(O-),正确，B不选；

C.c为N、d为O,c、d的氢化物分别是NH3、H2O,常温下氨气为气体，而水为液体，氢化物沸点：c(NH3)<d(H2。)，

错误，C选；

D.C为NKb,E是02,C与E的反应是氨气与氧气反应生成NO与水，是工业制硝酸的基础反应，正确，D不选。

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、甲苯竣基浓硝酸、浓硫酸、水浴加热取代反应CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH

模牛>

CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2OCH2=CH2CH3cH20H

>CH3CHO-尾箜我—CH3CH=CHCHO-------——>CH3CH2cH2cH20H

【解析】

6

(A)与混酸在水浴加热条件下发生取代反应生成(B)；B被MnCh氧化，将-CM氧化为-CHO,从而生

成8：(C)5C发生还原反应生成二:'(D)。〜发生氧化生成〜F与B。在PBr3催化

下发生取代反应生成(G)；G在碱性条件下发生水解反应生成(H)；依据M和D的结构，可确定I为

,是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成；D与I发生反应生成(M)o

【详解】

⑴有机物A为g,其名称是甲苯，F为八」0M,含有的官能团的名称是竣基。答案为：甲苯；叛基;

⑵由6(A)在混酸作用下生成

(B),所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、水浴加热。答案为：浓

硝酸、浓硫酸、水浴加热

⑶QOH(F)与Bn在PBg催化下生成(G),反应类型为取代反应。答案为：取代反应;

(4)—广山(G)与NaOH溶液反应，-COOH、-Br都发生反应，化学方程式为

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—>CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+