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文档简介

2021-2022高考化学模拟试卷

请考生注意:

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、以PbO为原料回收铅的过程如下:

I.将PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbeI的溶液;

H.电解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如图所示。

1

下列判断不正确的是

A.阳极区的溶质主要是H2s。4

B.电极II的电极反应式为PbC142-+2e-=Pb+4CF

C.当有2.07gPb生成时,通过阳离子交换膜的阳离子为0.04mol

D.电解过程中为了实现物质的循环利用,可向阴极区补充PbO

2、我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。月球的月壤中含有丰富的3He,月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、

铭、银、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。将为人类社会的可持续发展出贡献。下列叙

述错误的是()

A.二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成

B.不锈钢是指含铭、镇的铁合金

C.3诲和〈He互为同位素

D.月球上的资源应该属于全人类的

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢,断裂化学键总数为NA

B.NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

C.3.4gH2O2含有共用电子对的数目为0.2NA

D.ILlmol/L的FeCb溶液中所含Fe3+数目为NA

4、下列有关物质与应用的对应关系正确的是()

A.甲醛可以使蛋白质变性,所以福尔马林可作食品的保鲜剂

B.CL和SO?都具有漂白性,所以都可以使滴有酚配的NaOH溶液褪色

C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂

D.氯化铝是强电解质,可电解其水溶液获得金属铝

5、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性

B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C.铁粉和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法

6、下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是

A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能

B.国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分储得到

C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料

D.极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀

7、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A.装置①:实验室中若需制备较多量的乙烘可用此装置

B.装置②:实验室中可用此装置来制备硝基苯,但产物中可能会混有苯磺酸

C.装置③:实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体,最终在锥形瓶中可获得碘

D.装置④:实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

8、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。

粗盐二精盐一氯碱工业

母②「Mg(OH)】一MgCk,6HA)—••无水MgCh

K液」NaBr二'Brr•2SO]水溶液吸收2[以

下列有关说法正确的是()

A.大量的氮、磷废水排入海洋,易引发赤潮

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCL溶液,再直接蒸发得到MgCb-6H2O

C.在④⑤⑥中漠元素均被氧化

D.在①中除去粗盐中的SO4、Ca2\Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2cCh溶液一NaOH溶液-BaCL溶液

一过滤后加盐酸

9、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂一氮二次电池,用可传递Li+的酸类物质作电解质,电池的总反应为6Li+N2

A.固氮时,电能转化为化学能

B.固氮时,电流由锂电极经用电器流向钉复合电极

C.脱氮时,钉复合电极的电极反应:2Li3N-6e』6Li++N2T

D.脱氮时,Li+向钉复合电极迁移

10、锡为WA族元素,四碘化锡是常用的有机合成试剂(Snl4,熔点U4.5C,沸点364.5C,易水解)。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+2H皂SnL制备SnL。下列说法错误的是()

A

Sn.碎费片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CC14中

C.装置II的主要作用是吸收挥发的L

D.装置I中b为泠凝水出水口

11、X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素,Y是地壳中含量

最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系,下列判断错误的是

PEL-।zfltjY的Tw的单赋

A.反应③为工业制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期IIA族

C.4种元素的原子中,Y原子的半径最小

D.工业上通过电解乙来制取Z

12、大海航行中的海轮船壳上连接了锌块,说法错误的是

A.船体作正极B.属牺牲阳极的阴极保护法

C.船体发生氧化反应D.锌块的反应:Zn-2e->Zn2+

q南田日一

13、以O.lOmol/L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示(滴定分数=:徵工)。下列表述

忌滴定用里

错误的是()

A.z点后存在某点,溶液中的水的电离程度和y点的相同

B.a约为3.5

C.z点处,c(Na+)>c(A)

D.x点处的溶液中离子满足:c(HA)+c(H+)>c(Aj+c(OHj

14、化学与生产、生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A.水滴石穿

B.用沾有KMnCh的硅藻土做水果保鲜剂

C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

D.NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀

15、下列过程中,一定需要通电才能实现的是

A.电解质电离B.电化学防腐

C.蓄电池放电D.电解精炼铜

16、如图是某条件时N2与出反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是()

A.该反应的热化学方程式:N2+3H2#2NH3+92kJ

B.生成ImolNlh,反应放热92kJ

C.b曲线代表使用了催化剂,其H2的转化率高于a曲线

D.加入催化剂增大反应速率,化学平衡常数不变

17、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.Cu与浓硝酸反应生成4.6gN02和N2O4混合气体时,转移电子数为0.1M

B.标准状况下,2.24L己烷中共价键的数目为1.9NA

C.在0.Imol/L的Na2cO3溶液中,阴离子总数一定大于0.INA

D.34gH2O2中含有的阴离子数为M

18、下列说法正确的是()

A.用NHylhO溶液做导电性实验,灯泡很暗,说明NHyHzO是弱电解质

B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应,HA放出的Hz多,说明HA酸性强

C.c=0.1mol-l3的CH3COOH溶液和c=0.1mol・Lr的HC1溶液中,前者的pH大

D.常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HC1溶液中,c(CH3COO)/c(Cr)=l/10

19、如图所示装置中不存在的仪器是()

A.用期B.泥三角C.三脚架D.石棉网

15151

20、已知室温下溶度积常数:Ksp|Pb(OH)2]=2X10,Ksp[Fe(OH)2]=8X10-o当溶液中金属离子浓度小于lO^moPL

视为沉淀完全。向20mL含0.10mol・L“Pb2+和0.10mol・L」Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol・L“NaOH溶液,金属阳离子

浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示,则下列说法正确的是()

A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线

B.当溶液pH=8时,Fe2+开始沉淀,Pb?+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时,溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)-c(OH-)

D.室温下,滴加NaOH溶液过程中,比值不断增大

21、在25'C时,将1.0Lcm()l•L“CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入

HC1气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙

述错误的是()

pH

通入HC1气体加入NaOH固体

A.水的电离程度:a>b>c

B.c点对应的混合溶液中:c(CHjCOOH)>c(Na+)>c(OH)

+

C.a点对应的混合溶液中:c(Na)=c(CH3COO)

D.该温度下,CH3COOH的电离平衡常数K»=Q

c-0.1

22、下列实验过程可以达到实验目的的是

实验过程实验目的

A将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中除去铜片表面的油污

丙烯醛(CH2=CHCHO)中双键的

B取少量丙烯醛溶液加入足量漠水,如果滨水褪色,则说明含有碳碳双键

检验

C通常将Fe(OH)3固体溶于沸水中即可制备Fe(OH)3胶体

取一块铁片,用砂纸擦去铁锈,在铁片上滴1滴含酚酥的食盐水,静置

D析氢腐蚀

几分钟

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)花椒毒素(I)是白芷等中草药的药效成分,也可用多酚A为原料制备,合成路线如下:

回答下列问题:

(1)①的反应类型为;B分子中最多有个原子共平面。

(2)C中含氧官能团的名称为;③的“条件a”为.

(3)④为加成反应,化学方程式为。

(4)⑤的化学方程式为o

(5)芳香化合物J是D的同分异构体,符合下列条件的J的结构共有种,其中核磁共振氢谱为五组峰的J

的结构简式为.(只写一种即可)。

①苯环上只有3个取代基;②可与NaHCCh反应放出CO2;③ImolJ可中和3molNaOH»

0

(6)参照题图信息,写出以产]为原料制备的合成路线(无机试剂任选):

24、(12分)化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成,现进行如下实验:

己知:气体A在标准状况下密度为0.714g・L“;碱性溶液焰色反应呈黄色。

(DX中非金属元素的名称为,X的化学式.

(2)X与水反应的化学方程式为o

⑶化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成,设计实验证明Y的晶体类型_________。

(4)补充焰色反应的操作:取一根伯丝,,蘸取待测液灼烧,观察火焰颜色。

25、(12分)实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠(夹持仪器和加热仪器均省略)。其反应原理为

2NazS+Na2co3+4SO2△3Na2s2O3+CO2

ABCDE

请回答:

(1)下列说法不正确的是—o

A.装置A的烧瓶中的试剂应是Na2s03固体

B.提高C处水浴加热的温度,能加快反应速率,同时也能增大原料的利用率

C.装置E的主要作用是吸收CO2尾气

D.装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSCh溶液

(2)反应结束后C中溶液中会含有少量Na2s04杂质,请解释其生成原因一。

26、(10分)某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:

装置分别进行的操作现象

i.连好装置一段时间后,向烧杯中—

落滴加酚配

铁片一一碳棒

_1.0mol'L',ii.连好装置一段时间后,向烧杯中铁片表面产生蓝色沉

1NaCI溶液

滴加K3[Fe(CN)6]溶液淀

⑴小组同学认为以上两种检验方法,均能证明铁发生了电化学腐蚀。

①实验i中的现象是—o

②用化学用语解释实验i中的现象:_

(2)查阅资料:KMFe(CN)6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀,理由是

②进行下列实验,在实验几分钟后的记录如下:

实验滴管试管现象

iii.蒸储水无明显变化

1

0.5mobL'1

6铁片表面产生大量蓝

1

》铁片K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-LNaCl溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.().5mobL-1Na2s04溶液无明显变化

a,以上实验表明:在一条件下,K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

b.为探究C「的存在对反应的影响,小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii,发现铁片表面产

生蓝色沉淀。此补充实验表明cr的作用是一«

(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响,又利用(2)中装置继续实

验。其中能证实以上影响确实存在的是(填字母序号)。

实验试剂现象

A酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除02)产生蓝色沉淀

B酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCI混合溶液(未除Ch)产生蓝色沉淀

C铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除。2)产生蓝色沉淀

D铁片、K3[Fe(CN*]和盐酸混合溶液(已除02)产生蓝色沉淀

综合以上实验分析,利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是

27、(12分)Na2s2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I.制备Na2S2O3«5H2O

反应原理:Na2sO3(aq)+S(s)2Na2s2Ch(aq)

实验步骤:

①称取15gNa2s2。3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸储水。另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中。

②安装实验装置,水浴加热,微沸6()分钟。

③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2s2。3・5出0,经过滤,洗涤,干燥,得到产品。

*

a

回答问题:

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是—.

(2)仪器a的名称是一,其作用是一。

(3)产品中除了有未反应的Na2s03外,最可能存在的无机杂质是一,检验是否存在该杂质的方法是一。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因为一。

H.测定产品纯度

准确称取Wg产品,用适量蒸馈水溶解,以淀粉作指示剂,用O.lOOOmol/L碘的标准溶液滴定,反应原理为:

22

2S2O3-+l2=S4O6+2r.

(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化为一。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为一mL。产品的纯度为一(设Na2s2(h・5H2O相

对分子质量为M)。

28、(14分)某化工厂生产新型清洁燃料甲醛(CH3-OCH3)的流水线反应原理为:在10L的反应容器内进行的反

应①的化学平衡常数表达式为长=[以)][%]/田20]。反应②的热化学方程式为:3H2(g)+3CO(g);CH30cH3(g)

+CO2(g)+Qo反应③为:CO2+NH3+H2O-NH4HCO3,完成下列填空:

(D反应①的方程式为。经3min反应容器内的水蒸气从20.0mol变为2.Omol,则此3min内CO的平均反

应速率V(CO)=.

(2)能判断反应①已达化学平衡状态的是(选填编号).

A.在消耗n摩尔氢气的同时产生n摩尔的水

B.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

C.容器内所有的物质的总物质的量保持不变

D.化学反应速率:V<»)(H2O)=V<iE)(CO)

(3)已知升高温度,反应②的化学平衡常数会减小,则反应②的热化学方程式中的Q(选填或"V")0。

该反应的逆反应速率V<逆>随时间t变化的关系如图一所示,则在t2时改变的反应条件是o

|V<#)IC(CH30cH3)

Ur匚

0t11213t0t

图一图二

(4)在不同温度下,反应容器内甲醛(CH30cH3)的浓度c(CH30cH3)随时间t变化的状况如图二所示。贝!I反应

温度T,(选填“>"、"=”或"V")T2»

(5)若反应③得到的是一种纯净常见化肥的溶液。经测定溶液中也存在NH3-H2O分子和COF离子,试用化学用语

表示产生这两种微粒的原因:,.相同温度下,都为0.Imol/L的NaHCCh溶液甲和NH4HCO3溶液乙

相比较,溶液中c(CO3”)甲(选填“>"、"="或"V")甲______乙。

29、(10分)I.工业上可由氢气、氮气合成氨气,溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度

下,向2L密闭容器中加入N2(g)和H2(g),发生反应:N2(g)+3H2(g)k=2NH3(g)+Q(Q>0),NH3物质的量随时间

的变化如右图所示。

(1)0~2min内的平均反应速率V(H2)=

(2)该温度下,反应N2(g)+3H2(g)三二2NH3(g)+Q(Q>0)的平衡常数表达式K=。其平衡常数K与温度T

的关系如下表:

T/℃25125225

平衡常数K4x106KiK2

试判断KiK2(填写“〉”“=”或。

(3)下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是(填字母)(反应是在固定体积的密闭容器中进行的)

a.3V(N2)=V(H2)

b.容器内压强保持不变

C.混合气体的密度保持不变

1

d.25℃时,测得容器中c(NH3)=0.2mol・L-i,c(H2)=c(N2)=0.01mol-L-

IL常温下,某同学将盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。

实验编号氨水浓度盐酸浓度/mol・L“混合溶液pH

①0.20.2pH=x

②C0.2pH=7

请回答:

(4)①中所得混合溶液,pH7(填或。

②中c_0.2(填“或“="),所得混合溶液中各离子浓度大小关系为

(5)请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

电解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如图所示,电极n周围PbClF得电子转化为Pb,则电极n为阴极,阴极的电极反

应是发生还原反应,电极反应方程式为PbC142—+2e—=Pb+4Cl-;电极I为阳极,根据阴离子放电顺序,阳极发生的电

极反应:2H2O-4e-=4H++O2T,以此解题。

【详解】

+

A.根据分析,电极I为阳极,根据阴离子放电顺序,阳极发生的电极反应:2H2O-4e=4H+O2T,阳极区的溶质主

要是H2s04,故A正确;

B.电极II周围PbCLt*得电子转化为Pb,则电极II为阴极,阴极的电极反应是发生还原反应,电极II的电极反应式为

2

PbCl4~+2e-=Pb+4Cl-,故B正确;

2.07g

C.当有2.07gPb生成时,即生成Pb的物质的量为二二八二,|=0.(HmoP根据电极反应式为PbCL^—+2e—=Pb+4CL,

207g/mol

转移电子的物质的量为0.02moL电解液中的阳离子为氢离子,则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02mol,故C错误;

D.阴极电解一段时间后溶液为HC1和NaCl的混合溶液,根据题意“将PbO粗品溶解在HC1和NaCI的混合溶液中,

得到含NazPbCL的电解液”,继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用,故D正确;

答案选C。

2、A

【解析】

A.二氧化硅晶体属于原子晶体,由硅原子和氧原子构成,但不存在二氧化硅分子,A不正确;

B.在铁中掺入铝、银等金属,由于改变了金属晶体的内部组织结构,使铁失电子的能力大大降低,从而使铁不易生锈,

B正确;

C-He和We的质子数相同,但中子数不同,且都是原子,所以二者互为同位素,C正确;

D.月球是属于全人类的,所以月球上的资源也应该属于全人类,D正确。

故选A。

3,A

【解析】

A.当反应生成2moiHC1时,断裂2mol化学键,故当生成标况下22.4LHC1即ImolHCl时,断裂Imol化学键即NA

个,故A正确;

B.标况下三氧化硫不是气体,不能使用气体摩尔体积,故B错误;

C.3.4gH2O2物质的量为O.lmol,含有共用电子对的数目为0.3NA,故C错误;

D.三价铁离子为弱碱阳离子,在水溶液中会发生部分水解,所以ILlmoI/L的FeCLi溶液中所含Fe3+数目小于NA,

故D错误;

故选:Ao

【点睛】

当用Vm=22.4L/mol时,一定要在标准状况下为气体。如B选项,标况下三氧化硫不是气体,不能使用气体摩尔体积

=22.4/moL

4、C

【解析】

A.甲醛可使蛋白质变性,可以用于浸泡标本,但甲醛有毒,不能作食品的保鲜剂,A错误;

B.滴有酚猷的NaOH溶液中通入SO2气体后溶液褪色,发生复分解反应生成亚硫酸钠和水,体现酸性氧化物的性质,B

错误;

C.小苏打能够与胃酸中的盐酸反应,可用于制胃酸中和剂,c正确;

D.电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝,制取不到A1,电解熔融氧化铝生成铝,D错误;

答案为C。

【点睛】

CL和SO?都具有漂白性,但漂白原理不同;二氧化硫使滴有酚醐的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质,二氧化硫使

淡水、高铳酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。

5,B

【解析】

A.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性,正确:

B.油脂、蛋白质均能发生水解反应,但糖类中的单糖不能发生水解,错误;

C.铁粉和维生素C都具有还原性,均可作食品袋内的脱氧剂,正确;

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法,正确。

故答案为B。

6、C

【解析】

A.人造卫星上的太阳能电池板,消耗了太阳能,得到了电能,故将太阳能转化为了电能,选项A正确;

B.客机所用的燃料油是航空煤油,是石油分储得到的,选项B正确;

C.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料,是一种新型无机非金属材料,选项C错误;

D.在船体上镶嵌锌块,形成锌铁原电池,锌比铁活泼,锌作阳极不断被腐蚀,铁做阴极则不会被腐蚀,选项D正确;

答案选C。

7、B

【解析】

A.电石与水反应放出大量的热,生成氢氧化钙微溶,易堵塞导管,则不能利用图中装置制取乙焕,故A错误;

B.制备硝基苯,水浴加热,温度计测定水温,该反应可发生副反应生成苯磺酸,图中制备装置合理,故B正确;

C.分离含碘的四氯化碳液体,四氯化碳沸点低,先蒸储出来,所以利用该装置进行分离可,最终在锥型瓶中可获得

四氯化碳,故c错误;

D.制备乙酸乙酯不需要测定温度,不能在烧瓶中获得产物,应在制备装置后连接收集产物的装置(试管中加饱和碳

酸钠),故D错误;

故选:B.

8、A

【解析】

A.氮、磷为植物生长的营养元素,氮和磷大量排入海洋中,会导致水体富营养化污染,形成赤潮,故A正确;

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCb溶液,MgCL溶液中水解生成的氯化氢容易挥发,直接蒸发得不到MgCb6H2O,

故B错误;

C.⑤中漠得电子化合价降低转化为漠离子,漠元素被还原,故C错误;

D.镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用领离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,为了除去过量的铁离子,碳酸

钠要放在加入的氯化铁之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化领,因此Na2cth溶液不能放在BaCk溶液之前加入,

故D错误;

故选A,

9、C

【解析】

A.固氮时为原电池原理,化学能转化为电能,A错误;

B.固氮时,Li电极为负极,钉复合电极为正极,电流由钉复合电极经用电器流向锂电极,B错误;

C.脱氮时为电解原理,钉复合电极为阳极,阳极上发生失电子的氧化反应,钉复合电极的电极反应为2Li3N-6e-=6

U++N2T,C正确;

D.脱氮时,钉复合电极为阳极,锂电极为阴极,Li+(阳离子)向锂电极迁移,D错误;

答案选C。

10、C

【解析】

A.液体加热时,加入碎瓷片目的是防止暴沸,故A正确;

B.根据题干中Snh的熔沸点,从组成分析可知SnL与CC14为同族元素形成的同类物质,二者分子的空间构型均为正

四面体结构,属于非极性分子,依据“相似相溶原理”可知SnL可溶于CCL,中,故B正确;

C.由题可知:SnL易水解,所以装置II的主要作用是防止水蒸气进入装置使Snh水解,故C错误;

D.冷凝管的冷凝水为“下进上出”,所以装置I中a为泠凝水进水口,b为出水口,故D正确;

故选:C,

11、D

【解析】

由题干信息分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si,甲为CO2,乙为MgO,丙为SiCh,丁为CO;

【详解】

高温

A.反应③2C+SiO,'="si+2co,为工业制粗硅的原理,A正确;

B.Z即镁位于元素周期表第三周期HA族,B正确;

C.4种元素的原子中,Y原子即氧原子的半径最小,C正确;

D.工业上通过电解熔融氯化镁而不是氧化镁来制取镁,D错误;

答案选D。

12、C

【解析】

A.在海轮的船壳上连接锌块,则船体、锌和海水构成原电池,船体做正极,锌块做负极,海水做电解质溶液,故A

正确;

B.在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体,锌做负极被腐蚀,船体做正极被保护,是牺牲阳极的阴极保护

法,故B正确;

C.船体做正极被保护,溶于海水的氧气放电:(h+4e-+2H2O=4OIT,故C错误;

D.锌做负极被腐蚀:Zn-2e-^Zn2+,故D正确。

故选:C。

13、D

【解析】

A.z点滴定分数为1,即恰好完全反应,此时溶液中溶质为NaA,水的电离程度最大,z点之前溶液存在HA抑制水的

电离,z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离,所以z点后存在某点,溶液中的水的电离程度和y点的相同,故A

正确;

BHA的电离平衡常数K,=c(A)c(H),设HA的量为1,y点的滴定分数为0.91,pH=7,溶液中电荷守恒得到c

c(HA)

io7xO91

(Na+)=c(AO=0.91,贝!J,c(HA)=1-0.91=0.09,平衡常数K=---------—«10-6,设0.lmol/L的HA溶液中c(H+)

0.09

=amol/L,则K=———=106,解得a约为10-3,5mol/L,pH约为35故B正确;

0.1-a

C.z点滴定分数为1,即恰好完全反应,此时溶液中溶质为NaA,根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A]+c(OH),

此时溶液呈碱性,即氢氧根浓度大于氢离子浓度,所以c(Na+)>c(A),故C正确;

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA,且二者物质的量相等,存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A]+c(0H-),物料守

恒:2《^+)=0卜]+£5人);二式消掉钠离子可得:«1^)丑(丁)=€0-)+£(0H)+0(0口/,+),此时溶液呈酸性,

即c(H+)>c(OH),所以C(HA)+C(H+)<C(A)4€(OH],故D错误;

故答案为D。

【点睛】

本题难度较大,要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒进行分析求解。

14、D

【解析】

A.水滴石穿是指滴水产生的力在不断的作用在石头上,时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙,使

石头上出现了小孔,有新物质生成,属于化学变化,A错误;

B.水果释放出的乙烯能催熟水果,高镒酸钾能氧化乙烯,所以用浸有酸性高锯酸钾的硅藻土作水果保鲜剂,与氧化还

原反应有关,B错误;

C.肥皂水显碱性,与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应,发生了化学反应,C错误;

D.蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液发生盐析,没有新物质生成,属于物理变化,D正确;

故合理选项是D»

15、D

【解析】

A、电离不需要通电,故错误;

B、电化学防腐不需通电,故错误;

C、放电不需要通电,故错误;

D、电解需要通电,故正确。

答案选D。

16、D

【解析】

A.未标出物质的状态,该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)△H=-92kJ/mol,故A错误;

B.从图中得出生成2moiNH3时,反应放热92kJ,故B错误;

C.催化剂可以同等的加快正逆反应速率,平衡不会改变,转化率也不变,故C错误:

D.加入催化剂增大反应速率,化学平衡常数只受温度的影响,所以加催化剂不会改变平衡常数,故D正确;

故答案为D,

【点睛】

易误选C,注意催化剂只能改变速率,而且是同等程度的改变,但是不能改变反应的限度,转化率不变。

17、A

【解析】

A.4.6gNCh的物质的量是O.lmol,若反应完全产生4.6gN(h,转移电子(MNA;若完全转化为N2O4,4.6gN2O4的物质

的量是0.05mol,转移电子数为2X0.05XNA=0.1NA,故Cu与浓硝酸反应生成4.6gN(h和N2O4混合气体时,转移电子

数一定为O.INA,A正确;

B.标准状况下,已烷不是气体,因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目,B错误;

C.缺体积,无法计算溶液中微粒的数目,C错误;

D.34gH2O2的物质的量为Imol,由于H2O2是共价化合物,在水中部分电离,存在电离平衡,因此含有的阴离子数小

于NA,D错误;

故合理选项是A。

18、C

【解析】

A、没指出浓度,所以无法判断,选项A错误;

B、HA放出的H2多,说明没有HA电离的多,酸性弱,选项B错误;

C、c=0.1mol・L-i的CH3COOH溶液和c=0.1mol-Lr的HC1溶液中,CH3coOH是弱电解质,部分电离,酸性弱,

pH大,选项C正确;

D、pH=5的CHjCOOH溶液和pH=4的HC1溶液中,用电荷守恒得到c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH_)=(10-5-10-

9)mobL-1,c(Cr)=c(H+)-c(OH_)=(10_4-10_10)mol-L-1,c(CH3co(T)/c(C「)<卡,选项D错误;

答案选C。

19、D

【解析】

由图示装置可知,涉及的仪器为:生烟、泥三角、三脚架、酒精灯等,由于给用期加热时可以直接进行加热,不需要

使用石棉网,所以该装置中没有用到石棉网,答案选D。

【点睛】

注意常见的仪器干燥及正确的使用方法,明确给生烟加热时,不需要垫上石棉网。

20、C

【解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,则等pH时,Fe?+浓度较大,则曲线A表示c(Fe2*)的曲线,A错误;

B.当溶液pH=8时,c(OH-)=10-6mol/L,此时(Fe2+)Xc2(OH-)=0.1X10T2=loT3>Ksp[Fe(OH)2],Fe?+没有生成沉淀,B

错误;

2+

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时,曲线发生变化,溶液中c(Fe?+):c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp|Pb(OH)2]=4:l,

则c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正确:

2++2+2+

D.c(Pb)-c(OH-)/c(H)=c(Pb)c(OH-)/[c(H)c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw为定值,则

c(Pb2+)・c(OH-)/c(H+)为定值不发生变化,D错误;

答案为C。

【点睛】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液时,Pb?+先生成沉淀。

21、D

【解析】

A.CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CMCOONa的混合溶液,其中CH3coONa的水解促进水的电离,CH3coOH的电离抑制水的电离。若向该混合溶液

中通入HCLc点反应ClhCOONa+HCl^CH3coOH+NaCl恰好完全发生,CH3coONa减少,CH3coOH增多;

若向该混合溶液中力口入NaOH固体,a点反应CH3coOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全进行,CH3COONa

增多,CH3coOH减少,因此,水的电离程度:a>b>c,故A正确;

B.CFhCOOH溶液与O.lmolNaOH固体混合,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CIhCOONa的混合溶液,b点溶液呈酸性,说明CH3coOH浓度远大于CH3coONa,c点CH3coONa与HC1反应

完全,溶液呈酸性,此时溶液为CH3coOH和NaCl溶液,则c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OIT),故B正确;

C.a点反应CH3coOH+NaOH=CH3COONa+H2。恰好完全进行,溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)

+c(CH3COO),此时pH=7,则c(H+)=c(OH),则c(Na+)=c(CH3COO),故C正确;

D.该温度下pH=7时,c(H+)=107mol•L1,c(CH3COO)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,

c(CH3coeT)・c(H+)107X0.2_2X1Q-8

则醋酸的电离平衡常数Ka=故D错误;

C(CH3COOH)c-0.2c-0.2

故选D。

【点睛】

解答本题的难点是选项A,需要明确酸、碱抑制水的电离,盐类水解促进水的电离。需要分析a、b、c三点C(CH3COOH)

和c(CH3coONa)的差别,从而确定水的电离程度的相对大小。

22、A

【解析】

A.将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中,能除去铜片表面的油污,故A正确;

B.取少量丙烯醛溶液加入足量溟水,如果滨水褪色,可能是碳碳双键和浪加成,也可能是醛基被氧化,故B错误;

C.制备Fe(OH)3胶体,是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,当溶液呈红褐色时停止加热,故C错误;

D.取一块铁片,用砂纸擦去铁锈,在铁片上滴1滴含酚配的食盐水,静置几分钟,铁失电子,氧气得电子,发生吸

氧腐蚀,故D错误;

故选Ao

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价,把握有机物的性质、有机物的检验及制备、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验

能力的考查,注意实验的评价性分析,B为易错点,取少量丙烯醛溶液加入足量滨水,如果滨水褪色,可能是碳碳双

键和澳发生加成反应,也可能是醛基被氧化。

二、非选择题(共84分)

23、取代反应18埃基、酸键浓硫酸、加热(或:P2O5)

Cu

+2HO

A-230

【解析】

根据B的结构简式和生成B的反应条件结合A的化学式可知,A为根据C和D的化学式间的差别

可知,C与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D,D为,结合G的结构可知,D消去结构中的羟

0cH3

0CH3

基生成碳碳双键得到E,E为、0三~_1口;根据G生成H的反应条件可知,H为

UCrij

0CH3

(1)根据A和B的结构可知,反应①发生了羟基上氢原子的取代反应;)分子中的苯环为平面结

构,单键可以旋转,最多有18个原子共平面,故答案为取代反应;18;

0

⑵)中含氧官能团有黑基、酸键;反应③为D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E,“条件a

OCH.

为浓硫酸、加热,故答案为埃基、酸键;浓硫酸、加热;

⑶反应④为加成反应,根据E和G的化学式的区别可知F为甲醛,反应的化学方程式为

°"|^OCH3故答案为

OCH3

CH20HcCHO

2+2HO

(4)反应⑤是羟基的催化氧化,反应的化学方程式为+。2卷2

OCH3OCH

OCH3

3OCH3

CHO

I

+2H?O.

OCH3

OCH3

)的同分异构体,①苯环上只有3个取代基;②可与NaHCO3反应放出CO2,说

明结构中含有酸基;③ImolJ可中和3moiNaOH,说明结构中含有2个酚羟基和1个竣基;符合条件的J的结构有:

苯环上的3个取代基为2个羟基和一个一

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