高考化学一轮复习 专题六 常见非金属及其化合物精练（含解析）-北京版高三化学试题

专题六常见非金属及其化合物【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点氯及其化合物1.根据研究物质的思路和方法,掌握氯及其重要化合物的主要性质和应用。2.结合海水等自然资源综合利用的实例,了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化。3.以上各部分知识的综合应用。2019北京理综,262018北京理综,26(3),28(1)2017北京理综,8,26(1)2015北京理综,11,26(2)中化学实验方案的设计与评价★★★硫及其化合物根据研究物质的思路和方法,掌握硫及其重要化合物的主要性质和应用。2019北京理综,282018北京理综,26(4)2017北京理综,102016北京理综,11,28中化学实验方案的设计与评价★★★氮及其化合物根据研究物质的思路和方法,掌握氮及其重要化合物的主要性质和应用。2019北京理综,102017北京理综,12,27(1)(2)2015北京理综,8,12中氧化还原反应、化学实验方案的设计与评价★★★分析解读高考对本部分知识的考查主要有以生产实际为背景考查非金属单质及其化合物的性质和应用;以实验设计为中心考查有关非金属单质及其化合物的实验及综合应用。以非金属单质及其化合物为载体,兼顾相关的基本概念和基本理论,尤其是氧化还原反应、离子反应等内容进行考查。题型以选择题、实验题为主,难度较大。考查考生科学探究与创新意识的学科核心素养。【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一氯及其化合物1.(2018北京房山一模,8)Cl2是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下:包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是()A.电解饱和食盐水制取Cl2:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B.氯气用于自来水消毒:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.浓氨水检验泄漏的氯气,产生白烟:8NH3+3Cl26NH4Cl+N2D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用:HSO3-+Cl2+H2OSO42-答案B2.(2018北京朝阳期中,14)向两份等体积、等浓度、pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液,实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积的变化曲线如下图,实验现象如下表。下列说法不正确的是()实验实验现象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液产生大量红褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液,溶液变黄,未见沉淀,继续滴加出现红褐色沉淀A.a~b段主要反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+B.d~e段主要反应的离子方程式为ClO-+H+HClOC.c、f点pH接近的主要原因是ClO-+H2OHClO+OH-D.向c点溶液中加入过量的浓盐酸,沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出答案B3.(2018北京海淀一模,9)“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:下列说法中,正确的是()A.进入吹出塔前,Br-被还原成了Br2B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C.经过吸收塔后,溴元素得到了富集D.蒸馏塔中只发生了物理变化答案C考点二硫及其化合物4.(2018北京朝阳期中,8)依据下列实验事实不能得出相应结论的是()选项实验事实实验结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味的气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性B向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,红色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡C向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝该溶液中含有NHD相同条件下,用稀硫酸洗涤BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤少BaSO4在稀硫酸中不能溶解答案D5.某同学利用下图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式,不正确的是()A.①中溶液显红色的原因:CO32-+H2OHCOB.①中溶液红色褪去的原因:2SO2+CO32-+H2OCO2C.②中溶液显黄绿色的原因:Cl2+H2OHCl+HClOD.②中溶液黄绿色褪去的原因:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl答案C6.(2018北京房山一模,12)某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程,将SO2通入水中得到pH=2的溶液A,后续操作如下,下列说法不正确的是()实验1实验2A.溶液A的pH=2的原因是:SO2+H2OH2SO3H++HSO3-B.实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性C.经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的D.实验2中加入NaOH溶液调节pH=2的原因是排除H+浓度变化产生的干扰答案B考点三氮及其化合物7.(2019北京西城期末,5)下列过程没有明显现象的是()A.加热NH4Cl固体B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C.向FeSO4溶液中通入NO2D.将铝片放入冷的浓硫酸中答案D8.(2018北京东城一模,10)下列实验、现象与结论相符的是()实验现象结论A铝片放入冷的浓硝酸中无明显现象铝与冷的浓硝酸不反应B向蔗糖中加入浓硫酸固体变黑、蓬松浓硫酸只体现强氧化性CSO2通入新制氯水中溶液褪色SO2具有漂白性D饱和FeCl3溶液滴入沸水中,用激光笔照射光亮通路FeCl3水解形成胶体答案D9.(2019北京丰台期末,4)下列解释事实的方程式不正确的是()A.钠放入水中产生大量气体:2Na+2H2O2NaOH+O2↑B.红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体:C(红热)+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2OC.氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.氨气通入含酚酞的水中,溶液变红:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-答案A10.(2019北京朝阳期中,13)用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)()ABCDX中试剂稀硝酸浓盐酸浓硫酸浓氨水Y中试剂CuMnO2CuCaO气体NOCl2SO2NH3答案A炼技法提能力【方法集训】方法1卤素离子的检验方法1.为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:海带浸取液含I2的水溶液含I2的CCl4溶液NaOH溶液③下列说法正确的是()A.①中反应的离子方程式:2I-+H2O2I2+2OH-B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中含有I-D.操作Z的名称是加热答案C2.下列叙述中正确的是()A.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某浅黄色的溴水,加入CCl4振荡静置后,上层显橙红色答案B3.按下列实验过程填空:浅绿色FeBr2溶液黄色液体写出上述反应的化学方程式:(1)___________________________;(2)_________________________;(3)________________________。答案①棕黄②蓝③橙红④蓝(1)2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2(2)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2(3)2KI+Br22KBr+I2方法2硝酸与金属反应的有关实验题的解题策略4.某同学进行下列实验:装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中,然后将铜片放入烧杯A后,立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体;一段时间后,红棕色气体消失,烧杯A和C中的液体都变成蓝色下列说法合理的是()A.烧杯A中发生反应:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OB.红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关C.烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关D.若将铜片换成铁片,则C中的液体也可能变蓝答案D5.下图是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同,干燥和集气装置有两套,分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是()选项发生装置中的药品干燥和集气装置A亚硫酸钠和稀盐酸图2B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氧化钙和浓氨水图1答案D6.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的。可选药品:浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_____________________。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检查装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后____________________________________________________________________。(3)装置①中发生反应的化学方程式是_____________________________________。(4)装置②的作用是________________________,发生反应的化学方程式是_________________________

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是______________________________________________。(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________(选填序号字母)。a.加热该绿色溶液,观察颜色变化b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化答案(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)将NO2转化为NO3NO2+H2O2HNO3+NO(5)装置③中液面上方的气体仍为无色,装置④中液面上方的气体由无色变为红棕色(6)acd【五年高考】考点一氯及其化合物A组自主命题·北京卷题组1.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的是()A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案B2.(2013北京理综,28,15分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取4g漂粉精固体,加入100mL水部分固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色ⅰ.液面上方出现白雾;ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___________________________。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_______________________________。(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。①实验a的目的是__________________________________________。②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是_______________________________________。(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是_________________________________。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是__________。②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:_______________________。答案(1)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)碱性、漂白性(3)①检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰②白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色(5)①CaSO4②SO2+Cl2+2H2OSO42-+2Cl-3.(2011北京理综,26,14分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。(1)溶液A的溶质是________________。(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_________________。(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:________________________________。(4)电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是_______________________。②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程Ⅱ中除去的离子有___________________________。④经过程Ⅲ处理,要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L,则处理10m3盐水b,至多添加10%Na2SO3溶液________________kg(溶液体积变化忽略不计)。答案(1)NaOH(2)2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-(3)Cl2与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,增大HCl的浓度使平衡逆向移动,减少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出(4)①Mg(OH)2②2NH4++3Cl2+8OH-N2↑+6Cl-+8H2③SO42-、CaB组统一命题、省(区、市)卷题组4.(2016四川理综,1,6分)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案B5.(2018课标Ⅲ,27,14分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是__________。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是____________。“滤液”中的溶质主要是_________。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________________________。(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式_______________________________。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为__________,其迁移方向是_____________________。③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有_____________________________(写出一点)。答案(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOHKIO3+H2O)(3)①2H2O+2e-2OH-+H2↑②K+a到b③产生Cl2易污染环境等6.(2016课标Ⅰ,28,14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为_________。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:__________________________。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为_________________、______________。“电解”中阴极反应的主要产物是__________________。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________,该反应中氧化产物是_______________。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______________________。(计算结果保留两位小数)答案(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO2-(或NaClO(4)2∶1O2(5)1.57C组教师专用题组7.(2016四川理综,9,13分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题:(1)仪器X的名称是_______________。(2)实验操作的先后顺序是a→_______→e(填操作的编号)。a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯,冷却c.在“气体入口”处通入干燥HCld.点燃酒精灯,加热e.停止通入HCl,然后通入N2(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是__________________。

(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是__________________________________。【探究反思】(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析:①若杂质是CuCl2,则产生的原因是_____________________________。②若杂质是CuO,则产生的原因是_________________________________。答案(1)干燥管(2)cdb(3)先变红,后褪色(4)Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O(5)①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足8.(2015课标Ⅱ,28,15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:①电解时发生反应的化学方程式为___________________________。②溶液X中大量存在的阴离子有___________________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是____________(填标号)。a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I-+S4O62-①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_________________。②玻璃液封装置的作用是____________。③Ⅴ中加入的指示剂通常为____________________,滴定至终点的现象是______________________________________________________。④测得混合气中ClO2的质量为________________g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是_____(填标号)。a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁答案(15分)(1)2∶1(1分)(2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3(2分)②Cl-、OH-(2分)③c(1分)(3)①2ClO2+10I-+8H+5I2+4H2O+2Cl-(2分)②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(2分)③淀粉溶液溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(每空1分,共2分)④0.02700(2分)(4)d(1分)考点二硫及其化合物A组自主命题·北京卷题组1.(2019北京理综,28,16分)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是________________________________________。②试剂a是__________________。(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水)实验二:验证B的成分①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:____________________。②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3,进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是________________________。(3)根据沉淀F的存在,推测SO42途径1:实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。途径2:实验二中,SO32-被氧化为SO实验三:探究SO4①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有_____________;取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由:__________________________________。②实验三的结论:____________________________________________。(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________________________________________。(5)根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间,有Ag和SO4(6)根据上述实验所得结论:____________________________________________________________________。答案(1)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②饱和NaHSO3溶液(2)①Ag2SO3+4NH3·H2O2Ag(NH3)2++SO32②H2O2溶液,产生白色沉淀(3)①Ag+Ag2SO4溶解度大于BaSO4,没有BaSO4沉淀时,必定没有Ag2SO4②途径1不产生SO42-,途径2(4)2Ag++SO2+H2OAg2SO3↓+2H+(6)实验条件下:SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42-的速率,碱性溶液中SO2.(2016北京理综,28,16分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2mol·L-1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4溶液Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:_________________________。(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是______________________________。②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO3a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是_________________。b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32-(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42-,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性①推测沉淀中含有亚硫酸根和___________________。②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:ⅰ.被Al(OH)3所吸附;ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验,证实了假设ⅱ成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤一:步骤二:______________________________________(按上图形式呈现)。b.假设ⅱ成立的实验证据是___________________________。(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有__________________________________________________。盐溶液间反应的多样性与________________________________________________________有关。答案(1)2Ag++SO32-Ag2SO(2)①析出红色固体②a.HCl和BaCl2溶液b.在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,SO32-(3)①Al3+、OH-②a.b.V1明显大于V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件3.(2011北京理综,27,15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。实验操作和现象:操作现象关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热A中有白雾生成,铜片表面产生气泡B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭——从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是___________________________。(2)C中白色沉淀是________________,该沉淀的生成表明SO2具有_____________性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______________________________。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是___________________________________;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是。②进行实验,B中现象:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:______________________________________________________。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是_________________________________。答案(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)BaSO4还原(3)2NO+O22NO2(4)①通N2一段时间,排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液②甲:SO42-+Ba2+BaSO4↓,乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H+,白雾的量远多于装置中O2(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀B组统一命题、省(区、市)卷题组4.(2018课标Ⅰ,27,14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式:_____________________________________。(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺:①pH=4.1时,Ⅰ中为_________________溶液(写化学式)。②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_______________________________。(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为____________________________。电解后,______室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_____________________,该样品中Na2S2O5的残留量为___________g·L-1(以SO2计)。答案(1)2NaHSO3Na2S2O5+H2O(2)①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液(3)2H2O-4e-O2↑+4H+a(4)S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+4I5.(2016浙江理综,27-Ⅱ,12分)磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:请回答:(1)A的组成元素为____________(用元素符号表示),化学式为____________。(2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用____________________。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g·L-1),该气体分子的电子式为___________。写出该反应的离子方程式__________________________________。(4)写出F→G反应的化学方程式_____________________________________________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)_______________________。答案(1)S,FeFe3S4(2)制印刷电路板(3)H:S····:HFe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2+(4)H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO42-;过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H26.(2017天津理综,10,14分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。Ⅰ.H2S的除去方法1:生物脱H2S的原理为H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是_______________。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为______________________。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是________________________________。方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为___________。Ⅱ.SO2的除去方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)写出过程①的离子方程式:____________________________________;CaO在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理:___________________________________。方法2:用氨水除去SO2(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1,溶液中的c(OH-)=__________mol·L-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时,溶液中的c(SO3答案(14分)(1)降低反应活化能(或作催化剂)(2)30℃、pH=2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH-+SO2SO32-+H2OSO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀,(5)6.0×10-30.62考点三氮及其化合物A组自主命题·北京卷题组1.(2015北京理综,8,6分)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环答案A2.(2015北京理综,12,6分)在通风橱中进行下列实验:步骤现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O22NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化答案C3.(2017北京理综,27,12分)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:____________________。②反应器中NH3还原NO2的化学方程式:__________________________________。③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:__________________________________。④尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的V1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是__________________________。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理:NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。图a图b①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是______________。②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。③还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下,15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:_________________15NNO+H2O答案(12分)(1)①CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3②8NH3+6NO27N2+12H2O③2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4④3(2)①BaO②8∶1③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O4.(2014北京理综,26,14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是_________________________________________。(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如下图)。①比较p1、p2的大小关系:_____________。②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是___________________。(3)Ⅲ中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。①已知:2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)___________。②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_______________________。(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如下图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A。A是________,说明理由:_____________________________________________。答案(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)①p1<p2②减小(3)①A②2N2O4+O2+2H2O4HNO3(4)NH3根据反应:8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,电解产生的HNO3多B组统一命题、省(区、市)卷题组5.(2018课标Ⅱ,8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案C6.(2016江苏单科,3,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料答案D7.(2016浙江理综,13,6分)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),下列说法不正确的是()A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为NH4++NO2-答案B8.(2018天津理综,9节选)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题:Ⅰ.采样采样系统简图采样步骤:①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140℃;③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。Ⅱ.NOx含量的测定将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO3-,加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液,加入V1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2(5)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有__________________________。(7)滴定过程中发生下列反应:3Fe2++NO3-+4H+NO↑+3Fe3++2H2Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H则气样中NOx折合成NO2的含量为______________________mg·m-3。(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若缺少采样步骤③,会使测定结果_____________。若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果_________。答案(5)2NO+3H2O22H++2NO3-+2H2(6)锥形瓶、酸式滴定管(7)23×(c(8)偏低偏高9.(2015山东理综,32,12分)工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3,工艺流程如下:已知:Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外,还有_______________(填化学式)。(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的是_______________________。蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的__________(填操作名称)最合理。

(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是_____________________________。母液Ⅱ需回收利用,下列处理方法合理的是_____。a.转入中和液 b.转入结晶Ⅰ操作c.转入转化液 d.转入结晶Ⅱ操作(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1,则生产1.38吨NaNO2时,Na2CO3的理论用量为____吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。答案(1)NaNO3(2)防止NaNO3的析出溶碱(3)将NaNO2转化为NaNO3c、d(4)1.59C组教师专用题组10.(2016江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg答案C11.(2014浙江理综,7,6分)下列说法不正确···的是(A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B.氨氮废水(含NH4+及NH3C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12~10-11mol·L-1的目标分子D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变答案D12.(2018江苏单科,20,14分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=-116.1kJ·mol-13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol-1反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=____________kJ·mol-1。

(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:_______________________________。(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:_____________________________________________。(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1molN2时,转移的电子数为________________mol。②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。图1图2反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示,在50~250℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是__________________________________________;当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是_________________________________。答案(14分)(1)-136.2(2)HNO2-2e-+H2O3H++NO3(3)2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O(4)①247②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大;上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大催化剂活性下降;NH3与O2反应生成了13.(2017课标Ⅰ,26,15分)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HClNH4Cl+H3BO3。回答下列问题:(1)a的作用是_______________________。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是________________________。f的名称是____________________。(3)清洗仪器:g中加蒸馏水;打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸汽充满管路;停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是_____________________________;打开k2放掉水。重复操作2~3次。(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水。打开k1,加热b,使水蒸气进入e。①d中保留少量水的目的是____________________________。②e中主要反应的离子方程式为_______________________________,e采用中空双层玻璃瓶的作用是__________________________。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸VmL,则样品中氮的质量分数为______________%,样品的纯度≤____________%。答案(1)避免b中压强过大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中温度下降,管路中形成负压(4)①液封,防止氨气逸出②NH4++OH-NH3↑+H2O(5)1.414.(2016课标Ⅱ,26,14分)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:(1)联氨分子的电子式为______________,其中氮的化合价为____________。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_________________________。(3)①2O2(g)+N2(g)N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=____________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因___________________________________________。(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为______________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_____________(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是_________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________________kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是___________________________。

答案(1)H:N··H··:N

(2)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O(3)2ΔH3-2ΔH2-ΔH1反应放热量大、产生大量气体(4)8.7×10-7N2H6(HSO4)2(5)固体逐渐变黑,并有气泡产生1N2H4的用量少,不产生其他杂质(产物为N2和H2O,而Na2SO3产生Na2SO4)【三年模拟】时间:45分钟分值:100分一、选择题(每题6分,共48分)1.(2020届北京朝阳期中,7)下列实验中,预期的现象不合理的是()选项滴管试管预测的现象A浓硫酸铝片持续产生使品红溶液褪色的气体B氨水CaO固体产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C氯水FeSO4溶液溶液变成黄色DKI溶液AgCl悬浊液白色沉淀变黄答案A2.(2020届北京海淀期中,14)含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化,需将其从水体中除去,该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。吹脱法:调节水体pH至8左右,然后持续向水中吹入大量空气。折点氯化法:调节水体pH至6左右,向水中加入适量NaClO。下列分析不正确的是()A.含氨和铵盐的水体中存在平衡NH4++OH-NH3·H2ONH3+H2OB.吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度,从而降低水中NH3·H2O与NH4C.折点氯化法除NH4+的原理为2NH4++3ClO-N2↑+3Cl-+3HD.吹脱法无法对含NO2-的水体脱氮,但折点氯化法可以对含N答案D3.(2020届北京朝阳期中,14)将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中,探究体系中微粒间的相互作用,实验记录如下:实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法不正确的是()A.曲线a所示溶液pH降低的原因:SO2+H2OH2SO3H++HSO3-B.曲线c所示溶液中发生反应:2Ba2++O2+2SO2+2H2O2BaSO4↓+4H+C.与曲线a、b、c对比,可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SOD.依据该实验预测0.2mol·L-1的KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO2答案C4.(2019北京东城十一学校零模,8)下列说法正确的是()A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B.常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成答案D5.(2019北京东城一模,7)下图是制备和收集气体的实验装置,该装置可用于()A.浓硫酸与铜反应制取SO2B.浓氨水与生石灰反应制取NH3C.浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D.过氧化钠与水反应制取O2答案D6.(2019北京西城二模,9)将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象,得出的结论不正确的是()试剂现象结论A硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有Cl-BCaCO3固体固体表面有气泡冒出氯水具有酸性CKBr溶液溶液变黄氯水具有氧化性D滴加酚酞的Na2SO3溶液红色褪去Cl2具有漂白性答案D7.(2019北京西城二模,11)某小组利用下面的装置进行实验,②、③中溶液均足量,操作和现象如下表。实验操作现象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量②中产生黑色沉淀,溶液的pH降低;③中产生白色浑浊,该浑浊遇酸冒气泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量现象同实验Ⅰ资料:CaS遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确的是()A.③中白色浑浊是CaCO3B.②中溶液pH降低的原因是H2S+Cu2+CuS↓+2H+C.实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是CO2+H2O+S2-CO32-+HD.由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱答案C8.(2019北京东城期末,9)同学们用如下所示实验,探究SO2及其水溶液的性质:图1图2图3ⅰ.SO2溶于水ⅱ.向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液ⅲ.将ⅱ的溶液加热下列说法正确的是()A.ⅰ的溶液呈酸性,是由于SO2+H2OH2SO32H++SO32B.ⅱ中品红溶液褪色,不足以证明具有漂白性的是SO2C.ⅲ中溶液恢复红色,一定是H2SO3分解造成的D.上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性答案B二、非选择题(共52分)9.(2020届北京海淀期中,16)(12分)自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。(1)某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。资料:ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体,水溶液呈深黄绿色,11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。①冰水浴的作用是________________________。②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为___________________________。(2)将ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液变棕黄;再向其中加入适量CCl4,振荡、静置,观察到___________________________,证明ClO2具有氧化性。(3)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-),需将其转化为Cl-除去。下列试剂中,可将ClO2-转化为Cl-的是___________________(a.FeSO4 b.O3c.KMnO4 d.SO2(4)K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂,集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭性能为一体。实验室制备K2FeO4方法如下:在冰水浴中,向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁,并不断搅拌。①上述制备K2FeO4反应的离子方程式为___________________________________________。②净水过程中,K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是________________________________________。答案(1)①分离Cl2和ClO2②Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2)溶液分层,下层为紫色。(3)ad(4)①3ClO-+2Fe3++10OH-2FeO42-+3Cl-+5H②净水过程中,K2FeO4发挥氧化作用,被还原成Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,起到吸附、絮凝作用10.(2019北京东城期末,17)(13分)含SO2废气的治理可以变废为宝,使硫资源得以利用。(1)按每年全国发电燃煤8亿吨,煤中含硫质量分数为2%计,若不经过脱硫处理,则会有__________亿吨SO2排放到大气中(假设