小学教育课件教案学习酸碱指示剂的制备方法

小学教育ppt课件教案学习酸碱指示剂的制备方法课程介绍与目标酸碱指示剂基础知识制备方法讲解与演示实验操作与注意事项学生动手实践环节课程总结与拓展延伸contents目录01课程介绍与目标酸碱指示剂是一类用于检测溶液酸碱性的化学试剂，其颜色变化可反映溶液的酸碱性。酸碱指示剂定义通过颜色变化直观展示溶液的酸碱性，帮助学生理解酸碱反应的基本原理。酸碱指示剂作用酸碱指示剂定义及作用

课程目标与要求知识目标掌握酸碱指示剂的制备方法，了解酸碱指示剂的工作原理。能力目标能够独立完成酸碱指示剂的制备实验，观察并记录实验结果。情感、态度与价值观培养学生对化学实验的兴趣和好奇心，提高学生的实践能力和科学探究精神。本课程包括理论讲解、实验演示和学生实验三个环节。理论讲解20分钟，实验演示10分钟，学生实验30分钟。课程安排与时间时间安排课程安排02酸碱指示剂基础知识酸的定义碱的定义酸的性质碱的性质酸碱定义及性质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+（水合氢离子）的物质也是酸。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱，或者接受质子的物质也是碱。具有酸味、能使紫色石蕊试液变红、能和碱反应生成盐和水等。具有涩味、能使红色石蕊试纸变蓝、能和酸反应生成盐和水等。酸碱指示剂是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。酸碱指示剂原理根据酸碱指示剂的颜色变化范围，可分为酸色指示剂、碱色指示剂、中性指示剂等。酸碱指示剂分类酸碱指示剂原理及分类蓝紫色粉末。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显紫色。石蕊是一种常用的酸碱指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精（C7H7O4N）的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸，在水溶液中存在如下平衡：HZ代表石蕊分子。在中性溶液中：[HZ]=可逆反应=[H+]+[Z-]可逆反应在酸性溶液中：由于[H+]则大，平衡向左移，溶液呈红色。在碱性溶液中：由于[OH-]增大，平衡右移，则溶液呈蓝色。石蕊白色或微黄色的结晶或粉末，无臭，无味。酚酞是一种弱有机酸，在pH<8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH>8.2时为红色的醌式结构。酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。酚酞遇浓硫酸变橙色。酚酞常见酸碱指示剂介绍03制备方法讲解与演示原料选择破碎与浸泡过滤与浓缩干燥与保存植物色素提取法01020304选用红苋菜、红葡萄、红莓等红色植物作为原料，这些植物中含有丰富的红色素。将原料破碎成小块，加入适量的水浸泡，使红色素充分溶解在水中。将浸泡液过滤去除杂质，然后通过浓缩得到红色素的浓缩液。将浓缩液干燥成粉末状，即可得到红色素指示剂，保存于干燥阴凉处。化学合成法以苯胺为原料，经过重氮化、偶合等反应步骤，合成酸碱指示剂。控制反应温度、pH值、反应时间等条件，确保合成反应的顺利进行。通过萃取、结晶等方法对合成产物进行纯化，提高指示剂的纯度和稳定性。在化学合成过程中，要注意安全操作，避免接触皮肤和吸入有害气体。合成原料反应条件控制产物纯化安全性注意准备好所需的原料、试剂和实验器材，确保实验安全。演示准备按照实验步骤逐步展示酸碱指示剂的制备方法，包括原料处理、化学反应、产物纯化等过程。操作步骤展示引导学生观察实验过程中的颜色变化、沉淀生成等现象，加深对酸碱指示剂制备原理的理解。实验现象观察在实验过程中强调安全操作规范，提醒学生注意实验废弃物的处理和环保要求。安全与环保提示现场演示：制备过程展示04实验操作与注意事项试管、滴管、烧杯、酚酞指示剂、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、pH试纸。实验器材试管滴管用于盛放待测溶液，可进行加热等操作。用于吸取和滴加少量液体。030201实验器材准备及使用方法用于盛放大量液体，可进行搅拌等操作。烧杯遇碱变红色，用于检测碱性溶液。酚酞指示剂强酸性溶液，与碱反应生成盐和水。稀盐酸实验器材准备及使用方法稀氢氧化钠溶液强碱性溶液，与酸反应生成盐和水。pH试纸用于检测溶液的酸碱度，根据颜色变化判断溶液的pH值。实验器材准备及使用方法操作步骤详解1234取少量待测溶液于试管中。用滴管向试管中滴加几滴酚酞指示剂。观察溶液颜色变化，若溶液变红色，则说明溶液呈碱性；若溶液不变色，则说明溶液呈酸性或中性。用pH试纸检测溶液的酸碱度，将试纸浸入待测溶液中，取出后与标准比色卡对比，确定溶液的pH值。步骤一步骤四步骤三步骤二010204安全注意事项提醒实验前需穿戴好实验服和护目镜等防护用品。实验过程中要小心操作，避免溶液溅出或触碰到皮肤或眼睛。若不慎将溶液溅到皮肤或眼睛上，应立即用清水冲洗，并寻求老师或校医的帮助。实验结束后要及时清洗实验器材和整理实验台面，保持实验室的整洁和卫生。0305学生动手实践环节分组实验学生按照老师的要求，分组进行实验。每组学生需将红苋菜切碎，放入烧杯中，加入酒精，搅拌均匀后静置一段时间。实验前准备老师先介绍实验所需材料，包括红苋菜、酒精、试管、滴管、烧杯等，并讲解实验步骤和注意事项。提取酸碱指示剂待烧杯中液体呈现红色后，用滴管吸取上层清液，即得到自制的酸碱指示剂。分组进行实验操作记录实验数据学生需将观察到的实验现象记录下来，包括酸碱指示剂的颜色变化、不同酸碱度下的颜色对比等。分析实验数据通过对实验数据的分析，学生可以了解酸碱指示剂的制备原理及其与酸碱反应的特点。观察实验现象学生需仔细观察实验过程中出现的各种现象，如红苋菜在酒精中的颜色变化、静置后液体的分层情况等。观察记录实验现象和数据每组学生在完成实验后，可在小组内进行交流，分享各自在实验过程中的经验和心得。小组内交流各小组可选派代表，向全班展示本组的实验结果和数据分析，接受其他小组的提问和建议。小组间展示老师对各小组的实验结果和展示进行点评和总结，强调实验中的关键点和注意事项，加深学生对酸碱指示剂制备方法的理解和掌握。老师点评与总结互动交流，分享经验心得06课程总结与拓展延伸03实验操作与注意事项指导学生进行实验操作，强调了实验过程中的安全注意事项和环保要求。01酸碱指示剂的定义和作用介绍了酸碱指示剂的概念，以及在化学实验和工业生产中的重要作用。02制备方法详细讲解了酸碱指示剂的制备方法，包括原料的选择、反应条件的控制、产物的分离和纯化等步骤。回顾本次课程内容要点学生实验技能提升情况学生在实验过程中能够独立完成实验操作，实验技能得到了提升。学生对课程的兴趣和态度学生对本次课程表现出浓厚的兴趣，积极参与课堂讨论和实验操作，对酸碱指示剂的制备方法产生了强烈的探究欲望。学生对课程内容掌握情况通过课堂表现和课后作业，发现学生对酸碱指示剂的制备方法有了较好的理解和掌握。学生对本次课程评价反馈植物提取法01利用某些植物中含有的天然色素作为酸碱指示剂，通过提取、分离和纯化等步骤制备酸碱指示剂。这种方法原料易得，但提取过程较为繁琐。合成法02通过化学合成的方法制备酸碱指示剂，可以根据需