2022-2023学年浙江省钱塘联盟高二下学期期中联考化学试题

高级中学精品试卷PAGEPAGE1浙江省钱塘联盟2022-2023学年高二下学期期中联考考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；3.所有〖答案〗必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Ti48Fe56Cu64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.符号“2p”没有给出的信息是（）A.能级 B.能层 C.电子云形状 D.电子云在空间的伸展方向2.下列分子中含有键的是（）A.HCl B.C2H4 C. D.H2O23.下列晶体的分类正确的是（）选项离子晶体共价晶体分子晶体ANaOHArB石墨SC水晶白磷D金刚石玻璃4.下列说法中不正确的是（）A.在离子化合物里，只存在离子键，不存在共价键B.一般根据原子电负性的差值可以判断化学键类型C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.乙醇在水中溶解度很大，原因之一是乙醇分子与水分子之间形成氢键5.下列说法不正确的是（）A.根据共价键的键能可以估算化学反应的热效应B.氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理C.碳原子发生杂化后，2s、2p能级的所有原子轨道能量完全相同D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是86.下列有关晶体的说法正确的是（）A.石英是共价晶体，每个硅原子与4个氧原子形成正四面体结构B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.石墨晶体中存在大键，因而石墨层间可以滑动，质地较软D.晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体7.下列说法不正确的是（）A.比稳定是因为分子间有氢键B.霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关C.中N-Cl键的键长比中C-Cl键的键长短D.、、轨道相互垂直，但能量相等8.下列说法中不正确的是（）A.和都是正四面体型分子，但是二者键角并不相等B.第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据C.氨硼烷（）是一种重要的储氢材料，分子中存在N→B配位键D.分子极性越大，范德华力越大9.下列含羟基的有机化合物属于酚的是（）A. B. C. D.10.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）A. B. C. D.11.下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（）A.在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B.粗苯甲酸加热全部溶解后，然后趁热过滤，以减少苯甲酸的损失C.用苯萃取溴水时有机层应从下口放出D.甲烷中有乙烯杂质，可以经过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶除去12.某气态有机化合物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，至少需要的条件是（）①X中所含碳元素的质量分数 ②X中所含氢元素的质量分数③X在标准状况下的体积 ④X的相对分子质量⑤X的质量A.①② B.①②④ C.①②⑤ D.③④⑤13.下列描述中正确的是（）①和物理性质差异很大，是因为二者化学键种类不同②中有6对成键电子对③和S8（）的中心原子均为sp3杂化④（）分子中正电中心和负电中心重合A.①② B.②③ C.③④ D.①④14.下列对有关事实的解释不正确的是（）选项事实解释A酸性：氟的电负性大于氯的电负性B在水中的溶解度比大是极性分子，是非极性分子C水晶在不同方向上导热性不同晶体具有各向异性的特点D水的沸点比乙醇的沸点高水分子间存在氢键15.下列有关阿伏加德罗常数说法不正确的是（）A.1molNH3中所含孤电子对数目为B.1mol冰晶体中最多可含氢键2C.46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7D.1mol金刚石晶体中有C-C键216.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，下列结论中正确的是（）A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形C.正四面体；正四面体 D.V形；平面三角形17.下列说法中不正确的是（）图1 图2 图3 图4A.水合铜离子为如图1所示的平面结构，可知Cu发生的不是杂化B.晶体的晶胞如图2所示，每个晶胞平均占有4个C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核外做圆周运动D.某气态团簇分子结构如图4所示，该气态团簇分子的分子式是或18.某品牌食盐包装袋部分说明如下。下列相关叙述正确的是（）配料精制盐、碘酸钾（）、亚铁氰化钾〖〗食用方法：待食品熟后加入A.碘酸根离子中共价键键角为120°B.该食盐配料受热均易分解C.在水溶液中完全电离成三种离子D.可用于检验19.如图是Na、Cu、Si、H、C、N几种元素的单质熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是（）A.图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是相同类型的微观作用力B.d单质对应元素的电子排布式：C.c元素形成的最高价的水化物晶体熔化时离子键被破坏，共价键未被破坏20.利用超分子可分离和。将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法不正确的是（）A.杯酚中存在分子内氢键 B.杯酚分子中存在大键C.杯酚与形成氢键 D.与金刚石晶体类型不同21.下列叙述不正确的是（）A.元素电负性的大小不但影响形成物质的化学性质，还影响其物理性质B.手性分子发生化学变化后手性可能消失C.氢键的存在可能使物质的熔沸点降低D.气体单质中一定存在键，可能存在键22.已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子。下列说法正确的是（）A.C、D原子形成的简单离子半径：B.A、B、C三种元素的电负性：C＞B＞AC.B、C元素的第一电离能：C＞BD.D元素构成的合金硬度比纯金属大，熔点比纯金属高23.钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：。下列说法正确的是（）A.基态Ti原子的外围电子排布式：B.结构示意图：C.推测的熔点高于NaClD.熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和，该晶体属于离子晶体24.Fe、HCN与在一定条件下发生如下反应：。下列说法不正确的是（）A.此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>CB.K4〖Fe(CN)6〗的中心离子的价电子排布图为C.分子中C原子没有孤电子对，其VSEPR模型和分子空间构型相同D.作为配体时通常由电负性强的N作为配位原子25.已知：铜离子的配位数通常为4，和均为深蓝色。某化学小组设计如图实验制备铜的配合物。下列说法不正确的是（）A.b中得到配合物，其配体为B.硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致C.由实验可知，的配位能力比弱D.加热c中溶液有可能得到蓝色浑浊液非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.（12分）化学与社会、生产、生活息息相关，请回答下列问题：（1）向AgCl悬浊液中加氨水沉淀逐渐消失，请用离子方程式表示其过程______；用文字描述分子的空间构型为______。（2）基态Cu原子价电子排布图（轨道表示式）为______；气态比稳定的原因为______。（3）分子中心原子上的价层电子对数为______；的熔、沸点______（填“高于”或“低于”）。27.（8分）根据研究有机化合物的步骤和方法填空：（1）测得A的蒸气密度是同状况下氢气的35倍，则A的相对分子质量为______。（2）将5.6gA在足量氧气中燃烧，并将产物依次通过无水氯化钙和KOH浓溶液，分别增重7.2g和17.6g。A的分子式为______。（3）将A通入溴水，溴水褪色，说明A属于______（填按官能团分类的物质类别）。（4）A的核磁共振氢谱如图，则A的结构简式为______。28.（10分）AA705合金（含Al、Zn、Mg和Cu）被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。最近科学家将碳化钛纳米颗粒（大小仅为十亿分之一米）注入AA7075的焊丝内，这样可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题：图1 图2（1）第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是______（填元素符号），判断依据是______。（2）、、和等配体都能与形成配离子。则中心离子的配位数为______。（3）氧化镁是一种熔点极高的离子晶体，结构类似NaCl，其晶胞如图2所示，该晶胞中数目为______；1个周围有______个最近且等距离。29.（10分）青蒿素为无色针状晶体，熔点为156～157℃，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶。实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。（1）在操作i前要对青蒿进行粉碎，其目的是______。（2）操作ii的名称是______。（3）下列物质可从水中萃取有机化合物的是______。A、酒精 B、乙酸乙酯 C、二氯甲烷 D、甘油（4）操作iii涉及重结晶，则操作iii的步骤为加热溶解、______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）下列现代分析仪器可用于测定青蒿素的键长、键角等分子结构信息的是______。A、核磁共振仪 B、质谱仪 C、红外光谱仪 D、X射线衍射仪30.（10分）因瓦合金是铁和镍的合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题：（1）在稀氨水介质中，与丁二酮肟（分子式为）反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图1所示，该结构中碳原子的杂化方式为______；比较键角：______（填“大于”或“小于”）。图1 图2（2）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物、。1mol分子中含有键数目为______；已知子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解的是______（填字母）。A.四氯化碳 B.苯 C.水 D.液氨（3）某种铁晶体晶胞如图2，若铁原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数为，则该铁晶体的密度为______（列出算式，不必计算）。

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁一、选择题12345678910DBCABAABCA11121314151617181920BBBDCDCDBC2122232425DBCDC二、填空题（每空2分）26（1）三角锥形（2）的最外层电子排布为，而的最外层电子排布为，因为最外层电子排布达到全满所以更稳定（3）4低于27.（1）70 （2） （3）烯烃 （4）28.（1）Mg增量突然变大（或比I2的大很多）（2）4 （3）4629.（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率（2）蒸馏 （3）BC （4）趁热过滤 （5）D30.（1）（对一个给1分）大于 （2）10AB （3）浙江省钱塘联盟2022-2023学年高二下学期期中联考考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；3.所有〖答案〗必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Ti48Fe56Cu64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.符号“2p”没有给出的信息是（）A.能级 B.能层 C.电子云形状 D.电子云在空间的伸展方向2.下列分子中含有键的是（）A.HCl B.C2H4 C. D.H2O23.下列晶体的分类正确的是（）选项离子晶体共价晶体分子晶体ANaOHArB石墨SC水晶白磷D金刚石玻璃4.下列说法中不正确的是（）A.在离子化合物里，只存在离子键，不存在共价键B.一般根据原子电负性的差值可以判断化学键类型C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.乙醇在水中溶解度很大，原因之一是乙醇分子与水分子之间形成氢键5.下列说法不正确的是（）A.根据共价键的键能可以估算化学反应的热效应B.氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理C.碳原子发生杂化后，2s、2p能级的所有原子轨道能量完全相同D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是86.下列有关晶体的说法正确的是（）A.石英是共价晶体，每个硅原子与4个氧原子形成正四面体结构B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.石墨晶体中存在大键，因而石墨层间可以滑动，质地较软D.晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体7.下列说法不正确的是（）A.比稳定是因为分子间有氢键B.霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关C.中N-Cl键的键长比中C-Cl键的键长短D.、、轨道相互垂直，但能量相等8.下列说法中不正确的是（）A.和都是正四面体型分子，但是二者键角并不相等B.第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据C.氨硼烷（）是一种重要的储氢材料，分子中存在N→B配位键D.分子极性越大，范德华力越大9.下列含羟基的有机化合物属于酚的是（）A. B. C. D.10.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）A. B. C. D.11.下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（）A.在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B.粗苯甲酸加热全部溶解后，然后趁热过滤，以减少苯甲酸的损失C.用苯萃取溴水时有机层应从下口放出D.甲烷中有乙烯杂质，可以经过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶除去12.某气态有机化合物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，至少需要的条件是（）①X中所含碳元素的质量分数 ②X中所含氢元素的质量分数③X在标准状况下的体积 ④X的相对分子质量⑤X的质量A.①② B.①②④ C.①②⑤ D.③④⑤13.下列描述中正确的是（）①和物理性质差异很大，是因为二者化学键种类不同②中有6对成键电子对③和S8（）的中心原子均为sp3杂化④（）分子中正电中心和负电中心重合A.①② B.②③ C.③④ D.①④14.下列对有关事实的解释不正确的是（）选项事实解释A酸性：氟的电负性大于氯的电负性B在水中的溶解度比大是极性分子，是非极性分子C水晶在不同方向上导热性不同晶体具有各向异性的特点D水的沸点比乙醇的沸点高水分子间存在氢键15.下列有关阿伏加德罗常数说法不正确的是（）A.1molNH3中所含孤电子对数目为B.1mol冰晶体中最多可含氢键2C.46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7D.1mol金刚石晶体中有C-C键216.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，下列结论中正确的是（）A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形C.正四面体；正四面体 D.V形；平面三角形17.下列说法中不正确的是（）图1 图2 图3 图4A.水合铜离子为如图1所示的平面结构，可知Cu发生的不是杂化B.晶体的晶胞如图2所示，每个晶胞平均占有4个C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核外做圆周运动D.某气态团簇分子结构如图4所示，该气态团簇分子的分子式是或18.某品牌食盐包装袋部分说明如下。下列相关叙述正确的是（）配料精制盐、碘酸钾（）、亚铁氰化钾〖〗食用方法：待食品熟后加入A.碘酸根离子中共价键键角为120°B.该食盐配料受热均易分解C.在水溶液中完全电离成三种离子D.可用于检验19.如图是Na、Cu、Si、H、C、N几种元素的单质熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是（）A.图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是相同类型的微观作用力B.d单质对应元素的电子排布式：C.c元素形成的最高价的水化物晶体熔化时离子键被破坏，共价键未被破坏20.利用超分子可分离和。将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法不正确的是（）A.杯酚中存在分子内氢键 B.杯酚分子中存在大键C.杯酚与形成氢键 D.与金刚石晶体类型不同21.下列叙述不正确的是（）A.元素电负性的大小不但影响形成物质的化学性质，还影响其物理性质B.手性分子发生化学变化后手性可能消失C.氢键的存在可能使物质的熔沸点降低D.气体单质中一定存在键，可能存在键22.已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子。下列说法正确的是（）A.C、D原子形成的简单离子半径：B.A、B、C三种元素的电负性：C＞B＞AC.B、C元素的第一电离能：C＞BD.D元素构成的合金硬度比纯金属大，熔点比纯金属高23.钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：。下列说法正确的是（）A.基态Ti原子的外围电子排布式：B.结构示意图：C.推测的熔点高于NaClD.熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和，该晶体属于离子晶体24.Fe、HCN与在一定条件下发生如下反应：。下列说法不正确的是（）A.此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>CB.K4〖Fe(CN)6〗的中心离子的价电子排布图为C.分子中C原子没有孤电子对，其VSEPR模型和分子空间构型相同D.作为配体时通常由电负性强的N作为配位原子25.已知：铜离子的配位数通常为4，和均为深蓝色。某化学小组设计如图实验制备铜的配合物。下列说法不正确的是（）A.b中得到配合物，其配体为B.硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致C.由实验可知，的配位能力比弱D.加热c中溶液有可能得到蓝色浑浊液非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.（12分）化学与社会、生产、生活息息相关，请回答下列问题：（1）向AgCl悬浊液中加氨水沉淀逐渐消失，请用离子方程式表示其过程______；用文字描述分子的空间构型为______。（2）基态Cu原子价电子排布图（轨道表示式）为______；气态比稳定的原因为______。（3）分子中心原子上的价层电子对数为______；的熔、沸点______（填“高于”或“低于”）。27.（8分）根据研究有机化合物的步骤和方法填空：（1）测得A的蒸气密度是同状况下氢气的35倍，则A的相对分子质量为______。（2）将5.6gA在足量氧气中燃烧，并将产物依次通过无水氯化钙和KOH浓溶液，分别增重7.2g和17.6g。A的分子式为______。（3）将A通入溴水，溴水褪色，说明A属于______（填按官能团分类的物质类别）。（4）A的核磁共振氢谱如图，则A的结构简式为______。28.（10分）AA705合金（含Al、Zn、Mg和Cu）被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。最近科学家将碳化钛纳米颗粒（大小仅为十亿分之一米）注入AA7075的焊丝内，这样可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题：图1 图2（1）第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是______（填元素符号），判断依据是______。（2）、、和等配体都能与形成配离子。则中心离子的配位数为______。（3）氧化镁是一种熔点极高的离子晶体，结构类似NaCl，