河南省济源英才学校2022年高考仿真模拟化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列有关化学用语或表达正确的是

A.三硝酸纤维素脂

B.硬酯酸钠

2、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是()

A.古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素

B.中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯

C.中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能

D.服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关

3、下列物质转化在给定条件下不能实现的是

NilO(ilq>c2

A.A12O3^>NaA102(aq)°>A1(OH)3

B.饱和NaCl(aq)靛图>NaHCO3Na2CO3

C.S。"点燃>sc)3H.>H2sO4

D.MgCl2(叫)石灰乳>Mg(OH)2燃烧>MgO

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2。3溶液与pH=l的H2sCh溶液的说法正确的是()

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的数目为0.2NA

B.98g纯H2sO4中离子数目为3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中阴离子数目大于O.INA

D.Na2s2O3与H2s。4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA

向FeCb溶液中加入N.2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中端变化的曲线如图所示。

5、

实验发现:

i.a点溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；

ii.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红

色。

下列分析合理的是

A.向a点溶液中滴加BaCL溶液，无明显现象

B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SC)32-+H2O-2Fe2++SO4=+2H+

C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3+3H2sO3

D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红;再滴加NaOH溶液，红色加深

6、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于

Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4,化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制

上。下列说法错误的是

A.X和Z的单质均存在多种同素异形体

B.Q、Y和Z三种元素只能形成共价化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的检验

7、用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为:

Ferrozine

有色配合物测定溶液吸光度

AcHCHO

A81°—

已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是

A.反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2moi

B.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe"

C.生成44.8LCOz时反应②中参加反应的Ag一定为8moi

D.理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

8、下列说法中正确的是()

A.25℃时某溶液中水电离出的c(H+)=l.OxlOT2mol[T,其pH一定是12

B.某温度下，向氨水中通入CO2,随着CO2的通入，—————不断增大

C.恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g)=2Z(g),起始充入3molX和3moiY,当X的体积分数不变时，反应达到平衡

D.某温度下，向pH=6的蒸储水中加入NaHSOa晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2,该温度下加入等体积

pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

9、下列有关化工生产原理正确的是

A.工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH

B.工业合成盐酸：H2+CI22HC1

浓

C.工业制取乙烯：C2H50H由「CH2=CH2T+H2()

D.工业制漂粉精：2Ca(0H)2+2C12=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O

10、有机物、一是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可处同一平面

C.能发生氧化反应和加成反应D.一氯代物有5种(不考虑立体异构)

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.常温常压下，22.4LCH4含有的分子数小于NA

B.7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2N,、

C.Imol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D.ILlmol-L1的磷酸溶液中氢离子数为3NA

12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42,CP

2

B.使KSCN呈红色的溶液：AP+、NH4\S-,F

C.使酚配呈红色的溶液：Mg2+、Cu2+>NO3、SO?

++

D.由水电离出的c(H+)=10Fmol-Lr的溶液：Na>K>NO3\HCO3

13、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

X

ABCD

X中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水

中试剂

YKMnO4MnOzCuNaOH

气体

C12O2SO2NH3

A.AB.BC.CD.D

14、下列说法正确的是()

A.碘单质或NH4cl的升华过程中，不需克服化学键

B.NazCh属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1：1

C.C02和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体

D.金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体

15、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

食盐水

c.探究铁的析氢腐蚀浸泡”

wttfr

D.测定双氧水分解速率

17、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应

为:

MnOz+7Zn+(l+-)H2O+|ZnSO4MnOOH+^ZnSO4[Zn(OH)2]yxH2O

266三W6

其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

店A--三-寺:二

--------NhiO-叁

西-----泰约米管纤造

-----(-Clh-(II—

图1图2

下列说法中，不氐瑰的是

A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

+

B.放电时，电池的正极反应为：MnO2+e+H==MnOOH

C.充电时，ZM+移向Zn膜

O

D.合成有机高聚物的单体是：，“_(

18、桥环烷烧是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烧，二环[1,1,0]丁烷(日)是最简单的一种。下列关于该化

合物的说法错误的是

A.与1,3.丁二烯互为同分异构体

B.二氯代物共有4种

C.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45。和90。两种

D.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部

19、下列化学用语表示正确的是

A.CO2的比例模型:OoO

B.HC1O的结构式：H—Cl—O

2+

C.HS的水解方程式：HS-+H2O?iS+H3O

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5

20、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.5.6g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA

B.1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

C.在（）.1molNaHSCh晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N,、

D.6.2g白磷分子中含P—P键为0.2NA

21、如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明（）

能用/X非御版应

上土、之海颔应

A.催化剂可以改变该反应的热效应

B.该反应是个放热反应

C.反应物总能量低于生成物

D.化学反应遵循质量守恒定律

22、某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2\Na\Fe2\CL、CO32-、NO3—七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样

品，分别进行了如下实验：

①用pH试纸测得溶液呈强酸性；

②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；

③加入硝酸酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀；

④加足量BaCL溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NHJ、Fe2\CL三种离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A.①②④B.①②C.①②®④D.②③④

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物J属于大位阻酸系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用a-

漠代谈基化合物合成大位阻酸J,其合成路线如下：

CuBr和硝配体

已知：Ri—C—C()()H+R—()HRi—C-COOH

OR

回答下列问题:

(DA的名称.

(2)C-D的化学方程式.E-F的反应类型

(3)H中含有的官能团________________.J的分子式.

(4)化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共

振氢谱有3组峰,峰面积之比为1:1：6的结构简式为

O

(5)参照题中合成路线图。涉及以甲苯和,-为原料来合成另一种大位阻醒OH的合成路线:

BrOH

24、(12分)一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件略去):

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称是,反应⑤的反应类型是.

(2)J的分子式是»F的结构简式是.

(3)反应③的化学方程式为»

(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。(只需写出两个)

①苯环上有两个处于对位上的取代基；

②Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：

0H

)H

(CH,CO)2OCO(OC2HS2,C

一定条件.

CH,

coon

25、(12分)苯甲酸(~)是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂

的生产，也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇

CiKOII

(0/■)的实验流程:

洗涤、干燥、蒸叫产品甲

恭甲醛NaOH溶液乙ft1

1060g放设24小时"落取、分液

盐酸抽渡纯化

1■►水层粗产品乙土4产品乙

冷却

3.66g

CIIOC1L0IICOONaCOONaCOOH

已知：①2。7”一+“C一。

OR.

|||一

R—c—R,+、aliso,—R—C—Oil（R、R1表示爆基或氢原子）

SO,Na

②相关物质的部分物理性质见表:

溶解度

名称相对密度熔点/6沸点/℃

水乙醛

苯甲醛1.04一26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925C微溶，95℃可溶易溶

苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶

乙醛0.71-116.334.6不溶—

请回答下列问题：

(1)进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为o分液时，乙醛层应从(填“下口放出”或“上口

倒出”)。

(2)洗涤乙酸层时需要依次用NaHSCh溶液、10%Na2c03溶液、蒸储水进行洗涤。其中加入NaHSCh溶液洗涤的主

要目的是,对应的化学方程式为。

(3)蒸储获得产品甲时加入碎瓷片的目的为蒸储时应控制温度在一C左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

(4)提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为o

（5）称取10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g,则产品乙的产率为

26、（10分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

已知：3Fe（s）+4H2O（g）_芸涔>Fe3O4（s）+4H2（g）

（1）虚线框处宜选择的装置是（填“甲”或"乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是。

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，

滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由_________________»

实验二：

绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿研中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和K2（设为装置A）

称重，记为mig。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

N|、K-

6

W

实验步骤如下：（1）,（2）点燃酒精灯，加热，（3）,（4）,（5）

（6）称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为img。

（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭Ki和K2b.熄灭酒精灯c.打开Ki和&缓缓通入N2d.冷却至室温

（4）必须要进行恒重操作的原因是。

（5）已知在上述实验条件下，绿矶受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，

计算绿矶化学式中结晶水数目x=（用含mi、m2、m3的列式表示）。

27、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol・L-iAgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后

逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。

I.探究Fe2+产生的原因

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与—或一反应的产物。

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氧化钾溶液

液体试剂加入铁氟化钾溶液

1号试管2mL.0.1moI・L“AgNC>3溶液无蓝色沉淀

2号试管—蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下，0.1mol・L”的AgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可

能为一。

③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取lOOmLO.lmolW1硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中pH

传感器测得的图示为—（填“图甲”或“图乙”

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为

n.探究F*产生的原因

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。

（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后—（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加入KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象一（填

”能”或”不能"）证明Fe?+可被Ag+氧化，理由为一。

28、(14分)CO2的综合利用对于减少温室气体、缓解能源紧缺具有重要的意义。

(I)CO2的性质稳定，其电子式为一.

(D)多晶Cu是唯一被实验证实能高效催化CO2还原为垃类(如CH4或C2H。的金属。电解装置分别以多晶Cu和钳

为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCCh溶液的浓度(约O.lmol/L左右)基本保持不变。

并向某极室内持续通入CO2,温度控制在10C左右。

(1)持续通入CO2的原因是«

⑵研究表明，催化剂的多种因素决定了C2H4的选择性和催化活性。

已知：选择性=目标产物的消耗原料量/原料总的转化量

在本实验条件下，生成C2H4的电极反应为o

⑶本实验条件下，若CO2转化为炫的转化率为10%,生成C2H4的选择性为12%,现收集到12moic2H公则通入的

CO2为mol,

(皿)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)™2CO(g)+2H2(g)

1

(1)已知：反应1：CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH/=+75kJ«mor

r

反应2：H2(g)+CO2(g)^=^H2O(g)+CO(g)△H2=+35kJ・mo「1

反应3：2co(g)=C(s)+CO2(g)△%=-172kJ・moL

则该催化重整反应的△//=_kJ・mo「\从温度和压强角度有利于提高CO2平衡转化率的条件是一。

⑵下图表示体系内C(H2)/C(CO),C(H2O)/C(CO)的变化情况，请解释1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因一，并解释

随温度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因o

29、(10分)研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I与L在水体和大气中的部分转化如下图所示。

.3架

-…--……I……针水体表面

f(aq)匕•-=%(的)

(1)碘在元素周期表的位置:,其中一种人工放射性核素⑶I常用于甲亢的治疗，该核素含

有的中子数为。

(2)结合元素周期律分析Cl\I-的还原性强弱：同主族元素的原子，从上到下，o

(3)水体中的I-的非酸性条件下不易被空气中的氧化。原因是2H2。+4r+。2B2I2+4OH-的反应速率慢，反

应程度小。碘化钱是一种重要的含r的盐，常用于医药和照相工业，该电子式为,其水溶液却易被

空气中的02氧化的原因是»

(4)大气中的部分碘源于。、对海水中r的氧化，有资料显示：水体中若含有Fe2+,会对0、氧化r产生促进作用。为

检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的0,通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。

已知：每Imol。：；参与反应，生成ImolO?。

反应前溶液反应后溶液

序试剂「的Fe(OH)3

号组成的pH的pH转化率的生成量

SxlO^molU'Nal

A7.011.0约10%—

amoir'NaCl

-2-l—

B1.5xlOmolLFeCl25.23.5少量

3xlO-2mol-L-lNaI

C5.14.1约100%大量

-2-l

1.5xlOmolLFeCl2

①a=o

②用离子方程式解释A中pH增大的原因

③写出B中产生Fe(OH)3的离子方程式___________________________________________

④C中实验进行20s后，发现溶液中§-浓度开始下降。导致下降的直接原因有

(减小

AcH］Bc(r)减小c%(g)不断生成

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,C

【解析】

A.三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误;

B.硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误；

c.硝基苯为苯环上的一个氢原子被硝基取代得到，结构简式：寸|,故C正确;

2、D

【解析】

A.丝绸主要成分是蛋白质，故A错误；

B.天然气主要成分是甲烷，故B错误；

C.水力发电是将水能转化成机械能，然后机械能转化成电能，故C错误；

D.制作太阳能电池板原料是晶体硅，硅元素在地壳中含量为第二，故D正确；

答案：D.

3、C

【解析】

A、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和

碳酸钠，选项A能实现；

B、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳气体，在溶液中就有了大量的Na*、NH4\

和HCO”其中碳酸氢钠溶解度最小，析出碳酸氢钠晶体，加热析出的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，选项B能实现;

C、硫燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，选项C不能实现；

D、氯化镁溶液与石灰乳反应转化为难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，燃烧生成氧化镁，选项D能实现。

答案选C。

4、C

【解析】

A.pH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为O.lmol/L,故1L溶液中氢离子的物质的量为O.lmoL则个数为O.INA个，故A

错误；

B.硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0,故B错误；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含O.lmolNa2s2。3的溶液中阴离

子数目大于O.INA,故C正确；

D.所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是Imol,转移的电子

数也不一定是2NA,故D错误；

故答案为C,

【点睛】

考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：①气

体注意条件是否为标况；②物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；③易水解盐中离子数目的判断；选项C

为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。

5,C

【解析】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sCh溶液，先发生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和Sth?一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2sCh,因此无气体产生，然后据此分析；

【详解】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3++SC>32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和Sth?一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2sCh,因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，

无明显现象，是因为NaOH与H2sCh反应，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+,

A、a点处溶液中含有SCV,加入BaCL,会产生BaSCh白色沉淀，故A错误；

B、pH升高说明溶液c(H+)减小，原因是c(SO32-)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH应减小，不会增大，故B错误：

3+2-

C、c点溶液中Fe3+和Sth?一发生双水解反应，离子方程式为2Fe+3SO3+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2so3,故C正确；

D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的Fe3+,因此红色应变浅，故D错误；

答案为c。

6、B

【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,Z的最高正价和最低负价代数和为4,则Z为S元

素，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上，则该化合物为N2H4,Y为N元素，Q为H

元素，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，则W为K元素，X与Y相邻，则X为C元素，据此分析解答。

【详解】

由以上分析知，Q为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素，

A.X为C元素，Z为S元素，C元素的单质有金刚石、石墨等，S元素的的单质有单斜硫和斜方硫等，则C和S的单

质均存在多种同素异形体，A项正确；

B.Q为H元素，Y为N元素，Z为S元素，Q、Y和Z三种元素还可以形成铁盐，如(NH5S、NH4HS,均属于离子

化合物，B项错误；

C.Q为H元素，W为K元素，Q和W形成的化合物为KH,溶于水发生反应KH+H2()=KOH+H2T，则生成KOH

溶液，呈碱性，C项正确；

D.WZXY为KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的检验，D项正确；

答案选B。

7,D

【解析】

A.30gHeHO的物质的量为Imol,被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4mol,

故A错误；

B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+,与Fe-，+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+,故B错误;

C.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；

D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fe2+越多，进一步说明反应①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。

故选D。

8、D

【解析】

+12+

A.既然由水电解出的c(H)=1.0x10」2moi/L,则由水电解出的c(OH)==1.0xl0mol/L；而c(H)xc(OH)

=1.0xl0I4mol/L,所以原来的溶液的c(H+)=1.0xl()-2mol/L或者c(OH)=1.0x102mol/L,即溶液可能呈现强酸或强

碱性，强酸时pH=2,强碱时pH=12,故A错误；

B.NH3H2OHNH/+OH,通入CO2平衡正向移动，c(NH；)不断增大，而平衡常数不变，贝！］

c(OH}K

————不断减小，故B错误；

CNH

C(NH^H2O)(A)

C.恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g)02Z(g),起始充入3molX和3moiY,由三段式计算可知，X的体积分数一直

是50%,故C错误；

D.蒸储水的pH=6,所以K“=lxl0〃2,应加入等体积浓度为o.oimol・L"的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10

的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D正确；

正确答案是D。

【点睛】

A项涉及pH的简单计算，明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑

制水电离。

9、D

【解析】

A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaCl+2H2O=^=2NaOH+H2T+C12T，A错误；

B.工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HC1溶于水得到盐酸，而不是光照，B错误；

C.C2H5OH」^_)CH2=CH2T+H2O是实验室制备乙烯的方法，工业制备乙烯主要是石油的裂解得到，C错误；

D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2Ca(OH)2+2CL=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O,D正确；

故合理选项是D。

10、C

【解析】

A.该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于燃类，不溶于水，故A错误；

B.该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故B错误；

C.含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故C正确；

D.由结构对称性可知，含4种H,一氯代物有4种，故D错误；

故答案为Co

11、A

【解析】

A.常温常压下，22.4LCH4物质的量小于ImoL其含有的分子数小于NA,故A正确；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+Chf,2mol过氧化钠转移2moi电子，因此7.8gNa2O2即O.lmol与足量水反应转移的电

子数为0.1NA,故B错误；

C.苯中不含有的碳碳双键，故C错误；

D.lLlmoFL“的磷酸物质的量为Imol,磷酸是弱酸，部分电离，因此溶液中氢离子数小于3NA,故D错误。

综上所述，答案为A。

12、A

【解析】

A.能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；

B.使KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3\A「+均可与S?-发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存,

选项B不符合题意；

C.使酚酸呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、CM+与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；

D.由水电离出的c(H+)=10-nmoi.Lr的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HC(h-均不能大量

存在，选项D不符合题意；

答案选A。

13、B

【解析】

A.浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成，但氯气易溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A错误；

B.双氧水在MnCh的催化作用下生成氧气，氧气可用排水法收集，故B正确；

C.Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫不能选排水法收集，故C错误；

D.氨气极易溶于水，不能排水法收集，故D错误；

故答案为B。

14、D

【解析】

A、NH4a的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，选项A错误；

B、NazOz中阴离子(。2源)、阳离子(Na+)数之比为1：2,选项B错误;

C、SiCh中，Si原子、O原子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，选项C错误；

D、金刚石和足球烯(Co)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题主要是化学键、分子晶体和物质三态变化克服的作用力等知识，正确理解信息是解题关键，试题培养了学生分析、

理解能力及灵活应用所学知识的能力。注意晶体类型的判断方法，离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间

通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子

和自由电子构成的晶体是金属晶体。

15、C

【解析】

电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的AI2O3)制得；

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有(C、CO、Hz等)；

热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

【详解】

A.Fe用热还原法冶炼，故A不选；

B.Cu用热还原法冶炼，故B不选；

C.Mg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；

D.Pt用热分解法冶炼，故D不选；

故答案选Co

16、D

【解析】

A.胶体粒径在于LlOOnm之间，可以透过滤纸，故无法用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCb杂质，A错误；

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸的还原产物为二氧化硫，蔗糖的氧化产物为二氧化碳，均

可以使澄清石灰水变浑浊，B错误；

C.Fe的析氢腐蚀是要在强酸性条件下进行的，该图探究的为Fe的吸氧腐蚀，C错误；

D.该装置可以测定一定时间内氧气的生成量，进而计算出双氧水的分解速率，D正确；

故答案选D«

17、B

【解析】

A.该电池以碳纳米管做电极材料，可知碳纳米管具有导电性，故A正确；

B.原电池正极发生还原反应，根据放电时的总反应式，放电时MnOz得电子发生还原反应，所以电池的正极反应为：

MnO2+e-+H2O==MnOOH+OH',故B错误；

C.充电时该装置为电解池，阳离子移向阴极，充电时Zn膜充当阴极，所以移向Zn膜，故C正确；

D.根据高聚物的结构单元，该高聚物为加聚产物，合成有机高聚物的单体是：，故D正确；选B。

18、C

【解析】

根据二环［1,1,0］丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构

特征。

【详解】

A项：由二环［1,1,0］丁烷的键线式可知其分子式为C4H6,它与1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互为同分异构体,

A项正确；

B项：二环［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有1种，二个氯原子取代不同碳上的氢

原子有3种，共有4种，B项正确；

C项：二环口，1,()］丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45。或90。，C项错误；

D项：二环［1,1,0］丁烷分子中，每个碳原子均形成4个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子

构成的四面体内部，D项正确。

本题选C。

19、D

【解析】

A.碳原子半径大于氧，故A错误；

B.氧为中心原子，HCIO的结构式：H—O—C1,故B错误；

C.HS的水解方程式：HS+H2O^H2S+OH,故C错误；

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5,故D正确；

故选D。

20、A

【解析】

A.Fe与S反应生成FeS,Fe的化合价变为+2价，5.6g铁物质的量是O.lmol,Imol铁失去2moi电子，所以O.lmol铁

反应转移的电子数为0.2NA,A正确；

B.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，无碳碳双键，B错误；

C.NaHSO4晶体由Na+和HSOj构成，O.lmolNaHSO4中含离子总数为0.2NA,C错误；

D.白磷分子是正四面体结构，1个分子中含有6个P—P共价键，6.2g白磷(分子式为PQ的物质的量是0.05mol,分子

中含有P—P共价键0.3mol,含P—P键数目为0.3NA,D错误；

故合理选项是A。

21、B

【解析】

A.由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A项错误；

B.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应，B项正确；

C.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，C项错误；

D.化学反应一定遵循质量守恒定律，但是根据题目要求，图示不能说明质量守衡，D项错误。

答案选B。

22、B

【解析】

由①溶液呈强酸性，溶液中不含CO3%由②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成，溶液中

含NHj、Fe2+,由于酸性条件下NO3;Fe2+不能大量共存，则溶液中不含NO,根据溶液呈电中性，溶液中一定含

C1?由③加入硝酸酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀，溶液中含C1-；由④加足量BaCL溶液，没有沉淀产生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色，溶液中含Fe2+；根据上述分析，确定溶液中肯定含NH4+、Fe2\Cl•只需

完成①②，答案选B。

二、非选择题(共84分)

CH>CH,

II

23、2一甲基丙烯2CH,—C—CHOH+yCu2CH,—C—CHO+2H.O取代反应酚羟基和硝基C10H11NO56

I:△I

OHOH

CH)—(H—('OOH.HCOOCHCH、

II

CH3CHJ

【解析】

根据有机化合物的合成分析解答；根据有机化合物的结构与性质分析解答；根据有机化合物的同分异构体的确定分析

解答。

【详解】

由C物质逆向推断，可知A物质含有碳碳双键，且含有一个甲基支链，则A为2-甲基丙烯，A与漠单质发生加成反应

得到B,B物质中的Br原子水解，生成带羟基的醇，C