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文档简介
酸、碱、盐在水溶液中的电离
物质冰醋酸晶体NaOH晶体NaCl晶体KNO3晶体蔗糖晶体导电性不不不不不物质醋酸溶液NaOH溶液NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液导电性能能能能不物质熔融NaOH熔融NaCl熔融KNO3熔融蔗糖导电性能能能不能电解质和非电解质：电解质在水溶液里或熔化状态下能自身离解而导电的化合物。非电解质在水溶液里和熔化状态下都不能自身离解而导电的化合物。化合物化合物或和1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。
2.NaCl溶液、NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。电解质必须是化合物！
3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。
4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？
它们在熔融状态下可以导电，注意或字。
5.Cl2
、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？是否是电解质？可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。电解质必须是物质本身电离而导电！1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。
2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？
不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。非电解质必须是化合物！
3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。
电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而形成电流。导电原因电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下（溶于某些溶剂、加热熔化下）产生
自由移动阴、阳离子的一种过程。
电离方程式，用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。H2SO4=2H++SO42-
HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-
KOH=K++OH-
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物
请写出以下几种物质的电离方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3；NH4Cl。从电离角度理解酸
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