盐类的水解的应用及离子浓度比较

1.下列溶液能使石蕊指示剂显蓝色的是A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁A、只有③④B、只有①③C、只有①③④D、全部2.下列属于水解反应的是①HS－+H2OS2－+H3O+

②K2CO3=2K++CO32－③F－+H2OHF+OH－

④CH3COO－+H2OCH3COOH+H+【复习巩固】

4.0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小的关系：Na+>CH3COO->OH->H+【思考】

等浓度的NaHCO3

溶液与NaAC的碱性强弱关系?酸性：H2CO3<CH3COOH水解程度：NaHCO3>CH3COONa碱性：NaHCO3>CH3COONa越弱越水解生成的电解质越弱则对应离子水解程度越大

等浓度的NaHCO3

溶液与Na2CO3溶液的碱性强弱关系?酸性：H2CO3HCO3-水解程度：HCO3-

CO32-碱性：NaHCO3Na2CO3越弱越水解生成的电解质越弱则对应离子水解程度越大><<盐类水解的规律：无弱不水解，有弱才水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性,同强显中性；影响盐类水解的因素1.影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。水解的离子结合H+或OH－的能力-----越弱越水解例、相同条件，0.1mol/L的下列溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、PH值由大到小的顺序为：Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO42.外在因素影响：

温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。

浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。

溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。2.填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改变条件平衡移动[CH3COO-][OH-]

水解程度加入CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左向左增大增大增大减小减小减小向右减小减小增大

3.【举例分析】盐类水解平衡及其移动（一）温度对水解平衡的影响实验1：往沸水中滴入少量饱和氯化铁溶液实验室制氢氧化铁胶体的原理氯化铁水解平衡移动

Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

越热越水解△H＞0实验2：往碳酸氢钠溶液中滴入几滴酚酞，再加热。2.碳酸氢钠水解平衡移动

HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

△H＞0C17H35COONa+H2OC17H35COOH+NaOH

为什么热的纯碱溶液和肥皂水比冷的去污效果好？CO32

-

+

H2OHCO3

-

+

OH-

加热，平衡向正反应方向移动，碱性增强，去污效果好

加热，平衡向正反应方向移动，碱性增强，去污效果好△H＞0越热越水解【思考】二、盐类水解平衡及其移动（三）外加盐对水解平衡的影响(1)如NH4+与S2－、HCO3-、CO32-、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NH4+

＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O(2)Fe3+、Al3＋和CO32-或HCO3-、ClO-、等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如2Al3＋＋3CO32-＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。Al3+与S2-

总化学方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑

+2H2↑

“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4++H2ONH3•H2O+H+△NH3•H2O

=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑（二）氯化铵水解平衡移动NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+实验3:往氯化铵溶液加入少量的镁粉关于多元弱酸的酸式根离子如HCO3-、

HPO42-、HS-

、

HSO3-

、

H2PO4-若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，如HCO3-、

HPO42-、

HS-

，若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如HSO3-

、

H2PO4-。离子大量共存问题:Al3+与CO32-、HCO3-

、S2-、HS-

、AlO2-

、SiO32-1。下列离子因双水解反应不能大量共存:Fe3+与CO32-、HCO3-

、AlO2-

、SiO32-NH4+与SiO32-2。下列离子因氧化还原反应不能大量共存:Fe3+与S2-、HS-

、HSO3-

、SO32-内筒(玻璃筒)里面放入什么药品？外筒(铁筒)放入什么药品？泡沫灭火器原理铁筒:NaHCO3溶液玻璃筒Al2(SO4)3溶液思考：

草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥（如主要成分为NH4Cl）能否混合使用？为什么?

草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-

铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性

NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。结论:草木灰不宜与铵态氮肥混合施用

关于离子大量共存:3。下列离子因复分解反应不能大量共存:CH3COO-和NH4+

、NH4+与CO32-

、NH4+与HCO3-

4。下列离子因因双水解不能进行完全反应能大量共存:Fe2+和S2-Ag++与CO32-

、Cu2+和S2-

、Cu2+和HS-

盐溶液之间的相互反应FeCl3+AgNO3==CuSO4+Na2S==

3Fe(NO3)3+3AgClNa2SO4+CuS

能否用AlCl3溶液与Na2S溶液制取Al2S3?FeCl2二、盐类水解的应用(一)、某些盐溶液的配制与保存FeCl3（二）用盐作净化剂：明矾、FeCl3等Al3+3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(胶体)

+3H+胶体可以吸附不溶性杂质加少量稀盐酸加少量稀盐酸和铁屑(三)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△

FeCl3

、AlCl3

、MgCl2

只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2练习：(1)FeCl3溶液(3)Fe(NO3)3溶液(5)Fe2(SO4)3溶液(4)CuSO4·5H2O(2)Na2CO3·10H2O(7)Na2CO3溶液(6)Na2SO3溶液(8)Ca(HCO3)2溶液下列溶液加热蒸干、灼烧（300℃）能得到相应的物质是什么？Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3-例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）

A．氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁A、D

（五）利用盐溶液除锈：

如利用NH4Cl溶液除锈。

（六）分离除杂

(七）某些活泼金属与盐溶液反应Mg与NH4Cl溶液反应，放出H2.(八）泡沫灭火剂反应原理

（九）热碱液去污效果好1、电荷平衡式溶液中阳离子所带的正电荷总数

=阴离子所带的负电荷总数c(Na+)×1+c(H+)×1=c(CH3COO-)×1+c(OH-)×1

如：CH3COONa溶液中

四、离子浓度大小比较c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

2、物料平衡式C(Na+）

=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)如：CH3COONa溶液中

练习：写出下列溶液的电荷守恒式和物料守恒式1.Na2CO32.NaHCO34.Na3PO45.NaH2PO4答案：2.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)5.c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42)+c(H2PO4-)+c(OH-)c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)3、质子平衡式c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)CH3COONa溶液Na2S溶液c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)练习：写出下列溶液的质子守恒式1.Na2CO32.Na3PO43.NaHCO34.CH3COOH答案：1.Na2CO3c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)2.Na3PO4c(OH-)=c(HPO42—)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)+c(H+)3.NaHCO3c(H+)++c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)

1、在0.1mol/LNa2CO3溶液中,各离子大小关系：

。一.判断单一溶液中各粒子浓度c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)2、在0.1mol/LNaHCO3溶液中,各离子大小关系：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

二.判断反应后溶液中各粒子浓度1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH,等体积混合，各离子大小关系：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.PH=3CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中各离子浓度由大到小排列顺序正确的是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二.判断反应后溶液中各粒子浓度3、0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L的盐酸等体积混合后,溶液中下列粒子的物质的量关系正确的是()A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH>)c(H+)D5、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH<7,则溶液中各离子浓度关系不正确的是()A.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)C.c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)D.c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)C正确答案为:c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)C6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4D7.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，PH最大的是A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4B7.25℃时1mo/L的(NH4)2SO4

、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、NH4HSO4溶液中，NH4+由大到小的顺序为：(NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4HSO4＞

NH4Cl6、相同浓度的下列溶液中，c（CO32-）的大小关系依次为（）①Na2CO3②NaHCO3

③H2CO3④（NH4）2CO3①④②③8.有下列4种溶液:①盐酸,②FeCl3,③NaOH,④Na2CO3,溶液的pH分别为4、4、10、10,4种溶液中水的电离度分别为α1、α2、α3、α4,则下列关系式正确的是A.α1＝α2＞α3＝α4

B.α1＝α2＝α3＝α4C.α2＝α4＞α1＝α3

D.α1＝α3＞α2＝α4C8、将标准状况下4.48LCO2通入1mol/L300mLNaOH溶液中,试比较所得溶液中各种离子浓度的大小顺序?

c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)9、0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

(AD)

c(CH3COO-)>c(Na+)C(CH3COOH)>C(CH3COO-)C.2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)D.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/L

10.相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH依次减小的顺序排列正确的是（）A.NaHSO4NaClCH3COONaNa2CO3B.HClCH3COOHNH4ClNaHCO3C.H2SO4HClNaOHBa(OH)2D.NH4ClCH3COOHNaHSO4H2SO4D5、将0.3mol/L的KOH溶液与0.1mol/L的H3PO4溶液等体积混合，溶液中各种微粒间关系正确的是()A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)B.c(OH-)=

c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)C.c(K+)＞c(PO43-)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)D.c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)=0.1mol/LBC问题：设计实验证明0.1mol/LCH3COOH是弱电解质的溶液

(应用其它试剂可自选）方案一：测CH3COONa溶液的PH方案二：测CH3COOH溶液PH值测0.1mol/LCH3COOH溶液的PH，PH>1

与0.1mol/LHCl溶液的导电性比较，0.1mol/LHCl溶液导电性强。方案三：导电性实验（对比实验）PH>7问题：设计实验证明0.1mol/LCH3COOH是弱电解质的溶液

(应用其它试剂可自选）方案四：导电性实验（对比实验）与0.1mol/LHCl溶液的导电性比较方案五：观察反应速率（对比实验）

在0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LHCl加入相同的锌，观察反应速率的快慢。方案六：稀释实验问题：设计实验证明0.1mol/LCH3COOH是弱电解质的溶液

(应用其它试剂可自选）方案六：稀释实验取CH3COOH溶液冲稀100倍，PH上升不到2.方案七：取CH3COONa溶液测PH，加入少量CH3COONH4固体，PH减小。（CH3COONH4溶液显中性）【知识巩固】盐类的水解注意：强酸与弱碱的反应情况HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别PH≠7碱肯定过量有关指示剂的选择强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸

+弱碱：甲基橙弱酸

+强碱：酚酞下一页上一页目录练习、写出下列反应的化学方程式：1、某些金属碳化物CaC2、Li2C2、Al4C3的水解。2、其它Na2O2、NH2Cl、PCl3、PCl53、SiCl4、BrCl、BiCl34、(CH3COO)2O、CH3COCl、CH3CH2Br5、Al2S3［例1］用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/LAB双水解反应（1）直接写出最终产物，用”=↑↓”。（2）反应物中有H无水，无H有水。（3）配平时先利用电荷守恒，再配其它。Al3+（CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-）Fe3+（CO32-、HCO3-、AlO2-）经验指导：1、离子因电离或水解，浓度减小；但电离与水解均是微弱的。2、多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水解形成的相应微粒浓度也相应减小。3、酸性盐溶液中[H+]小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而[OH-]一般最小。4、碱性盐溶液中，[OH-]小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而[H+]一般最小。多元弱酸的酸式根离子…如HCO3-、

HPO42-、HS-

、

HSO3-

、

H2PO4-若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，如HCO3-、

HPO42-、

HS-

，若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如HSO3-

、

H2PO4-。盐类水解的应用2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB盐类的水解解：碱性→中性→酸性。当n(CH3COO-

)：n(CH3COOH)=1：1时，一般以电离为主。PH=7时[Ac-]=[Na+]。1、在CH3COONa溶液中滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？2、已知NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等，比较其浓度大小？ClO-+H2OHClO

+

OH-HCO3

-+H2OH2CO3

+

OH-NaClO＜NaHCO3Cmol/L多Cmol/L少下一页上一页目录6、某弱酸HA与其对应的盐NaA等物质的量混合,如果溶液中(1)c(OH-)>c(H+)(2)c(OH-)<c(H+),请分别比较两种情况下,溶液中溶质微粒浓度的大小顺序?

(1)c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(2)c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)巩固练习相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3

④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3①>④>②>⑤>③13.下列说法中，正确的是()。A．室温下，CH3COOH分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B．在c(OH-)=c