2022-2023学年湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校高一下学期期中联考化学试题

高级中学精品试卷PAGEPAGE1湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2022-2023学年高一下学期期中联考试题试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Si-28P-31S-32Ca-40Ba-137一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活和科技密切相关．下列说法不正确的是（）A．防控新冠病毒，不能将“84”消毒液与酒精混合使用B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化C．孝感三江航天研究的芳纶纤维为“嫦娥五号”登月国旗材料，是有机高分子材料D．2022年孝感三江航天研究的“鸣凤”一号液氧甲烷发动机为可重复使用火箭发动机，其工作物质氧化剂为甲烷2．已知反应：．下列说法正确的是（）A．X的摩尔质量为B．所含中子数为C．反应每生成，转移电子D．反应每消耗，生成X的体积为3．下列有关事实解释的离子方程式，正确的是（）A．氯化铁溶液刻蚀铜电路板：B．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：C．氯气和水反应：D．溶液滴入酸性溶液中，紫色褪去，用“示踪原子法”来判断反应历程：4．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（）A．B．C．D．5．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，时生成C的物质的量为（反应进程如图所示）．下列说法中正确的是（）A．时，A的转化率为60%B．，D的平均反应速率为C．化学计量系数之比D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率6．化学是以实验为基础的科学，下列图示实验操作规范且能达到实验目的的是（）A．图1为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作B．图2可制取并收集少量的氨气C．图3可制备，并能较长时间看到白色沉淀D．图4可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性7．实验中按如图所示的装置来干燥和收集气体R，多余的气体用水吸收，则R是（）A．B．C．D．8．研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．比稳定B．转化为需要吸收的热量C．反应过程中断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键放出的总能量D．该异构化反应只有在加热条件下才能进行9．为了消除氨氧化合物的污染，减轻环境污染，同时又能利用充分化学能．某科研小组利用反应成功设计出如图所示电池装置，下列说法错误的是（）A．电极A为负极，发生氧化反应B．当电极A上有（标准状况）生成时，外电路共转移电子C．电极B的电极反应式为D．电池工作时，从右向左移动10．在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应．以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有（）①②Q的体积分数保持不变③容器内气体密度保持不变④气体的平均相对分子质量保持不变⑤W的质量保持不变⑥⑦容器中压强保持不变A．③⑤B．③⑤⑦C．②③⑤⑦D．②③④⑤⑦11．为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验：锥形瓶编号的溶液/mL蒸馏水/mL的溶液/mL反应温度/℃浑浊出现时间/s备注1100102010210V5201631001050510秒后浑浊达到最大41064508下列说法正确的是（）A．依据试验设计推测B．3号瓶中前内为C．该反应也可通过测的体积变化来表示化学反应速率的快慢D．对比1号瓶和4号瓶的实验结果可得结论：温度越高，该反应的反应速率越快12．粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽设计如下步骤：下列有关说法中，不正确的是（）A．步骤中的过滤操作也可以在加入盐酸之后，蒸发结晶之前进行B．检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液C．试剂①、②、③可能分别是溶液、溶液、溶液D．加稀盐酸调节pH，目的是除去等杂质13．从下列事实所列出的相应结论正确的选项是（）实验事实结论①使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明有漂白性②蔗糖（含少量水）中加入适量的浓硫酸，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体，放出大量的热证明浓硫酸有脱水性，吸水性，强氧化性和酸性③取少量样品加入溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明已氧化变质④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在⑤某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有A．②④⑤B．④⑤C．①②④⑤D．③④⑤14．某溶液中可能含有以下离子中的若干种：现取体积为的溶液平均分为两等份进行如下实验：①向一份溶液中加入足量浓溶液并充分加热，收集到标准状况下气体．②向另一份溶液中加入足量溶液，得到沉淀，再加入足量盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥，剩余沉淀根据上述实验，以下关于原溶液的结论一定正确的是（）A．B．一定只含有：C．一定不含和D．15．向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，已知加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，则下列说法不正确的是（）A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是B．该实验可以证明氧化性：C．参加反应铁粉的总质量D．所用混合溶液中二、填空感（共55分）16．（13分）二十大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义．主要污染物PM2.591PM10166（可入肺颗粒物）（可吸入颗粒物）2378（二氧化硫）（二氧化氯）CO141（一氧化碳）（臭氧）（1）上图为孝感市某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为______________．（2）煤炭燃烧造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨．①氮元素在元素周期表中的位置_______________，酸雨的pH______（填“>”、“<”或“=”）5.6．②煤燃烧产生的废气中的NO可以转化为硝酸，其过程一般分两步：第一步为第二步为___________________________．（3）CO、和等城市空气污染物来源之一为汽车尾气．三元催化可将汽车尾气中的CO和进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为____________．（4）硝酸工业废气中有氨氧化物（），在酸性溶液中，氧化NO生成和.已知酸性溶液的初始pH越小，硝酸尾气NO转化率越高，其原因是___________________．（5）通过如下流程可实现和NO综合处理并获得保险粉（）和硝酸铵．装置Ⅲ中生成与的物质的量之比为___________．17．（16分）能量转化是化学变化的重要特征，按要求回答下列问题：（1）已知：键的键能为，键的键能为，键的键能为则反应中，理论上消耗______（填“吸收”或“放出”）_________kJ热量．（2）把a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连，a为正极：c、d相连，c为负极：a﹑c相连，c上有气泡逸出：b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：_______．（3）中国科学院长春应用化学研究所曾在甲烷（）燃料电池技术方面获得重大突破．甲烷燃料电池工作的原理如图所示，甲烷燃料电池采用铂作电板催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子（）和水分子通过．其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：①的电子式为___________，电极反应式为___________②电解质溶液中的向______（填“a”或“b”）极移动，电子流出的电极是_____（填“a”或“b”）极．③该电池工作时消耗（标准状况下），假设电池的能量转化率为80%，则电路中通过____mol电子．18．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途．现在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：．测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示．（1）下列描述中能说明在该条件下的反应已达到平衡状态的是______________．A．CO、和的物质的物质的量之比为1：2：1B．消耗了C．混合气体的密度不随时间的变化而变化D．混合气体的平均相对分子量不随时间的变化而变化（2）从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率________下列措施能增大反应速率的是__________A．升高温度B．降低压强C．减小的浓度D．加入合适的催化剂（3）反应达到平衡状态时的转化率为___________（4）若反应开始的压强为，求平衡时的分压_________已知：组分的分压等于总压强×组分的物质的量分数）（5）在相同条件下，若向该密闭容器中充入与，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够__________（填放出或吸收）的热量__________（填“>”“<”或“=”）．19．（12分）某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁（），说明书中建议“本品与维生素C同服”．为探究其原理，用放置7天的溶液（）进行下列实验．资料：维生素又称抗坏血酸，将溶于水，其溶液呈酸性Ⅰ．检验铁元素的价态实验序号试管中的试剂实验操作及现象i放置后的溶液滴加5滴溶液后，溶液变为浅红色ii放置后的溶液，维生素C维生素C溶解，溶液，滴加5滴溶液后，溶液近乎无色（1）i中观察到___________，说明溶液中存在．由ii中溶液近乎无色可以推测维生素C与发生了反应：，方程式中还原剂是__________________（2）中与被氧化相关的离子反应方程式为______________________（3）经分析ii中检验方案不严谨，应考虑pH对反应的影响，依据是______________Ⅱ．探究pH对ⅱ中反应的影响补充实验如下，继续探究pH对ii中反应的影响．实验序号试剂实验操作及现象ⅲ滴加5滴溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比中加深（4）对补充实验分析可以得出的结论是_____________________________________．（5）分析实验i～ⅱ，下列说法合理的是________（填序号）．a．维生素C具有氧化性和酸性b．同服维生素C可减缓补铁剂中被氧化c．使用检验时，宜先将溶液酸化▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁12345678DCDACCAC9101112131415BBDABAD16．（除标注外，每空2分，共13分）（1）CO（2分）（2）①第二周期第VA族（1分）<（2分）②（2分）（3）（2分）（4）溶液pH越小，溶液中的浓度越大，氧化NO的能力越强（2分）（5）2：1（2分）17．（每空2分，共16分）（1）吸收46（2）（3）①②ba③3.218．（每空2分，共14分）（1）BD（错选0分，漏选1分）（2）（无单位不给分），AD（错选0分，漏选1分）;（3）75%：（4）（5）放出<19．（12分）（1）溶液变浅红色（2分），（2分）（2）（2分）（3）维生素C的溶液呈酸性，或溶液的而ⅱ中溶液（2分，合理即可、不求全）（4）pH对与的显色反应有影响（2分，合理即可，不求全）（5）bc（2分，漏选1分）湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2022-2023学年高一下学期期中联考试题试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Si-28P-31S-32Ca-40Ba-137一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活和科技密切相关．下列说法不正确的是（）A．防控新冠病毒，不能将“84”消毒液与酒精混合使用B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化C．孝感三江航天研究的芳纶纤维为“嫦娥五号”登月国旗材料，是有机高分子材料D．2022年孝感三江航天研究的“鸣凤”一号液氧甲烷发动机为可重复使用火箭发动机，其工作物质氧化剂为甲烷2．已知反应：．下列说法正确的是（）A．X的摩尔质量为B．所含中子数为C．反应每生成，转移电子D．反应每消耗，生成X的体积为3．下列有关事实解释的离子方程式，正确的是（）A．氯化铁溶液刻蚀铜电路板：B．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：C．氯气和水反应：D．溶液滴入酸性溶液中，紫色褪去，用“示踪原子法”来判断反应历程：4．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（）A．B．C．D．5．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，时生成C的物质的量为（反应进程如图所示）．下列说法中正确的是（）A．时，A的转化率为60%B．，D的平均反应速率为C．化学计量系数之比D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率6．化学是以实验为基础的科学，下列图示实验操作规范且能达到实验目的的是（）A．图1为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作B．图2可制取并收集少量的氨气C．图3可制备，并能较长时间看到白色沉淀D．图4可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性7．实验中按如图所示的装置来干燥和收集气体R，多余的气体用水吸收，则R是（）A．B．C．D．8．研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．比稳定B．转化为需要吸收的热量C．反应过程中断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键放出的总能量D．该异构化反应只有在加热条件下才能进行9．为了消除氨氧化合物的污染，减轻环境污染，同时又能利用充分化学能．某科研小组利用反应成功设计出如图所示电池装置，下列说法错误的是（）A．电极A为负极，发生氧化反应B．当电极A上有（标准状况）生成时，外电路共转移电子C．电极B的电极反应式为D．电池工作时，从右向左移动10．在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应．以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有（）①②Q的体积分数保持不变③容器内气体密度保持不变④气体的平均相对分子质量保持不变⑤W的质量保持不变⑥⑦容器中压强保持不变A．③⑤B．③⑤⑦C．②③⑤⑦D．②③④⑤⑦11．为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验：锥形瓶编号的溶液/mL蒸馏水/mL的溶液/mL反应温度/℃浑浊出现时间/s备注1100102010210V5201631001050510秒后浑浊达到最大41064508下列说法正确的是（）A．依据试验设计推测B．3号瓶中前内为C．该反应也可通过测的体积变化来表示化学反应速率的快慢D．对比1号瓶和4号瓶的实验结果可得结论：温度越高，该反应的反应速率越快12．粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽设计如下步骤：下列有关说法中，不正确的是（）A．步骤中的过滤操作也可以在加入盐酸之后，蒸发结晶之前进行B．检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液C．试剂①、②、③可能分别是溶液、溶液、溶液D．加稀盐酸调节pH，目的是除去等杂质13．从下列事实所列出的相应结论正确的选项是（）实验事实结论①使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明有漂白性②蔗糖（含少量水）中加入适量的浓硫酸，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体，放出大量的热证明浓硫酸有脱水性，吸水性，强氧化性和酸性③取少量样品加入溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明已氧化变质④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在⑤某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有A．②④⑤B．④⑤C．①②④⑤D．③④⑤14．某溶液中可能含有以下离子中的若干种：现取体积为的溶液平均分为两等份进行如下实验：①向一份溶液中加入足量浓溶液并充分加热，收集到标准状况下气体．②向另一份溶液中加入足量溶液，得到沉淀，再加入足量盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥，剩余沉淀根据上述实验，以下关于原溶液的结论一定正确的是（）A．B．一定只含有：C．一定不含和D．15．向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，已知加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，则下列说法不正确的是（）A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是B．该实验可以证明氧化性：C．参加反应铁粉的总质量D．所用混合溶液中二、填空感（共55分）16．（13分）二十大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义．主要污染物PM2.591PM10166（可入肺颗粒物）（可吸入颗粒物）2378（二氧化硫）（二氧化氯）CO141（一氧化碳）（臭氧）（1）上图为孝感市某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为______________．（2）煤炭燃烧造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨．①氮元素在元素周期表中的位置_______________，酸雨的pH______（填“>”、“<”或“=”）5.6．②煤燃烧产生的废气中的NO可以转化为硝酸，其过程一般分两步：第一步为第二步为___________________________．（3）CO、和等城市空气污染物来源之一为汽车尾气．三元催化可将汽车尾气中的CO和进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为____________．（4）硝酸工业废气中有氨氧化物（），在酸性溶液中，氧化NO生成和.已知酸性溶液的初始pH越小，硝酸尾气NO转化率越高，其原因是___________________．（5）通过如下流程可实现和NO综合处理并获得保险粉（）和硝酸铵．装置Ⅲ中生成与的物质的量之比为___________．17．（16分）能量转化是化学变化的重要特征，按要求回答下列问题：（1）已知：键的键能为，键的键能为，键的键能为则反应中，理论上消耗______（填“吸收”或“放出”）_________kJ热量．（2）把a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连，a为正极：c、d相连，c为负极：a﹑c相连，c上有气泡逸出：b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：_______．（3）中国科学院长春应用化学研究所曾在甲烷（）燃料电池技术方面获得重大突破．甲烷燃料电池工作的原理如图所示，甲烷燃料电池采用铂作电板催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子（）和水分子通过．其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：①的电子式为___________，电极反应式为___________②电解质溶液中的向______（填“a”或“b”）极移动，电子流出的电极是_____（填“a”或“b”）极．③该电池工作时消耗（标准状况下），假设电池的能量转化率为80%，则电路中通过____mol电子．18．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途．现在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：．测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示．（1）下列描述中能说明在该条件下的反应已达到平衡状态的是______________．A．CO、和的物质的物质的量之比为1：2：1B．消耗了C．混合气体的密度不随时间的变化而变化D．混合气体的平均相对分子量不随时间的变化而变化（2）从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率________下列措施能增大反应速率的是__________A．升高温度B．降低压强C．减小的浓度D．加入合适的催化剂（3）反应达到平衡状态时的转化率为___________（4）若反应开始的压强为，求平衡时的分压_________已知：组分的分压等于总压强×组分的物质的量分数）（5）在相同条件下，若向该密闭容器中充入与，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够__________（填放出或吸收）的热量__________（填“>”“<”或“=”）．19．（12分）某补铁剂的主要成分是硫酸