2022-2023学年甘肃省武威市凉州区高二下学期期中考试化学试题

高级中学精品试卷PAGEPAGE1甘肃省武威市凉州区2022-2023学年高二下学期期中考试一、选择题：本题共20个小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是A．测定古文物年代的与互为同位素 B．氢燃料电池汽车将化学能转化为热能C．利用周期律可预测某种新合成元素的性质D．118号元素位于周期表的第六周期2．对下列化学用语的理解正确的是（

）A．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．丙烯的结构简式：C．基态Al原子最高能级的电子云图为：D．某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则3．下列说法中正确的是（

）A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量状态的原子叫基态原子D．σ键均有方向性4．关于和，下列说法正确的是（

）A．和的性质完全相同B．和都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物C．转化为属于化学变化D．和是同一种物质5．下列能级(或轨道)能量高低比较中，一定错误的是（

）A． B． C． D．6．利用元素周期律判断，下列比较中正确的是（

）A．还原性：Li>Na>K B．原子半径：Cl>S>NaC．酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3 D．热稳定性：H2O>CH4>NH37．下列有关化学用语表达正确的是（

）A．四氯化碳的球棍模型：B．次氯酸的电子式：C．质子数为35、中子数为45的溴原子：BrD．S2-的结构示意图：8．已知：50Sn（锡）与C为同族元素，比碳多三个电子层。下列说法不正确的是（

）A．Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列B．最高价氧化物对应水化物的化学式是：xSnO2•yH2OC．碱性：Sn（OH）4>Ge（OH）4D．氧化性：CO2>PbO29．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是（

）A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．F-：1s22s23p6C．P：最外层电子排布图为D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s210．下列分子的空间构型为平面三角形的是（

）A．NH3 B．BCl3 C．NCl3 D．C2H211．下列说法错误的是（

）A．中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构一定为直线形B．氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价D．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转12．乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是（

）A．含σ键、π键 B．化学键均为非极性共价键C．碳原子均采取sp2杂化 D．所有原子均位于同一平面13．下列现象不能用氢键解释的是（

）A．水分子高温下也很稳定 B．NH3容易液化C．甲醇极易溶于水 D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式14．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是（

）A．与互为同位素 B．-NH2的电子式为C．的热稳定性比的强 D．中为+3价15．下列说法正确的是（

）A．第一电离能：Na＜Mg＜AlB．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．所有的非金属元素都分布在p区D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价16．下列微粒的表示方法能确定其为氧离子的是（

）A．X2- B． C． D．17．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（

）A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)18．列卤化氢分子中键长最短的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI19．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（

）①第ⅥA族元素硒（）的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强②元素周期表中第一列的元素都是碱金属元素③第ⅥA族元素是同周期中非金属性最强的元素④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤同周期主族元素随着原子序数的递增，离子半径逐渐减小A．③ B．③⑤ C．③④ D．②③⑤20．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br键能/kJ·mol-1436431299247193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2二、非选择题：本题包括第21题~第24题4个大题，共40分。21．（10分）Ⅰ.有以下物质：①H2O

②NH3

③NH

④CH4

⑤C2H4

⑥C2H2

⑦P4

⑧O3。(1)上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是_______。(2)上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是_______。(3)上述微粒中，非极性分子有_______。(4)上述微粒中，含有sp3杂化的原子的微粒有_______。(5)上述微粒中，为正四面体构型的有_______。(6)上述微粒中，原子中含有孤电子对的有_______。Ⅱ.请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：(7)18电子微粒中化学性质最稳定的_______。(填化学式)(8)18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是_______(填“极性”或者“非极性”)，含有的共价键种类是_______，画出其电子式_______。(9)10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的离子方程式是_______。22．(12分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。23.(12分)现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。24．（6分）按要求回答以下问题：(1)现有的配合物，其中配离子是_______，配位数为_______，在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的物质的量为_______；

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁1..C2.C3.C4.C5.A6.C7.C8.D9.A10.B11.A12.B13.A14.B15.D16.A17.C18.A19.D20.D21．(1)⑤⑥(2)⑤⑥(3)④⑤⑥⑦(4)①②③④⑦(5)③④⑦(6)①②⑦⑧(7)Ar(8)

极性

极性共价键和非极性共价键

(9)HF+OH-=F-+H2O22．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

23．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

离子键、极性共价键24．(1)

Cl-

6

0.4mol甘肃省武威市凉州区2022-2023学年高二下学期期中考试一、选择题：本题共20个小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是A．测定古文物年代的与互为同位素 B．氢燃料电池汽车将化学能转化为热能C．利用周期律可预测某种新合成元素的性质D．118号元素位于周期表的第六周期2．对下列化学用语的理解正确的是（

）A．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．丙烯的结构简式：C．基态Al原子最高能级的电子云图为：D．某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则3．下列说法中正确的是（

）A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量状态的原子叫基态原子D．σ键均有方向性4．关于和，下列说法正确的是（

）A．和的性质完全相同B．和都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物C．转化为属于化学变化D．和是同一种物质5．下列能级(或轨道)能量高低比较中，一定错误的是（

）A． B． C． D．6．利用元素周期律判断，下列比较中正确的是（

）A．还原性：Li>Na>K B．原子半径：Cl>S>NaC．酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3 D．热稳定性：H2O>CH4>NH37．下列有关化学用语表达正确的是（

）A．四氯化碳的球棍模型：B．次氯酸的电子式：C．质子数为35、中子数为45的溴原子：BrD．S2-的结构示意图：8．已知：50Sn（锡）与C为同族元素，比碳多三个电子层。下列说法不正确的是（

）A．Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列B．最高价氧化物对应水化物的化学式是：xSnO2•yH2OC．碱性：Sn（OH）4>Ge（OH）4D．氧化性：CO2>PbO29．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是（

）A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．F-：1s22s23p6C．P：最外层电子排布图为D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s210．下列分子的空间构型为平面三角形的是（

）A．NH3 B．BCl3 C．NCl3 D．C2H211．下列说法错误的是（

）A．中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构一定为直线形B．氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价D．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转12．乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是（

）A．含σ键、π键 B．化学键均为非极性共价键C．碳原子均采取sp2杂化 D．所有原子均位于同一平面13．下列现象不能用氢键解释的是（

）A．水分子高温下也很稳定 B．NH3容易液化C．甲醇极易溶于水 D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式14．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是（

）A．与互为同位素 B．-NH2的电子式为C．的热稳定性比的强 D．中为+3价15．下列说法正确的是（

）A．第一电离能：Na＜Mg＜AlB．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．所有的非金属元素都分布在p区D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价16．下列微粒的表示方法能确定其为氧离子的是（

）A．X2- B． C． D．17．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（

）A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)18．列卤化氢分子中键长最短的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI19．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（

）①第ⅥA族元素硒（）的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强②元素周期表中第一列的元素都是碱金属元素③第ⅥA族元素是同周期中非金属性最强的元素④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤同周期主族元素随着原子序数的递增，离子半径逐渐减小A．③ B．③⑤ C．③④ D．②③⑤20．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br键能/kJ·mol-1436431299247193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2二、非选择题：本题包括第21题~第24题4个大题，共40分。21．（10分）Ⅰ.有以下物质：①H2O

②NH3

③NH

④CH4

⑤C2H4

⑥C2H2

⑦P4

⑧O3。(1)上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是_______。(2)上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是_______。(3)上述微粒中，非极性分子有_______。(4)上述微粒中，含有sp3杂化的原子的微粒有_______。(5)上述微粒中，为正四面体构型的有_______。(6)上述微粒中，原子中含有孤电子对的有_______。Ⅱ.请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：(7)18电子微粒中化学性质最稳定的_______。(填化学式)(8)18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是_______(填“极性”或者“非极性”)，含有的共价键种类是_______，画出其电子式_______。(9)10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的离子方程式是_______。22．(12分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。23.(12分)现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；