2024届贵州省遵义市第二教育集团化学高一下期末复习检测试题含解析

2024届贵州省遵义市第二教育集团化学高一下期末复习检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是A．（C3H4O） B．（HCN）C．（NH3） D．（BF3）2、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同B．0.1molNa2O2与足量的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAC．1.7g羟基（-OH）所含电子的数目为NAD．56gFe与足量的水蒸汽充分反应生成氢气，转移电子数为3NA3、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转4、利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）A．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuD．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑5、下列物质只含有离子键的是()A．KOHB．NO2C．H2O2D．MgC126、下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A．铝热反应B．氧化钙和水反应C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应D．一氧化碳气体的燃烧7、以下“原料→产品”的关系不符合实际的是A．海带→碘B．石油→柴油C．蛋白质→肥皂D．海水→淡水8、下列物质中，一定不是天然高分子化合物的是A．橡胶B．蛋白质C．油脂D．纤维素9、H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是A．v(N2)=0.6mol/(L·min) B．v(NH3)=0.9mol/(L·min)C．v(H2)=1.2mol/(L·min) D．v(H2)=0.025mol/(L·s)10、下列物质的电子式书写不正确的是（）A．B．C．D．11、下列关于有机物的说法中，正确的是（）A．“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物B．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体D．塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料12、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A．从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质13、下列结论错误的是A．氢化物稳定性：HF>H2S>PH3B．离子还原性：S2->Cl->Br->I-C．酸性：H2SO4>HClOD．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)214、下列物质不属于天然高分子化合物的是A．纤维素 B．蛋白质C．油脂 D．淀粉15、下列关于有机化合物的说法正确的是A．淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．糖类物质均可直接食用并能被人体吸收D．油脂都不能使溴水褪色16、下列说法中不正确的是A．金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B．将少量Na放入硫酸铜溶液中，可生成金属铜C．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2D．铝合金可大量用于高铁建设17、已知、、Z-、W2四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A．原子序数：Y>X>Z>W B．离子半径：X+>Y2+>Z->W2-C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X D．还原性：

X>Y>W2->Z-18、已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol19、下列气体直接排放，不会引起大气污染的是A．Cl2 B．CO C．N2 D．SO220、“模型法”是学习化学的常用方法。一下模型所表示的物质中，能与溴水发生化学反应而使溴水褪色的是A． B． C． D．21、海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下下列关于海水制碘的说法，正确的是A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．可用酒精萃取碘水中的I2C．沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应22、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯燃烧二、非选择题(共84分)23、（14分）甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。（1）A的名称为__________________，D的结构简式为________________。（2）C、E中官能团名称分别为______________、_______________。（3）①和④的反应类型分别为______________反应、_______________反应。（4）①和③两步的化学方程式为①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分异构体的结构式为_________________。（6）B和E的关系为（填字母代号）_________。A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素24、（12分）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：（1）E的名称为____，B物质的结构简式：______；（2）上述③～⑥转化反应中，属于取代反应的有______（用反应序号填写）；（3）写出反应⑦的反应方程式：______；（4）如图为实验室制取E的装置图，图中a试剂为_______；（5）某同学在试管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管b回收到3.0克乙酸，则该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为_______。25、（12分）有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：(1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)①写出A中样品燃烧的化学方程式：_____________________________________。②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________________。③D中盛放的试剂是_________________(填序号)。a．NaOH溶液b．品红溶液c．酸性KMnO4溶液d.饱和石灰水④能证明有机物含碳元素的现象是_________________。⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是___________________。⑥燃烧管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出装置F的错误____________________________。(2)探究有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同。将2.04g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧该有机物分子结构中含有的官能团为___________________(填结构式)。⑨有机物M的结构简式为_________________(填序号)。26、（10分）实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_________。（2）分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______。A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体（3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。27、（12分）某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。（1）仪器A的名称是_________。（2）检查装置气密性的方法是_________。（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是____。（4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_______，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_____（填写“偏大”或“偏小”）。（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_________。A．W1gMg、Al合金量→过滤足量NaOHB．W1gMg、Al合金→过滤足量浓HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO428、（14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：（1）Cu2+的价电子排布式为____。（2）下列关于[Cu（NH3)4]SO4的说法中，正确的有____。（填字母序号）A．[Cu（NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．[Cu（NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素C．[Cu（NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体（3）SO32-离子中S原子的杂化方式为____，SO32-离子的空间构型为____。（4）与SO3互为等电子体的一种分子的分子式是____（5）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为______。29、（10分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），实验装置如图1:实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.0lmol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）该反应的化学方程式为__________。（2）该实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是__________<__________(填实验序号）。（3）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2（标准状况下），则在2min末，c(MnO4-)=__________mol·L-1。（假设混合溶液体积为50mL）（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定__________来比较化学反应速率。（一条即可）（5）小组同学发现反应速率随时间的变化如图2所示，其中t1〜t2时间内速率变快的主要原因可能是：①__________；②__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

A、这个分子应该是CO(NH2)2，根据图形可以判断出原子最外层电子数，再根据1～10号原子结构就可以知道这些原子是C、H、N、O，再根据他们的数量就可以推断出该式子代表的物质是尿素，其结构式为，A错误；B、从B来看，最左边的原子只形成一个共价键，其最外层只有1个电子，为H，中间原子形成4个共价键，则其最外层有4个电子，在1～10号元素中只有C；最右边原子除形成三个共价键外，还有2个电子剩余，则其最外层有5个电子，在1～10号元素中只有N，所以B的化学式为HCN，B正确；C、从A来看，上方原子除形成三个共价键外，还有2个电子剩余，则其最外层有5个电子，在1～10号元素中只有N，下方3原子各只形成一个共价键，其最外层只有1个电子，为H，所以A的化学式为NH3，C正确；D、中间原子只形成三个共价键外，则最外层电子数为3，在1～10号元素中只有B，其它三个原子相同，除形成一个共价键外，还有6个电子剩余，则其最外层有7个电子，在1～10号元素中只有F，所以B的化学式为BF3，D正确;答案选A。【题目点拨】本题考查共价键的形成以及物质的推断，难度较大，注意根据形成的共价键数目和孤电子对数判断原子的最外层电子数，以此推断元素的种类。2、B【解题分析】A.1mol乙烷的化学键为7mol，1mol乙烯含有5mol化学键，故错误；B.因为反应中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，所以0.1mol过氧化钠和二氧化碳反应中，转移电子为0.1mol，故正确；C.1个羟基含有9个电子，所以1.7克羟基即0.1mol羟基含有0.9mol电子，故错误；D.56克铁与水蒸气反应转移8/3mol电子，故错误。故选B。【题目点拨】阿伏伽德罗常数的题是必考题型，其中关于氧化还原反应通常涉及歧化反应等，常见的反应为过氧化钠与水或二氧化碳的反应，或氯气与水或氢氧化钠的反应，或二氧化氮和水的反应，掌握特殊反应中的转移电子数是关键。3、D【解题分析】

A、正极发生还原反应，故电极反应式为PbSO4+2e－=Pb+SO42－，错误；B、放电过程为原电池，阳离子Li＋向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，质量为10.35g，错误；D、常温下，电解质不能融化，不导电，不能形成原电池，故电流表或检流计指针不偏转，正确。答案选D。4、D【解题分析】

A．铝很活泼，加入冰晶石降低氧化铝的熔点，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，故A正确；B．铁位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，故B正确；C．铁比铜活泼，能从铜的盐溶液中置换出铜，故C正确；D．氢离子的氧化性比钠离子强，在溶液中电解，氢离子放电，钠离子不放电，电解NaCl水溶液得不到金属钠，故D错误；故选D。5、D【解题分析】分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键。详解:A.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，故A错误；

B.NO2中N原子和O原子之间存在共价键，故B错误；

C.过氧化氢中H原子和O原子之间存在共价键、O原子和O原子之间存在非极性键，故C错误；

D.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键,所以D选项是正确的；

所以D选项是正确的。6、C【解题分析】

根据示意图可知反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。【题目详解】A.铝热反应属于放热反应，A项错误；B.氧化钙和水反应属于放热反应，B项错误；C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，属于吸热反应，C项正确；D.一氧化碳气体的燃烧属于放热反应，D项错误；答案选C。【题目点拨】常见的吸热反应是Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、C和H2O(g)、C与CO2反应、盐类水解、大多数的分解反应，学生要理解谨记。7、C【解题分析】A.海带中含有碘，利用氧化还原反应可以得到单质碘，A不符合题意；B.石油分馏可以得到柴油，B不符合题意；C.蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应得到，油脂可以制备肥皂，蛋白质不能生产肥皂，C符合题意；D.海水淡化可以得到淡水，D不符合题意，答案选C。8、C【解题分析】A.橡胶有天然橡胶和合成橡胶，故A不选；B.蛋白质一般都是天然高分子化合物，故B不选；C.油脂不属于高分子化合物，一定不是天然高分子化合物，故C选；D.纤维素是天然高分子化合物，故D不选；故选C。9、A【解题分析】

N2+3H22NH3，同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，把这些反应速率都换算成H2的反应速率。A、v(N2)=0.6mol/(L·min)，所以v(H2)=1.8mol/(L·min)；B、v(NH3)=0.9mol/(L·min)，所以v(H2)=1.35mol/(L·min)；C、v(H2)=1.2mol/(L·min)；D、v(H2)=0.025mol/(L•s)=1.5mol/(L·min)；故选A。【题目点拨】解题此类试题的方法有：方法一：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同；方法二：将该物质表示的化学反应速率除以对应的化学计量数，数值越大，反应速率越快。10、C【解题分析】试题分析：A、氢气中两个H原子以共价键结合在一起，其电子式为H：H，故A正确；B、氯气中两个氯原子之间形成了一对共用电子对，两个氯原子都达到了8电子稳定结构，氯气的电子式为，故B正确；C、HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，故C错误；D、氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，氯化钠的电子式为，故D正确；故选C。【考点定位】考查电子式【名师点晴】本题考查了电子式的书写判断。注意掌握原子、离子、离子化合物、共价化合物的电子式的正确表示方法，首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目和电子式书写的规则分析解答。视频11、C【解题分析】A.“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，因此乙醇汽油是混合物，故错误；B.石油的分馏是物理变化，煤的气化是化学变化，故错误；C.蔗糖和麦芽糖分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故正确；D.天然橡胶和纤维素不是合成高分子材料，故错误。故选C。12、B【解题分析】A．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，故A错误；B．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确；C．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，故C错误；D．海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，故D错误；答案为B。13、B【解题分析】分析：根据元素周期律结合物质的性质分析判断。详解：A.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞S＞P，则氢化物稳定性HF＞H2S＞PH3，A正确；B.非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，离子还原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2-，B错误；C.硫酸是二元强酸，次氯酸是一元弱酸，则酸性：H2SO4＞HClO，C正确；D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性K＞Na＞Mg，则碱性强弱KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正确。答案选B。14、C【解题分析】

A、纤维素是多糖，相对分子质量在一万以上，是天然高分子化合物，A错误；B、蛋白质，相对分子质量在一万以上，是天然高分子化合物，B错误；C、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C正确；D、淀粉是多糖，相对分子质量在一万以上，是天然高分子化合物，D错误。答案选C。15、B【解题分析】A.淀粉、纤维素水解的最终产物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，A错误；B.以淀粉为原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；C.纤维素不能直接食用并能被人体吸收，C错误；D.有些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳双键的油脂，D错误，答案选B。16、B【解题分析】

A.金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B.将少量Na放入硫酸铜溶液中，钠会和水反应生成NaOH，而不是和铜离子发生置换反应，故B错误；C.氯气会将氯化亚铁氧化为氯化铁，而铁屑又可将三价铁离子还原为亚铁离子，继续和氯气反应，故C正确；D.铝合金密度小硬度大，可大量用于高铁建设，故D正确；故答案选B。17、B【解题分析】

X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a-1=b-2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，结合元素周期律的递变规律解答该题。【题目详解】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，A.结合以上分析可知，原子序数：Y>X>Z>W，故A正确；B.核外电子排布相同的离子，其微粒半径随原子序数的增大而减小，应该是W＞Z＞X＞Y，故B错误；C.根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；D.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，所以还原性：

X>Y>W2->Z-，故D正确；故答案选B。【题目点拨】核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；元素的非金属性越强，相应失电子能力减弱，对应的阴离子的还原性越弱。18、B【解题分析】

A、②中没有单质参加反应，故不是置换反应，A错误；B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，得出①中Cl2＞Br2，②中KClO3＞Cl2，③中KBrO3＞KClO3，因此氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2KBrO3，B正确；C、②中只有5分子的HCl做还原剂，反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，C错误；D、③中还原剂是Cl2、Cl2变为KClO3化合价改变了5，1分子Cl2反应转移电子为10个，因此③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，D错误。答案选B。【题目点拨】选项C是解答的易错点，注意氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。19、C【解题分析】

A．Cl2是有毒气体，会污染大气，故A错误；B．CO是有毒气体，会污染大气，故B错误；C．空气中有的气体是N2，不会造成污染，故C正确；D．SO2是有毒气体，会污染大气，并能形成酸雨，故D错误；故选C。20、B【解题分析】

根据比例模型可判断分别是甲烷、乙烯、苯和乙醇，其中乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而使其褪色，答案选B。21、C【解题分析】

A项，灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项错误；B项，酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项错误；C项，沸水浸泡海带灰，升高温度加快I-的溶解，使溶解更充分，C项正确；D项，含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，该反应中碘元素的化合价由-1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项错误；答案选C。【题目点拨】本题以从海带中提取碘单质的工艺流程为载体，考查基本的实验操作、物质的分离和提纯、氧化还原反应等知识。注意萃取剂选择的原则：①萃取剂与原溶剂互不相溶，②萃取剂与原溶液不反应，③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。22、A【解题分析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解：A.光照作用下甲烷与氯气的混合气体发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷等，A正确；B.乙烯含有碳碳双键，通入溴水中发生加成反应，B错误；C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，C错误；D.苯燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，D错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、甲酸钠CH3CHO羟基羧基水解（或取代）氧化为HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解题分析】

分析：甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解生成A与C，A酸化生成B，则A是甲酸钠，B是甲酸，则C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，据此解答。【题目详解】根据以上分析可知A是甲酸钠，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，则（1）A的名称为甲酸钠，D是乙醛，结构简式为CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能团是羟基，E是乙酸，含有的官能团名称是羧基；（3）根据以上分析可知①和④的反应类型分别为水解或取代反应、氧化反应；（4）反应①是酯基的水解反应，方程式为HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反应③是乙醇的催化氧化，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分异构体是二甲醚，结构式为；（6）B和E分别是甲酸和乙酸，均是饱和一元酸，二者互为同系物，答案选A。24、乙酸乙酯CH3CH2OH⑥饱和碳酸钠溶液4.4g【解题分析】

由图可知，①、②为甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、苯的过程，则A为乙烯；③为乙烯与水的加成反应生成乙醇的过程，④为乙醇的催化氧化生成乙醛的过程，⑤为乙醛氧化生成乙酸的过程，⑥为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程；⑦为苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr的过程，以此来解答。【题目详解】（1）E为乙酸乙酯；B为乙醇，其结构简式为CH3CH2OH；（2）⑥为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程，属于取代反应，故答案为：（3）反应⑦⑦为苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr的过程，其化学方程式为：；（4）如图为实验室制取E的装置图，图中a为饱和碳酸钠，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在试管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，则参加反应的乙酸的质量为3.0g，其物质的量为=0.05mol，根据乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式可知，制得的乙酸乙酯的最大的物质的量为0.05mol，其质量为0.05mol×88g/mol=4.4g。25、C6H4S4+11O2

6CO2+4SO2+2H2O无水硫酸铜cE中溶液不褪色，F中溶液变浑浊气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳试剂瓶未与空气相通h【解题分析】分析：（1）①A样品燃烧，H，C、S元素的燃烧产物分别是水、二氧化碳以及二氧化硫，据此书写方程式；②水能使白色的无水硫酸铜变蓝色；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，并将二氧化硫除净后再检验二氧化碳；④根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答；⑤氢元素的检验可以借助燃烧产物是水来检验，要排除溶液中水的干扰；⑥氧化铜可以将生成的CO转化成CO2；⑦没有排气管，会使容器内气压变大造成危险；（2）⑧根据题干信息判断该有机物含有的官能团；⑨根据加成反应的原理以及该有机物结构的对称性质进行解答。详解：（1）①A样品燃烧，H，C、S元素的燃烧产物分别是水、二氧化碳以及二氧化硫，根据原子守恒可知反应的化学方程式为C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；②验证有机物中含氢元素，可以根据氢元素燃烧产物是水来检验水的存在，则B中盛装的试剂可为无水硫酸铜；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红溶液检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，再用品红溶液检验是否除尽二氧化硫，然后除净后再用石灰水检验二氧化碳，所以D中盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液，答案选c；④碳元素燃烧产物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水来检验，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，待除净后再用石灰水检验二氧化碳，所以能证明有机物含碳元素的现象是E中溶液不褪色，F中溶液变浑浊；⑤氢元素的检验可以借助燃烧产物是水来检验，且一定要排除空气中水的干扰，所以装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证；⑥氧化铜可以将碳元素不完全燃烧生成的CO转化成CO2，即氧化铜的作用是将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；⑦装置F只有进气管没有排气管，会使容器内气压变大造成危险，所以装置F的错误是试剂瓶未与空气相通；（2）⑧2.04g该有机物的物质的量为：2.04g÷204g/mol=0.01mol，0.01mol该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2，所以该有机物中含有3mol的碳碳双键；⑨又由于有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同，因此f、g、h的结构简式中只有h符合，答案选h。点睛：本题考查了有机物分子中元素的组成、有机物结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确判断有机物分子组成元素的方法，试题难度中等，二氧化硫与二氧化碳的检验是解答的易错点和难点。26、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑B乙乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可【解题分析】（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，说明碳酸钠与醋酸反应产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；正确答案：CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）P2O5吸水后生成磷酸，能够使乙酸乙酯发生水解，A错误；无水Na2SO4不与乙酸乙酯反应，且能够吸水，可以做干燥剂，B正确；碱石灰中有氢氧化钠，乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，C错误；NaOH固体溶于水，乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，D错误；正确选项B。（3）图中甲、乙两个装置的不同点，乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，而甲不可，正确答案：乙；乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可。27、分液漏斗关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好金属镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生30.8％偏小A、C、D【解题分析】分析：（1）仪器A的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性。（3）镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）Mg、Al与稀硫酸反应都放出H2，根据合金的质量和放出H2的体积计算Mg的质量分数。等质量的Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）从反应的原理和测量的物理量进行分析。详解：（1）根据仪器A的构造特点，仪器A的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性，检查装置气密性的方法是：关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好。（3）镁、铝合金中滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，可能的原因是：镁、铝比较活泼与空气中氧气反应表面生成氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）Mg、Al与稀硫酸反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，设Mg、Al合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y，则列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的质量为0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的质量分数为1.2g3.9g×100%=30.8%。等质量的Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A项，Mg与NaO