化学2021年高三5月大联考（广东卷）（全解全析）

2021年高三5月大联考(广东卷)

化学•全解全析

12345678

ABDDACAC

910111213141516

BDDCDDBD

1.A【解析】研发使用高效电力能源汽车，可以减少汽车尾气排放，A正确；“丹砂(HgS)烧之成水银”

即HgS在加热条件下发生分解反应生成Hg和S单质，“积变又成丹砂''即常温下两者又可以重新化合为

硫化汞，由于两个过程的反应条件不同，故不是可逆反应，B错误；甲骨的主要成分是含钙物质，C错

误；聚丙烯属于有机合成高分子材料，为混合物，而乙烯为纯净物，同系物的研究对象是纯净的有机物,

故不符合同系物的概念，D错误。

2.B【解析】加热可以使HCO；分解，生成碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁沉淀，A正确；纳米材料石墨烯不

是分散系，也就不是胶体，不具有丁达尔现象，B错误；NaHCOs受热分解产生气体，可作膨松剂，C

正确；根据沉淀溶解平衡移动原理，硫化亚铁可以生成更难溶的硫化铜、硫化汞，D正确。

3.D【解析】3He、4He是氢元素的两种中子数不同的原子，互为同位素，A正确；Na2c。3溶液分别加入

到两者中，有大量气泡产生的是CH3coOH,静止后溶液分层的是CH3coOCH2cH3,B正确；油脂在酸

性条件下水解不彻底，在碱性条件下油脂能完全水解，C正确；SiCh与碱反应生成盐和水，SiCh与氢氟

酸反应生成SiF4和H2O,SiF4不是盐，所以SiCh是酸性氧化物，不是两性氧化物，D错误。

4.D【解析】<1〉分子中的所有碳原子不共面，A错误；O含有2种不同环境的氢原子，二氯代物

有4种，B错误；在FeBn催化下，苯和液溪反应生成浪苯和嗅化氢，C错误；—含有碳碳双

键，可以使淡水、酸性KMnCU溶液褪色，而不能，故可鉴别，D正确。

5.A【解析】铁制品镀铜时，铁制品为阴极，发生电极反应Cu2++2e==Cu,阴极质量增大6.4g时，转

移的电子数为0.2M,A正确;Na?。和NazCh均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1molNa2O和0.1mol

NazCh的混合物中含0.2mol阴离子，即混合物中阴离子总数为0.2NA,B错误；CHCb在标准状况下非

气态，11.2L不是0.5mol,C错误；Na3P。4溶液中P0；会部分发生水解，D错误。

6.C【解析】制取氯气时应使用分液漏斗，故A错误；酒精灯火焰的温度低，不能使氯化钠融化，并且不

能用玻璃棒搅拌，B错误：蒸储时温度计水银球处于蒸储烧瓶支管出口处附近，C正确；盐酸有挥发性,

生成的CCh中混有HC1,D错误。

7.A【解析】CIO、SO：之间能发生氧化还原反应不能大量共存，A正确；Fe3+和SCN能形成络合物，

在溶液中不能大量共存，故B错误；Fe(0H)3溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应、正确的离子方程式

2+

为2Fe(OH)3+6H++2rz^2Fe+l2+6H2O,故C错误；向碳酸氢钺稀溶液中加入过量烧碱溶液发生反应:

HCO；+NH；+2OH^^=CO^+NH3H2O+H2O,D错误。

8.C【解析】SO3通入BaCL溶液中有白色沉淀生成，而SO?通入BaCL溶液中无明显变化，A正确；H2s

和浓H2sO4反应可生成S和SO2,B正确；向SO2水溶液中滴入紫色石蕊试液，只变红不褪色，C错误:

常温下，pH：Na2sO3溶液〉Na2sO4溶液，D正确。

9.B【解析】a极上氏发生氧化反应生成H2O,a极是原电池的负极，b极上。2得电子发生还原反应，b

极是正极，与该电极相连的是电解池的阳极，A正确；氧元素由0价下降到-2价，当有1molO2反应时，

对应4moiOFT通过阴离子交换膜移向负极（a极），B错误；正极发生得电子还原反应，所以电极反应

式为0?+4e-+2H2O^4OH\C正确；根据两极产物可知原电池总反应是氢气的燃烧反应，D正确。

10.D【解析】干燥管的主要作用是防倒吸，A错误；试剂X的作用是除去CCh中的HCL故试剂X为饱

和NaHCCh溶液，试剂丫的作用是与生石灰反应产生NH3,故试剂丫为浓氨水，B错误；将盐酸用硫

酸代替，硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石上会阻碍反应的进行，C错误；C02溶解度

小，NH3极易溶于水，且使溶液显碱性，有利于C02吸收，故应该先通入N%,后通入过量的C02,D

正确。

11.D【解析】根据化合价变化，推出①、②、③的转化均为失电子的反应，可以在电解池的阳极实现，

④的转化为得电子的反应，应该在电解池的阴极实现，A错误；制备HOCH2cH20H时，根据化合价变

化，生成该电极产物的反应为CFh=CH2—2-+2H20^=H0CH2cH2OH+2H',B错误；CH3cH。转

化为CH2=CH2为得电子的反应，选用恰当的电极和电解质，有可能在电解池的阴极将CH3cHO转化为

CH2VH2,C错误；同时制备和©-NH肘，根据表格信息，由CH2=CH2制备%7的电极反应为

+

CH2=CH2-2e+H9^=\7+2H+,由©-NO制备©-N4的电极反应为C-N0：+6e+6H

O-N4+2H20,根据两极得失电子数目相等，可知一段时间内二者物质的量之比为3：1,D

正确。

12.C【解析】注意量的关系，AgNCh过量，加入KI溶液，直接与AgNCh反应，无法比较溶度积，A错

误；银镜反应发生的条件是碱性环境，所以不能说明蔗糖水解产物无还原性，B错误；H2O2在MnCh

的催化作用下会分解生成。2,产生气泡说明有氧气生成，也说明原溶液中有H2O2,C正确：向FeCh

溶液中滴加稀氨水，现象是黄色的溶液中生成了红褐色沉淀，结论是生成了氢氧化铁沉淀，D错误。

13.D【解析】由题意可知，X为F,丫为Na,Z显+3价，Z是A1元素，M是B元素。离子半径：F->Na+>Al3+,

A正确；简单氢化物的稳定性：BH3（或B2H6）<HF,B正确；B元素的最高价含氧酸是一元弱酸，不

是三元弱酸，C正确；F2通入到氯、澳、碘的盐溶液中，F2直接和溶液中的水反应，不能置换出氯、

澳、碘的单质，D错误。

14.D【解析】焙变与物质的种类、数量、聚集状态有关，受体系的温度、压强等因素影响，虽然两种反

应路径的反应物和生成物的量相同，但体系温度不同，则烙变不同，A错误：反应慢说明反应的活化

能高，所需能量高，反应快说明反应的活化能低，所需能量低，B错误；由①状态到其对应的最终

状态为化学键断裂的过程（生成NO）,是吸收能量的过程，由②状态到其对应的最终状态为化学键形

成的过程（生成CCh）,是释放能量的过程，C错误；无论哪种路径，N元素均由+4价降到+2价，C

元素均由+2价升高至+4价，即还原等量的NOz时，消耗CO的量一定相同，D正确。

15.B【解释】废铁屑表面常含有油污，可用碱性溶液浸泡、清洗除去，得干净铁屑，A正确；如果铁屑

过量，过量的干净铁屑和液澳、水反应得含FeBn的溶液，FeBm和Ca（OH）2反应得到Fe（OH）2沉淀，

如果液浸过量，过量的液澳和干净铁屑、水反应得含FeBp的溶液，FeBn和Ca（OH）2反应得到Fe（OH）3

沉淀，B错误：液漠易挥发，步骤②控制温度在40℃左右，能防止反应过于剧烈并减少液溪挥发，C

正确；为了防止引入杂质，步骤④可用氢澳酸调节溶液的pH,除去过量的Ca（OH）2,D正确。

16.D【解析】铭酸钠（Na2CrO4）水溶液中存在平衡：2H++2GO：HCrO；CrQ；+40,说

明铭酸（HzCrOJ的第二步电离只有部分电离，NazCrCU是强碱弱酸盐，CrO：水解使溶液呈碱性，故

A项正确；铭酸（FkCrOQ第二步电离为HCrO4=^H++CrO：,在M点，c（CrO：）=c（HCrO4）,pH=6.4,

Ka2="C'°4,Ka2=c（H+）=10-64,故B项正确；pH>9时，溶液中主要存在CrO：,所以要得

cKHCrO4）

到纯度较高的NazCrCU溶液，应控制pH>9,故C项正确；1个“CrQ；”中含有2个“Cr”，所给物料

守恒式错误，故D项错误。

17.（14分）

（1）分液漏斗（1分）将气体产物吹入后续装置中（合理即可，2分）

（2）浓硝酸受热分解，无法确保浓硝酸与碳反应（合理即可，2分）红棕色NO2在冰水浴条件下转

化为无色的N2O4（2分）错误（1分）

（3）①a（2分）d（2分）②4NO+3O2+4OH-^=4NO；+2H2O（2分）

【解析】（1）仪器a为分液漏斗；由于本实验需验证有无NO产生，空气中的02能氧化NO,所以用

用先将装置内空气排尽，并将气体产物吹入后续装置中。

（2）浓硝酸受热时分解，浓度减小，无法确保加入的浓硝酸与碳反应，所以先将碳加热至红热，再缓

慢滴入浓硝酸；气体颜色变浅是因为NO2转化为N2O4的反应为放热反应，在冰水浴条件下大部分红棕

色的NO2转化为无色的N2O4,使气体颜色变浅并接近于无色;若猜测正确，NO遇02会生成红棕色NCh,

D装置中气体颜色应该有明显变化，从颜色无明显变化可推知该猜测是错误的。

（3）①Ca（0H）2微溶，澄清石灰水中Ca（0H）2的量很少，装置F中盛有蒸储水，将NCh转化为NO,防

止N02与水生成HNCh对C02的检验造成干扰，G中的试剂为检验C02的澄清石灰水。②NaOH、NO

与Ch反应生成NaNCh,利用化合价升降法进行氧化还原反应方程式配平，离子方程式为

4NO+3O2+4OH-^=4NO；+2比0。

18.（14分）

（1）加快浸出反应速率，提高倍元素浸出率（2分）SiO2（2分）

+2+3+

（2）2H+C1O+2Fe：^=Cl+2Fe+H2O（2分）除去Fe3+（合理即可，2分）

（3）Zn2\Na+（2分）

（4）GeC14+（2+/?）H2O^=GeO2nH2O；+4HCl（2分）

（5）91.3%（2分）

【解析】(1)“浸出”时加热的目的是加快浸出反应速率，提高错元素浸出率。

(2)“浸出”中，湿法炼锌渣中的GeCh为两性化合物，与稀硫酸反应生成Ge，+；ZnO、FeO、Fezth均为

碱性氧化物，与稀硫酸反应生成Zd+、Fe2+和Fe3+；SiO?为难溶于水的酸性氧化物，不与稀硫酸反应，

过滤后以浸出渣的形式除去。由表1中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化为铁离子，故

加入次氯酸钠的目的是将亚铁离子氧化为铁离子,反应的离子方程式为2H++C10+2Fe2+^=C「+2Fe3+

+H2O,再通过调节pH至3.9时，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。

(3)“过滤1”后“滤饼1”的主要成分是Fe(OH)3,滤液1中的离子有Zd+、Ge4+,加入硫酸引入的SO：和

过量的H+,及加入次氯酸钠引入的Na+、过量的。CT和生成的由表2中数据可知加入有机试剂

丹宁后Ge，+的沉淀率为97%〜98.5%,故滤液2中主要含有的金属阳离子是Zi?+和Na+,Ge，+转化为沉

淀被分离。

(4)由流程图可知，GeCL,与高纯水反应生成GeO?〃H2O晶体，故反应的化学方程式为GeC14+(2+〃)H2O

=GeO2nH20J+4HC1。

(5)氢气还原氧化锚的反应方程式为GeO2+2H2Ge+2H2O

21

89.6L

2x73

则错的回收率为＜……,/X100%v9L3%。

5000x3.2%

19.(14分)

(1)①370〜380℃(1分，答380℃左右也给分)

②76.0(1分)0.568“(2分，写97.7%x58.1%x”也给分)

③若反应已达平衡，则升温后C6H7N的平衡转化率减小，数据表明升温后C6H7N的转化率增大，则反

应未达平衡(2分)A(2分)

④必6(丁F

d5

(2)减小压强(适当降温、增大02浓度等，合理即可)(2分)

(3)路径I中，反应整体上的活化能更低(2分)

【解析】(1)①从表中数据分析，温度低于370，时，转化率较低，温度高于380C时，催化剂选择性

明显降低，综合C6H7N的转化率和催化剂的选择性，370℃〜380℃或380℃左右为最佳温度范围。

②根据信息，3=95.0%X80.0%=76.0%；400℃时，参与本反应的“(C6H7N)=amolx97.7%x58.1%=0.568a

0.568。mol

mol,则参与本反应的”(NH3)=〃(C6H7N),V(NH)=----=0.568«mol-L-'h-'o③该反应未达平衡

31Lxlh

时，容器内气体质量不恒定，根据密度计算公式，若密度恒定不变，则说明容器内气体总质量不再发

生变化，即达平衡，A正确；形成3moiN-H键的同时应该断裂6moiO—H键，根据描述同时又形

成6moiO-H键，即单位时间内断裂的O—H键与形成的O—H键数目相等，则已达平衡，B正确；

C项中未说明该速率为正反应速率还是逆反应速率，不符合要求，C错误。故选AB。④根据信息和数

据可知，平衡时"（O2）=〃（NH3）=dmol,则二者平衡浓度c（O2）=c（NH3）=dmol-L-i,参加所有反应O2的物

质的量一共是（b—d）mol,再根据催化剂选择性，其中参加本反应的。2有（6—4）molx80.0%=0.8

Cb-d）mol,再根据方程式可确定生成的〃（H2O）=L6（b—d）mol,则HQ的平衡浓度为1.6（b—d）

moIL带入平衡吊数表达式：K=i_-——丁=---------»

（Txd?d5

（2）本反应为气体分子数目增大的放热反应，减小压强、适当降低温度（在催化剂活性温度要求范围内）

和增大。2浓度等，均有利于反应向正反应方向进行，提高氨消除效率。

（3）反应的活化能越低，单位体积内活化分子数目越多（活化分子浓度越大），有效碰撞几率越大，化

学反应速率越快，反应越容易按此路径进行。

20.［选修3：物质结构与性质1（14分）

⑴[HllflH111（2分）

（2）sp2（2分）＜（1分）同族元素中Li+半径最小，最容易从CO,中夺取。2,热稳定性最弱（2

分）

（3）离子（1分）『的半径小，MgFz的晶格能高于MgCL的晶格能（2分）

1.6X1032

（4）3（2分）（2分）

YXOXNA

【解析】（1）LiNio.8Coo」Mno」02的五种组成元素中，只有氧元素属于p区元素，其6个价电子位于L能

层，2s能级的1个轨道上有2个电子，2p能级的3个轨道上有4个电子，轨道表示式为向叮击王|。

（2）CO：中心原子价层电子对数为：；（4—2x3+2）+3=3,采取了sp?杂化；碳酸盐的热稳定性递

变规律：阳离子所带电荷越多、半径越小，极化力越强，越容易从CO,中夺取。2一，同时放出CO2,

热稳定性越弱，所以，Li2c03热稳定性低于同族其他元素的碳酸盐。

（3）镁为活泼金属，氟为非金属性最强的元素，再由熔点较高可以推出MgF?为离子晶体；F-与C「所

带电荷数目相同，F的半径小于C「半径，M『+与F形成的晶体晶格能较大，熔点较高。

（4）由图可知，距离氧原子最近的钛原子有3个，其配位数为3；根据均摊法，每个晶胞含2个Ti原

子和4个O原子，每摩晶胞中含2molTiO2,质量为160g,每摩晶胞体积为（办10-|。）2*以10-畋以513,

则晶胞密度为黑枭

g-cm-3o

21.［选修5：有机化学基础］（14分）

（1）G3Hl8。（2分）醛基（1分）B（1分