河南濮阳市2022年高考化学倒计时模拟卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3CI。考古学家将铜锈分为无害锈（形成了保护

层）和有害锈（使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散），结构如图所示。

下列说法正确的是

A.CU2（OH）3cl属于有害锈

B.CU2（OH）2c03属于复盐

C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

2.某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（）

离子NO3一SO42-H+M

浓度/(mol/L)2122

A.CFB.Ba2+C.Na+D.Mg2+

3.一定条件下，等物质的量的N2（g）和02（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）=^2NO（g）,曲线a

表示该反应在温度rc时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的

变化。叙述正确的是（）

4（c-c1

A.温度TC时，该反应的平衡常数K=

B.温度TC时，混合气体的密度不变即达到平衡状态

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

4.Ag*与「既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。为探究其反应，进行下列实验:

0.10vnol^L

KI溶液

2fnL0.10moVL

AgNO）溶液

甲100mL乙100mL

0.10mol/LKI0.10moVLAgNO,

立g】

实验现象如下：实验1中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验2中电流计指针发生明显偏转。下列有关

说法中错煲的是

A.实验1中Ag+与「沉淀反应速率更大

B.向实验2甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝

C.实验2装置的正极反应式为Ag++e-=Ag

D.实验2中Ag+与「沉淀反应速率大于0

5.下列说法正确的是

A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和炫的衍生物

B.油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应

C.通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

D.肥皂的主要成分是硬脂酸钠，能去除油污的主要原因是其水溶液呈碱性

6.下列说法正确的是()

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2moic。2

B.苯的结构简式为,能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的中完全燃烧，消耗02的物质的量相同

D.乙烯和植物油都能使漠水褪色，其褪色原理不同

7.下列实验能达到实验目的的是()

选项实验目的

A常温下，铝、铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

B苯和滨水、浪化铁混合制备溟苯

C将含少址co,的co气体通过过氧化钠提纯CO气体

1)向F.-S04溶液中滴加NH.SCN溶液检验FeSO.是否变质

A.AD.D

8.下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是()

A.B.H3coec&C.CH2=CH-CH3D.CH3-CH2-CH3

9.800℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常数K=l,800℃时，测得某一时刻密闭容器

中各组分的浓度如表，下列说法正确的是()

物质

COH2OCO2H2

浓度/mol・L"0.0020.0030.00250.0025

A.此时平衡逆向移动

B.达到平衡后，气体压强降低

C.若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动

D.正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态

10.材料在人类文明史上起着划时代的意义,下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是

A.人面鱼纹陶盆-无机非金属材料B.圆明园的铜鼠首-金属材料

C.宇航员的航天服-有机高分子材料D.光导纤维-复合材料

II.下列关于NH4a的描述正确的是（）

A.只存在离子键B.属于共价化合物

C.氯离子的结构示意图：D.NH；的电子式：FICN：nl+

12.下列说法正确的是（）

A.25℃时，将pH=11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH<9

B.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生H?体积更大

C.25℃时，0.2mol【T的HA弱酸溶液与O.lmol-IJi的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定小于7

D.HNO2溶液中加入一定量NaNOz晶体，溶液中C（OH1增大，可以证明HNO2为弱酸

13.（实验中学2022模拟检测）下列制取CL、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是（）

B.探究漂白性浓硫酸干燥

红色

布条

尾气

尾气吸收I—B-?

饱和□_

食盐水屋

14.如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法

不正确的是

ABC

出

浓氨水浓盐酸

A.玻璃管中发生的反应可表示为：NH3+HC1=NH4C1

B.实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾

C.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出

D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象

15.利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示

意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

A.甲池中的电极反应式为CM++2e-=Cu

B.电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水

C.乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低

D.若阴离子交换膜处迁移的S04?一的物质的量为ImoL两电极的质量差为64g

16.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,

Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。

则下列说法中正确的是

—►乙

Y2甲丁

A.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键

B.A、B、C、D形成的简单离子半径排序：D>C>B>A

C.D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙

D.A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物

二、非选择题（本题包括5小题）

17.下列物质为常见有机物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直储汽油④植物油

填空：

（1）既能使漠水因发生化学变化褪色，也能使酸性高铳酸钾褪色的垃是一（填编号）；

（2）能和氢氧化钠溶液反应的是（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式

（3）已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

1,3-T—-----*-|A|-----*-|B|----->(C7H14O)*■|D|—►

甲基环己烷

(a)写出结构简式：A；B

(b)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

(c)ImolA与ImolHBr加成可以得到种产物.

18.蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下图所示:

@RCHO+HOOCCH2COOH被与RCH=CHCOOH

△

请回答下列问题

(1)化合物A的名称是；化合物I中官能团的名称是o

(2)G-H的反应类型是；D的结构简式是o

(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式o

(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结

构有(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为

21:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式:o

(5)参照上述合成路线，设计由CH3cH—CH2和HOOCCH2coOH为原料制备CH2cH2cH=CHCOOH的合成路线(无

机试剂及毗咤任选)。o

19.(衡水中学2022模拟检测)SCh是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对

SO2的实验室制备和性质实验进行研究。

(1)甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2

可抽动钢丝

①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是，铜丝可抽动的优点是。

②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的

白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的性。

③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是.

(2)兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下(加热装置略)：

实验记录A中现象如下:

序号反应温度/C实验现象

1134开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生

2158黑色固体产生的同时，有气体生成

3180气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊

有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固

4260

体，品红溶液褪色

5300同上

查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为CuS、Cu2s和CuSO4,其中CuS和Cu2s为黑色固体,

常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO2o

①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为.

②实验记录表明对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该.

③装置C中发生反应的离子方程式是.

④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有CuS其原理

为（结合化学方程式解释）。

20.亚氯酸钠（NaCICh）是二氧化氯（C1O2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaCKh）为原料先制得CKh,

再制备NaCKh粗产品，其流程如图：

XH2O2、NaOH溶液

ANaCQ粗产品

已知：①C1O2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②无水NaCKh性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应I中若物质X为SO2,则该制备CKh反应的离子方程式为一。

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成C1O2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂(a.

浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液)添加入三颈烧瓶的顺序依次为一(填字母)。

②反应H中双氧水的作用是一。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高C1O2吸收率的操作有：装置

A中分批加入硫黄、一(写出一种即可)。

(3)将装置B中溶液蒸发可析出NaCKh,蒸发过程中宜控制的条件为一(填“减压”、“常压”或“加压

(4)反应I所得废液中主要溶质为Na2s04和NaHSO”直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝

(Na2SO410H2O)和石膏(水合硫酸钙)，请补充完整实验方案：—，将滤液进一步处理后排放(实验中须使用的试

剂和设备有：CaO固体、酚酸、冰水和冰水浴)。已知：CaSCh不溶于Na2s04水溶液；Na2s的溶解度曲线如图-2

所示。

21.二甲醛被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲醇气相脱

水法来获取。其反应方程式为：2cH30H(g)=CH30cH3(g)+HzO(g)

完成下列填空：

28、有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式;

写出甲醇分子中官能团的电子式o

29、碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是（填元素符号）。写出一个能证明你的结论的化学方

程式.

30、在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是（选填编号）

a.CH3OH的消耗速率与CH30cH3的消耗速率之比为2：1

b.容器内压强保持不变

c.H2O（g）浓度保持不变

d.气体平均相对分子质量保持不变

31、一定温度下，在三个体积约为2.0L的恒容密闭容器中发生上述反应：

起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）

容器

温度（℃）

编号

CH30H(g)CH30cH3(g)H2O(g)

I3870.400.160.16

n3870.80a

m2070.400.180.18

（1）若要提高CH30H的平衡转化率，可以采取的措施是（选填编号）。

a.及时移走产物b.升高温度c.充入CHjOHd.降低温度

（2）I号容器内的反应经过tmin达到平衡，则CH30H的平均反应速率为（用含t的式子表示）。II号

容器中a=mol,

32、若起始时向容器I中充入CH30H0.2mol、CH30cH30.30mol和H2O0.20mol,则反应将向（填“正”“逆”）

反应方向进行。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【答案解析】

A.从图中可知CU2（OH）3a没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A正确；

B.Ciu（OH）2c中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误；

C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此不可以作保

护层，C错误；

D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCl,用NaOH溶液浸泡，会产生Cu2（OH）3CL不能阻止空气进入内部进一

步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，D错误；

故合理选项是A。

2、C

【答案解析】

溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2moi/LXl=2mol/L,单位体积内已知的阴离子所带总电量为：

2mol/LX1+1mol/LX2=4mol/L,大于单位体积内已知的阳离子所带电量2moi/L,故M为阳离子，设M离子的电荷为

x,由电荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+l,结合选项可知，M为Na+,正确答案是C。

3、A

【答案解析】

M（g）+C（g）f2N0Cg）

起始（molIL）c0cQ0

A.、_

变化（mol/LX。-（c0-q）2（c0-c｝）

平衡（mol/DC]q2（c。-q）

故K=4'°[C；）,故A正确；

B.反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，则密度p=▽不变，故B错误；

C.由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不

可能是由于催化剂影响的，故C错误；

D.由图可知，b曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热

反应，即AH>0,故D错误；

故答案为Ao

4、D

【答案解析】

由题意可知Ag+与「可发生沉淀反应Ag++「=AgIJ、氧化还原反应2Ag++2「=2Ag+L,二者相互竞争。

A.实验1中试管②出现浅黄色沉淀，试管③无蓝色出现，表明无L生成或生成的L没检出，说明Ag+与广发生沉淀

反应占优势，故A正确；

B.实验2中电流计指针发生明显偏转，则实验2的装置一定为原电池（无外加电源），表明Ag+与「发生氧化还原反应

+

2Ag+2r=2Ag+12,淀粉遇碘变蓝，故B正确；

C.根据Ag+与「发生氧化还原反应2Ag++2「=2Ag+L,该原电池负极反应为2「一2e-=L,正极反应为Ag++e-=Ag,

故C正确；

D.实验2中AgNCh、KI溶液分别在甲乙烧杯中，并未相互接触，故二者间不会发生沉淀即速率为0,故D错误；

答案选D。

5、C

【答案解析】

A.丝的主要成分是蛋白质，“泪”即熔化的石蜡属于垃类，A项错误；

B.油脂不属于高分子化合物，糖类中只有多糖属于高分子化合物，单糖不发生生水解，B项错误；

C.调节溶液的pH至氨基酸的等电点，在等电点时，氨基酸形成的内盐溶解度最小，因此可以用调节pH至等电点的

方法分离氨基酸的混合物，C项正确；

D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的碱性，而是利用肥皂的主要成分高级脂肪酸钠盐在水溶液中电离出钠离子和

RCOO,其中RCOO-的原子团中，极性的-COO-部分易溶于水，称为亲水基，非极性的炫基-R部分易溶于油，叫做

憎水基，具有亲油性。肥皂与油污相遇时，亲水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有亲水性又具有

亲油性，就把原本不互溶的水和油结合起来，使附着在织物表面的油污易被润湿，进而与织物分开。同时伴随着揉搓,

油污更易被分散成细小的油滴进入肥皂液中，形成乳浊液；此时，肥皂液中的憎水危基就插入到油滴颗粒中，亲水的

-COO-部分则伸向水中，由于油滴被一层亲水基团包围而不能彼此结合，因此，漂洗后就达到去污的目的了，D项错

误；

答案选C。

6、C

【答案解析】

A.葡萄糖是单糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moicCh,故A错误；B.苯的结构简式为

但分子结构中无碳碳双键，不能使酸性高锈酸钾溶液褪色，故B错误；C.乙醇分子式可以变式为C此•HQ

,故乙醇燃烧相当于乙烯燃烧，耗氧量相同，

故C正确；D.乙烯和植物油均含有碳碳双键，都能使滨水褪色，其褪色原理均为加成反应，故D错误；答案为C。

7、D

【答案解析】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误；

B.制备溟苯要苯和液澳反应，故B错误；

C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；

D.Fe2+容易被空气中氧气氧化为Fe3+,Fe3+可以与SCN反应生成红色物质Fe(SCN)3,故D正确；

故答案选:D。

【答案点睛】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。

8、B

【答案解析】

A、CH；中碳原子全部共平面，但不能全部共直线，故A错误;

B、H3coec%相当于是用两个甲基取代了乙烘中的两个H原子，故四个碳原子共直线，故B正确；

C、CH2=CH-CH3相当于是用一个甲基取代了乙烯中的一个H原子，故此有机物中3个碳原子共平面，不是共直线,

故C错误；

D、由于碳碳单键可以扭转，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面时为锯齿型结构，不可能共直线，故D错误。

故选：B«

【答案点睛】

本题考查了原子共直线问题，要找碳碳三键为母体，难度不大。

9、A

【答案解析】

0.0025x0.0025b一十”-*心3上乂一立

A、Qc=…-=L04>K,所以平衡逆向移动，故A正确；

0.002x0.003

B、反应前后气体分子数不变，体系压强不变，所以达到平衡后，气体压强不变，故B错误；

C、若将容器的容积压缩为原来的一半，相当于加压，但加压不对化学平衡产生影响，故C错误；

D、反应逆向进行，说明v逆,v正，随着反应进行，CO和H2O的浓度增大，正反应速率增大，故D错误，

故选：Ao

【答案点睛】

本题考查化学平衡的移动，根据表中数据，利用Q,与K的大小关系判断反应的方向是解题的关键，难度不大。

10、D

【答案解析】

A.陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A正确；

B.铜鼠首为青铜器，为铜、锡合金，为金属材料，故B正确；

C.航天服的材料为合成纤维，为有机高分子材料，故C正确；

D.光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D错误；

故选D。

11、D

【答案解析】

A项、氯化核为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，故A错误；

B项、氯化钱含有离子键，为离子化合物，故B错误；

C项、氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，则氯离子结构示意图：［7岔故C错误；

H+

D项、NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为H：N：H，故D正确；

L百」

故选D。

12、D

【答案解析】

A.碳酸钠溶液加水稀释促进，所以25°。时，将pH=ll的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>9,故A错

误；

B.相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，

所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故B错误；

C.0.2rnol•匚1的HA弱酸溶液与O.lmol•L।的NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合

溶液，如果NaA的水解程度大于HA的电离程度，此时溶液呈碱性，故C错误；

D.HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中C(OH［增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电

离，为弱电解质，故D正确；

故答案选D,

【答案点睛】

判断酸碱混合后溶液的酸碱性，应根据反应后产物的成分及其物质的量来进行分析，若体系中既有水解又有电离，则

需要判断水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液的酸碱性。

13、B

【答案解析】

A.该反应制取氯气需要加热，故A不合理；B.浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；

C.氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；D.氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。故

选B。

14、B

【答案解析】

A、玻璃管中浓氨水分解产生的氨气与浓盐酸挥发的氯化氢气体反应生成氯化钱，发生的反应可表示为：NH3+HC1

=NH4C1,选项A正确；

B、分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比，故应在C附近看到白烟，选项B不正确；

C、氨气与氯化氢反应为放热反应，用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出，选项C正确；

D、浓硝酸也易挥发，与氨气反应生成白烟硝酸核，故将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象，选项D正确。

答案选B。

【答案点睛】

本题考查分子的定义与分子的特性、根据化学反应方程式的计算。了解分子的特点，掌握化学反应原理，易错点为选

项B：分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比。

15、D

【答案解析】

由SO4?•的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极

减少32g,两级质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再

返回浓差电池，据此解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，左边甲池中的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为CM++2e-=Cu,故A正确;

B.电解质再生池是利用太阳能将CuSOa稀溶液蒸发，分离为CuSCh浓溶液和水后，再返回浓差电池，发生的是物理

变化，循环物质E为水，故B正确；

C.根据以上分析，甲池中的Cu电极为正极，乙池中Cu电极为负极，所以乙池中Cu电极电极电势比甲池中Cu电极

电势低，故C正确；

D.若阴离子交换膜处迁移的SO4?-的物质的量为ImoL则电路中通过2moi电子，两电极的质量差为128g,故D错误。

故选D。

16、C

【答案解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为

淡黄色固体，Y为Na2O2,W为常见液体，W为H2O；NazCh与H?O反应产生NaOH和(h,而甲为单质，则甲为

Ch,乙为红棕色气体，乙为NO2,甲与Z反应产生Nth,则Z为NO,X与甲反应产生NO,则X为NH3,则A、B、

C、D分别为H、N、O、Na,以此来解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：甲为02,乙为Nth,X为NH3,Y为NazOz,Z为NO,W为H2O,A、B、C、D分别为H、N、

O^Nao

A.O、Na两种元素可形成离子化合物Na2()2中既含有离子键也含有非极性共价键，A错误；

B.H+核外无电子，N、O、Na三种元素形成的离子核外电子排布都是2、8,电子层结构相同，离子的核电荷数越大离

子半径就越小，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径N3>O2>Na+>H+,即

B(N3-)>C(O2')>D(Na+)>A(H+),B错误;

C.Na元素的最高价氧化物对应水化物NaOH是一元强碱，乙为NO2,NO2与NaOH会发生反应产生NaNO3>NaNCh、

H2O,反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正确；

D.H、N、。三种元素可形成共价化合物如HNCh,也可以形成离子化合物如NH4NO3,D错误；

故合理选项是C。

【答案点睛】

本题考查了元素及化合物的推断，把握淡黄色固体为过氧化钠、w为液体物质水来推断物质为解答的关键，注意原子

结构与元素性质的关系和元素与化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与推断能力。

二、非选择题（本题包括5小题）

CHT-OHCHJ-ONOJ

17.（xx第一中学2022模拟检测）②④CH-OH+3HN03fCH-ONOj+3HQ

CHhOHCHz-ONCh

【答案解析】

⑴植物油属于酯类物质，既能使滨水因发生化学变化褪色，也能使酸性高镒酸钾褪色的烧中有碳碳不饱和键，据此分

析判断；

⑵燃不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中水解，据此分析解答；

⑶根据碳原子数目可知，反应①为L3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息I反应生成A,则A为

CH,

/\

HCCH—CHO

,A发生信息n的反应生成B,则B为II,结合C的分子式可知，B

CH,

U/\

%cCH-CHOH

与氢气发生全加成反应生成c,C为I2,C发生消去反应生成D,D为

D发生加成反应生成甲基环己烷，据此分析解答。

【题目详解】

（1）植物油属于酯类物质，不是燃；甲苯和直馈汽油中不存在碳碳双键，不能使滨水因发生化学反应褪色；1,3-丁二烯

中含有碳碳双键，能够与溟水发生加成反应，能够被酸性高镒酸钾氧化，使高镒酸钾溶液褪色，故答案为：②；

⑵煌不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中发生水解反应；植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油

能够与硝酸发生酯化反应，反应方程式为:

CH^-OHCH2-ONO2CHT-OHCHJ-ONC^

CH-OH+3HNO3TAH-ONOJ+3氏€),故答案为：④；CH—OH+3HNO3->CH—ONOj+3氏0；

CH2-OHCHz-ONChCH丁OHCH2-ONO2

(3)(a)通过以上分析知，A的结构简式是,B的结构简式是故答案

(b)据上述分析，加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A,故答案为：A；

(c)A的结构简式是分子中2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4

个C原子上的产物都不相同，因此A与HBr加成时的产物有4种，故答案为：4。

CH—<HC(X)H

18、对羟基苯甲醛(酚)羟基、酯基、碳碳双键取代反应

CHOCU—CHC<X)H

-2Cu(()H)Cu：()4-3H()

CU-<HC(X)H

(UNI

HC

\N(lflIi()nfu

CHCH(H•CHCIICHOU•CHOiCHOCHcncH=aiax)H

过K化物时目・△

【答案解析】

由有机物的转化关系可知，卜。发生信息①反应生成OIHOH与(CH3O)SCh发生取代反应生成

OH1

1OH

CHOCHOX)11CH-CHC(X)11<H—<HC(X)11

与HOOCCfhCOOH发生信息②反应生成,W.,,，则D为

[(X:H,[(K,H,Y

(JCH,(KH,(XH,()CH,<rH,

OHOH

在BBI«3的作用下反应生成“cR八，则E为sJ-xc;CH=CH、与HBr在

CH-COOHCH-COOH，’

过氧化物的作用下发生加成反应生成BrCH.CH,-^^,则G为BrCH芭乩一《》；BrCH《H,在氢氧化

钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH2CH,^2>'则H为HOCH储与一《〉；HOCH[CH,I^2^与

OHOH

R在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成U

HO-COOHHO-^y-CH-CH—COOCH7CH2—<O>°

【题目详解】

CHO

(1)化合物A的结构简式为「；,名称为对羟基苯甲醛；化合物I的结构简式为

OH

OH

,官能团为酚羟基、碳碳双键和酯基，故答案为对羟基苯甲醛；酚羟基、碳碳

CH-CH—COOCH>CH

双键和酯基；

CHO

(2)G-H的反应为削％用0在氢氧化，钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH芭比<》；[1]与

OCH,

(KH,

CH-<H((X)1!CH-<HC(X)!lCH-<HC(X)11

:LOCH，则D为:11cH，故答案为取代反应；；

HOOCCH2COOH发生信息②反应生成

(XH(XH

CHO

(3)C的结构简式为，能与新制的氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，反应的化学方程式为

[OcH>

CHO<(X)Na

a

•2Cu(()H).4-N«()H-*II(h故答案为

\(X'H丫OCH

(KH.(K'H3

CHOC(X)Na

\A人

'<'ll5)11—*I(“(>▼311O；

丫()CH,丫()CH,

(CH,(XH

CH=CH-C00H

(4)化合物W与E(A)互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基,

S^OH

OH

三个取代基为-OH、-OH.-CH=CHCOOH,或者为-OH、-OH、-C(COOH)=CH2,2个-OH有邻、间、对3种位置结构，对应

的另外取代基分别有2种、3种、1种位置结构(包含E),故W可能的结构有(2+3+1)X2-l=ll种，其中核磁共振氢