化学-2021年高三5月大联考（新课标Ⅰ卷）（全解全析）

2021年高三5月大联考（新课标I卷）

理科综合化学•全解全析

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BCCAB

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CD

7.B【解析】壁画颜色历经风化、侵蚀而脱落，发生了复杂的物理化学变化过程，A正确；因CsO是红

色的，所以铜颜料（宝石翠绿）绿色不是源于CsO的颜色，B错误；铁红粉（氧化铁）显红色，不易变化，

可用它来做画的底色，C正确；朱红化学成分为硫化汞，性质不稳定，略有毒性，所以古代画师使用朱

红时，表面涂一层蜡或一种透明保护色，防止朱红发生变化，使颜色失调，D正确。

8.C【解析】由不饱和度或直接查数法，可知M的分子式为C15H10O7,A错误；N比M多1个酸键（一

OCH3）,与M结构不相似，不属于同系物，B错误；根据M转化为N的特点“有上有下“，可知反应类

型为取代反应，C正确；M和N中均有碳碳双键，可以使酸性高镭酸钾溶液褪色，D错误。

9.C【解析】通过机理图可看出PdCb参与了反应，既不是反应物也不是生成物，为催化剂，故A正确；

PhO-C-Pd-Cl

在反应过程中生成II,又参与后续的反应，为反应的中间产物，故B正确；观察反应

0

PhO—C—Pd—C1

Cl-Pd-OPh+COII，可看出是CO中的三键被打开进行反应，但不符合加成

0

PhO—C—OPh

反应的特点，故C错误；从机理图可看出，PhOH电离后与02、CO反应，最后生成II,化

0

PhO—C—OPh

学方程式为4Ph0H+2co+O2催化剂》2II+2比0,故D正确。

0

10.A【解析】酸性KMnO4溶液能除去C2H4,但引入新杂质CO2,不能实现除杂，故A错误；CCh可与

Na2c03溶液反应生成NaHCCh,过量的CO2可把Na2cCh全部转化为NaHCCh,故B正确：HC1可与

饱和NaHSCh溶液反应生成S02气体,S02气体在饱和NaHSCh溶液中溶解度很小，可以用饱和NaHSO3

溶液除去SO2中的HC1气体，故C正确；N02可与水反应生成N0气体，可利用水除去N0气体中的

N02气体，故D正确。

11.B【解析】前20号主族元素中满足最外层电子数是其电子层数2倍的元素为C、S,即X为C元素、

Z为S元素，根据化合物M的结构W+[Z-X三丫丁，可知W化合价为+1价，即K元素，丫元素形成三键,

X与丫同周期，即丫为N元素，依次推断：X、Y、Z分别为C、N、S,同一周期中，从左到右非金

属性逐渐增大，非金属性：C<N,故A错误；W、Z、X、丫分别为K、S、C、N,原子半径由大到小

的顺序为K>S>C>N,故B正确；X为C,最高价氧化物及其水化物分别为CO2、H2co3,都能溶于水,

故C错误：X、Y、Z对应的简单氢化物分别为CHhN%、H2S,由于NH3的分子间有氢键，故其沸

点最高，故D错误。

+

12.C【解析】Li为负极，负极反应式为Li-e=Li,为平衡电荷，C104向负极移动，A正确；根据

图示可知，正极反应式为4Li++4e+3CO22Li2CO3+C,故电池的总反应式为

4Li+3CO2=^=2Li2CO3+C,B正确；标准状况下22.4LCCh的物质的量为1mol,根据总反应式可知消

耗3moic02转移4moi电子，C错误；由题给信息可知，这种电化学转化方式中CO2转化为固体产物

C和碳酸盐，减少了C02的排放，可以缓解温室效应，D正确。

13.D【解析】根据K°2=H),推出温度不变，&2不变，但随着HC1标准

C(HCO3)C(HCO3)c(H)

c(CO?~)

溶液的加入c(H+)逐渐增大，则逐渐减小,A错误；未加盐酸前，溶液中溶质主要为Na2co3,

对水的电离起促进作用，随着盐酸的加入，溶质逐步转化为NaHCCh、H2co3,水的电离程度应逐步减

小，故水的电离程度：a>b>c>d,B错误；即使不考虑生活用品中其他杂质，a点溶液对应的电荷守恒

也应为c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+2c(CO；)+c(Cr)+c(OH)C错误；口一上表示发生反应NaHCO3

+HCI^=NaCl+H2CO3,根据碳守恒，有“(Na2co3)=〃(NaHCO3)=c«2-yi)xl(r3mol,即YmL生活用

品中含有Na2cCh的质量为0106C(U2-%)g,D正确。

26.(14分)

(1)增大表面积，使焙烧更充分，有利于有效成分的分离(合理即可，2分)

2+3+

CIO；+6Fe+6H'：^=6Fe+3H2O+Cr(2分)

(2)Fe3+(2分)

2+3+3++

(3)Ca+2R=CaF21(2分)Al+3HCO.^=A1(OH)31+3CO2T［或A1+3H2O^=A1(OH)3|+3H］

(2分)

(4)1.4X10-5mol-L-'(2分)

900℃

(5)CoC2O4—CoO+COzT+COt(2分)

【解析】(1)块状废渣用粉碎机粉碎后再氧化焙烧，可以增大表面积使反应更充分，提高浸取率。根据

信息焙烧后产物中加入盐酸酸浸，并用氯酸钠氧化Fe2+,可知Fe?+被酸性条件下的氯酸钠氧化的离子方

2+3+

程式为CIO；+6Fe+6H*^=6Fe+3H2O+Cr,

(2)根据金属离子［co(M")=O.lmoLLT］形成氢氧化物沉淀的pH范围可知，pH为3.3时溶液中的铁离子

完全沉淀。

(3)Ca2+可与广反应生成CaF2沉淀，离子方程式为Ca2++2k^=CaF21,pH为5.5〜6.0时，AP+已经

沉淀完全生成A1(OH)3,离子方程式为AF++3HCO；Al(OH)3j+3CO2T或

AP++3H2O^=Al(OH)31+3H+»

17702•L-

（4）Co2+的浓度为17.70gL-1，c（Co2+）=—~~=0.30mol-L-'，

59gmol

Ksp（CoC2O4）=c（Co2+>c（CQ：~）=4.2x10-6,c（C。：）=1.4x10'5mol-L-1。

900℃

（5）900℃燃烧COC2O4得到CoO,C元素应以气体形式释放出来，方程式为COC2O4—

CoO+CO2?+COt»

27.（15分）

（1）Cl2+2NaOH^=NaCl+NaClO+H2O（2分）

（2）烧杯、玻璃棒（2分）

（3）直形冷凝管（冷凝器、冷凝管也给分，1分）冷（冰）水浴（2分）

N2H4«H2O+2NaClO^=N2T+3H2O+2NaCl（2分，反应物写成N2H4配平也给分）

（4）①滴入最后一滴碘液时溶液变蓝且半分钟内不褪色（2分）②25%（2分）

（5）乙醇洗涤可降低硫酸肿的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等（合理即可，2分）

【解析】（1）CL与NaOH反应制NaClO的方程式为C12+2NaOH：^=NaCl+NaClO+H2O。

（2）配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，需要计算、称量、溶解、搅拌，所需玻璃仪器除量筒外

还有烧杯、玻璃棒。

（3）a的名称为直形冷凝管，使用水浴容易控制温度，采用低温（低于20℃）反应，降温的方式可采用冷

水浴。标况下的气体密度为1.25gLl历=1.25gLTx22.4L-molT=28&moll根据气体元素组成和气

体无色无味的性质，可知气体为N2,化学方程式为N2H4・H20+2NaC10^=N2T+3H2O+2NaCl。

（4）①根据题中信息，溶液中滴有淀粉溶液，用碘液进行滴定，当达到终点时碘不再被还原，此时碘

与淀粉反应呈现蓝色，判断滴定终点的方法为滴入最后一滴碘液时溶液变蓝且半分钟内不褪色。

②根据反应N2H4-H2O+2h^=N2T+4HI+H2O,〃（N2H4此0）：*（L）=1：2,6.0g馆分含肿的物质的量

（）3mol-L-1x200（）xIO-3L250mL

=unmoiLxzu.uuxiuL*=o.O3mol,水合朋（N2H4H2O）的质量分数

225mL

0.03molx50g-moE1

=-------------------------------X100%=25%o

6.0g

（5）用无水乙醇而不用水洗涤的原因：乙醇既可以洗去硫酸脐表面上的杂质，又可以减少硫酸肌固体

的溶解，减少损失，且乙醇比水更易挥发。

28.（14分）

（1）-867（2分）

（2）①1.0（2分，答1.0左右均可）②温度过高，催化剂活性降低或反应放热，升温平衡逆向移动

(2分，答到任一点均给2分)

③氨氮比对NO转化率的影响大于温度对NO转化率的影响(2分)④万po或O.24po(2分)

k.k

(3)II(2分)十工理例0〉以。2)(2分)

1

【解析】(1)根据盖斯定律，△”=5(A”i+A42)=-867kJ.mori。

(2)①由图像可知，温度应选择300℃或450"C条件下，此时当氨氮比为1.0时，NO转化率较高，

再继续增加NH3的量，转化率变化不大，易造成污染，故氨氮比的合适值为1.0左右。

②对比520。。和450℃的转化率，可发现温度过高，转化率相对较低，可能是催化剂的活性降低或升

温平衡逆向移动的缘故。③相同氨氮比时，300°C和450℃条件下的转化率几乎相同，随着氨氮比增

加转化率增大，说明氨氮比对NO转化率的影响大于温度对NO转化率的影响。④对于反应

4NH3(g)+6NO(g)=：^：5N2(g)+6H2O(g),反应开始时〃(NH3)=0.90mol,n(NO)=1.20mol,达到平衡时

n(NH3)=0.50mol,n(NO)=0.60mol,根据物质反应转化关系，可知平衡时产生N?的物质的量

55664

n(N2)=—An(NHj)=—x(0.90-0.50)mol=0.50mol,n(H2O)=—An(NH3)=—x(0.90-0.50)mol=0.60mol,在

4444

温度和容器的容积不变时，气体的压强与物质的量呈正比，若反应开始时的压强为po,则平衡压强

0.60+0.50+0.50+0.6022

pv--po,该反应的化学平衡常数瓯=

1.20+0.90

(3)①由能量图可知，活化能反大于昌，活化能大的步骤反应慢，故决定NO氧化反应速率的步骤

是反应n；

②由于整个反应的速率取决于慢反应，则该反应的速率由第二步反应的速率决定，总反应的速率方程

可表示为V=^C(N2O2).C(O2)O第一个反应是快反应，可理解为快速平衡，即第一个反应的叭E=kd(NO)

攵k,k

ICCC

=v&=k-(N2O2),可得出(N2O2)=-^^(NO),代入v=fec(N2O2)-(O2),得出v=+2/(NO>c(O2)。

35.(15分)

4s4P

⑴[R1IM山Ia分)分)

(2)sp(2分)

(3)化学(2分)LiAsF6(l分)As琮的半径比PF；的大，AsIV与Li+的作用力比PF；的弱

(2分，答As耳的半径大，负电荷更分散或负电荷密度更低，对Li+的吸附力弱给2分)

(4)不能(1分)5643(2分)

（5）6（1分）—~—（2分，未化简但表达式正确的也给2分）

心0

【解析】（1）基态种原子的价电子排布图为向叵击王|。

1

（2）NO；中N原子的价层电子对数为2+2（5-1-2X2）=2,故其杂化方式是sp杂化。

（3）从化学键角度看，Li+迁移过程中，有旧键断裂和新键生成，化学键位置发生了变化，故为化学变

化。

（4）第一电离能是指基态的气态原子失去最外层的一个电子变为气态离子所需能量，图中无此过程的

数据，故不能确定Cu原子的第一电离能。CujN的晶格能为3285kJmor'-822kJ-mol_|+3180kJ-mor1

=5643kJ-mor10

（5）观察图示可知体心正四面体的离子是PCI；,顶角正八面体的离子是PCI.显然PC1中P的配位

4.17X1032

数为6。均摊法可确定该晶胞含2个PCk,故p=，〃W=2x208.5/NA+（ax10-巧3=g-cm-3

36.（15分）

（2分）

CH=CH2（2分）

COOH

分，合成Of^COOHl分，合成

【解析】（1）B的名称是甲苯，G中的官能团有-Br,-COOH,名称分别为澳原子和陵基。

（2）根据B的