高中化学必修1模块综合试题及答案

必修Ⅰ模块综合检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．2下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()A．干燥Cl2 B．吸收HClC．石油的蒸馏 D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石14．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3、和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减少中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用15．下列有关实验的说法正确的是()A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)16配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是()A．转移时没有洗涤2～3次B．定容时，俯视液面使之与刻度线相平C．溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移D．转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水17．下列有关纯铁的描述正确的是()A．熔点比生铁低B．与相同浓度的盐酸反应，生成H2的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化18．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的离子数之比为1：2：3，要使溶液中Cl－、Br－、I－的离子数之比变为3：2：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I－离子数之比为()A．1：2B．1：3C．2：1D．3：119．下列反应的离子方程式不正确的是()A．盐酸加入氨水：H＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OB．铜片插入硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgC．碳酸钙加入醋酸：COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=CO2↑＋2CH3COO－＋H2OD．铜粉加入稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O20．只用一种试剂就可将AgNO3、稀HNO3、NaOH三种溶液一次区分开，这种试剂是()A．BaCl2溶液 B．HCl溶液C．Na2CO3溶液 D．NaNO3溶液二、非选择题(本题包括7个小题，共40分)。21．(6分)由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：试判断，A、B分别是_____________________________________________________________________。写出加水溶解过程中发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。22．(6分)根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：(1)下列关于钠的叙述中正确的是________A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易与空气中的________________________________________________________________________、等物质反应，通常将它保存在__________中，以使它与__________、__________等隔绝。(3)将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，你能解释这一现象吗？23．(6分)实验室现需配制物质的量浓度为1mol·L－1的NaOH溶液480mL。(1)实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、______________、______________。(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________________。(3)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请解释原因(用化学方程式表示)______________________________________24．(6分)实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为________。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________，烧杯的实际质量为________g。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________________________________________________________________。(4)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。25．(6分)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏，将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却得到淡水，剩余的溶液可用来提取氯化钠、氯化镁等多种工业原料。工业上用电解熔融NaCl或MgCl2的方法分别制备金属钠和镁，同时得到氯气。(1)若金属钠长期暴露在空气中，最终转化为____________，取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入CO2气体后发现溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式________________________________________。(2)若金属钠着火，不能用干冰灭火器灭火，原因是(用化学方程式表示)__________________________________________________。若金属镁着火，也不能用干冰灭火器灭火，原因是(用化学式表示)__________________________________________________。(3)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出反应②的化学方程式_____________________________________________________________________；写出反应④的化学方程式______________________________________________________________________。氯气排放会污染环境，可用NaOH溶液来吸收Cl2，写出该反应的化学方程式_____________________________________________________________________。26．(5分)已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：(1)若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：①请写出下列物质的化学式D______________，E____________。②请写出反应Ⅱ的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水。E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B。写出C与E反应的化学方程式______________；简述检验气体E的方法_________________________________________________________________________________________________________________________________。27．(5分)已知反应：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2SO2＋2H2O(1)将24g铁粉和8g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下加热使之充分反应。然后往反应产物中加入足量稀硫酸，产生气体的体积在标准状况下(忽略气体的溶解)为____________L；若使该气体完全燃烧，消耗标准状况下空气的体积为(空气中O2的体积分数为0.20)__________L。(2)将ag铁粉和bg硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热。然后往反应产物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗标准状况下的空气VL，则V的取值范围是________。必修Ⅰ模块综合检测参考答案1【答案】D【点拨】所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。2【答案】C【点拨】②中m＝ρV，可计算固体的质量；③中两个已知量无法进行应用。3【答案】D【点拨】A项，Cl2应“长进短出”。B项，造成HCl倒吸。C项，温度计的水银球应与支管口齐平。D项，该装置不仅能防止倒吸且能有效吸收NH34【答案】A【点拨】B项碳酸镁应写成分子式；C项AlCl3溶液中加过量强碱才能生成AlOeq\o\al(－,2)，加弱碱氨水只能生成Al(OH)3而且氨水应写分子式；D项离子方程式应为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O5【答案】A【点拨】根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，A项正确。①②③三个反应都是氧化还原反应。①中生成Cl2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。实验②只证明了Fe2＋有还原性，无法证明Fe2＋的氧化性。6【答案】C【点拨】假设原混合物中NaHCO3的质量为x，则2NaHCO3=NaCO3＋H2O＋CO2↑m84×210684×2－106＝62x0.31g解得：x＝0.84g原混合物中Na2CO3的质量为5．00g－0.84g＝4.16g。7【答案】BC【点拨】Pb3O4中Pb应为＋2价和＋4价，应写成2PbO·PbO2，不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝是因为AlCl3是共价化合物而MgCl2是离子化合物。8【答案】D9【答案】A10【答案】C11【答案】B12【答案】C【点拨】A项钠与水反应的实验操作是将切下的绿豆大小的钠，吸去表面积煤油小心放入装有一半水的小烧杯中。B项配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL时，溶解KCl应在烧杯中进行。D项取出分液漏斗中所需的上层液体应该是先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，然后换一个接收容器，将上层液体从分液漏斗上口倒出。13【答案】C【点拨】H2SO4虽然是由SO3和H2O化合制得，但工业上并不直接用H2O或稀H2SO4来吸收SO3。因为那样容易形成酸雾，不利于SO3的吸收，为了尽可能提高吸收效率，工业上用质量分数为98.3%的浓H2SO4作吸收剂。14【答案】C【点拨】A项，溶质ZnSO4不足10g，所配溶液质量分数少于10%。B项，应加热至烧杯内液体呈红褐色后停止。C项，分别滴加NaOH溶液至过量，在KCl溶液中无变化；在AlCl3溶液中先出现白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解；MgCl2出现白色沉淀。D项，中和滴定实验中，锥形瓶洗涤后不必烘干。15【答案】A【点拨】A项，Fe粉不与NaOH溶液反应，Al粉溶解。B项，瓷坩埚中SiO2与NaOH反应。C项，应在沸水中滴加适量FeCl3饱和溶液，并加热至出现红褐色为止。D项，含HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)都可。16【答案】A【点拨】A中转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，浓度减少。B中定容时，俯视液面，则实际溶液未达到刻度线，即溶液体积减小，溶液浓度增大。C中溶解时放出了大量的热，即定容后溶液温度仍高于室温，若溶液冷却至室温，则溶液体积低于刻度线，导致溶液浓度偏大。D中转移溶液前，容量瓶不干燥对所配制的溶液浓度无影响。17【答案】D【点拨】生铁中含有碳等杂质，属于铁的合金，合金的熔点比纯金属的低，故A选项不正确；在与盐酸反应时，生铁中由于含碳，构成了原电池，加快了反应，故B选项不正确；在潮湿的空气中也是生铁易被腐蚀，C项也不正确；只有D项符合题意。18【答案】B【点拨】由溶液中Cl－、Br－、I－的离子数之比为1:2:3，变为溶液中Cl－、Br－、I－的离子数之比为3:2:1，及离子反应Cl2＋2I－=2Cl－＋I2看出，通入1molCl2，氧化2mol－后，符合题意，通入Cl2的分子数与原溶液中I－离子数之比为1:3。19【答案】C20【答案】C【点拨】加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是AgNO3，产生无色气体的是H2SO4，无现象的是NaOH。21【答案】K2CO3和CuSO4COeq\o\al(2－,3)＋Cu2＋=CuCO3↓【点拨】无色滤液加入Ba(NO3)2生成KNO3和BaSO4，则滤液为K2SO4溶液；沉淀加入稀硫酸生成CO2和CuSO4，因此沉淀为CuCO3。则原混合物为CuSO4和K2CO3。22【解析】本题考查钠的有关性质。(1)钠的物理性质为银白色具有金属光泽、密度小、熔沸点低、质软、导电、导热等。作为活泼的金属，钠易与水和非金属单质发生化学反应。(2)由于金属钠很活泼，容易与空气中的氧气、水蒸气等反应，因此保存金属钠时应隔绝空气，通常保存在煤油中。这是利用了钠的密度大于煤油的密度，且钠与煤油不反应。钠沉在煤油的底部而避免了与空气的接触。(3)虽然教材上没有讲金属钠与盐溶液的反应，但由于钠的活泼性，它不可能置换出金属单质，而是首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，而后生成的氢氧化钠再与盐溶液中的溶质反应。如与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，与FeCl3溶液反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀等。【答案】(1)B(2)氧气水蒸气煤油氧气水蒸气(3)钠投入CuSO4溶液中，首先发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓，所以会观察到有蓝色沉淀生成。该反应总的化学方程式可表示为2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑【点拨】钠与任何一种盐溶液反应，均不能置换出盐中的金属。因钠容易与水反应，且盐中的金属离子在水中是以水合离子存在的，周围被一定数目的水分子包围着，不能直接与钠接触。钠只有与某些熔融盐作用时才能置换出相应的金属。如：4Na＋TiCl4(熔融)=Ti＋4NaCl23【答案】(1)500mL容量瓶，玻璃棒(容量瓶不指明规格不得分)(2)20g(3)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O24【答案】(1)②①③⑧⑤⑥⑦④(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)；27.6(3)检查容量瓶是否漏水(4)④25【答案】(1)Na2CO4；Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓(2)2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Na2O2，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C(3)NaOH＋SO2＝NaHSO3；NaHSO3＋HCl＝NaCl＋SO2↑＋H2O；Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O