高考化学一轮复习 阶段检测一 化学基本概念-人教版高三化学试题

阶段检测一化学基本概念第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列说法正确的是()A.蒸馏水、双氧水、水玻璃都是纯净物B.石墨和C60互称为同位素C.磷酸钙是可溶性强电解质D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化2.下列说法正确的是()A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B.HClO是弱酸,但NaClO是强电解质C.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质3.下列物质的用途不正确的是()ABCD物质硅生石灰液氨亚硝酸钠用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B.汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物C.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA6.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2HB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NHD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+7.高铁酸钾是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe3++ClO-+OH-FeO42-+Cl-A.高铁酸钾中铁元素显+6价B.Fe3+的氧化性强于FeOC.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D.用K2FeO4处理废水时其转化为Fe3+,因此K2FeO4具有杀菌和吸附双重作用8.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量存在的是()A.空气中:CO2、NO、N2、NH3B.明矾溶液中:H+、Mg2+、Na+、Cl-C.过量铁与稀硝酸反应后的溶液中:H+、Cl-、I-、Na+D.常温下,水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:NH4+、Na+、Cl-9.下列评价及离子方程式书写正确的是()选项离子组评价AH+、Fe2+、NO3-不能大量共存于同一溶液中,因为发生氧化还原反应:4Fe2++NO3-+6H+4Fe3++2NO↑+3HBNa+、CO32-、Cl不能大量共存于同一溶液中,因为发生相互促进的水解反应:2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3CFe3+、K+、SCN-、Br-不能大量共存于同一溶液中,因为有红色沉淀生成:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓DHCO3-、OH-、Na+不能大量共存于同一溶液中,因为发生如下反应:HCO3-+OH-CO2↑+H10.甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3A.甲为AlCl3,乙为NaHCO3B.溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2+、NO3-C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+HD.白色沉淀A可能溶解在溶液D中11.根据表中信息判断,下列选项不正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③Cl-、MnO4Cl2、Mn2+…A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2molD.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+12.2015年8月12日,天津港大爆炸造成危险化学品NaCN(氰化钠)的部分泄漏。泄漏的NaCN可用双氧水处理,其化学反应方程式为NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑。下列有关说法不正确的是()A.NaCN中碳元素化合价为+2价B.NaCN中含有离子键和极性共价键C.H2O2既作氧化剂又作还原剂D.当有0.1molNH3生成时,有0.2mol电子转移13.下列解释事实的离子方程式正确的是()A.明矾作净水剂:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+B.小苏打治疗胃酸过多:CO32-+2H+CO2C.漂白液加白醋,提高漂白效率:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-D.酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝:4I-+O2+2H2O2I2+4OH-14.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OHC.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-15.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂,下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()A.可用Cl2和NaClO2制备ClO2,其中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2B.ClO2在强碱性环境中使用失效:2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2C.ClO2处理饮用水时残留的ClO2-可用FeSO4来除去:ClO2-+2Fe2++4H+2Fe3++ClD.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强16.溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-A.溶液中一定不含CO32-,可能含有SB.在滴加NaOH物质的量为0.5~0.7mol时,发生的离子反应为Al3++4OH-AlO2-+2HC.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D.n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(8分)(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:①上述分类中,分成A、B两组的依据是;

②C组物质与水反应的离子方程式为;

③D组物质与水的反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的有(填化学式)。

(2)过氧化氢溶液俗称双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列问题:A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2OC.2H2O22H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①上述反应中,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是;

②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是(填序号);

③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。

18.(10分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:可供参考的信息有:①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。②A由X和Y两种元素组成,原子个数比为1∶2,元素质量之比为7∶8。③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题:(1)A的化学式为,每反应1mol的A转移的电子数为mol。

(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式:。

(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。试将①、②、③符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中:(4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式:。

19.(10分)化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L-1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。[已知:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O](1)e处反应的离子方程式为。

(2)b处的实验现象为,d处的实验现象为。

(3)c处反应的化学方程式为。

标准状况下,当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为mol。

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?(填“能”或“不能”),若能,氧化性由强到弱的顺序是。

20.(10分)某废水中可能含有下列离子中的若干种:Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液,无明显变化。Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水,仅有红褐色沉淀生成。过滤,在所得滤液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成。请回答下列问题:(1)该废水中一定含有的离子是。

(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是。

(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀,调节滤液的pH为10.7左右时,加入铝粉,反应产生氨气和氮气的体积比为1∶4,离子方程式为Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O(未配平)。该反应中还原产物是。若除去0.2molN(4)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法类别均正确的是(填字母)。

选项污染物处理措施方法类别A碱性废水用CO2中和化学法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D废酸加生石灰中和化学法21.(14分)(1)检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O

①将上述氧化还原反应的化学方程式配平。②该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

③如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为。

(2)在弱酸性条件下,向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物,写出相应反应的离子方程式:。

(3)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。(已知氧化性:Br2>Fe3+>I2)①原混合液中n(FeBr2)=mol。

②原溶液中,n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=。

③a值等于。

④当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为。

阶段检测一化学基本概念(教师专用)第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.答案DA项,蒸馏水是纯净物,双氧水为H2O2的水溶液,水玻璃是Na2SiO3的水溶液;B项,石墨和C60互称为同素异形体;C项,磷酸钙是难溶性强电解质;D项,同素异形体之间的转化是化学变化。2.答案BA项,油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质;C项,SO3为非电解质;D项,BaSO4水溶液导电性虽较差,但其溶解的部分能全部电离,所以BaSO4为强电解质。3.答案BA项,晶体硅常用作半导体材料;B项,生石灰具有吸水性,常用作干燥剂,但不能作抗氧化剂;C项,液氨汽化时吸收大量的热,常用作制冷剂;D项,亚硝酸钠常用作食品防腐剂。4.答案DA项,二氧化硅具有良好的光学特性,是制造光导纤维的主要原料;B项,汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物;C项,通过“静电除尘”“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量,可减少粉尘污染、酸雨等;D项,包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,硅胶、石灰是干燥剂,还原铁粉是抗氧化剂。5.答案CA项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18gD2O和18gH2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,2NO+O22NO2,2NO2N2O4,故2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数小于2NA。6.答案CA项,稀HNO3被铜还原为NO;B项,Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+;C项,氨水是弱碱,Al(OH)3不溶于弱碱;D项,Na2SiO3能拆写。7.答案BA项,令FeO42-中铁元素的化合价为x,则x+4×(-2)=-2,解得x=+6;B项,氧化性FeO42->Fe3+;C项,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(6-3)∶2=3∶2;D项,K2FeO4具有氧化性所以能杀菌,高铁酸钾被还原为Fe8.答案BA项,NO与氧气反应,不能在空气中大量存在;B项,明矾溶液中,四种离子之间不发生反应,可大量共存;C项,酸性条件下NO3-具有强氧化性,可氧化Fe2+和I-;D项,常温下,水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能呈酸性或碱性,碱性条件下NH49.答案BA项,正确的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O;C项,Fe3+和SCN-结合形成配合物而不是沉淀,正确的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;D项,可能发生反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-CaCO10.答案DA项,根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl3,且甲与乙、丙反应均能生成NaCl和无色气体B,则甲为NaHCO3,丙为HCl;甲和乙反应除生成NaCl、CO2外,还有沉淀A生成,则乙为AlCl3,丁为Ba(OH)2。B项,Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存。C项,在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO32-11.答案DA项,2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O;B项,由6FeBr2+3Cl22FeCl3+4FeBr3可知,亚铁离子的还原性比溴离子的强,Cl2与FeBr2物质的量之比为1∶2;C项,只有锰元素化合价降低,氯元素化合价升高,高锰酸钾是氧化剂,还原剂只能是含-1价氯元素的化合物,如HCl,2HCl→Cl2,生成1molCl2转移电子2mol;D项,氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe12.答案CC项,该反应中H2O2中氧元素的化合价由-1价变为-2价,所以H2O2只作氧化剂。13.答案CA项,一般,水解反应为可逆反应,用“”表示,且不产生沉淀和气体:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;B项,小苏打的主要成分为NaHCO3,与HCl反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2↑+H2O;C项,醋酸的酸性强于次氯酸,漂白液加白醋,发生反应:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-,从而提高了漂白效率;D项,酸性条件下不可能生成氢氧根离子,正确的离子方程式应为4I-+O2+4H+2I2+2H14.答案BA项,用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO,即Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;B项,饱和NaClO溶液的pH约为11是因为ClO-水解,该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH;C项,消毒液中的ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2;D项,白醋中的CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO,从而增强消毒液的漂白作用。15.答案CC项,电荷不守恒,正确的离子方程式为ClO2-+4Fe2++4H+4Fe3++Cl-+2H16.答案D①溶液中加入铝片,产生无色无味的气体为氢气,则溶液中有大量氢离子,没有碳酸根离子和硝酸根离子,根据电中性原则知,溶液中一定含有硫酸根离子;②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,说明溶液中一定不含铁离子,结合图像分析,溶液中一定含有镁离子、铝离子和铵根离子;当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时,加入氢氧化钠,先与氢离子反应,再与镁离子、铝离子反应生成氢氧化物沉淀,再与铵根离子反应得到一水合氨,最后与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。A项,根据上述分析知,溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-;B项,根据题给图像知,在滴加NaOH物质的量为0.5~0.7mol时,发生的离子反应为NH4++OH-NH3·H2O;C项,根据题给图像知,溶液中的阳离子一定有NH4+、H第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.答案(1)①与水反应是否是氧化还原反应②2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑③Cl2、Na2O2(2)①C②B③还原产物是H2O,没有毒性及污染性解析(1)①分成A、B两组的依据是与水反应是否是氧化还原反应。②Cl2+H2OHCl+HClO(水既不是氧化剂又不是还原剂),2Na+2H2O2NaOH+H2↑(水只作氧化剂),2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(水既不是氧化剂又不是还原剂),3NO2+H2O2HNO3+NO(水既不是氧化剂又不是还原剂),因此金属钠符合要求。③根据②中化学反应方程式,推出符合题意的是Cl2、Na2O2。(2)①A项,证明H2O2的弱酸性;B项,证明H2O2的还原性;C项,既体现H2O2的氧化性又体现还原性;D项,证明H2O2的氧化性。②H2O2有氧化性,应该贴的标签是B。18.答案(1)FeS211(2)2Fe3++Fe3Fe2+(3)(4)H2O2+2H++2Fe2+2H2O+2Fe3+解析根据信息③知B为SO2,H为H2O,E为Fe2O3;结合信息②及框图转化关系知,A为FeS2,甲为O2,C为SO3,D为H2SO4,F为Fe2(SO4)3;由E→丁是高温下还原Fe2O3,生成Fe,Fe与H2SO4反应生成G(FeSO4)。(3)将少量饱和Fe2(SO4)3溶液滴到冷水中得到溶液,滴到NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀,滴到热水中得到Fe(OH)3胶体。(4)化合物M为H2O2,在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+,且不引入其他杂质离子。19.答案(1)2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H(2)溶液由无色变为蓝色溶液变为红色(3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O0.01(4)能KMnO4>Cl2>FeCl3解析表面皿圆心处KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2,a处发生反应:Cl2+2Br-2Cl-+Br2;b处发生反应:Cl2+2I-2Cl-+I2,I2使淀粉变蓝色;d处发生反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,溶液变红色;c处发生反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,当0.01molCl2被NaOH溶液吸收时,转移0.01mol电子。由e处反应知氧化性:KMnO4>Cl2;由d处反应知,氧化性:Cl2>FeCl3,因此氧化性:KMnO4>Cl2>FeCl3。20.答案(1)Fe2+、Cu2+、NO3-(2)3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H(3)NH3和N29.6(4)AD解析(1)实验Ⅰ说明该废水中不含Fe3+;实验Ⅱ说明生成的无色气体为NO,则该废水中一定含有Fe2+、NO3-,一定不含CO32-、SiO32(2)加入盐酸,实质是溶液中Fe2+、H+、NO3-三者发生反应:3Fe2++NO3-+4H+3Fe(3)还原产物是氧化剂对应的生成物