选修4-2.3.2影响化学平衡的条件

影响化学平衡的条件

第三节化学平衡（第二课时）【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）化学平衡的特征：

一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。逆等动定变V正V逆V正=V逆vt0定义：在一定条件下，可逆反应达到平衡状态，如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、温度等），旧化学平衡的被破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。V’正≠V’逆V正=V逆≠0条件改变

旧平衡建立新平衡破坏旧平衡V’正=V’逆≠0一定时间一、化学平衡的移动旧条件新条件不平衡新平衡原理:

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

橙色

黄色滴加3～10滴浓H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大→平衡逆向移动→平衡破坏减小c(H+)黄色加深C(CrO42-)增大→平衡破坏平衡正向移动→结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液橙色加深溶液黄色加深1、浓度二、外界条件对化学平衡的影响（P26）原理：滴加饱和FeCl3溶液滴1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液现象Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)增大c(Fe3+)增大c(SCN-)C[Fe(SCN)3]

增大平衡破坏平衡正向移动→结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动减小c(Fe3+)→红色变浅C[Fe(SCN)3)减小平衡破坏平衡逆向移动→结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动Fe3++3OH-〓Fe(OH)3↓红色加深红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅(P27实验2－6)

→红色加深浓度对化学平衡的影响

增大反应物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动规律:注意：①增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。②作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响，如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增加KCl固体的量平衡不移动，因为KCl不参与反应。应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本增大反应物浓度vtV正V逆V’逆V’正>V’逆V’正平衡正向移动V’正=V’逆减小生成物浓度V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆V正速率时间关系图增大生成物浓度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移动V’逆>V’正减小反应物浓度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆V正由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率2NO2(气)N2O4(气)△H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)NO2浓度增大NO2浓度减小混合物受热时颜色（）混合物遇冷时颜色（）现象分析：加深变浅→平衡向吸热反应方向移动→平衡向放热反应方向移动2、温度对化学平衡的影响(P30)(实验2－7)在其它条件不变的情况下：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。规律:温度对化学平衡的影响：速率-时间关系图压强/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据N2（g）

+3H2（g）

2NH3

（g）

3、压强在其它条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动规律：对于反应前后气体体积有变化可逆反应思考:

改变压强时对正、逆反应速率有怎么样影响?压强对化学平衡的影响：aA(g)+bB(g)cC(g)速率-时间关系图压强对化学平衡的影响特别注意：

对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；例：对如下平衡

A(气)

＋B(气)2C(气)

＋D(固)

0t1t2t3加压对化学平衡的影响V正V正′=V逆′V逆V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3减压对化学平衡的影响4、催化剂对于化学平衡的影响加入正催化剂vtV正V逆V’正=V’逆加入负催化剂vtV正V逆V’正=V’逆加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。规律：⑴若外界条件改变，引起V’正>V’逆，此时正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。⑵若外界条件改变，引起V’正＜V’逆，此时逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。⑶若外界条件改变，引起V正、V逆同倍数改变，则V’正=V’逆，化学平衡不发生移动。化学平衡移动的规律:改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果浓度增大反应物浓度正反应方向使增大的反应物浓度略有减小减小反应物浓度逆反应方向使减小的反应物浓度略有增大增大生成物浓度逆反应方向使增大的生成物浓度略有减小减小生成物浓度正反应方向使减小的生成物浓度略有增大压强增大体系压强气体体积减小的方向使增大的体压强略有减小减小体系压强气体体积增大的方向使减小的压强略有增大温度升高温度吸热反应方向升高的温度略有降低降低温度放热反应方向使降低的温度略有升高催化剂

使用催化剂可以同等程度增大正反应和逆反应速率，所以平衡不移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。影响化学平衡的条件小结——平衡移动原理

对于已达到化学平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。内涵：①指明平衡移动的方向—减弱外界条件改变的方向。（定性）②揭示平衡移动的结果—只是减小外界条件的变化量，而非完全消除。（定量）三、勒夏特列原理注意：①研究对象：是处于平衡状态的可逆反应②适用范围：任何已达到平衡的体系（如：化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析。③适用条件：只限改变影响平衡的一个条件。（多个条件改变就要具体问题具体分析）④是“减弱”这种改变，而不是“消除”这种改变,外界条件的改变对平衡体系的影响占主要方面。V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆1、有反应aA+bBcC+dD其中反应物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，改变压强，则下图适合哪种情况（）A、a+b<c+d,减压B、a+b>c+d,加压C、a+b<c+d,加压D、a+b>c+d,减压B随堂练习2、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H22NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是()；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是()DEBCA.υ正增大、υ逆减少B.υ正、υ逆均不变D.平衡向右移动E.υ正、υ逆均增大C.平衡不发生移动

3.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂

A、①②B、②⑤C、③⑤D、④⑥B4.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A5、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的可逆反应2A（g）2B+C(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（）A、B和C可能都是液体B、B和C肯定都是气体