盐溶液中离子浓度的大小比较

1、物质的量浓度相同的下列溶液中，其中c(NH4+)由大到小的顺序________________A、NH4ClB、CH3COONH4

C、NH4HCO3D、NH4HSO4E、(NH4)2SO4若有NH3.H2O参加比较呢？EDABC2、25℃时，0.1mol·L-1的某碱MOH溶液pH=13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是BDA．HA溶液的pH一定为1 B．盐MA可能水解C．HA物质的量浓度为0.1mol·L-1

D．混合后的溶液中c（M+）一定等于c（A-）（变式）pH=13某碱MOH溶液和PH=1某酸HA溶液等体积混合,若混合后溶液的pH小于7,则MA为

盐

离子浓度大小比较一、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析如：NH4Cl溶液

c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(H+)

训练1:写出下列溶液中微粒浓度大小关系式⑴Na2CO3溶液:c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)(2)NaHCO3溶液

c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(H+)＞c(CO32-)试题1：有物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl②（NH4)2SO4③（NH4)2CO3④NH4HCO3⑤NH4HSO4⑥（NH4)2Fe(SO4)2⑦CH3COONH4NH4+由大到小的顺序是试题2：温度相同、浓度均为0.2mol/L的溶液①（NH4)2SO4②NaNO3③NH4HSO4④NH4Cl⑤

Na2CO3

⑥CH3COONa⑦NaHCO3它们的pH值由小到大的排列顺序是2、同种离子浓度大小比较⑥②③⑤①⑦④③①④②⑥⑦⑤3、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析

如：已知0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合后溶液显碱性c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)训练2:已知0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的醋酸等体积混合后溶液显酸性c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)训练3:pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)二、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如：NH4Cl溶液:

c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)2、物料守恒：电解质溶液中某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。

如：NH4Cl溶液:c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)

3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)

如：NH4Cl溶液:训练4:写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)训练5:写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)物料守恒:1/2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)训练6:写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)质子守恒：c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)物料守恒：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)试题1：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，所得滴定曲线如下图。

问题1：点①、②、③的化学成分分别是什么问题2：分析①、②、③各点的离子浓度大小。（不包括水分子）三：溶液中酸碱中和类型试题2：在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合。（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显

（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为

。（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显

，在所得溶液中，各离子浓度的大小关系是

。（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显

，解释这一现象的离子方程式是

,在所得溶液中，各离子浓度的大小关系是

中性H++OH-=H2O碱性C(M+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)酸性M++H2OMOH+H+C(A-)>C(M+)>>C(H+)C(OH-)试题3：常温下，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：（1）混合后溶液的pH＝8的原因是___________

_____________（用离子方程式表示）。（3）试精确计算下列算式数学结果(填具体数字)：c(OH－)－c（HA）=__

_

mol·L-1

c(Na+)－c(A-)=

mol·L-1；

（2）混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)_

_0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH－)

（填“>”、“<”或“=”）。1.向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是()A.pH=7 B.pH>7C.pH<7 D.无法确定A2.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的关系式,正确的是()A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)CD3.将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是

()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(H+)>c(OH--)>c(Cl--)>c(NH4+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)AB4.⑴将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是______________________c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)⑵0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)练习5:用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN-)＜C(Na+)，则混合溶液中c(CN-)＋c(HCN)

0.2mol/L(填“=”、“<”“>”)，水溶液的酸碱性为

。=碱性练习6:在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是()A.c(Na+)=2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S)B.c(Na+)＋c(H+)=c(OH-)＋c(HS-)＋c(S2-)C.c(OH-)=c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S)D.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)>c(H+)B练习7:为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度为1∶1的溶液可在NH4Cl溶液中加入()A、适量的HClB、适量的NaCl

C、适量的氨水D、适量的NaOHCA．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH