2024届北京师大附中高一化学第二学期期末经典试题含解析

2024届北京师大附中高一化学第二学期期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项

陈述I

陈述II

A

蛋白质和淀粉都是高分子化合物

蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖

B

汽油和植物油都属于烃

汽油和植物油都可以燃烧

C

盐酸和氨水能溶解Al(OH)3

Al(OH)3是两性氢氧化物

D

铝具有还原性

铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应

A．A B．B C．C D．D2、氢氧燃料电池结构如图所示，其电池总反应是2H2+O2＝2H2O。下列有关该电池的叙述正确的是A．该电池将电能转化为化学能B．电极a的电极反应式为H2―2e－+2OH－＝2H2OC．电极b是电源的负极D．工作时，OH－向电极b方向移动3、下列化学用语对应正确的是（

）A．NH4Cl的电子式：B．甲烷的结构式：C．H2O2的电子式：D．CCl4的电子式：4、有关SO2催化氧化反应（2SO2+O22SO3）的说法正确的是A．升高温度可减慢反应速率B．使用催化剂可提高反应速率C．达到平衡时，(正）=(逆）=0D．达到平衡时SO2转化率可达100%5、如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B．HCl(H2O含石蕊）红色喷泉C．C12（饱和食盐水）无色喷泉D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉6、一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志（）A．A的消耗速率是C的分解速率倍B．容器内混合气体的密度不随时间而变化C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的分子数之比为1:3:27、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是()A．木柴燃烧B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰升华8、下列变化不属于化学变化的是A．石油分馏B．煤干馏C．石油裂解D．皂化反应9、下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（）A．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的盐酸B．向KI和KBr溶液中通入足量Cl2C．向FeSO4溶液中加入足量的NaOH溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末10、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑+O2↑，下列说法正确的是()①水的分解反应是放热反应②氢气是一级能源③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A．①② B．②③ C．①③ D．③④11、把1molCO2和3molH2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A．3min时，V正=V逆B．0～10min内，H2的平均反应速率为2.25mol•L-l•min-1C．该温度下，反应的平衡常数K=5.3D．若升高温度，则CO2的转化率大于75%12、1mol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8molCl2，由此可知该烃结构简式可能为()A．CH≡CH B．CH3—C≡CHC．CH2=CH—CH=CH—CH3 D．CH3—C≡C—CH313、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．聚乙烯 B．甲烷 C．苯 D．乙烯14、下列有机物互为同分异构体的是（）①CH2＝CHCH3

②③CH3CH2CH3④HCCCH3⑤CH3CH＝CHCH2CH3A．①和② B．①和③ C．③和④ D．⑤和③15、下列气体中能用排水法收集的是（）A．氨气 B．二氧化硫 C．氯气 D．氧气16、下列各组物质中含有的化学键类型完全相同的是A．NaClNH4Cl B．Na2OCO2C．H2OCH4 D．CaCl2Na2O2二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构式为：_____。（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称___________；D中含官能团名称___________；（3）写出反应的化学方程式①：__________________________________________反应类型：__________②：__________________________________________反应类型：__________③：__________________________________________反应类型：________18、已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称:A________，B中官能团的电子式B________。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________。（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：___________________________________________

。（4）写出下列编号对应反应的化学方程式。④_____________________________；⑦_____________________________。19、可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．加热C．蒸发D．洗气(用饱和氯化钠溶液)E.升华F.洗气(用饱和碳酸氢钠溶液)下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去H2中的HC1气体________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物________；(3)除去水中溶解的氧气________；(4)除去潮湿食盐中的水________；(5)除去氯化钠固体中的碘单质________。20、下图是丁烷裂解的实验流程：（提示：丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：C4H22C2H6+C2H4，

C4H22CH4+C3H6）连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…（2）这三步操作的先后顺序依次是_______________________（填序号）（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式______________________（3）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）________________________________________________________．②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式_____________________．（4）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了2．7g，G装置的质量减少了2．76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n（CH4）:n（C2H6）=__________。21、肉桂酸异戊酯G()是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：①。②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题：(1)C的化学名称为___________________。(2)B和C反应生成D的化学方程式为_________________________________。(3)B中含氧官能团的名称为__________________。(4)E和F反应生成G的化学方程式为_______________，反应类型为________。(5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_________种(不考虑立体异构)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

试题分析：A选项，蛋白质水解的产物是氨基酸。所以A选项是错误的。B选项，烃是指仅含有碳，氢，两种元素的化合物。植物油是不饱和的高级脂肪酸甘油脂。所以B选项是错误的。C选项氢氧化铝只能溶解在强酸强碱中，而氨水属于弱酸，所以C选项是错误的。考点：考查物质基本性质的综合利用2、B【解题分析】

氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，电池工作时，通入氢气的a极为电池的负极，氢气在a极上失电子发生氧化反应，通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应。【题目详解】A项、该电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B项、电池工作时，通入氢气的a极为电池的负极，碱性条件下，氢气a极上失电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2―2e－+2OH－＝2H2O，故B正确；C项、通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应，故C错误；D项、电池工作时，阴离子向负极移动，则OH－向电极a方向移动，故D错误。故选B。【题目点拨】本题考查原电池原理，注意根据原电池概念、燃料电池中得失电子判断电池正负极是解答关键。3、B【解题分析】分析：A.氯化铵是离子化合物，含有离子键；B.甲烷分子中含有4对C－H键；C.双氧水分子中含有共价键；D.四氯化碳分子中含有共价键。详解：A.NH4Cl是离子化合物，含有离子键，电子式：，A错误；B.甲烷的电子式为，因此结构式：，B正确；C.H2O2分子中含有共价键，电子式：，C错误；D.CCl4分子中含有共价键，电子式：，D错误；答案选B。点睛：首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为H：+1、Cl：+1、O：－2，其结构式为H—O—Cl，电子式为。4、B【解题分析】

A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故A错误；B．使用催化剂能够降低反应活化能，可提高反应速率，故B正确；C．化学平衡是动态平衡，达到平衡时，(正）=(逆）≠0，属于动态平衡，故C错误；D．2SO2+O22SO3为可逆反应，达到平衡时SO2转化率不可能可达100%，故D错误；故答案选B。5、C【解题分析】氨气极易溶于水，能形成喷泉，氨水溶液显碱性，遇到石蕊显蓝色，A项正确；氯化氢极易溶于水，能形成喷泉，遇到石蕊显红色，B项正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉，C项错误；二氧化碳能与氢氧化钠反应造成气体减小，形成喷泉，D项正确。6、A【解题分析】

A项，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志，A正确；B项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志，B错误；C项，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志，C错误；D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态，D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。7、D【解题分析】分析：存在化学能与热能的相互转化，是指发生化学反应过程中伴随有能量的变化，能量以热能体现。详解：A、木柴燃烧有化学反应发生，有化学能和热能变化，A不符合；B、白磷自燃有化学反应发生，有化学能和热能变化，B不符合；C、燃放爆竹过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，C不符合；D、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，D符合；答案选D。8、A【解题分析】分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。详解：A．石油分馏是控制温度，分离一定沸点范围内馏分的混合物的方法，无新物质生成，属于物理变化，A正确；B．煤的干馏是隔绝空气加强热过程中生成新的物质，属于化学变化，B错误；C．石油裂解是深度裂化，过程中生成新的物质，属于化学变化，C错误；D．皂化反应是油脂在碱性溶液中发生的水解反应，属于化学变化，D错误；答案选A。点睛：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，题目难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。9、B【解题分析】A、最终生成物中有氯化钠和氧化铝，不符合；B、最终得到氯化钾，符合；C、最终得到硫酸钠和氧化铁，不符合；D、最终得到碳酸钠或碳酸钠和氢氧化钠的混合物，不符合。答案选B。点睛：本题考查化学反应的实质，正确理解反应产物，分析反应后产物是否分解及是否有挥发性，灼烧后是否以固体形式存在是解答本题的关键。10、D【解题分析】

①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；②自然界中没有现成的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二级能源，故②错误；③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料2H2+O22H2O，能减少二氧化碳的排放，有助于控制温室效应，故③正确；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，可改善生存条件，故④正确；故选D。11、C【解题分析】

A、交点后二氧化碳的浓度减小减小、甲醇的浓度继续增大，反应向正反应进行，未达平衡，A错误；B、从反应开始到平衡，CO2的平均速率v（CO2）=△c/△t=(1−0.25)mol/L÷10min=0.075mol/（L•min），v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L•min）=0.225mol•L-1•min-1，B错误；C、根据方程式可知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)开始（mol/L）：1300变化（mol/L）：0.752.250.750.75平衡（mol/L）：0.250.750.750.75平衡常数k=(0.75×0.75)/(0.25×0.753)=16/3≈5.3，C正确；D、原温度下CO2的平衡转化率为75%，因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率减小，应小于75%，D错误；答案选C。12、D【解题分析】

气态烃1mol最多可与2molHCl加成，说明分子中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8molCl2，说明烃分子中加成产物含有8个H原子，其中有2个H原子为与HCl加成生成，则原烃中含有H原子数目为6，碳原子数目为(6+2)/2=4，因此符合条件的有机物是CH3－C≡C－CH3。答案选D。【题目点拨】本题考查有机物的推断，本题注意根据有机物与HCl加成反应的性质判断分子中的官能团的种类和个数，结合加成反应、取代反应的特点进行推断。13、D【解题分析】

A.聚乙烯分子中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，A错误；B.甲烷分子中C原子与H原子形成四个共价键，性质稳定，不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，比较稳定，不能与溴水反应，也不能被酸性高锰酸钾氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故合理选项是D。14、A【解题分析】

根据题中所给物质可知，①和②的分子式相同均为C3H6，结构不同，二者互为同分异构体，故答案选A。15、D【解题分析】

气体收集分为排水法和排空气法，能用排水收集法收集的气体，说明气体难溶于水且不能与水反应。A、氨气极易溶于水，不能够用排水法收集，只能使用排空气法收集，选项A不选；B、二氧化硫溶于水且与水发生反应，不可以采用排水法收集，选项B不选；C、氯气可溶于水且能与水反应，不可以采用排水法收集，选项C不选；D、氧气在水中溶解度减小，可以采用排水法收集，选项D选；答案选D。16、C【解题分析】

A.NaCl中存在离子键，NH4Cl存在离子键和共价键，A项错误；B.Na2O存在离子键，CO2存在共价键，B项错误；C.H2O和CH4存在共价键，C项正确；D.CaCl2中存在离子键，Na2O2存在离子键和共价键，D项错误；答案选C。【题目点拨】离子键存在于离子化合物中，共价键存在于分子和离子团当中，如NH4+、SO42－、O22－等。二、非选择题（本题包括5小题）17、-OH羟基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应nCH2=CH2加聚反应【解题分析】

（1）乙烯分子中两个C原子形成共价双键，每个C原子再与两个H原子形成两个共价键，结构式是：。（2）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；乙烯与水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇与乙酸CH3COOH（D）发生酯化反应生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能团名称是—OH，名称是羟基；D是乙酸，官能团是-COOH，其中含官能团名称是羧基。（3）①反应的化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型是加成反应；②反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型是氧化反应；③反应的化学方程式是nCH2=CH2；反应类型是加聚反应。18、碳碳双键正四面体C(CH3)4CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl【解题分析】

由题意，A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，则C为CH3CHO；CH3CHO进一步发生氧化反应生成CH3COOH，则D为CH3COOH；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则E为CH3COOCH2CH3；一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成C2H6，则F为C2H6；一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，则G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应也能生成CH3CH2Cl。【题目详解】（1）A的结构简式为CH2=CH2，官能团为碳碳双键；B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，羟基的电子式为，故答案为：碳碳双键；；（2）F为C2H6，属于烷烃，最简单的烷烃为甲烷，甲烷的空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；（3）烷烃含5个碳原子的是戊烷，戊烷有3种同分异构体，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3种，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4种，C（CH3）4的一氯代物有1种，故答案为：C（CH3）4；（4）反应④为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应⑦为一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应的化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。【题目点拨】本题考查有机物推断，注意常见有机物的结构和性质，明确烷烃、烯烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系是解答关键。19、DABCE【解题分析】(1)氯化氢极易溶于水，除去H2中的HC1气体可以用洗气法，答案选D；(2)氯化银难溶于水，除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物可以过滤，答案选A；(3)气体的溶解度随温度的升高而减小，除去水中溶解的氧气可以加热，答案选B；(4)除去潮湿食盐中的水可以蒸发，答案选C；(5)碘易升华，除去氯化钠固体中的碘单质可以加热升华，答案选E。20、②、③、①CH4+4CuO→△CO2+2H2O+4Cu分液蒸馏Br2+SO3【解题分析】打开K，气体通过B，B装置是根据气泡控制气体流速，C装置干燥丁烷，在氧化铝作催化剂条件下丁烷发生裂解反应生成烯烃和烷烃，E中溴水吸收烯烃，F干燥烷烃，G中烷烃和Cu在加热条件下发生氧化还原反应生成Cu。(2)应先检验气密性，赶出内部气体，再给D、G装置加热；故答案为：②③①；(2)氧化铝作催化剂，加热条件下，甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜，反应方程式为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，故答案为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；(3)混合物中含有溴、水、溴代烃，加入亚硫酸钠，亚硫酸钠被溴氧化生成硫酸钠，同时生成