2024届新疆伊犁哈萨克自治州奎屯市第一高级中学化学高一下期末教学质量检测试题含解析

2024届新疆伊犁哈萨克自治州奎屯市第一高级中学化学高一下期末教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关金属钠的说法正确的是A．密度比水大B．常温下易被氧气氧化C．能与水反应放出氧气D．保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶2、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）A．粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-B．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D．稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH43、对氢元素的不同微粒描述错误的是：A．H+只含有质子 B．H-的半径比Li+的小C．2H和1H互为同位素 D．H2既有氧化性，又有还原性4、标准状况下，44.8LCH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为()A．1mol B．2mol C．4mol D．5mol5、下列物质中，不能发生消去反应的是A． B．CH2CH2Br2C． D．CH2ClCH2CH36、常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误的是（）A．在0.1mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mLpH＝2的HCl溶液与10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L盐酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)7、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，能加快反应速率的是A．加入适量硫酸铜B．加入硫酸钠C．改用浓硫酸D．降低温度8、Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（）A．⑤③① B．②③④ C．③⑤④ D．③②①9、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I2 B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I210、下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是A．用图甲制备Fe(OH)2 B．用图乙制备少量Cl2C．用图丙制备并收集O2 D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱11、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A．（4）＞（2）＞（1）＞（3）B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）C．（4）＞（2）＞（3）＞（1）D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）12、X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是()A．X元素有多种核素B．X与Y可形成YX3型共价化合物C．Y元素的电负性一定小于Z元素D．W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应13、下列化学用语的书写正确的是A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙烯的结构简式C2H4C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：14、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化C．氯化铵和水的分解D．纯碱和烧碱的熔化15、实验室制备和干燥氨气常用的方法是（）A．氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥B．加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用浓硫酸干燥D．N2、H2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥16、下列图示与对应的叙述相符的是A．图表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化B．图表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化C．图表示T°C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH>0，正、逆反应速率与压强的关系D．图表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH=7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存17、—定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，己知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol•L-1·s-1B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol•L-1·s-1C．2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成D．2s时物质B的物质的量浓度为1.4mol•L-118、由氯乙烯（CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（）可用来制造多种包装材料，下列有关说法错误的是A．聚氯乙烯属于高分子化合物B．氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济”D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染19、下列属于碱性氧化物的是A．SO2B．CaOC．COD．Cu2(OH)2CO320、C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2④增大C的量⑤减小压强A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤21、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘酒中的碘和酒精B．配制100mL0.1mol/L的盐酸C．排水法收集NOD．氨气吸收22、不能由单质直接化合而得到的化合物是A．FeCl3 B．SO2 C．CuS D．FeS二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，①～⑫分别代表12种元素，请回答：（1）写出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______________。（2）⑪在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是________________(填名称)。（4）用电子式表示①与⑪形成化合物的过程_______________________。（5）可以用来验证⑥⑦两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母序号)。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中b将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应c将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞d比较这两种元素的氢化物的热稳定性（6）⑧⑨两种元素的简单阴离子中还原性较强的是________(填离子名称)；用一个置换反应证明这一结论__________________________(写化学方程式)。24、（12分）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。25、（12分）在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的Fe(OH)2，在有氧气的情况下迅速变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。现提供制备方法如下：方法一：用FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)配制FeSO4溶液时需加入铁粉的原因是_____；除去蒸馏水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____；(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。26、（10分）滴定是一种重要的定量实验方法：Ⅰ.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示：

（1）滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）（2）滴定前CH3COOH的电离度为__________（3）达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）Ⅱ.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似,为了测定某NaHSO3固体的纯度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:（1）准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液需要使用的仪器是___________________。（2）已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,写出此反应的离子方程式:_____（3）若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。则滴定终点的现象为_______NaHSO3固体的纯度为_________。（4）下列操作会导致测定结果偏低的是__________.A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶未干燥C盛装酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后无气泡D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视27、（12分）氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验。回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是______（填标号）。（2）装置B中产生的现象为______。（3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______。（4）写出D装置中发生反应的离子方程式______。（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。（6）若将上述装置改为制取SO2并分别验证SO2的漂白性、氧化性和还原性等性质。B中______溶液褪色，则说明产生的气体为SO2；C中Na2S溶液出现______；D中______溶液褪色，说明SO2有还原性。28、（14分）（1）合成氨反应中使用的催化剂是______（填名称），该反应温度一般控制在500℃，主要原因是______。（2）下列措施，既能加快合成氨反应的反应速率，又能增大反应物转化率的是（_____）A．使用催化剂B．缩小容积体积C．提高反应温度D．移走NH3（3）在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件下不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在下图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线__________。（4）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是（________）A．溶液的pH增大B．氨水的电离程度减小C．c(NH4+)减小D．c(OH－)减小（5）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）HZ（蓝色）。通入氨气后石蕊试液呈蓝色，请用平衡移动原理解释____________。29、（10分）利用海洋资源可以获得很多物质。如从海水中可以得到食盐等许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，从海洋植物中提取碘等。(一)从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯，在除去悬浮物和泥沙之后，要用以下试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。(1)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为___________。a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3(2)加入Na2CO3过程中发生反应的离子方程式为_______________________。(3)判断试剂BaCl2己经足量的方法是_______________________。(二）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(1)实验时灼烧海带应在___________(填仪器名称)内进行。(2)步骤④中反应的离子方程式是_______________。(3)步骤⑤的实验操作为____________，应选用的一种溶剂X可以是____________。a.苯、酒精b.四氯化碳、苯c.汽油、酒精(4)步骤⑥的实验操作应选用下图中的_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A项、金属钠的密度比煤油大，比水小，故A错误；B项、金属钠的的性质活泼，常温下易与空气中氧气反应生成氧化钠，故B正确；C项、金属钠的的性质活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；D项、金属钠的的性质活泼，易与空气中氧气反应，保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能丢弃，应放回原瓶，故D错误；故选B。【题目点拨】因金属钠的的性质活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中是解答易错点。2、D【解题分析】A、电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径S2->Cl->K+>O2->Al3+，错误；B、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为S2->I->Br->Cl-，错误；C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，且碳酸与NaClO反应生成HClO,则H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HClO，错误；D、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2O>NH3>PH3>SiH4，正确；故选D。点睛：本题主要考察元素周期律的应用。①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；②非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；③非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性越强，对应氢化物越稳定。3、B【解题分析】

A项、H+的质量数为1，质子数为1，不含中子和电子，故A正确；B项、电子层结构相同的离子，电荷数越大离子半径越小，H-与Li+电子层结构相同，则H-的半径比Li+的大，故B错误；C项、质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，2H和1H的质子数都为1，中子数分别为1和0，则两者互为同位素，故C正确；D项、H2中氢元素的化合价为0价，介于—1和+1之间，为中间价态，即表现氧化性，也表现还原性，故D正确；故选B。4、D【解题分析】

根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。【题目详解】在标准状况下，44.8LCH4的物质的量为2mol，2mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.5mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯气0.5mol氯气，生成0.5mol二氯甲烷需要氯气1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯气1.5mol氯气，生成0.5mol四氯化碳需要氯气2mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案选D。5、C【解题分析】

A．与-Cl相连的C邻位碳上有H，能发生消去反应，故A不选。

B．CH2CH2Br2与-Br相连的C邻位碳上有H，能发生消去反应，故B不选。

C．，与-Cl相连的C的邻位C上无H，不能发生消去反应，故C选。

D．CH2ClCH2CH3与-Cl相连的C邻位碳上有H，能发生消去反应，故D不选。

故答案选C。6、C【解题分析】

A.在0.1

mol•L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故A正确；B.混合后为氯化钠和氨水，显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故B正确；C.常温下，pH＝2的HCl溶液浓度为0.01

mol•L-1，10

mL

0.01

mol•L-1HCl溶液与10

mL

0.01

mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合后，碱剩余，根据电荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C错误；D.10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L盐酸后的溶液中存在等浓度的氯化钠和碳酸氢钠，溶液显碱性，根据质子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正确；故选C。7、A【解题分析】分析：增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，以此解答该题。详解：A．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，A正确。B．加入硫酸钠，不能改变氢离子浓度，反应速率几乎不变，B错误；C．浓硫酸与锌反应不生成氢气，生成二氧化硫气体，C错误；D．降低温度，反应速率减小，D错误；答案选A。点睛：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。注意浓硫酸的强氧化性。8、A【解题分析】

等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液，即三者的物质的量是相等的，将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，所发生的反应过程如下：BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据溶液物质的量和化学方程式来确定沉淀的量。【题目详解】向氯化铍溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铍，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠是相等的，图象⑤是正确；向氯化镁中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化镁，当氢氧化钠过量时，沉淀也不会溶解，量保持不变，对应的是图象③；向氯化铝溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠的物质的量之比是3：1，图象①正确。则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图象正确的是⑤③①；答案选A。9、B【解题分析】

A.因为氧化性FeCl3>I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，A正确；B.根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2>FeCl3，但是氧化性：FeCl3>I2，还原性：I->Fe2+，I-会先被Cl2氧化，和题意不相符合，不可能发生，B错误；C.根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3>Cl2，和题意相符合，反应可能发生，C正确；D.因为氧化性FeCl3>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能发生，D正确；故合理选项是B。10、B【解题分析】A．煤油不溶于水，密度小于水，能隔绝氧气，可以制备氢氧化亚铁，A正确；B．应该用浓盐酸制备氯气，B错误；C．双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，利用排水法收集，C正确；D．稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，该装置可比较S、C、Si的非金属性强弱，D正确；答案选B。点睛：本题考查较为综合，涉及非金属性强弱比较、制备以及气体的收集等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价。11、A【解题分析】试题分析：金属腐蚀速率：金属作阳极的电解池>作负极的原电池>电化学腐蚀>作正极的原电池>作阴极的电解池，因此顺序是（4）>（2）>（1）>（3），故选项A正确。考点：考查金属腐蚀速率快慢等知识。12、D【解题分析】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，X的原子半径在所有原子中最小，X为H元素；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8，Y的质子数为15-8=7，Y是N元素；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强，W为Cl元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示,Z为O或F。A.H元素有氕、氘、氚多种核素，故A正确；B.X与Y可形成YX3型共价化合物，即形成NH3，故B正确；C.N元素的电负性一定小于O或F元素，故C正确；D.氯元素的单质有强氧化性，它可与水发生氧化还原反应，生成盐酸和次氯酸，故D错误，故选D。13、A【解题分析】试题分析：乙酸的结构简式为CH3COOH，则分子式为C2H4O2，故A正确；乙烯的结构简式为CH2=CH2，其分子式为C2H4，故B错；氟元素的原子序数为9，则氟原子的核电荷数为9，氟原子核外第一层电子数为2，第二层电子数为7，氟离子的核电荷数为9，氟离子核外第一层电子数为2，第二层电子数为8，故C错；四氯化碳的分子式为CCl4，1分子的CCl4中含有4个C—Cl键，每个氯原子最外层还有6个电子，四氯化碳电子式中每个氯原子周围都还要加上6个小黑点，不能将非共用电子对省略，故D错。考点：考查化学用语，涉及原子结构示意图、离子结构示意图、共价化合物的电子式、结构简式、分子式等。14、D【解题分析】试题分析：A．二氧化硅是原子晶体，熔化需克服极性键，。干冰是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，A错误；B．氯化钠是离子晶体，熔化需克服离子键，冰醋酸是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，B错误；C．氯化铵是离子晶体，熔化需克服离子键，水是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，C错误；D．纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化需克服的是离子键，D正确；答案选D。考点：考查微粒间的相互作用。15、A【解题分析】

A．实验室中利用氯化铵固体与消石灰固体加热反应生成氨气，氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，故A正确；B．加热氯化铵固体不能用来制备氨气，而且生成气体通过氢氧化钠溶液会把氨气全部吸收，故B错误；C．氯化铵溶液与烧碱溶液共热生成氨气量少，不能作为实验室制备氨气的方法，应该加入NaOH固体；氨气用浓硫酸干燥时，会和浓硫酸反应生成硫酸铵，故C错误；D．N2、H2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应是工业制备氨气的方法，实验室中是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制得，故D错误；故选：A。【题目点拨】本题考查了氨气的实验室制备、工业制备方法、氨气的干燥剂选择等，易错点D，工业制备氨气的方法，与题干中“实验室制备”不相符。16、B【解题分析】

A.溴水溶液显酸性，pH＜7，故A错误；B.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先生成氢氧化铝沉淀，然后是铵根结合氢氧根，最后是氢氧化钠溶解氢氧化铝，图像正确，故B正确；C.增大压强，正、逆反应速率均增大，故C错误；D.根据图像可知pH=7时，Fe3+、A13+转化为沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。17、A【解题分析】A、2s内用物质C表示的平均反应速率为v(C)=Δct=0.6mol/L2s=0.3mol/(L•s)，v(A)=v(C)=0.3mol/(L•s)，故A正确；B、v(B)=12v(C)=12×0.3mol/(L•s)=0.15mol/(L•s)，故B错误；C、0.6mol的物质B生成，表示逆反应方向，同时有0.6mol物质C生成，表示正反应方向，正逆反应速率之比为1：1，不等于系数之比2：1，未处于平衡状态，反应向正反应方向进行，故C错误；D、△c(B)=)=1218、B【解题分析】

A.聚氯乙烯的分子式为(C2H3Cl)n，其相对分子质量一般很大，其本身就属于高分子化合物，A正确；B.乙烯和氯化氢加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氢加成制得，B错误；C.氯乙烯制得聚氯乙烯的过程中，没有其他产物生成，所有原子都构成了目标产物，所以这个过程符合“原子经济”，C正确；D正确；故合理选项为B。19、B【解题分析】分析：凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，据此分析。详解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，CaO是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；SO2、CO虽为氧化物，但不能与酸反应，Cu2(OH)2CO3能与酸反应但不是氧化物，是碱式盐；答案选B。20、A【解题分析】

利用影响化学反应速率的因素进行分析；【题目详解】①CO2和CO为气体，增大压强，加快反应速率，故①符合题意；②升高温度，加快反应速率，故②符合题意；③通入CO2，增大CO2的浓度，加快反应速率，故③符合题意；④C为固体，浓度视为常数，增大C的量，化学反应速率基本不变，故④不符合题意；⑤减小压强，减缓反应速率，故⑤不符合题意；综上所述，选项A正确；答案选A。21、B【解题分析】

A．碘易溶于酒精中，用分液方法不能进行分离，A项错误；B．配制100mL0.1mol/L的盐酸容量瓶选择正确，操作正确，B项正确；C．NO在常温下即可与空气中的O2发生反应，且微溶于水，故可用排水法收集气体，NO气体应从短管进，长管排水集气，C项错误；D．氨气极易溶于水，直接用导气管通入水中易引起倒吸现象发生，D项错误；答案选B。22、C【解题分析】

A、铁和氯气反应生成氯化铁，能由单质直接化合而得到，故A不选；

B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，能由单质直接化合而得到，故B不选；

C、铜和硫在加热条件下生成Cu2S，则CuS不能由单质直接化合而得到，故C选；

D、金属铁和硫单质加热反应生成硫化亚铁，能由单质直接化合而得到，故D不选；

故选C。二、非选择题(共84分)23、第四周期ⅠA族金刚石bcS2-Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【解题分析】

由元素周期表的位置可知，①～⑫分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有气体的性质最不活泼；（2）K的原子结构中有4个电子层、最外层电子数为1；（3）单质中硬度最大的是金刚石；（4）①与⑪形成的化合物为氢化钾，为离子化合物；（5）由金属与酸或水的反应、对应碱的碱性、金属单质之间的置换反应等比较金属性；（6）非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，可由非金属单质之间的置换反应说明。【题目详解】由元素周期表的位置可知，①～⑫分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为；（2）⑪在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是金刚石；（4）用电子式表示①与⑪形成化合物KH的过程为；（5）a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中，金属可能被氧化，不能比较金属性，故不选；b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应剧烈的对应金属的金属性强，故选；c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞，反应剧烈且红色深的说明碱性强，对应金属的金属性越强，可比较金属性，故选；d．比较这两种元素的氢化物的稳定性，可比较非金属性的强弱，故不选；故答案为bc；（6）非金属性S＜Cl，则⑧⑨两种元素的简单阴离子还原性较强的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可说明，故答案为S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓。【题目点拨】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及化学用语的使用。24、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，电解NH3，NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【解题分析】

（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl、N3-、H+，比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氢氧化镁是离子化合物，其中含有1个Mg2+和2个OH-,所以电子式为：。（2）根据元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考虑到各自化合价Mg为+2，Si为-4，所以化学式为Mg2Si。反应②是MgCl2熔融电解得到单质Mg，所以必备条件为：熔融、电解。反应①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后续过程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循环的是NH3和NH4Cl。（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料一定有Si和C，考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度，所以该物质为SiC。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐（亚硫酸镁），考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式，所以产物应该为硫酸镁（亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到），所以反应为：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏试剂可以制备，现在要求制备，所以可以选择R为CH3CH2，R’为CH3；或者选择R为CH3，R’为CH3CH2，所以对应的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。25、稀硫酸、铁屑煮沸避免生成的Fe（OH）1沉淀接触O1稀硫酸、铁屑NaOH溶液检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H1纯净时，再夹紧止水夹试管Ⅰ中反应生成的H1充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入【解题分析】

本实验题用两种方法来制备氢氧化亚铁，方法一完全是采用课本中的实验，考查硫酸亚铁溶液的配制中的要求，必须要注意防止水解和氧化；在制备氢氧化亚铁必须要除去溶解在溶液中的氧气及制备氢氧化亚铁的操作要求；方法二是对课本实验的延伸，是一种改进的制备方法，用氢气作保护气的方法来保证新制的氢氧化亚铁不被马上氧化。【题目详解】方法一

：(1)配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸和铁屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空气中的O1氧化为Fe3+，故答案为稀H1SO4、铁屑；(1)煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O1．故答案为煮沸；(3)Fe(OH)1很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是用长滴管吸取不含O1的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，故答案为避免生成的

Fe(OH)1沉淀接触O1；方法二：(1)试管Ⅰ中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液，可用硫酸和铁屑反应生生成，故答案为稀H1SO4、铁屑；(1)试管Ⅱ中应为NaOH溶液，与试管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反应生成Fe(OH)1沉淀，故答案为NaOH溶液；(3)打开止水夹，Fe与H1SO4反应生成H1充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe1+沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)1，若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe(OH)1溶液．故答案为检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H1纯净时，再夹紧止水夹；(4)由于装置中充满H1，外界空气不易进入，所以沉淀的白色可维持较长时间，故答案为试管Ⅰ中反应生成的H1充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。【题目点拨】Fe(OH)1很容易被空气中的氧气氧化，这是Fe(OH)1的重要性质，本题是在原有性质基础上进行了改编，设计成了探究型实验题。本题考查水解方面的问题，又考查了氧化还原方面的问题，还有实验中的实际问题，同时还考查了实验的设计，题目难度中等。26、11%>酸式滴定管5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色×100％E【解题分析】

Ⅰ.（1）CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使CH3COOH溶液中c（H+）比同浓度的HCl溶液中c（H+）小，pH大；滴定盐酸的曲线是图1，故答案为1；（2）根据图1可知盐酸溶液的起始浓度为0.1mol/L，盐酸溶液和醋酸溶液是等浓度的，所以醋酸溶液起始浓度也为0.1mol/L，根据图2可知醋酸溶液的起始pH=3，溶液中c(H+)=10-3mol/L，电离度α=×100％=1%，故答案为1%；（3）达到B、D状态时，溶液为中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈碱性，为使CH3COONa溶液显中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反应消耗的NaOH溶液的体积a＞b，故答案为＞；Ⅱ.（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液；故答案为酸式滴定管；（2）酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4，+4价的硫被氧化为+6价，生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，故答案为5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；（3）KMnO4溶液呈紫色，与NaHSO3反应，紫色褪去，滴定终点的现象为：滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；故答案为溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色；若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。2MnO4～5HSO3-0.1mol/L×V×10-3Ln(HSO3-)解得n(HSO3-)=5/2×V×10-4mol，即25.00mL溶液中NaHSO3的物质的量为5/2×V×10-4mol，所以500mL溶液中NaHSO3的物质的量为5×V×10-3mol，NaHSO3固体的质量为5×V×10-3mol×104g/mol=5.2×V×10-1g，纯度为×100％=×100％，故答案为×100％；（4）A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)v(标准)/v(待测)分析，c（标准）偏大；B.滴定前锥形瓶未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c(标准)v(标准)/v(待测)分析,c（标准）不变；C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)v(标准)/v(待测)分析,c（标准）偏大；D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)v(标准)/v(待测)分析,c（标准）偏大；E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)v(标准)/v(待测)分析,c（标准）偏小；综上所述，操作会导致测定结果偏低的是E，故选E。27、b淀粉KI溶液变蓝取样，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2SO3已被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-实验缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯品红淡黄色沉淀酸性KMnO4溶液或溴水【解题分析】

（1）依据反应物状态和反应条件选择发生装置；（2）氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；（3）如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可；（4）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；（5）氯气有毒，应进行尾气处理；（6）检验二氧化硫用品红溶液；二氧化硫具有氧化性能够氧化硫离子生成单质硫；二氧化硫具有还原型，能够使酸性KMnO4溶液或溴水，据此解答。【题目详解】（1