广东省江门市蓬江区楼山初级中学2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

2023～2024学年第一学期期末模拟卷九年级化学相对原子质量：C-12H-1O-16N-14Cl-35.5Cu-64Ag-108Zn-65Mg-24Fe-56一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在蜡烛燃烧的过程中，发生的变化是A.只有化学变化B.只有物理变化C.既有化学变化，又有物理变化D.既没有化学变化，也没有物理变化【答案】C【解析】【详解】蜡烛燃烧过程中，蜡烛受热熔化，发生了物理变化。蜡烛燃烧生成水和二氧化碳等物质，发生了化学变化，因此蜡烛燃烧过程中既发生物理变化也发生化学变化。故选：C。2.为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”的庄严目标。下列措施中不利于实现该目标的是（）A.绿色出行 B.植树造林C.发展氢能源 D.推广燃煤发电【答案】D【解析】【详解】A、绿色出行，减少化石燃料的使用从而减少二氧化碳的排放，选项措施正确，但不符合题意；B、植树造林，可以利用植物的光合作用消耗二氧化碳产生氧气，选项措施正确，但不符合题意；C、发展氢能源，氢气燃烧后生成的是水，无污染，选项措施正确，但不符合题意；D、煤含有碳元素，燃烧生成大量的二氧化碳，选项措施错误，但符合题意；故选：D。3.2021年12月9日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为A.78% B.21% C.0.94% D.0.03%更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请家威杏MXSJ663【答案】B【解析】【详解】空气中氧气体积约为21%，“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，故“人造空气”中氧气含量仍然占21%。故选B。4.喷洒“84”消毒液，能闻到特殊气味，是因为A.分子在不断运动 B.分子质量很小 C.分子间有间隔 D.分子可以再分【答案】A【解析】【详解】A、能闻到特殊气味，是由于构成“84”消毒液的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触就会闻到香味，故A正确；B、能闻到特殊气味与分子的质量大小无关，故B错误；C、能闻到特殊气味与分子的间隔无关，故C错误；D、能闻到特殊气味与分子能否再分无关，故D错误。故选A。5.下列化学反应方程式书写正确，且属于置换反应的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应不属于置换反应，不符合题意；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应不属于置换反应，不符合题意；C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，不符合题意；D、铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，化学方程式为，该反应属于置换反应，符合题意；故选D。6.广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是A.加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降B.活性炭可除去水中异味C.超滤膜可降低水的硬度D.自来水属于混合物【答案】C【解析】【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速水中悬浮杂质沉降，不符合题意；B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；C、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，符合题意；D、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意。故选C。7.神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓（Ga）的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是A.砷和镓元素位于同一周期B.砷化镓的化学式为Ga3As5C.砷原子结构示意图中X=18D.铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应【答案】B【解析】【详解】A、元素所在周期和对应原子电子层数相同。砷和镓原子的电子层数都是4，所以砷和镓元素都位于第四周期，正确；B、镓最外层电子数为3，容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，化合物中为+3价。砷最外层电子数为5，容易得到3个电子形成带3个单位负电荷的砷离子，化合物中为-3价。所以砷化镓的化学式为GaAs，错误；C、原子中质子数=核外电子数，所以X=33-2-8-5=18，正确；D、最外层电子数相同，化学性质相似。镓和铝原子最外层电子数都为3，所以化学性质相似。铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应。正确；故选B。8.下列实验基本操作正确的是A.氢气验纯 B.量取液体C.检查气密性 D.倾倒液体【答案】A【解析】【详解】A、检验氢气纯度的正确方法是用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯，操作正确；B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误；C、由于长颈漏斗下端没有形成液封，受热后的空气会从长颈漏斗中逸出，从而无法在导管口处看到有气泡产生，无法检验装置的气密性，操作错误；D、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，操作错误.故选A。9.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确，且既具有宏观意义，又具有微观意义的是选项内容化学用语A地壳中含量最多的金属元素ALB干冰的化学式CO2C氧化汞受热分解生成汞和氧气HgOHg+O2D硝酸银溶液中的金属离子Ag+A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为Al，AL错误；故该选项错误；B、干冰是二氧化碳的固体，表示为CO2，既具有宏观意义，又具有微观意义；故该选项正确；C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，表示为2HgO2Hg+O2↑，原化学方程式没有配平，氧气没有加上气体符号，故该选项错误；D、硝酸银溶液中的金属离子是银离子，表示为Ag+，没有宏观意义；故选项错误；故选B。10.用如图所示装置电解水，下列说法错误的是A.M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8B.水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性C.将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃D.N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯【答案】A【解析】【分析】电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，所以M出生成的是氧气，N出生成的是氢气。【详解】A、电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，M、N两导管口气体分别是氧气和氢气，质量比为8：1，故错误；B、蒸馏水不能导电，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠可以增强水的导电性，故正确；C、电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，M导管口处产生的是氧气，将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，故正确；D、N处生成的是氢气，所以N收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯，故正确。故选：A。11.为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为A.CO B.CO2 C.SO2 D.NO2【答案】C【解析】【详解】乙硫醇（C2H5SH）由碳、氢、硫三种元素组成，故乙硫醇在充足的氧气中燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，其中二氧化硫是空气污染物，故选：C。12.从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。下图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是A.物质甲可以是天然气的主要成分甲烷 B.物质乙的化学式可以是CaCO3C.C点表示的物质可能是金刚石 D.X处物质类别是氧化物【答案】B【解析】【详解】A、甲是一种有机物，其中碳元素的化合价为-4价，则该物质可以是天然气的主要成分甲烷——CH4，说法正确；B、物质乙是一种酸，而碳酸钙是由钙离子与碳酸根离子构成的化合物，是一种盐，说法错误；C、C点处碳元素化合价为零，表示碳单质，金刚石是一种元素组成的纯净物，属于单质，C点表示的物质可能是金刚石，说法正确；D、二氧化碳和一氧化碳都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，因此X处物质类别是氧化物，说法正确。故选B。13.在一密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是物质XYZW反应前质量/g4012110反应后质量/g126待测44A.W可能是单质 B.反应中X、W两物质变化的质量比是3:11C.Z一定是该反应的催化剂 D.该反应的化学方程式可能是【答案】D【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后X减少了28g，则X是反应物反应质量是28g，Y减少了6g，Y是反应物反应的质量是6g，W增加了34g，说明W是生成物生成的质量是34g，根据X与Y反应的质量和是，等于生成的W的质量，则Z的质量反应前后没有改变，Z可能与反应无关，或是该反应的催化剂，据此解题。【详解】A、根据分析可知，W是由X和Y反应生成的，该反应是多变一属于化合反应，故W一定不是单质，选项错误；B、根据分析可知，反应中X、W两物质变化的质量比是，选项错误；C、根据分析可知，Z的质量反应前后没有改变，Z可能与反应无关，或是该反应的催化剂选项错误；D、根据X、Y的相对分子质量之比为14：1，设X和Y的化学计量数分别为a、b，则故化学方程式可能为，选项正确；答案为：D。14.2021年9月24日，中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，C3H6O3是合成过程中的一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法错误的是A.C3H6O3的相对分子质量为90B.C3H6O3中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1C.一个C3H6O3分子中含有12个原子D.C3H6O3中氢元素质量分数最小【答案】B【解析】【详解】A、相对分子质量（是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和；C3H6O3相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90，正确；B、化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与它的原子个数的乘积之比；C3H6O3中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：6：（16×3）=6：1：8，错误；C、1个C3H6O3分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，则一个乳酸分子共含有12个原子，正确；D、根据碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：6：（16×3）=6：1：8，可知C3H6O3中氢元素质量分数最小，正确。故选B。15.向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.a点时，溶液的总质量与反应前相比减小B.b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液C.c点时，溶液呈无色D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物【答案】C【解析】【分析】向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，由金属活动性顺序可知，Zn>Cu>Ag，故锌粉加入后先与AgNO3溶液反应，再与Cu(NO3)2溶液反应，据此回答问题。【详解】A、a点表示的是锌粉与AgNO3溶液正在反应，由Zn的相对原子质量为65，Ag的相对原子质量为108可知，65份的Zn能置换出108份的Ag，故溶液质量在减小，选项正确，不符合题意；B、b点之后随着锌粉的加入，Cu(NO3)2溶液质量开始减小，说明b点时Zn与Cu(NO3)2发生反应，且b点时AgNO3已被反应完，故溶液中不再含有AgNO3，则此时，溶液为Zn与AgNO3反应生成的Zn(NO3)2和还没有开始参与反应的Cu(NO3)2的混合溶液，选项正确，不符合题意；C、c点表示溶液中Cu(NO3)2还没有反应完，则此时溶液中仍然存在铜离子，溶液的颜色仍为蓝色，选项错误，符合题意；D、d点时Cu(NO3)2质量为0，说明此时Cu(NO3)2全部反应完，且此时Zn和Cu(NO3)2恰好完全反应，则此时Zn的质量也为0，故过滤得到的滤渣为Zn与AgNO3和Zn与Cu(NO3)2反应得到的Ag和Cu，选项正确，不符合题意。故选C。二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。16.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图I是元素周期表的一部分，按要求回答问题：（1）元素①的元素符号是______________，该元素在周期表中的部分信息如图II所示，则该元素原子的相对原子质量为___________________。（2）元素②与元素③组成的化合物的化学式为________________。（3）图III是某化学反应的微观示意图，参加反应的两种分子的个数比为________________；该反应的化学方程式为________________，属于________________（填基本反应类型）反应。【答案】（1）①.O②.16.00（2）AlCl3（3）①.1:1②.③.化合【解析】【小问1详解】元素①为第八号元素，其是氧元素，元素符号为O；元素名称正下方数字为其相对原子质量，故其相对原子质量为16.00。【小问2详解】元素②与元素③即Al、Cl，其可以组成化合物氯化铝，化学式为AlCl3。【小问3详解】通过微观示意图得知，反应物有一个分子没有参加反应，则参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1；氢气和氯气在点燃时发生燃烧反应生成氯化氢，化学方程式为；化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，反应特征是“多变一”，属于化学反应。17.金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。（1）战国《韩非子.内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以________________（填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是________________。②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成一种金属氧化物和一种常见的温室气体，该金属氧化物的化学式是________________。③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌发生反应：，该反应中体现了碳的________________（填“还原性”或“氧化性”）；④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因________________。（3）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是________________，该反应中，化合价发生改变的元素是________________（填元素符号）。【答案】（1）单质（2）①.增加反应物接触面积，使反应更快更充分②.ZnO③.还原性④.防止锌和空气中的氧气等在较高温度下发生化学反应（3）①.②.Cu、Fe【解析】【小问1详解】金化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在。【小问2详解】①反应物接触面积越大，反应越快越充分。所以炉甘石粉碎的目的是增加反应物接触面积，使反应更快更充分。②化学反应前后元素的种类不变，氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，二氧化碳是一种常见的温室气体。所以碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，氧化锌的化学式为ZnO。③反应中碳得到了氧，提现了碳的还原性。④锌较活泼，加热条件下容易和空气中的氧气反应，所以“冷定”后才能“毁罐”取锌的目的是防止锌和空气中的氧气等在较高温度下发生化学反应。【小问3详解】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。所以Fe、Cu中元素的化合价为0，FeSO4、CuSO4中硫酸根为-2价则铁元素和铜元素为+2价，所以化合价发生改变的元素是Cu、Fe。18.化学是一门以实为基础的科学，结合下图回答问题。（1）仪器a的名称为________________。（2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为________________（填标号），反应的化学方程式为________________。（3）实验室用装置A制取CO2的化学方程式为________________，将CO2气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液会变________________色；（4）如图是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程中某段时间试管内压强变化的情况。图中发生装置的优点是________________；曲线图中c点对应的操作是________________（填“关闭止水夹”或“打开止水夹”）。（5）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从________________（填标号）端通入。【答案】（1）酒精灯（2）①.B②.（3）①.②.红（4）①.可以控制反应的发生和停止②.关闭止水夹（5）m【解析】【小问1详解】a是酒精灯。【小问2详解】高锰酸钾在加热的条件下制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以发生装置选择B。化学方程式为。【小问3详解】实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。二氧化碳和水反应生成碳酸，能使紫色石蕊变红。【小问4详解】大理石放在多孔隔板上，可以通过止水夹的开关控制装置内气压，从而控制液体与固体接触分离，从而可以控制反应的发生和停止。曲线图中c点后压强快速增大，则气体未排出导致装置内气体增多气压变大，所以操作是关闭止水夹。【小问5详解】相对分子质量为46大于空气中各成分平均相对分子质量29，则密度比空气大。使用向上排空气法收集，则气体从m通入，先集中在装置下部。19.化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。（1）实验一：去除粗盐中的泥沙。过滤器的制作过程如图1所示，正确操作的顺序为________________（填序号）。（2）实验二：探究可燃物燃烧的条件（白磷着火点为40℃）。向图2装置中通入O2后，________________（填“甲”或“乙”）烧杯中的白磷燃烧，反应化学方程式为：________________。比较乙烧杯中通入O2前、后的现象，得出燃烧需要的条件是________________（填序号）。A.可燃物B.温度达到着火点C.需要氧气参与（3）化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。①工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：I：II：②某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：Ⅲ：将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为的化学式为_________________。他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素加快了H2O2的分解。甲同学认为是反应生成的CuSO4加快了H2O2的分解；乙同学认为是反应放热使温度升高加快了H2O2的分解。于是设计了下表实验进行探究。编号试剂温度现象A10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4溶液30℃产生少量气泡B10mL30%H2O2、________________30℃无明显现象C10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4溶液80℃快速放出气泡甲同学对比实验A、B认为自己的推测正确，请将表中实验B补充完整。乙同学对比实验________________（填编号）认为自己的推测正确。丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是___________________。③综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是______________（填序号）。A.Ⅲ比I更环保、比II更节能B.消耗等质量铜，III生成CuSO4最多C.Ⅲ中有原料发生分解，造成试剂浪费【答案】（1）③①②（2）①.乙②.③.C（3）①.O2②.1mL水③.AC##CA④.可能是硫酸或铜加快了过氧化氢分解⑤.AC【解析】【小问1详解】首先将滤纸对折两次成一个扇形，即③→①，然后打开中间，使其中一边是3层，一边1层，正确的顺序是③①②；【小问2详解】向图2装置中通入O2后，乙烧杯中的白磷温度能达到着火点，能燃烧，反应的化学方程式为：；比较乙烧杯中通入O2前、后的现象，通氧气前，不能燃烧，通氧气后，能燃烧，得出燃烧需要的条件是需要氧气参与。故选C；【小问3详解】②氧气能使带火星的木条复燃，故该气体为氧气，化学式为：O2；甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，甲同学对比实验AB认为自己的推测正确，根据控制变量实验的方法，硫酸铜是变量，故②10mL30%

H2O2、1mL水；乙同学认为是反应放热使温度升高所导致，乙同学实验变量是温度，其它相同，故乙同学对比实验AC认为自己的推测正确；甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是可能是硫酸或铜加快了过氧化氢分解；③A、Ⅰ中生成二氧化硫，二氧化硫有毒，Ⅱ中需要加热，消耗能源，故Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能，正确；

B、根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ方程式可知，铜和生成的硫酸铜关系为Cu～CuSO4，故消耗等质量铜，生成CuSO4一样多，错误；

C、Ⅲ中过氧化氢发生分解，造成试剂浪费，正确。故选AC。20.人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。为验证人体呼出气体的成分，某兴趣小组利用下面装置进行实验。资料：①浓硫酸具有很强的吸水性，常用作气体干燥剂；②白色无水硫酸铜粉末遇到水蒸气变成蓝色固体；③NaOH溶液也能与CO2发生反应，吸收CO2的效果比澄清石灰水更好。请回答：（1）呼出气体通过装置A目的是______________；观察到的现象是______________。（2）B中浓硫酸的作用是______________。（3）随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，其反应的化学方程式为：______________。（4）装置D出现白色浑浊，证明呼出的气体中含有______________，有关反应的化学方程式为______________。（5）E装置的作用是除去多余的CO2，反应方程式为：，X的化学式为______________；尾气中的主要成分是______________（填化学式）。【答案】（1）①.验证呼出的气体中含有水蒸气②.白色的固体变蓝（2）吸收呼出气体中的水蒸气（3）2Cu+O22CuO（4）①.二氧化碳##CO2②.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（5）①.Na2CO3