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【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。比如:2、沉淀溶解平衡的特征：(1)逆：结晶熔化均衡就是可逆过程。(2)等：(3)颤抖：动态平衡，熔化的速率和结晶的速率成正比且不为零。(4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，(5)变小：当外界条件发生改变时，熔化均衡将出现移动，达至代莱均衡。3、沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：容易溶电解质本身的性质。(2)外因a．浓度：搅拌吸收，结晶熔化均衡向熔化的方向移动，但不变。b.温度：多数容易溶电解质溶水就是放热的，所以增高温度，结晶熔化均衡向熔化的方向移动，同时变大。c.同离子效应：向结晶熔化均衡体系中，重新加入含原体系中某离子的物质，均衡向结晶分解成的方向移动，但不变。d．其他：向结晶熔化均衡体系中，重新加入可以与体系巾某些离子反应分解成更难水溶性的物质或气体的物质，均衡向熔化的方向移动，不变。结晶熔化均衡的应用领域：1．沉淀的生成(1)意义：在牵涉无机制取、纯化工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用分解成结晶去达至拆分或除去某些离子的目的。(2)方法a．调节ph法：例如工业原料氯化铵中不含杂质氯化铁，并使其熔化于水，再重新加入氨水调节ph至7～8，可以并使转变为结晶而除去。b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，并使某些金属离子例如等生成极难溶的硫化物等结晶，也就是拆分、细粒常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即为结晶全然。2．沉淀的溶解(1)意义：在实际工作中，常常可以碰到须要并使容易溶物质熔化的问题、根据均衡移动原理，对于在水中容易水溶性的电解质，如果能够设法不断地muzat结晶熔化均衡体系中的适当离子，并使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。(2)方法a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向结晶中重新加入溶液，融合分解成使的熔化均衡向右移动。b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。例如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．结晶转变熔化法：本法就是将容易溶物转变为能用上述三种方法之一熔化的结晶，然后再熔化：如向中重新加入饱和状态溶液使转变为再将溶盐酸。3．沉淀的转化(1)实质：结晶转变的实质就是结晶熔化均衡的移动。一般来说，溶解度大的结晶转化成溶解度更大的结晶难同时实现。比如(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用fes等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．液态物质的溶解度:

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