1.1+原子结构【中职专用】（高教版2021通用类）

化学通用类高等教育出版社主题一原子结构与化学键1.1原子结构主题一原子结构与化学键1.1原子结构学习目标1.通过分析原子的结构、组成，结合相对原子质量的计算，掌握原子的构成，发展宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养。2.通过发现核外电子排列规律，掌握1~20号元素的原子结构示意图，明确最外层电子数与元素种类的联系，深化结构决定性质的化学观念，发展宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养。3.通过了解原子结构模型演变的历史，体会科学家严谨求实的科学态度和不畏失败的科学精神；通过了解同位素在生产、生活中的作用，体会化学在人类社会文明进步中的巨大推动作用，发展科学态度与社会责任等化学学科核心素养。情境与问题铜氯化钠水情境与问题1.观看图片，想一想构成氯化钠、铜和水的基本微粒是什么？构成物质的微粒有哪些？氯化钠由氯离子和钠离子构成，铜由铜原子构成，水由水分子构成；构成物质的微粒有离子、原子、分子。2.这三种微粒之间有何联系？分子由原子构成，离子由原子得失电子形成。【总结】原子是构成物质的基本微粒。？一.原子的构成道尔顿模型（1803）实心球汤姆逊模型（1904）葡萄干面包式卢瑟福模型（1911）核式模型玻尔模型（1913）轨道式电子云模型（1926）概率说一.原子的构成1.原子的构成微粒质量/kg相对质量电性和电量/C质子1．673×10-271．007+1．602×10-19中子1．675×10-271．0080电子9．109×10-311/1836-1．602×10-192.构成原子的粒子及其性质原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的数目和叫做质量数。一.原子的构成3.构成原子或离子的微粒间的数量关系一.原子的构成①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝

=原子序数。②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。③阳离子的核外电子数＝质子数－

所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是10。④阴离子的核外电子数＝质子数＋

所带电荷数。如Cl－的核外电子数是18。核外电子数阳离子阴离子3.构成原子或离子的微粒间的数量关系一.原子的构成①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝

=原子序数。②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。核外电子数

质子Z

个原子核中子（A-Z）个原子（

）

核外电子Z

个二.原子核外电子的排布在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较

，在离核较远的区域内运动的电子能量较

，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作

(如右图)。电子总是先从

层排起，这又叫核外电子的分层排布。低高电子层内二.原子核外电子的排布电子层(n)1234567电子层符号

各电子层能量KLMNOPQ电子层数越小，能量越低；电子层数越大，能量越高二.原子核外电子的排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMN1氢H12氦He23锂Li214铍Be225硼B236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne28核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMN11钠Na28112镁Mg28213铝Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氩Ar288表1-1-3核电荷数1～18的元素原子核外电子的排布二.原子核外电子的排布元素各电子层的电子数KLMNOP2He（氦）2

10Ne（氖）28

18Ar（氩）288

36Kr（氪）28188

54Xe（氙）2818188

86Rn（氡）281832188表1-1-4稀有气体元素原子核外电子的排布稀有气体元素的原子最外层电子数是8

(氦是2)结合表1-1-3、1-1-4，元素原子核外电子的排布，思考并小组讨论：①每个电子层最多容纳的电子数是多少？②最外层电子数不超过几个？③次外层电子数不超过几个？1.核外电子排布的规律二.原子核外电子的排布1.核外电子排布的规律二.原子核外电子的排布（1）各电子层最多容纳

个电子；（2）最外层电子数不超过____个(K层为最外层时不超过____个)；（3）次外层电子数不超过___个；倒数第三层电子数不超过___个（4）核外电子总是尽先排布在能量

的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步

的电子层。2n2821832较低较高2.结构示意图二.原子核外电子的排布结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。（1）在原子结构示意图中，“圈”表示原子核及核内质子数，“弧”表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，核内质子数与核外电子数相等。（2）在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。【练习】核电荷数K层最多容纳2个L层最多容纳8个最外层不得超过8个次外层不得超过18个+3528187利用原子核外电子排布规律，分析溴原子的核外电子排布。提示：原子核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立理解。在3.核外电子排布规律应用二.原子核外电子的排布元素种类金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数小于4。最外层电子数大于或等于4。最外层电子数是8或2（氦是2）。1.从横向看，在同一“横行”的各个元素的原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增大。2.从纵向看，在同一“纵行”的各个元素的最外层电子数相同，电子层依次增加。

结论二.原子核外电子的排布3.核外电子排布规律应用二.原子核外电子的排布金属元素最外层电子数较少，容易失去电子；非金属元素最外层电子数较多，容易得到电子；稀有气体元素最外层电子数是被填满的稳定结构，极不容易发生化学反应。原子的最外层电子数这一微观结构决定了元素原子的宏观性质，这就是“微观联系宏观”、“结构决定性质”。【练习】试用原子结构示意图表示下列粒子：Na+、O、S2-、Cl实践活动表1-1-5氢元素的3种原子的构成这种质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。它们在元素周期表中占据相同的位置。观察表1-1-5氢元素的3种原子的构成，找出这3种原子构成的相同点和不同点。【跟踪检测】1．随着自然科学的发展，科学家们依据实验事实，提出了各种假说和原子结构模型，其中提出“带核原子结构模型”的科学家是A．汤姆生 B．波尔

C．卢瑟福

D．道尔顿【答案】C【跟踪检测】2．原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是A．A层 B．K层 C．N层 D．M层【答案】B【跟踪检测】3．根据核外电子排布规律，M层最多容纳的电子数是A．8

B．10

C．18

D．32【答案】C【跟踪检测】4．下列有关原子核外电子的说法错误的是A．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子B．电子在核外是分层排布的C．电子不停地做高速运动D．离原子核近的电子