崇仁中高第二次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精崇仁一中2012—2013学年高一第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35。5Na23K39Ca40Fe56Mg24Al27第I卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意）1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是(）A．碳素钢B．不锈钢C．青铜D．铜绿2．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时水溶解性:：Na2CO3<NaHCO3C．等质量时与盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3〈NaHCO3D．与同浓度稀盐酸反应快慢:NaHCO3＜Na2CO33．中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，下列有关说法正确的是（）A.因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具.B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH）3，因此铝元素超标对人体无影响.C．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用铝元素的食品显然也没有影响。4．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一.下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（

)A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl35．下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟稀HCl反应的是（） ①Al2O3②Al（OH)3③(NH4）2CO3④NaHCO3⑤BaCl2A。③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部6.下列除杂质的操作中不正确的是（)A。铁粉中混有铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B。CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C。NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往该溶液中通入过量CO2气体D。NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4,振荡，静置，分液7。下列化学反应所对应的离子方程式正确的是（)A．金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al=AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2：Al3++SO42—+Ba2++4OH-＝BaSO4↓＋AlO2-＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH）3↓＋CO32－8..下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（）A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAD．2。4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0。1NA9.钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（）A．①②③④⑤

B．全部

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑥10．在相同条件下总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）A．2g B．1g C．18g D．无法确定11．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况）,若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下列判断正确的是A．最终得到7.8g的沉淀B．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体C．最终得到的溶液中c(NaCl）=2。0mo/LD．最终得到的溶液中c(Na+）=c（Cl—)+c(OH—）12．如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。从图中可以看出的信息有（)A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大C．1800年以前出现的材料强度都比铝小D．铝的密度比钢的密度大13．下列关于焰色反应的叙述中,正确的是（）A.只能用铂丝做实验B。只能使用酒精灯C.必须透过蓝色钴玻璃观察火焰D。每次实验后，必须用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有颜色14．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质的是(）A．Al2（SO4）3B．FeSO4 C．NaOHD．BaCl15．在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是（）A。Na+、Mg2+、MnO4－、SO42－ B。NH+4、Al3+、NO3－、Cl－C。K+、Na+、AlO2－、NO3－ D。Mg2+、K+、HCO3－、OH－16．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(）A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二、填空题（本大题包括4小题，共46分）17．（14分)用常见的金属及化合物的知识填空。(1)过氧化钠可用于宇航员或潜水艇中氧气再生的来源,请分别写出宇航员呼出的水蒸气和二氧化碳跟过氧化钠反应的化学方程式：①；②(2)铝是一种日常生活中应用很广的重要金属。①在酒精灯上加热未经打磨的铝箔，出现的现象是。②铝制炊具长时间烧煮碱性食物的过程中,铝的保护膜将被破坏。写出铝的保护膜与强碱发生化学反应的离子方程式。(3)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：①自选合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：。②向沸水中逐滴滴加饱和FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子直径范围是nm。③电子工业需用30％的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式.18．（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：(8分)（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是___________（填化学式)；写出乙→丙转化的离子方程式：__________________。

（2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是_________（填化学式）;写出甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。19．（15分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜等、，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：(已知：硅不与盐酸和水反应）（1）若固体Ⅰ中含有铜，步骤①的试剂X应选择（填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl3溶液”）；步骤②的操作是，得到固体Ⅱ反应的离子方程式为（2）固体Ⅲ的化学式为步骤④反应的化学方程式为（3）该铝合金中铝的质量分数是________________（4）步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果(填“偏高"“偏低"“不影响”）20．（9分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂.硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。（1)请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：Fe2++O2+H+—Fe3++H2O反应中的氧化剂是（填化学式）。（2）试设计一个实验方案,探究某硫酸亚铁药片是否被氧化.请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：0.1moLL-1KSCN、氯水。实验步骤预期现象和结论步骤1：把药品刮去糖衣,用研钵研碎;取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解；硫酸亚铁在蒸馏水中溶解。步骤2：步骤3：（3）步骤2的离子方程式为。三、计算题（本题包括1个小题,共6分)21．(6分）3。84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。求原混合物中Fe2O3的质量。崇仁一中高一年级第二次月考化学答题卷第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共48分)第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题(本大题包括4小题，共46分）17．（14分)（1）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)①铝箔失去光泽,熔化但不滴落。②Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O。(3）①：合理即可。②1—100.③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。18．(8分）（1）Al2O3；Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。

(2)Fe2O3；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O.。19．(15分）(1）

盐酸；过滤；

Mg2++2OH—===Mg（OH）2↓（2）Al2032A1(OH）3Al203+3