安福中学高下学期第二次月考化学试题（课改班）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高一下学期第二次月考化学试题（课改班)第Ⅰ卷（选择题,共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．2009年3月1日16时13分，中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利.其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3（3He)储量。下列有关氦－3的说法中正确的是A．原子结构示意图为B．原子核内中子数为3C．1mol3He的质量约为3gD．3He的摩尔质量为32．下列说法中正确的是A．由H原子形成1molH—H键要吸收热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应3．下列说法不正确的是A．凡是分子组成相差一个或几个“CH2"B．植物油能够使溴水褪色而矿物油不能使溴水褪色C．具有苯环结构的蛋白质遇浓HNO3变性,产生黄色不溶物D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体4．元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A．该周期的元素都是放射性元素B．该周期的元素,原子序数最大为118C．该周期的ⅦA族元素是金属元素D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性5．下列关于海水资源的说法不正确的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．从海水中可以提取铀和重水等核原料C．海水中的溴、氟等元素均为微量元素,但仍有提取的价值D．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低6．在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）2B（g)和2C（g)D（g），X1和X2分别是A和A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大7．等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V)与时间（t）的关系正确的是8．下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3（s)=NH3（g）＋H2O(g）＋CO2(g)ΔH＝＋185。57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向9．在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于7的是A．pH=2的硝酸和pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水C．pH=3的硫酸和pH=11的KOHD．pH=4的醋酸和pH=10的KOH溶液10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A。B。C.D.OH－的物质的量11．反应L(s)＋aG（g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断A．上述反应正方向是放热反应B．上述反应正方向是吸热反应C．a＞bD．a＋1＜b12．一定条件下，可逆反应X（g)+3Y(g）2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分0。08mol·L－1，则下列判断不合理的是A．c1∶c2=1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－113．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g)和1LB（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）十B(g)nC(g）+2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则该反应的化学方程式中n的值是A．1 B．2 C．3 D．414．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的。已知：①H2O(g)=====H2O(1）；△H=－Q1kJ/mol；②C2H5OH(g）C2H5OH（1）；△H=－Q2kJ/mol；③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g);△H=－Q3kJ/mol；下列判断正确的是A．酒精的燃烧热为Q3kJB．若使23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3）kJC．H2O（g)→H2O（1）释放出了热量,所以该过程为化学变化D．从反应③可知1molC2H5OH（g)的能量高于2CO2(g）和3H2O（g)的总能量15．某温度下，在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)＋2B(g）4C（？）＋2D（？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝eq\f（c4Cc2D,c3Ac2B）B．此时，B的平衡转化率是35％C．增大该体系的压强，平衡向右移动,化学平衡常数增大D．增加C,B的平衡转化率不变16．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2(g)2NH3(g)kJ·mol）,下列说法正确的是容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的平衡浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率A．B．a+b>92.4C．D．第Ⅱ卷（非选择题，共52分)二、非选择题(52分）17．（8分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）右图是锌锰干电池的基本构造图。①MnO2的作用是除去正极上的产物H2，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是.②关于该电池的使用和性能,说法正确的是A.该电池可充电后反复使用B.该电池可用于闹钟、收音机、照相机等C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中（2）目前常用的镍（Ni）镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为：放电放电充电Cd+2NiO（OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH）2和Cd（OH)2均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是A。以上反应是可逆反应B.反应环境为碱性C。电池放电时Cd做负极D.是一种二次电池（3)美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成,通人的氢气和氧气由孔隙中逸出,并在电极表面发生电极反应而放电。①其电极分别为a是极（填正或负)。②若为飞行员提供了360kg的水,则电路中通过了mol电子。18．（10分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2（g）2SO3(g）。某温度下，SO2的平衡转化率(α）与体系总压强（p）的关系如图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于____________.②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A）_______K(B)(填“＞”、“＜"或“=”）.(2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:CH4（g）＋4NO2（g)=4NO（g)＋CO2(g)＋2H2O(g）；H=－574kJ/molCH4（g)＋4NO(g）=2N2(g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；H=－1160kJ/mol若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________（阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox,3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去.转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式___________________________________(不必配平)。19．(14分）A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素，原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍,D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W均由上述元素的两种元素组成，甲、乙均由上述元素的三种元素组成.元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲＜乙）.转化关系如图（反应条件略去）。请回答下列问题：（1)X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为；X、Y、W都能与Z反应，则Z为（写化学式）。（2）写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液加热时反应的化学方程式：=1\＊GB3①;=2\*GB3②.（3）化合物BE2与化合物Y结构相似,则BE2的电子式为。（4）上述六种化合物中是空气质量日报必须分析测定的物质，他们的危害是。（写一种及对应危害即可）（5）将X、W与D按1:1:n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，写出反应的化学方程式.20．（10分)已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它和A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请回答:（1）写出BD3与氧气反应的化学方程式（2）你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否（选填“能”或“不能”）发生下面的反应:BC＋BD3→DBC2＋D2C，理由是（3）由A、C、D三种元素组成的化合物A2D6C在一定条件下可以转化为A2D4C，写出实现该转化的化学方程式（4)①恒温恒压下，在一定体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC（g）＋2BC2（g）4AC2（g)＋B2(g）在上述条件下,向容器中充入AC和BC2各1mol达平衡时，生成AC2和B2共amol，则AC的转化率是（用含a的代数式表示)。②若维持温度不变，在一个与①反应前的体积相同且容积固定的密闭容器中发生①中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1mol，达平衡时生成AC2和B2共bmol，将b与①中的a进行比较,则ab(填“＞"、“＜”或“不能确定”）.21．(10分）某有机物A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2，A与CnH2n+1OH反应生成分子式为Cn+3H2n+4O2的酯.回答以下问题:(1）A的分子式为,结构简式为。（2）已知含碳碳双键的有机物与卤代氢发生加成反应，卤代氢中的氢原子加到氢原子较多的不饱和碳原子上，而卤原子加到含氢原子较少的不饱和碳原子上，依此规则，A与HBr发生加成反应，生成物B的结构简式为.(3）B与NaOH溶液发生取代反应后，再用盐酸酸化所生成C的结构简为:CH3CH3－CH－COOH,│OH程式为。（4）C在浓硫酸作用下，生成的环状酯的结构简式为。CH3CHCOOH│CH3CHCOOH│OH2012~2013学年度下学期高一课改班第二次月考化学答题卷2013.5.24一、选择题（每小题3分,共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（共52分）17．（8分）（1）①②(2）（3)①②18.（10分）（1)①②(2）（3)19。（14分）（1)(2）①