物质的量的浓度和溶液的配制及分析-jzp

专题1化学家眼中的物质世界◆◆◆第二单元研究物质的实验方法◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析

物质的量浓度含糖量3.6%1.5mol/LBaCl205.04.017:16生化条码号：600026823姓名：XXX门诊号：0529156标本种类：血清样本编号：050401CL730243性别：女科别：方便门诊临床诊断：方便门诊接收时间：05.04.0107:39年龄：63岁床号：送检医生：XX备注：脂血清++No项目结果参考值单位1谷丙转氨酶350—55IU/L2谷草转氨酶306—60IU/L3AST：ALT0.864碱性磷酸酶9135—142IU/L5谷氨酰转肽酶350—50IU/L6总蛋白83.260.0—85.0g/L7白蛋白47.035.0—55.0g/L8球蛋白36.218.0—38.0g/L9白蛋白：球蛋白1.301.25—2.210总胆红素14.03.0—22.0µmol/L11直接胆红素1.90—6.0µmol/L12间接胆红素12.11.2—16.0µmol/L13尿素氮6.301.90—7.10mmol/L14肌酐8540—133µmol/L15尿素氮：肌酐74.1216尿酸33190—420µmol/L17葡萄糖4.643.85—6.10mmol/L18果糖胺2.491.40—2.95mmol/L19甘油三脂1.20.56—1.70mmol/L20总胆固醇4.103.10—5.20mmol/LNo项目结果参考值单位21高密度脂蛋白胆固醇1.100.90—3.00mmol/L22低密度脂蛋白胆固醇1.970.80—3.64mmol/L检验报告单微摩尔每升毫摩尔每升练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。某饱和溶液的质量分数为25%，其溶解度为___________。20%33.3g思考：溶质质量分数是一个表示溶液组成的物理量，可用来直接计算溶质、溶剂、溶液的质量，但在化学研究中称量液体的质量不如量体积方便，因此更需要一个表示一定体积溶液中含有多少溶质的量，请你建立一个能够满足这个要求的物理量。1.质量分数

溶液浓度2.物质的量浓度表示溶液组成的物理量的表示有那些方法？思考:1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。3.公式：2.单位：常用mol/L(mol·L-1)cB=

nBV（aq）

(nB=cB·V或V=)cBnB溶质的物质的量溶液的体积一.物质的量浓度1.将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？结论１:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）【思考】2.从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001结论2:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，取用体积不同，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的；但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。【思考】

判断正误1.58.5

gNaCl溶于1

L水中,所得溶液的物质的量浓度为1

mol/L。2.从1L1mol/LNaCl溶液中取出100

mL溶液,其物质的量浓度为0.1

mol/L。3.1

mol/L的NaCl溶液中含有1

mol的NaCl。×××1.基本量的换算二.有关物质的量浓度计算请计算：11.7gNaC1溶于水配成0.25LNaC1溶液,其物质的量浓度为多少？解:n(NaC1)=

==0.2molm(NaC1)

M(NaC1)11.7g

58.5g/molc(NaC1)===0.8mol/L

n(NaC1)

V(aq)0.2mol0.25L答:其物质的量浓度为0.8mol/L例1：请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度2mol/L0.2mol/L1mol0.05mol500mL溶质溶液V(aq)nC98g硫酸1.12LHCl250mL(S.P.T)982.溶液中溶质微粒数目的计算

例1.

2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为

mol，H+的物质的量浓度为__________,SO42-的物质的量浓度是_________，取出200mL溶液，

其物质的量浓度为_________，含H2SO4的物质的量为__________22mol/L1mol/L1mol/L0.2mol例1：下列溶液中，Na+浓度最大的是（）(A)4L0.5mol/LNaCl溶液1L0.3mol/LNa2SO4溶液(C)0.8L0.4mol/LNaOH溶液(D)2L0.15mol/LNa3PO4溶液BD练习2：VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液10mL，用水稀释至40mL，稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为

.

(a/576V)mol/L练习1：今有0.1mol/L硫酸钠溶液300mL，0.1mol/L硫酸镁溶液200mL和0.1mol/L硫酸铝溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1:1:1B．3:2:1C．3:2:3D．1:1:3

解：

2NaOH～～～～H2SO4

2mol1mol1L×0.5mol/LV[H2SO4（aq)]×1mol/L

3.有关化学方程式的计算请完成教材P25【问题解决】例：中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多

少升1mol/LH2SO4溶液？第二课时◆◆◆溶液的配制及分析◆◆◆溶液的配制及分析如何用Na2CO3固体配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液?三、一定物质的量浓度溶液的配制实验探讨:用来准确配制一定体积（较准确）、一定浓度的溶液50ml100ml250ml500ml1000ml容量瓶:规格：50mL，100mL，250ml，500mL，1000mL；2.注意事项：①不可装过热或过冷的液体②不能用来溶解固体或稀释或长期存放溶液或进行化学反应③使用前要检查是否漏水细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞；①标有温度(20℃)和容积(100mL、250mL、500mL)②有刻度线而无刻度。构造：特点：容量瓶介绍：

使用之前如何检验容量瓶是否漏水？加水倒立观察瓶塞旋转180o

倒立观察1、计算

需要称量的Na2CO3的质量n=cV=0.100×0.1=0.010molm=n×M=0.010×106=1.06g以配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液为例一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制步骤：2、称量思考：用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零3、溶解①能否用容量瓶来溶解固体物质？②除了烧杯外还需要什么仪器？使用时还需注意什么?③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢?

答：还需玻璃棒。应注意搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。4.转移+洗涤注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：量筒量取浓硫酸后，是否需要洗涤？若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？5.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：不能，必须重新配制250mL定容时要注意溶液凹液面最低点和刻度线水平相切，眼睛视线与刻度线呈水平。6.摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，反复上下颠倒，摇匀，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答:不能。液面低于刻线是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处;当静置后就会恢复原状.7.装瓶贴签容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。计算溶解洗涤转移定容摇匀转移称量装瓶总结：准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（需注明容量）、胶头滴管、试剂瓶、药匙讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

步骤误差操作nVC计算计算结果m=1.06g，称1.1g称量砝码生锈（没有脱落）NaOH放在滤纸上称量将量筒的洗涤液倒入烧杯溶解转移容量瓶洗后,未烘干转移时少量流出溶液未冷却—增大增大减小减小——增大增大———减小减小无影响无影响无影响误差分析：步骤误差操作nVC洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容俯视超出刻度线，吸出一部分摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶中有少量蒸馏水减小减小减小减小增大———增大仰视回忆:用量筒量液体时,俯视、仰视会造成怎样的误差?（（仰视读数俯视读数

溶液体积增大，浓度变小

溶液体积减小，浓度变大步骤误差操作nVC洗涤未洗涤、洗涤液未注入容量瓶定容俯视超出刻度线，吸出一部分摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶中有少量蒸馏水减小减小减小减小减小减小减小增大增大———增大——增大减小—仰视[例]在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）

；会使所配溶液浓度偏大的是

；会使所配溶液浓度偏小的是

。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。答：（4）（5）；（6）；（1）（2）（3）4.有关溶液稀释和浓缩的计算公式：C1V1=C2V2

结论：溶液稀释前后溶质的物质的量不变（1）稀释问题【思考1】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？练习：20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342g稀释到1L,其物质的量浓度将是多少？例：将10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？

V[H2SO4(aq)]=40mL解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L解：(342g×20%)÷342g/mol＝1L×c（蔗）（2）有关两种不同浓度溶液混合的计算

[注意]不同浓度溶液混合后，溶液的质量可以相加，体积不能相加。除非题中说明忽略体积变化时：V总=V1+V2m混ρ混V混=C3V3=C1V1+C2V2

（混合前后溶质的物质的量总和不变）

【思考】不同浓度溶液混合后，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？例：