海南省2023届高三年级上册期末学业水平诊断化学试卷（含答案）

海南省2023届高三上学期期末学业水平诊断化学试卷

学校：姓名：班级：考号：

一、单选题

1、化学与日常生活、学习密切相关，下列说法错误的是（）

A.食盐、味精的主要成分均为盐类

B.树干表面涂抹石硫合剂能预防虫害

C.学生用的铅笔芯的主要成分是Pb

D.古字画不褪色的原因之一是所用的墨中含碳

2、下列有关钠、硫单质及其化合物的叙述正确的是（）

A.Na2。？中阳离子与阴离子的个数比为2：1

B.常温时，硫化钠水溶液的pH=7

C.硫在足量中燃烧生成SO3

D.利用饱和Na2so3溶液可除去SO?中混有的HC1

3、下列实验操作方法正确的是（）

A.AB.BC.CD.D

4、“价-类”二维图是学习元素化合物的重要载体，下图是短周期某一卤族元素的

“价-类”二维图。下列说法正确的是（）

元素化含价

2.....：.......二......«...

“：：：g

|.......：......一：------户

乳化物单质气化物酸盐物质类别

A.该元素是卤族元素中的氟B.a的浓溶液分别与h、i反应均可生成b

C.c具有较强氧化性，是e的酸酢D.酸性：d<e<f

5、氮、氧分别是空气中和地壳中含量最多的两种元素。下列说法正确的是（）

A.电负性：N>0B.活泼性：N2>02

C.第一电离能：N>0D.熔沸点：N2>02

6、下列实验操作对应的实验现象错误的是（）

选

实验操作实验现象

项

A向KI溶液中滴加淀粉溶液溶液变蓝

白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉

B向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

淀

C向饱和CaSOq溶液中加入少量纯碱粉末生成白色沉淀

向酸性KMnO4溶液中加入过量甲苯，振

DKMnO4溶液的紫红色消失

荡

A.AB.BC.CD.D

7、在2.7gAl粉中加入过量NaOH溶液，发生反应:

2Al+2NaOH+2H2O==2NaA102+3H2T0设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是（）

A.溶液中Na+数为O」NAB.该反应中转移的电子数为0.3NA

C.该反应的氧化产物是H?D.该反应中生成3.36LH?

8、一定温度下，在某密闭容器中的C0：和H?发生下列反应，并达到平衡状态：

CO2（g）+3H2（g）[^?>CH3OH（g）+H2O（g）A//=T9.0kJ.。下列说法正确的是

（）

A.升局温度，v正>丫逆

B.加入CC）2（g）,平衡正向移动，平衡常数增大

C.使用合适的催化剂，可提高CO2的平衡转化率

D.压缩容器的容积，平衡时CH,OH（g）的物质的量增大

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种

类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素

中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之

差。下列判断正确的是（）

A.非金属性：X>WB.最高正化合价：Y〉W

C.Z的氧化物中只含离子键D.简单氢化物稳定性：Y>W

10、常温下，向CUSO4溶液中滴力UNaOH溶液，溶液中-廖仁广）与溶液pH关系如

,98

图所示。已知：常温下，Ksp[Cu（OH）,]=10--o下列说法错误的是（）

A.随着NaOH溶液的滴入，溶液中c（SOj）变小

B.N点横坐标的数值为4.1

C.M点水的电离程度小于N点

D.M点存在关系：c（Cu2+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO；）+c（OH-）

二、多选题

11、某工业碱性废水中含S2-，利用下列装置可将其转化为FeS。下列说法正确的是（）

A.Fe棒连接电源的正极B.b电极一定是惰性材料

C.阳极反应式为Fe-2e-+S2--FeSJD.气体X可能是0?

12、桅子昔是中草药桅子实的提取产品，可用于治疗心脑血管、肝胆等疾病及糖尿病

的原料药物，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）

A.该化合物分子中含有3种官能团

B.该化合物遇FeCl,溶液发生显色反应

C.该化合物分子中含8个手性碳原子

D.lmol该化合物最多与2moiBr?发生加成反应

13、甲烷重整制备合成气的传统方法：

CH4(g)+H2O(g)—CO(g)+3H2(g)△”=+206kJ.mo广。厦门大学温在恭在实验室

中采用Rh/SiO?作催化剂，以CH4、此。？、H「0、He为原料气的同位素示踪实验结

果表明，生成物c^O的含量占CO生成总量的92.3%,氧化反应机理如图所示。下列

说法正确的是（）

A.消耗等物质的量C%，甲烷传统重整方法比Rh/SiO?催化剂法生成的H?多

B.甲烷传统重整方法和Rh/SiO?催化剂上重整反应的AH相等

C.Rh/SiO2催化剂上CH&与H,0不反应

D.Rh/SiO?催化剂上甲烷重整反应存在极性键和非极性键的断裂

5

14、NH4cl可用作金属焊接除锈剂。常温下，Kb（NH3-H2O）=1.8xl0-,下列有关说

法正确的是（）

A.向纯水中加入NH4cl，水的离子积增大

B.0.1molL'NH4Cl溶液中，c（NH；）+c（H*）>0.Imol•匚］

C.在试管中加热NH4C1固体可分别收集到NH,、HC1

D.常温下，（）.Imol.UNHQ溶液和O.lmol•口氨水等体积混合后溶液显碱性

三、填空题

15、金属鸨是一种银白色金属，主要用于优质钢的冶炼和制造铝丝等。一种以黑铝矿

（主要成分是FeWC）4和MnWC\,还含有少量SiO2杂质）为原料制备金属铝的工业流

程如图所示。

气体I滤渣iititii

已知：焙烧得到的产物的主要成分为Fe2。：、MnO2>Na2SiO3>Na2WO4o

回答下列问题：

（1）“焙烧”时需对黑鸨矿进行粉碎，其目的是o

（2）写出“焙烧”过程中SiO?与纯碱反应的化学方程式：。“滤渣1”的主

要成分为（填化学式）。

（3）“调pH”时发生主要反应的离子方程式为o

（4）实验室由H2WO4制备WO,时，需要焙烧，此操作需要的硅酸盐仪器有酒精灯、

玻璃棒、O

16、以CO2为原料可制备绿色能源甲醇，从而实现“碳达峰”“碳中和”承诺。

CO2制备CH30H的反应为

CO2（g）+3H2（g）<?>CH3OH（g）+H2O（g）AH,=-49.5kJmol'o回答下列问题：

（1）CH3OH⑴的燃烧热A11=-726.8口.1110『，则CHpH。）完全燃烧生成5.6L（标

准状况）CO2和一定量液态水时放出的热量为kJo

（2）在恒容密闭容器中充入一定量CC>2（g）、H?（g）的混合物，只发生上述反应，相

同时间内测得容器中CH30H（g）的浓度与反应温度（T）变化的关系如图1所示。

①该条件下，制备甲醇选取的最佳温度约为Ko

②随着温度的升高，该密闭容器中甲醇浓度先增大后减小的原因是—o

（3）以CC）2（g）、H?（g）为原料合成CH30H（g）,除发生上述反应外，还发生反应:

CO2（g）+H2（g）<?>CO（g）+H2O（g）AH2O两个反应的平衡常数的自然对数

（lnK）随温度倒数（1/T）变化的关系如图2所示。

①图2中，表示反应CC）2（g）+3H2（g）脩珍CH30H（g）+H2O（g）AH,=-19.5kJ-moE1

的是直线（填“甲”或“乙”）。

②计算1250K时，反应CC）2（g）+3H2（g）海9（2乩0>1修）+凡0伍）的平衡常数

K=一。

③在图3中补充完成CO（g）+2H2（g）脩珍CHPH®AW反应过程中能量变化曲线

反应也

°反应进程

Rh

17、硫酸镒可为动植物提供微量元素，还可用作工业催化剂等。用SO?还原Mi!。?可

制备硫酸锅，装置如图所示(夹持装置已省略)。

SO,.N,

混合气体

水浴

磁力加热搅井芥

甲乙

回答下列问题：

(1)实验室中常用70%的浓硫酸和Na2so3制备SO?，若该制备实验中需70%的浓硫

酸49g,则需98%的浓硫酸(浓度为18.0mol【T)mL(保留一位小数)来配

制。这种方法制备SO?的化学方程式为。

(2)实验中通入N2的作用是。

(3)装置甲为制备MnSO&的装置，采用水浴加热，而不是采用酒精灯明火加热。相

比酒精灯加热，水浴加热的主要优点是o

(4)装置甲中SO2还原Mil。2的离子方程式是0

(5)装置乙的作用是防止SO?逸出对实验者造成毒害，则该装置中的试剂是

(6)若检测到制备后的溶液中:整!>1，原因可能是_______

n(Mn2+)

18、化合物G是一种抗炎镇痛药，其合成路线如图所示:

回答下列问题：

(1)A的化学名称是。

(2)写出下列反应类型：A—B,C-Do

(3)E的结构简式是o

(4)F中含有官能团的名称是。

(5)一定条件下，ImolG与H2发生加成反应，最多需要消耗molH2

(6)X是B的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为。

①含苯环，且苯环上有两个取代基

②能发生银镜反应，但不能与FeCL,溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱中有五组峰

(7)根据上述流程，设计以甲苯为原料合成Q^COOH的路线：(其他

试剂任选)。

19、石墨烯在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认

为是一种未来革命性的材料。回答下列问题：

(1)构成石墨烯的元素是碳元素，基态碳原子价层电子轨道表示式为，其中

未成对电子有个。

(2)石墨烯的结构如图所示，二维结构内有大量碳六元环相连，每个碳六元环类似于

苯环(但无H原子相连)，则石墨烯中碳原子的杂化方式为,石墨烯导电的

原因是o

（3）石墨烯的某种氧化物的结构如图所示，该物质易溶于水，而石墨烯难溶于水，易

溶于非极性溶剂。解释石墨烯及其氧化物的溶解性差异的原因：。

（4）石墨烷是石墨烯与H2发生加成反应的产物，完全氢化的石墨烷具有（填

“导电性,，“绝缘性”或“半导体性”）。

（5）石墨烯可作电池材料。某锂离子电池的负极材料是将口+嵌入到两层石墨烯层中

间，石墨烯层间距为ccm,其晶胞结构如图所示。其中一个晶胞的质量m=g

（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

参考答案

1、答案：C

解析：

2、答案:A

解析：

3、答案：C

解析：

4、答案：B

解析：

5、答案：C

解析：

6、答案：A

解析：

7、答案：B

解析：

8、答案：D

解析：

9、答案：D

解析：

10、答案：D

解析：

11、答案：AC

解析：

12、答案:CD

解析：

13、答案：AD

解析：

14、答案:BD

解析：

15、答案：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高利用率

(2)SiO2+Na2CO3^=Na2SiO3+CO2T;Fe?。?和MnO?

-+

(3)SiO-+2H^H2SiO31

(4)均烟、泥三角

解析：

16