贵州省黔南州罗甸县2022届高考热身模拟化学试卷（五）

2022届高三理科综合一一化学高考模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。并在化学

答题卡相应位置上填图考生号。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，JTJ2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相

应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5As74In115

一、选择题：本题共7小题，共42分。每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法不正确的是（）

A.“神舟十二号”载人航天飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

B.相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次减小

C.“84”消毒液”具有强氧化性，可用于疫情消毒

D.BaSO4不溶于胃酸，可用作医疗上检查肠胃的钏餐

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温下，22gCO2和NzO混合气体中，含有的原子数目为1.5NA

B.lmol熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数目为3NA

C.标准状况下，22.4LS03含有的原子数为4NA

D.标准状况下，2.24LC12参与反应，转移的电子数目一定等于0.2NA

9.某中间体A结构如下，有关中间体A的说法正确的是（）

A.lmol中间体A与8mol也能够完全反应

B.中间体A能在空气中稳定存在

C.中间体A的分子式为CuHmOjCl

D.中间体A含有5种官能团

10.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）

浸有NH4cl红墨水

的棉花团

A.图①装置可用于实验室分离CO和CO2B.图②装置可制备无水FeC13

C.图③装置可制乙烯并验证其还原性D.图④装置可观察铁的吸氧腐蚀

11.类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（）

A.由2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+。2，所以2Na2O2+2SC)2=2Na2so3+O2

B.常温下，由Cu+4HNC)3(浓)=Cu(N0,02+2NO2T+2H2O,所以Ag也能与浓硝酸反

应产生N02

C.由Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2。,所以Fe2O3+6HI=2FeI3+3H2O

D.由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,所以Na也能与CuSO4溶液反应生成Cu

12.随着世界工业发展迅速而造成能源短缺和环境问题日益突出，以氢气为代表的清洁能源

开发迫在眉睫，我国科技工作者以“手持技术”研究HCOOH在催化剂Pd表面分解产生H2的部

分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是（）

个过渡态2

A

a

/

端

婴

反应历程

A.HCOOH分解成C02和H2是放热反应

B.改变催化剂可以使HCOOH分解产生C02和H2的反应热相同

C.该反应过程中只有C=0键的生成

D.HCOO+H*=CO2+H2是该历程的决速步骤

13.改变O.lmol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H?A、HA\A?一的物质的量分数3（X）

X）

随pH的变化如图所示［已知*X）《］。下列叙述错误的是（）

A.pH=1.2时,c(H2A)=C(HA)

c2(HA)

B.pH=2.7时，----------------=100

2

c(H2A).C(A-)

C.pH=4.2时,3c(A2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

D.等体积等浓度的NaOH与H2A溶液混合后,

此溶液中水的电离程度比纯水小

二、非选择题：共58分。第26-28题为必考题,考生都必须作答。第36题为有机化学

基础选考题,

26.（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，请完成下面问题。

第一部分：实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KCICh和NaClO：

(1)仪器a的名称是,b中的试剂是：,写出该装置制备氯气

的化学方程式：o

(2)装置c中采用的加热方式是，d中采用冰水浴冷却的目的是,

d中反应的离子方程式为：。

(3)e的作用是,可选用试剂(填标号)。

A.Na2sB.NaClC.Ca(OH)2D.H2so4

(4)反应结束后，取出c中试管，经冷却结晶、、、干燥,

得到KC1O3晶体。

第二部分：“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其

有效成分是NaCKX测定某“84消毒液"中NaClO含量(单位：的实验步骤如下：

I.取消毒液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处

充分反应。

I【.用().1000mol.LrNa2S203标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，用淀粉溶液作指示剂，显示终

22-

点时共用去20.00mLNa2s2O3溶液。(I2+2S2O3^=2r+S4O6)

①滴定终点现象为。

②该消毒液中NaClO的含量为g-L-1o(保留1位小数。NaClO式量为74.5)

27.(14分)电池级CoSO4可用于制备CoCCh和CoCzCh等钻盐。一种以Co(OH)3粗渣(含有

FeO、CuO、CaO、MgO、ZnO、SiO?等杂质)为原料制备电池级CoSCU^H?。的工艺流程如

图所示：

HjSChNaSChNaClOjNa£OjNaFP,O,

CO(OH)3

正|~＞市明调,川修船Q［匹|酝川-COS0-7H0

粗渣fIk42

滤渣1黄钠铁矶滤渣2Cu2*、Zt产

已知：①黄钠铁机化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6是一种淡黄色难溶物。

(I)滤渣I的主要成分是,“浸出”过程中需要加热，其原因

是________________

(2)在“浸出”中发生的主要反应的离子方程式：

“浸出”过程中，Na2sCh用量、终点pH对钻浸出率的影响

如右图所示，贝IJ“浸出”过程中应控制的适宜条件

是。

(3)氧化过程中加入NaCICh的主要目

的是。

(4)“调节pH”过程中，调节pH=5,写出生成黄钠铁矶的离子方程

式：«

(5)已知Ksp(MgF2)=7.35xl0LKsp(CaF2)=1.05xl()T。，“沉Ca?+、Mg2+”是其转化为MgF?、

CaF2沉淀，当Ca?+和Mg?+沉淀完全时，所得滤液=。

(6)电池级CoSO4可用于电解法制得钻铁合金。配制0.050mol/LFeSO4和0.050mol/L

CoSCU的混合溶液，用铜作阴极、石墨作阳极进行电解，获得CoFez合金。其中阴极的电极

方程式为。

28.(14分)

HCOOC%是一种重要的化工产品，被公认为“万能中间体甲醇脱氢法制HCOOCH3

是工业上的一种重要方法，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。其工艺过程

涉及如下反应：

反应I：2cH30H(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)△H\

反应II：CH30H(g)CO(g)+2H2(g)△//2=+106.0kJmol-1

1

反应HI：HCOOCH3(g)2C0(g)+2H2(g)△=+76.6kJ-mol-

（1）△Hi=kJmol_1。

（2）一定条件下，在容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH30H气体发生上述反应,

在不同温度下连续反应4h。测得甲醇的总转化率（a,图中实线表示）和HC00CH3的选择

性a,图中虚线表示）随温度变化如图所示。

2xHCOOCHJ'的物质的量J।II■小IV°/,

（已知：HCOOCH?的选择性=反应的甲醇的物质的量

①553K时，体系中H2的物质的量为moL

4h内反应速率V（HCOOCH3）=molL'.h'o

②当温度高于535K时，HC00CH3的选择性迅速下降的原因不可能是（填序号）。

A.升高温度使催化剂活性降低B.升高温度使反应I逆向移动

C.反应I平衡常数减小D.温度升高反应H速率加快

E.温度升高反应m速率加快

（3）有关研究表明，7r时一，在改良催化剂作用下加入1.2mol甲醇制取HC00CH3（只发

生反应I和反应II）,测得反应达平衡时压强为0.1MPa,HCOOCH3和CO的物质的量分

别为0.4mol、0.2mole

①7T时，反应达到平衡时，若增大压强，甲醇的总转化率（填"增大”、"不变”或“减

小”）。

②rc时，反应I的平衡常数Kp=（MPa尸（以分压表示，分压=总压X物质的量

分数）。

（4）有关文献研究表明，甲醇脱氢制HC00CH3的反应：2CH3OH（g）HCOOCH3（g）

+2H2（g）

的反应机理如下，填写第②步的反应式。(带的表示自由基)

①CH30H=CH3O+H«

②_____________________________

③HCH0+CH30«=HCOOCH3+H«

35」化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

重金属的化合物易对环境造成污染及引起人体伤害，元素础本身无毒，其存在于自然界

各种金属矿中，它主要以各种神化物的形式经呼吸道、消化道、皮肤进入体内引起人体中毒。

回答下列问题：

(1)基态碑原子核外电子排布中有个未成对电子；第一电离能数据I(As)大于

I(Se),可能的原因是。

(2)神烷(As%)的空间构型为；碑烷中心原子杂化方式为；AsH3

的熔沸点高于P%,其主要原因是»

Na3AsO4可作杀虫剂，其组成元素的电负性大小顺序是，，

(3)碑与锢(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其

立方晶胞结构如图所示，晶胞边长a=666.67pm,则其密度为g/cmh(边长a可

用2000/3近似计算，设NA=6.0x1()23mol-i)

(4)已知神黄铁矿(FeAsS)煨烧可生成砒霜(AS2O3)和红棕色固体，则该反应的化学方程式

为。

36.［化学——选修5：有机化学基础］(15分)

化合物G的合成路线如下:

回答下列问题：

（1）A的名称为。

（2）A-B反应中所需的条件和试剂是0

（3）E中含氮且含氧官能团的名称为；E-F反应的反应类型

为。

（4）D的分子式为C6H40cl2，