初中化学九年级上册金属的性质和利用“百校联赛”一等奖

第1节金属的性质和利用金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu强弱规律：1.从左往右，金属活动性依次减弱2.H前的金属能与盐酸、稀硫酸反应发生置换反应，产生氢气3.排在前面的金属能把排在它后面的金属从它的化合物溶液中置换出来例：将一段打磨好的镁条放入稀盐酸中，一段时间后，镁条消失，产生氢气的质量随时间的变化图像：计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？

并按照由大到小的顺序排列？（相对原子质量镁：24铝：27铁：56锌：65）一、等质量的不同金属与足量的酸反应的规律等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑27×22×3226556224

mmmm3m272m652m562m24x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量氢气的质量=当生成物中金属元素化合价相同时金属的相对原子质量越小，产生氢气越多t1t2t3t4●●●●反应速率（活动性）：Mg＞Al＞Zn＞Fe等质量的不同金属与足量酸反应产生氢气质量-时间图产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn图1已知等质量的M、N两种金属分别与足量稀盐酸反应的图像如下变式练习0t/sH2/gMN思考：

1.产生氢气的质量M

N

2.金属活动性强弱M

N

3.消耗酸的质量M

N

4.如M、N在化合物中均为+2价，则相对原子质量大小M

N

><><足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的盐酸反应，产生氢气的质量之间的关系2Al＋6HCl＝2AlCl3

＋3H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑二、足量金属与等量的酸反应的规律足量的金属与相同量的酸反应，生成的氢气一样多222×3236.5×236.5×236.5×236.5×62Al＋6HCl＝2AlCl3

＋3H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑酸不足时，在反应中会被完全消耗，根据H守恒，酸中的氢全部转化为氢气，即生成氢气一样多生成氢气质量相等Mg=Al=Zn=

Fe反应速率（活动性）：Mg＞Al＞Zn＞Fe足量金属与等量的酸反应产生氢气质量-时间图图2●●●●t10图3已知足量的M、N两种金属分别与等量稀盐酸反应的图像如下变式练习MN思考：

1.产生氢气的质量M

N

2.金属活动性强弱M

N

3.消耗酸的质量M

N

=>=0t/sH2/g计算：镁、铝、锌、铁与一定量的稀盐酸反应制得m克的氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑27×22×3226556224

mmmm327m265m256m224mx1x2x3x4x1=x2=x3=x4=不同金属与某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的金属质量:Zn＞Fe＞Mg＞Al金属的质量=金属用量的求算公式：金属的相对原子质量×氢气的质量金属元素的化合价产生等量的氢气时，所消耗的金属质量:Zn＞Fe＞Mg＞Al生成氢气质量相等Mg=Al=Zn=

Fe0m金属/gH2/gAlMgFeZn图4二、足量金属与等量的酸反应的规律金属反应完之前，所消耗的酸的质量:生成氢气质量相等Al＞Mg＞Fe＞