初中化学九年级下册几种重要的盐同课异构

第3节几种重要的盐NaClCaCO3Al2(SO4)3NaHCO3(NH4)2SO4它们在组成上的相同之处是什么？它们都是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的。1、盐的定义

盐是指组成里含有的一类化合物，如NaCl、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。盐就是氯化钠，这个说法对吗？不对，盐是一类化合物的总称，氯化钠是盐类的一种。盐类物质一定含有金属元素，这个说法对吗？不对，盐类物质不一定都含有金属元素，如(NH4)2SO4。金属离子（或铵根离子）和酸根离子1、在下列空格中填写对应物质的化学式，并根据其组成尝试归纳。Cl-CO32-SO42-类别K+例：KClCa2+NH4+类别2、盐的分类酸根离子阳离子Cl-CO32-SO42-类别K+KClK2CO3K2SO4Ca2+CaCl2CaCO3CaSO4NH4+NH4Cl(NH4)2CO3(NH4)2SO4类别2、盐的分类1、在下列空格中填写对应物质的化学式，并根据其组成尝试归纳。钾盐钙盐铵盐盐酸盐碳酸盐硫酸盐酸根离子阳离子2、盐的分类依据组成盐的阳离子和酸根的种类分：按组成盐的阳离子可以把盐分成钾盐、钙盐、铵盐等；按酸根离子也可以把盐分成盐酸盐、碳酸盐、硫酸盐等。盐的溶解性如何？盐的溶解性如何？（查阅附录四）3、盐的溶解性①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性？②碳酸盐、磷酸盐的溶解性？③硫酸盐、盐酸盐的溶解性？均可溶除钾、钠、铵的碳酸盐和磷酸盐之外，其余均不溶硫酸盐：除BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶外，其余均可溶。盐酸盐：除AgCl不溶外，其余均可溶。3、盐的溶解性钾钠铵硝盐酸盐硫酸盐碳酸盐盐的溶解性口诀皆可溶；除氯化银；除硫酸钡；仅溶钾钠铵。对盐的组成和溶解性我们已经有了一定的了解了，那盐的化学性质如何呢？（回忆之前所学）4、盐的化学性质（1）盐与金属的反应：实验内容实验现象化学方程式铁钉与硫酸铜溶液结论铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。其它金属和盐溶液是否也能发生类似的置换反应？4、盐的化学性质（1）盐与金属的反应：实验内容实验现象化学方程式铜丝与硝酸银溶液结论铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag铜能把银从硝酸银溶液中置换出来。将铜丝分别浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，观察现象，若能反应，写出化学方程式。4、盐的化学性质（1）盐与金属的反应：实验内容实验现象化学方程式铜丝与硫酸铝溶液结论无明显现象铜不能把铝从硫酸铝溶液中置换出来。金属与盐之间的置换规律：

金属＋盐→新金属＋新盐SnKCaNaMgAlZnFePb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱前置后4、盐的化学性质（1）盐与金属的反应：

金属＋盐→新金属＋新盐金属与盐之间的置换规律：前置后，盐可溶钠与硫酸铜溶液的反应有蓝色沉淀生成实验内容实验现象钠与硫酸铜溶液结论钠不能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。排除K、Ca、Na。4、盐的化学性质

2、判断下列物质间能不能发生置换反应:①Al+Cu(NO3)2②Fe+MgCl2③Cu+AgCl④K+FeCl2能不能不能不能练习4、盐的化学性质（1）盐与金属的反应：设计实验证明铁、铜金属活动性的强弱。1、其他条件相同的情况下，分别与稀盐酸（或稀硫酸）反应，观察其是否能与稀盐酸（或稀硫酸）反应。2、铁浸入硝酸铜溶液中，观察反应现象。3、铜浸入硝酸亚铁溶液中，观察反应现象。3、有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．Z>Y>XB．Y>X>Z C．X>Y>ZD．