初中化学九年级下册几种重要的盐【市一等奖】

第3节几种重要的盐一、学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示。

甲组乙组丁组丙组甲组写出题目中涉及到的物质的俗名你还能写出我们学过的哪些物质的俗名初中化学中我们经常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，请写出化学方程式这是碱与非金属氧化物反应生成盐和水，请写出同一类的化学方程式。比如二氧化硫与氢氧化钠反应等等。（请尽可能多写几个类似的化学方程式）乙组（1）假设你是丁同学，请你提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，你的猜想是

。（2）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的，请说明理由

。（3）请写出演示实验中发生反应的化学方程式，针对你的猜想请设计实验加以验证

丙组：

（1）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，没有气体产生猜想不成立滴入几滴稀盐酸你认为甲同学的实验设计是否正确？

，其理由是

。

（2）请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成

。（3）若滤液含有Na+、OH-、和CO32-的混合溶液，某同学加适量的氯化钙除去碳酸根离子制得氢氧化钠溶液，该方法是否正确？

其理由是

丁组经验证甲同学的猜想是正确的，为测定其中碳酸钠的质量分数，甲同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钠的质量，从而计算出样品中碳酸钠的质量分数．为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂）：（1）按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g；（2）在广口瓶中加入样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.17g请根据上述实验回答下列问题：（1）该方案测得样品中碳酸钠的质量分数是多少（写出解题过程）？（2）该实验中用稀盐酸与样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是

．若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钠的质量分数与上述实验计算结果相比

（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）．（3）该实验还有哪些因素导致测定有一些误差？

二、含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途。

I.以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。甲组乙组丁组丙组甲组（1）粉碎的目的是____________。（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、________和________，此处玻璃棒的作用是________。（3）配制该溶液的步骤是

、

、

、

（4）锌与稀硫酸反应的化学方程式（实验室制氢气）你可以写出其它实验室制气体的方程式吗

乙组若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要98%的硫酸多少克？如果配制的硫酸溶液质量分数偏大，有哪些可能性？物质X是________，滤渣中含有的金属单质有________，除铜时发生的反应属于________反应（填基本反应类型）。丙组（1）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是__________、冷却结晶、_________、洗涤和低温烘干。（2）某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是___________。丁组（1）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在____℃为宜，pH应控制在____为宜。II.以某菱锌矿（ZnCO3

含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：

ZnCO3

高温

ZnO+CO2↑ZnO+CO高温Zn+CO2。则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨？（写出计算过程）三、材料是人类赖以身存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。甲组乙组丁组丙组甲组（一）铁材料的有关知识人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。钢铁材料通常分为生铁和钢。右图是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票。邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中。①以上叙述中不涉及到的材料是________（填序号）合金B.无机非金属材料C.有机合成材料②以赤铁矿为原料也炼铁反应的化学方程式___________。③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止生锈的一种措施_______________。乙组（二）铁及其化合物的实验将Fe粉溶于稀H2SO4，此反应属于_______（填基本反应类型）。用点燃法检验生成的H2前必须____________。炼铁的原料有

，其中提供还原剂的是

向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。成Fe(OH)2反应的化学方程式______________。丙组②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3，反应的化学方程式______________。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。能证明固体已洗干净的方法为_______________。（三）灰绿色固体的热分解实验兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。【查阅资料】①Fe(OH)2在150℃～200℃时完全分解FeO；

②FeSO4在450℃～500℃是完全分解为Fe2O3，2FeSO4450℃～500℃Fe2O3+SO2↑+SO3↑1.加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是_________。丁组2.控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如右下图所示。B装置中硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为________。①图中E点对应的m1=_____________。②图