初中九年级化学课件演示文稿2 省赛一等奖

课题2酸和碱的中和反应1.知道酸和碱之间发生的是中和反应2.了解中和反应在实际中的运用3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性

农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？

同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？

可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。

那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？酸和碱之间的反应补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？【活动与探究】问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？【活动与探究】酸和碱之间的反应HCl+NaOH====NaCl+H2O

2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。一、中和反应

酸+碱

盐+水化学方程式：NaOH+HCl====NaCl+H2O中和反应的实质中和反应的实质：H++OH-====H2O

1.改变土壤的酸碱性二、中和反应在实际中的应用2.处理工厂的废水试写出胃康—U治胃酸过多的原理。主要成分氢氧化铝3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O3.用于医药1.溶液的酸碱性如何来试验？2.溶液酸碱性的强弱程度如何来表示呢？想一想溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间pH的范围通常在0～14之间pH=7时，溶液呈中性pH＜7时，溶液呈酸性pH＞7时，溶液呈碱性三、溶液酸碱度的表示法——pH测定pH最简便的方法：用pH试纸

测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。标准比色卡pH试纸pH唾液食醋果汁肥皂水雨水土壤pH试纸检测溶液的pH【活动探究】盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化024681012141618V/mL

21向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液的过程中溶液酸碱性变化的曲线图如下

：

10

11129876543(1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。(2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性。(3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。酸性食品蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦、白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱

碱性食品葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆

温馨提示：食品的酸碱性与pH无关。【知识手册】(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行；(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；(3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。了解溶液的酸碱度有重要的意义人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～8.4

溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察头发光泽拉断的难易程度光泽好较好正常不好很不好难较难易很易正常讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。1.判断下列化合物属于盐的是（）A.Na2OB.Mg(OH)2C.H2SO4

D.NH4ClE.Na2CO3

2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较BDE3.由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）A.二种B.三种C.四种D.五种C4.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸C

物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精pH10.25.27.02.512.25.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：由此判断：（1）酸性最强的物质是________。（2）能使无色酚酞溶液变红色的物质是________(填一种物质即可)。（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水_____(填“属于”或“不属于”)酸雨。柠檬汁

肥皂水

属于

6.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈____性，还可能呈____性。酸中【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1mL～2mL，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，振荡无色酚酞溶液变_____

溶液呈碱性无色酚酞溶液不变色溶液呈_________

红酸性或中性【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_______（填写微粒符号）。⑵若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到__________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。OH-有气泡产生方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_______________________