2024届广西南宁市金伦中学、华侨、新桥、罗圩中学化学高一下期末监测模拟试题含解析

2024届广西南宁市金伦中学、华侨、新桥、罗圩中学化学高一下期末监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰2、下列实验过程中发生取代反应的是A．油状乙酸乙酯在碱性条件下水解B．乙烯使酸性KmnO4溶液退色C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．点燃甲烷气体，产生淡蓝色火焰3、下列混合物能用分液法分离的是A．四氯化碳和乙酸乙酯B．苯和液溴C．乙醇和水D．硝基苯和水4、下列说法中不正确的是A．和是同一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质D．CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的5、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③具有相同的质量数d．①②③是三种化学性质不同的粒子e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．e、f B．b、c C．d、e D．a、f6、下列化学用语表示正确的是A．高氯酸的化学式：HClO3 B．氮气的电子式：C．氟原子结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2CH27、下列各组元素性质递变情况不正确的是A．原子半径N<P<Cl B．最外层电子数Li<Be<BC．金属性Na<K<Rb D．氢化物稳定性P<S<Cl8、下列关于物质性质的比较，不正确的是：A．沸点：HF>H2O>NH3 B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al9、短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（）A．b的氢化物很稳定B．a是一种活泼的非金属元素C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D．b元素在化合物中的最高价为＋7价10、下列排列顺序不正确的是（）A．第一电离能：F>O>NB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．热稳定性：HF>HCl>H2SD．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅11、下列关于化石燃料的说法错误的是(

)A．石油中含有的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来12、一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1。则下列判断正确的是A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为01<0.14mol·L-113、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+l)。下列有关元素X的说法中，不正确的是A．元素X的原子核内质子数可能为（2a2-l）B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用14、一定温度下，反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入HeC．恒容，充入N2 D．恒压，充入He15、下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C．贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D．硝酸只能被Zn､Fe等金属还原成H216、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol氨气中含共价键数均为4NAB．1mol-OH中含有的电子数为9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出A～F各物质的化学式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。18、现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；19、某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示，其中A（装置未画出）为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。（1）若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_____（填选项序号）。a．锥形瓶b．酒精灯c．烧瓶d．蒸发皿（2）装置B的作用是__________________________________。（3）装置C中发生反应的化学方程式为_________________。（4）该装置存在的主要缺陷是____________________。（5）下图所示的E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在图中画出装置E中的导气管_________________。（6）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质（填字母）中的___________使铜片溶解的质量增多。A．Na2CO3B．NaClC．CuSO4D．H2SO4（7)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验。烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是______，U型管中加入试剂是___________。20、下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：（1）指出图中仪器名称：c______，d______。（2）仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。（3）e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。21、A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：(1)写出B的结构简式________；A中能体现该物质性质的原子团的名称为______。(2)写出下列反应的化学方程式:反应①________________；反应④________________。(3)实验室利用反应③制取C，常用图②装置：①a试管中的主要化学反应的方程式为_________________，反应类型是______。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________________。③试管b中观察到的现象是______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A.锌虽是重金属，但是对环境没有太大的影响，且锌是生物体必需的元素；B.汞是一种毒性很大的重金属，会严重污染环境；C.石墨无毒，对环境无影响；D.二氧化锰无毒，对环境无影响。综上所述，本题选B。2、A【解题分析】分析：本题考查的是有机反应类型，难度较小。详解：A.乙酸乙酯的水解反应属于取代反应，故正确；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故错误；C.苯滴入溴水中是萃取过程，不属于化学反应，故错误；D.点燃甲烷属于氧化反应，故错误。故选A。3、D【解题分析】分析：混合物能用分液法分离，说明两种液体互不相溶，且密度不同，据此解答。详解：A.四氯化碳和乙酸乙酯互溶，不能分液法分离，应该是蒸馏，A错误；B.溴易溶在有机溶剂中，则苯和液溴不能分液法分离，B错误；C.乙醇和水互溶，不能分液法分离，应该是蒸馏，C错误；D.硝基苯不溶于水，密度大于水，可以用分液法分离，D正确。答案选D。4、A【解题分析】分析：A.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素；B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；C.二者的结构不同；D.根据乙醇的结构判断。详解：A.和的质子数相同，中子数不同，不是同一种核素，二者互为同位素，A错误；B.红磷和白磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质，前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者互为同分异构体，C正确；D.根据乙醇的结构简式CH3CH2OH可判断乙醇可看做是由乙基和羟基两种基团组成的，D正确。答案选A。5、D【解题分析】

三个图形中均含有1个质子，都是氢元素，原子中的中子数分别为0、1、2，属于同位素。【题目详解】a、①②③含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故正确；b、同素异形体是同种元素形成的不同单质，①②③含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故错误；c、①②③含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，故错误；d、①②③均含有1个质子，都是氢元素的原子，是三种化学性质相同的粒子，故错误；e、①②③含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，则质量不同，故错误；f、①②③是同种元素的三种不同的原子，故正确；a、f正确，故选D。【题目点拨】本题考查同位素，注意同位素的概念及质量数=质子数+中子数是解答关键。6、C【解题分析】试题分析：高氯酸的化学式应该为HClO4，A项错误；氮气的电子式应该为，B项错误；乙烯的结构简式应该为CH2＝CH2，D项错误。考点：考查化学用语。7、A【解题分析】

A项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素自上而下，原子半径依次增大，则原子半径N<Cl<P，故A错误；B项、最外层电子数与主族序数相等，Li、Be、B的主族序数依次为ⅠA、ⅡA、ⅢA，则最外层电子数Li<Be<B，故B正确；C项、同主族元素自上而下，随原子序数增大金属性依次增强，则金属性Na<K<Rb，故C正确；D项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则氢化物稳定性P<S<Cl，故D正确；故选A。8、A【解题分析】

A项、由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氢化氢中的沸点反常，水分子间氢键数目多，常温下为液体，则沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3，故A错误；B项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为Na＞S＞O，故B正确；C项、同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，则碱性强弱顺序为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D项、同周期元素从左到右，金属性依次减弱，则金属性强弱顺序为Na＞Mg＞Al，故D正确；故选A。【题目点拨】本题考查元素周期律，侧重于分析能力的考查，注意把握周期律的内涵及应用，注意氢键对反应物性质的影响是解答关键。9、A【解题分析】

短周期共有3个周期，根据位置可判断a为He；b为F；c为S。【题目详解】A.b为F，非金属性最强的单质，则其氢化物很稳定，符合题意，A正确；B.a为He，是一种不活泼的非金属元素，与题意不符，B错误；C.c为S，其最高价氧化物的水化物是硫酸，是一种强酸，与题意不符，C错误；D.b为F，在化合物中的最高价为0价，与题意不符，D错误；答案为A。10、A【解题分析】

A、同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，因此第一电离能：F>N>O，故A错误；B、同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，即酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故B正确；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>S，即稳定性：HF>HCl>H2S，故C正确；D、金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，熔沸点的高低与共价键有关，键长：Si－Si>C－Si>C－C，键能：C－C>C－Si>Si－Si，则熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故D正确；答案选A。11、D【解题分析】

A．汽油中的碳原子数一般在C5～C11范围内，石油中含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，故A正确；B．含C18以上烷烃经过催化裂化，碳链断裂，生成含碳原子数较少的烃，可得到汽油，故B正确；C．天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故C正确；D．煤中不含苯和甲苯，是煤经过干馏这个复杂的化学反应才能生成苯和甲苯，故D错误；故选D。12、D【解题分析】A．设X转化的浓度为x，

X(g)+3Y(g)2Z(g)初始：c1c2c3转化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A错误；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol•L-1，则：0＜c1＜0.14mol•L-1，故D正确；故选D。点睛：本题考查化学平衡的计算，明确本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点为解答关键。注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用。13、C【解题分析】

A、若a＝1时，一个电子层的原子最外层不能为3个电子；若a＝2时，二个电子层，最外层为5个电子，X元素为N元素；若a＝3时，三个电子层，最外层为7个电子，X元素为Cl元素；无论X为N元素还是Cl元素，其核内质子数均符合（2a2－1），A项正确；B、N2和Cl2既能作氧化剂又能作还原剂，B项正确；C、若X为Cl元素，简单阴离子Cl－的M层的电子数没有达到2n2个，C项不正确；D、NaClO、HClO具有杀菌消毒的作用，D项正确。答案选C。14、B【解题分析】

A.缩小体积使压强增大，反应混合物中各种物质的浓度都增大，所以可以加快该化学反应的速率，A不符合题意；B.恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，B符合题意；C.恒容，充入N2，反应物的浓度增大，该化学反应的速率加快，C不符合题意；D.恒压，充入He，会使反应体系的体积增大，各组分浓度减小，化学反应速率减小，D不符合题意；故合理选项是B。15、D【解题分析】试题分析：A、氨气容易液化，转化成气体时，从外界吸收热量，常作制冷剂，故说法正确；B、氧化性和浓度有关，浓度越大，氧化性越强，故说法正确；C、铵盐见光受热易分解，因此密封且阴凉处保存，故说法正确；D、硝酸是氧化性算，和金属反应不产生氢气，故说法错误。考点：考查氮及其化合物的性质等知识。16、B【解题分析】

A.1molNH3分子中含共价键数均为3NA，A错误；B.1mol-OH中含有的电子数为9NA，B正确；C.过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：2，所以1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；D.标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24LCCl4所含分子数，D错误；答案选B。【题目点拨】本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如D在标准状况下四氯化碳的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解题分析】

(1)由A、B是两种有刺激气味的气体。且A、B和水反应的产物能与Ba(OH)2和AgNO3均产生沉淀,B能与Ba(OH)2产生沉淀,由此可知A为Cl2；B为SO2；A、B与H2O反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B与Ba(OH)2反应的化学方程式为：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的无色溶液与Ba(OH)2反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D与AgNO3溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C为H2SO4；D为HCl；E为BaSO3；F为BaSO4。【题目点拨】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。18、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【解题分析】

由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3。【题目详解】(1)A为金属Na，B为金属Al,C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe；（2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；HCl（氯化氢）；（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。【题目点拨】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。19、b与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气4NH3+5O24NO+6H2O缺少尾气处理装置或D浓氨水碱石灰（或氢氧化钠）【解题分析】

将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。这说明该反应是氨的催化氧化，则A是产生氨气的装置，B装置产生氧气，C是氨气的催化氧化装置，D装置吸收未反应的氨气，产生的NO和剩余的氧气通入F装置中产生硝酸，硝酸可以溶解铜，E是防倒吸装置，据此解答。【题目详解】（1）若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和酒精灯，答案选b。（2）生成的氨气中含有二氧化碳和水蒸气，则装置B的作用是与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气。（3）装置C中发生反应的反应为氨气的催化氧化反应，其化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。（4）由于氮氧化合物属于大气污染物，则该装置存在的主要缺陷是缺少尾气处理装置。（5）要可防止F中溶液倒吸进入D中，则E装置的进气管应该是短进，则装置E中的导气管为或。（6）铜和硝酸反应生成硝酸铜，由于在酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性，则要使铜片溶解的质量增多可以加入适量的稀硫酸提供氢离子，答案选D。（7)A装置提供二氧化碳、水蒸气、氨气，装置B为干燥氨气，所以当有过氧化钠存在时需用浓氨水，省略了将二氧化碳、水蒸气转化成氧气，氨气为碱性气体，干燥氨气的物质应为碱性或中性需选用碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙），所以分液漏斗中加入的最佳试剂是浓氨水，U型管中加入试剂是碱石灰（或氢氧化钠）。【题目点拨】本题主要考查学生氨气的化学性质，结合实验的方式来考查，增大了难度，要求学生熟练掌握氨气的制法及化学性