福建省厦门市重点中学2024届化学高一下期末教学质量检测模拟试题含解析

福建省厦门市重点中学2024届化学高一下期末教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列属于共价化合物的是A．CO2 B．CaF2 C．NaOH D．N22、下列关于化学电源的说法正确的是A．普通干电池放电之后还能再充电 B．充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能 C．充电电池可以无限制地反复放电、充电 D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池3、下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C．医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去4、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是()A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O5、酸雨的形成主要是由于A．森林遭到乱砍滥伐B．含硫化石燃料的大量燃烧C．大气中二氧化碳的含量增大D．含氮、磷的废水任意排放6、下列化学用语表示正确的是A．高氯酸的化学式：HClO3 B．氮气的电子式：C．氟原子结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2CH27、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是()A．加热氯化钠使之熔化B．加热二氧化硅使之熔化C．液溴受热变成溴蒸气D．加热碘化氢使之分解8、W、X、Y、Z、M、R为6种短周期主族元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与M原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是ZMRYA．R元素的最高正价为+6 B．原子半径：r(Y)>r(X)>r(Z)>r(M)C．X的金属性比Y的金属性弱 D．由X和R组成的化合物不止一种9、下列仪器能直接用酒精灯加热的是①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A．②③④⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．②④⑦10、将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是①KCl晶体②H2S气体③CCl4④Mg⑤NaOH⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2（）A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧C．①D．均不可11、下列反应中热量变化与下图一致的是A．CO和O2反应B．Na和H2O反应C．NaOH溶液和HNO3溶液反应D．NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应12、下列实验现象预测不正确的是A．振荡后静置，上层溶液颜色变浅或者褪去B．酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内变为红棕色D．滴入FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强13、下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是()A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C．氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同D．纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低14、下列不属于人类基本营养物质的是A．纤维素 B．糖类 C．油脂 D．蛋白质15、下列离子方程式书写正确的是A．向水中通入NO2：2NO2+H2O＝2H＋+NO3-+NOB．向Cu(NO3)2溶液中加入氨水：Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓C．向FeCl3溶液中加入少量铁粉：2Fe3＋+Fe＝3Fe2+D．向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O16、下列各组实验中，反应速率最快的是反应物催化剂温度A10mL20%H2O2溶液无40℃B10mL20%H2O2溶液无25℃C10mL10%H2O2溶液无25℃D10mL20%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液40℃A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀，由钛铁矿钛的一种工业流程为：（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价___价，反应①化学方程式为___。（2）反应②的化学方程式为TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），该反应中每消耗12gC，理论上可制备TiCl4___g。（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式___，该反应属于___（填基本反应类型）（4）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是___（填名称），由前面提供的信息可知，除去它的试剂可以是以下剂中的___（填序号）AHClBNaOHCNaClDH2SO418、“来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲。A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。已知醛在一定条件下能被氧化为羧酸(1)A分子的电子式是________；C的分子式是________。(2)在反应①～④中，属于加成反应的是________(填序号)。(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______________。(4)写出反应②的化学方程式____________________________。(5)可用于鉴别B、D和甲的一种试剂是_______________。19、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。(1)甲中SO42-移向________极(填“铝片”或“镁片”)。写出甲中负极的电极反应式____________。(2)乙中负极为________，总反应的离子方程式：_______________。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，还原产物是________。(3)原电池是把______________的装置。上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案________(如可靠，此空可不填)。20、溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）(1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）____。(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____。(3)B装置中通入的b气体是____，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式____。(4)C装置的作用是____。21、I.一定温度下在2L的密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，开始时通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中I2(g)的浓度变化曲线前半部分已略去。请回答下列问题：(1)比较正反应速率(同一物质)的大小：A点_____(填“＞”“≤”或“=”)B点。(2)从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为________。(3)起始时I2的物质的量为______mol。II.下图是煤综合利用的一种简单流程。已知烃A对氢气的相对密度是14，C为常见的酸味剂，E是一种有水果香味的透明液体。(1)有机物D中含有的官能团的名称是___________。(2)①～⑥过程中属于加成反应的是_______(填序号)。(3)写出③的反应方程式____________。(4)下列说法正确的是____(填字母)。a.第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法b.有机物C和D都可以与金属钠发生反应c.有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用d.有机物E与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

离子化合物是阴阳离子间通过静电作用而形成的；共价化合物是不同非金属原子间利用共用电子对而形成的，共价化合物只含有共价键，据此解答。【题目详解】A、CO2为共价化合物，分子中仅含共价键，选项A正确；B、CaF2是通过离子键形成的离子化合物，选项B错误；C、NaOH是通过离子键形成的离子化合物，选项C错误；D、N2分子中仅含共价键，但为单质不属于化合物，选项D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查化学键和化合物类型的判断，题目难度不大，注意离子化合物和共价化合物的区别，易错点为选项C，氢氧化钠中含有离子键和共价键，但属于离子化合物。2、D【解题分析】试题分析：A．干电池是一次性电池，放电之后不能再充电，A错误；B．充电电池在放电时化学能转化为电能，充电时都将电能转化为化学能，B错误；C．充电电池也不能无限制地反复放电、充电，C错误；D．氢氧燃料电池的生成物是水，是一种环境友好电池，D正确，答案选D。考点：考查原电池的有关判断3、D【解题分析】A．乙醇和乙酸是生活中的调味品，酒精调制的酒可以饮用，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；B．羧酸中的羟基氢活泼性强于醇中的羟基氢，相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢，故B正确；C．医用酒精是75%的乙醇溶液是混合物，醋酸只能部分电离，是弱电解质，故C正确；D．乙醇与水混溶，不能用分液的方法除去乙醇中的水，故D错误；故选D。4、C【解题分析】

A.Al、Si不是同一主族的元素；B.Li、Be、Mg最外层电子数之和为5，核内质子数之和为19；C.N、O、S在元素周期表中左右相邻，且后两都同在第VIA族，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，符合题意；D.P、S、O最外层电子数之和为17，核内质子数之和为39。综上所述，符合题意的是C，选C。5、B【解题分析】A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，会减少二氧化碳的吸收，与温室效应有关，故A不选；B．工业上大量燃烧含硫燃料，使空气中二氧化硫的含量增加，为酸雨形成的主要原因，故B选；C．大气中二氧化碳含量增多，与温室效应有关，故C不选；D．含氮、磷的废水任意排放，导致水体富营养化，故D不选；故选B。6、C【解题分析】试题分析：高氯酸的化学式应该为HClO4，A项错误；氮气的电子式应该为，B项错误；乙烯的结构简式应该为CH2＝CH2，D项错误。考点：考查化学用语。7、C【解题分析】A.加热氯化钠使之熔化克服的是离子键，A错误；B.加热二氧化硅使之熔化克服的是共价键，B错误；C.液溴受热变成溴蒸气克服的是分子间作用力，C正确；D.加热碘化氢使之分解克服的是共价键，D错误，答案选C。8、D【解题分析】

W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素．W原子的核电荷数等于其周期数，则W为H元素；X+与Ne具有相同的电子层结构，则X为Na；设Y最外层电子数为a，则Z、R原子最外层电子数分别为a+1、a+4，故a+a+1=a+3，解得a=2，故Y为Mg，Z为B，M为N，R为O，据此解答。【题目详解】依据上述分析可知，A.R元素为O，无最高正价，A项错误；B.同周期中，元素原子半径从左到右依次减小，同主族中元素原子半径从上到下依次增大，则上述四种元素的原子半径大小顺序为：r(Na)>r(Mg)>r(B)>r(N)，B项错误；C.同周期从左到右元素金属性依次减弱，则金属性比较：Na>Mg，C项错误；D.由X和R组成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，D项正确；答案选D。9、C【解题分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶、量筒等，答案选C。点睛：本题考查直接加热的仪器及使用方法。实验室中用到的玻璃仪器很多，有些不能加热，如量筒、集气瓶、漏斗等；有些可以用酒精灯直接加热，如试管、坩埚、蒸发皿等；有些不能用酒精灯直接加热，如烧瓶、锥形瓶、烧杯等，这些仪器的底面积较大，受热不均时会使仪器炸裂，故应垫石棉网加热。10、C【解题分析】①KCl晶体与溴水不反应，溴水颜色不变浅，故选；②H2S气体与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；③溴易溶于CCl4，发生萃取，溴水颜色变浅，故不选；④Mg与溴水反应，溴水颜色变浅，故不选；⑤溴水与NaOH发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；⑥溴水中氢离子与反应Na2CO3，溴水颜色变浅，故不选；⑦Na2SO3具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；⑧FeBr2具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；故选C。11、D【解题分析】反应物的总能量小于生成物总能量，此反应是吸热反应，大多数的化合反应/所有的燃烧、金属钠与水反应、中和反应等都是放热反应，大多数分解反应、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O属于吸热反应，故选项D正确。12、D【解题分析】

A.单质溴能与NaOH溶液发生反应，生成无色物质，所以振荡后静置，上层溶液颜色会变浅或者褪去，苯不溶于水，溶液分层，故A正确；B.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，与蔗糖反应后生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，则酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，故B正确；C．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO易被氧化，可观察到微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶气体由无色逐渐变红棕色，故C正确；D.氯化铁水解可制备胶体，氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误。故选D。13、A【解题分析】

A、无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品，故A正确；B、铝表面形成致密的氧化膜，对内层的铝起保护作用，而不是铝本身化学性质稳定，故B错误；C、氯化铝溶液中滴入NaOH溶液，先有沉淀后沉淀溶解；NaOH溶液中滴入氯化铝溶液，开始没有沉淀后产生沉淀，互滴现象不同，故C错误；D、铝合金比纯铝的硬度大，故D错误。14、A【解题分析】

糖类、油脂和蛋白质是人类基本营养物质，人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能，不是人类基本营养物质，A项正确；答案选A。15、C【解题分析】

A项、二氧化氮溶于水，与水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故A错误；B项、一水合氨为弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为Cu2＋+2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+，故B错误；C项、溶液中FeCl3与铁粉反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe＝3Fe2+，故C正确；D项、稀硝酸与铜片反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H＋+2NO3-＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质，注意原子个数守恒和电荷守恒的应用是解题关键。16、D【解题分析】

其他条件相同时，温度越高反应速率越快；其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快；根据表中数据可知，实验D中浓度最高、温度最高且使用催化剂，故反应速率最快；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置换反应镁AD【解题分析】

（1）根据正负化合价的代数和为0，设钛元素的化合价为x，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；钛酸亚铁和碳在高温条件下生成二氧化碳、铁和二氧化钛，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根据氧化还原反应原理配平得反应②的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根据反应可知，每消耗12gC，理论上可制备TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，根据质量守恒定律，还应有氯化镁，化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；该反应是一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，所以反应类型为置换反应；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置换反应；（3）反应③中加入足量金属镁可知得到的金属钛中会混有少量的金属镁，金属镁可以和盐酸或硫酸反应，所以除去它的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸。故填：镁；AD。【题目点拨】本题考查化学实验的设计和评价，物质的制备、收集和净化物质的分离等知识。易错点为（2）根据氧化还原反应原理配平得反应②的化学方程式，钛的化合价不变，碳的化合价由0价变为+2价，氯的化合价变为-1价，结合质量守恒配得反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。18、C2H4O①加入浓硫酸作催化剂、加热或加入过量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液【解题分析】

A是气态烃，B和D是生活中两种常见的有机物，确定B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯；来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲，甲为液体，确定甲为苯，据此解答。【题目详解】(1)A为CH2=CH2，电子式为；C为CH3CHO，分子式为C2H4O；(2)①乙烯与水发生加成反应生成乙醇；②乙醇发生氧化反应生成乙醛；③乙醛发生氧化反应生成乙酸；④乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于加成反应的是①；(3)B和D反应为乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有：加入浓硫酸作催化剂、加热或加入过量乙醇等；(4)反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯与水溶液不互溶，可用碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液鉴别B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）。【题目点拨】本题的突破点为，有机中常见的连续氧化为醇氧化为醛，醛氧化为酸。19、镁片Mg-2e-＝Mg2+铝片2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3:1H2化学能转化为电能不可靠可以根据电流方向判断电池的正负极（或其它合理方案）【解题分析】分析：甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应；乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，据此解答。详解：（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应式为Mg-2e-＝Mg2+；原电池中阴离子向负极移动，即硫酸根离子移向镁电极；（2）乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到电子的是水电离出的氢离子，根据电子得失守恒可知此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1，还原产物是H2；（3）原电池是把化学能转化为电能的装置。上述实验说明，“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”并不考可靠，最好是接一个电流计，通过观察电流方向判断原电池的正负极。点睛：本题考查了探究原电池原理，明确原电池中各个电极上发生的反应是解本题关键，注意不能根据金属的活动性强弱判断正负极，要根据失电子难易程度确定负极，为易错点。20、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br2SO2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4吸收未反应的Cl2、Br2、SO2，防污染【解题分析】分析：由流程可知，氯气与浓缩海水中溴离子发生氧化还原反应生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；由实验装置可知，a为氯气，可氧化溴离子，热空气可将生成的溴蒸气吹出，气体b为二氧化硫，在B装置中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，C装置为尾气处理装置，吸收氯气、二氧化硫、溴等，以此来解答。详解：（1）要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2；（3）使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体b为SO2，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HB