河北省河间市十2022年高考冲刺模拟化学试题含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示

意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

o

o

o

o

o

o

o

o

o

O

0

0

0

0

0

0

0

0

A.循环物质E为水

B.乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应

C.甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

D.若外电路中通过Imol电子，两电极的质量差为64g

2、如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是

A.铁钉与水面交接处最易腐蚀

B.铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极

C.铁发生的反应是：Fe-3e-Fe3+

D.水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀

3、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.维生素C具有还原性，应密封保存

B.用Na2s处理工业废水中的CM+、Hg2+等重金属离子

C.75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒

D.酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果

4、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2(同温同压下)，则

第一份与第二份铝屑的质量比为

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

5、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是

HO-Q-CH—CH-C00H

HCT

A.咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应

B.咖啡酸与FeCh溶液可以发生显色反应

C.Imol咖啡酸最多能与4moiBrz反应

D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCOi

6、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不年确的是:

A.除去NaCl溶液中Na2c。3的方法是向其中加入盐酸至pH=7

B.X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH,可计算Kai(H2co3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCOj-)+2c(CO3)+c(OH)

D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2cO3,应控制pH>12.5

7、下列反应可用离子方程式“H++OH--H2。”表示的是()

A.H2s04溶液与Ba(OH)2溶液混合

B.NH4a溶液与KOH溶液混合

C.NH4HSO4溶液与少量NaOH

D.NaHCCh溶液与NaOH溶液混合

8、依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作实验现象结论

A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液最终溶液变蓝氧化性：C12>Br2>l2

产生能使品红溶液褪色不能证明原溶液中含有

B向某无色溶液中滴加浓盐酸

的气体SCV-或HSO3-

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化

C得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性

铜，加热

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中滴加几滴同浓度的先产生白色沉淀，后出

D证明KSp(AgI)<KSp(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液现黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

9、常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是

A.有溶质析出B.溶液中Ca2+的数目不变

C.溶剂的质量减小D.溶液的pH不变

10、下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是()

A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.硫酸镁

11、下列离子方程式不正确的是()

2+

A.3amolCO2与含2amolBa(OH)2的溶液反应：3CO2+4OH+Ba=BaCO31+2HCO3+H2O

3+

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe+3OH=Fe(OH)31

22

C.亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO3+O2=2SO4-

D.酸性高钛酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnOj+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2T

12、四氢睡吩(Q)是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是

()

A.不能在Ch中燃烧

B.Q所有原子可能共平面

C.与的加成产物只有一种

D.生成ImolC4H9sH至少需要2m01出

13、中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是：

A.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe3Ch

B.宋《莲塘乳鸭图》绛丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质

C.宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

D.清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

14、下列反应的离子方程式正确的是

+2+

A.铜跟稀HNCh反应：3Cu+8H+2NOj=3Cu+2NOt+4H2O

B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13++3OH=AIO2+2H2O

++++

C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4

2++2

D.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

15、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是()

A.ImolX最多能与3moiNaOH反应

B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C.X、Y均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.室温下X、Y分别与足量B。加成的产物分子中手性碳原子数目相等

16、干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是

小电球

锌片既传

活性炭、NHXI.

/MnO・如本的混

/介拘

-NHK1,而构珈水

A.锌皮作负极，碳棒作正极

B.电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反

C.NH4cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnOz不断被氧化

D.该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收

17、已知热化学方程式：C(s,石墨)fC(s,金刚石)-3.9kJ。下列有关说法正确的是

A.石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多

B.金刚石比石墨稳定

C.等量的金刚石储存的能量比石墨高

D.石墨很容易转化为金刚石

18、人体血液存在H2COVHCO3-,HPO427H2P04-等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值1g

x[x表示c(H2co3)/c(HC00或c(HPO42-)/c(H2PO，)]与pH的关系如图所示。已知碳酸pK,i=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=

-lgKa)»则下列说法正确的是

A.曲线I表示lgc(HPO4、)/c(H2Po力与pH的变化关系

B.a-b的过程中，水的电离程度逐渐减小

2--

C.当c(H2co3)=c(HCO3)时，C(HPO4)=C(H2PO4)

D.当pH增大时，c(HCO3)c(H2PO，)/c(HPO42-)逐渐减小

19、下列说法不正确的是

A.己烷有5种同分异构体(不考虑立体异构)，它们的熔点、沸点各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反应制得的浸苯、硝基苯的密度都比水大

fCH2—CH?—CH—CHjJn

C.聚合物(I)可由单体CH3cH=CH2和CH2=CH2加聚制得

CHa

D.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3cH20H和2molCO2

20、下列实验I〜W中，正确的是()

A.实验I：配制一定物质的量浓度的溶液

B.实验II：除去CL中的HC1

C.实验皿：用水吸收NH3

D.实验W：制备乙酸乙酯

21、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NOz,生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法

正确的是()

2NH»

2NH；

KNH^NOjf

下列说法正确的是（）

A.反应过程中NCh、NH4+之间的反应是氧化还原反应

催化剂

B.上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.X是HNCh,是还原产物

D.［（NH4）（HNO2）］+是反应过程中的催化剂

22、下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为16的硫原子：B.的结构示意图：领》

甲酸甲酯的结构简式：氢氧化钠的电子式：Na:6：n

C.HCOOCH3D.••

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两

种物质的路线如图：

曲b_—一

浓H2so4,AA(C12HlQj)

COONa

已知:

人［=\…KMnOIT/=\

③CH3----------4-----►COOH

回答下列问题：

(1)O~c珥生成A的反应类型是一。

(2)F中含氧官能团的名称是试剂a的结构简式为

(3)写出由A生成B的化学方程式：_«

(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学

方程式：_o

(5)当试剂d过量时，可以选用的试剂d是一(填字母序号)。

a.NaHCOjb.NaOHc.Na2cO3

(6)肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式

a,苯环上有三个取代基；

b.能发生银镜反应，且Imol该有机物最多生成4moiAg；

c.苯环上有两种不同化学环境氢原子

24、(12分)M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图：

已知：RX+HN，►R-N〈+HX。请回答:

(1)化合物D中官能团的名称为。

(2)化合物C的结构简式为。

(3)①和④的反应类型分别为,一

(4)反应⑥的化学方程式为.

(5)下列说法正确的是。

A.化合物B能发生消去反应

B.化合物H中两个苯环可能共平面

C.Imol化合物F最多能与5molNaOH反应

D.M的分子式为Ci3H19NO3

（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构

简式为o①能与FeCh溶液发生显色反应②能发生银镜反应

25、（12分）三氯氧磷（POCb）是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、

有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用和PCb为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示（夹持装置略去）:

已知PCb和三氯氧磷的性质如表:

熔点/'C沸点/℃其他物理或化学性质

PC13-112.076.0PCb和POC13互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：

（2）装置B的作用是（填标号）。

a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压

（3）仪器丙的名称是,实验过程中仪器丁的进水口为（填“a”或"b”）口。

（4）写出装置C中发生反应的化学方程式,该装置中用温度计控制温度为60~65°C,原因是.

（5）称取16.73gPOCb样品,配制成100mL溶液;取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入3.2mol・L”的AgNCh溶液

10.00mL,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2（SO4）3溶液；用0.20moHL”的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCN|）»则加入Fe2（SO03溶液的作用是,样品中POCb的纯度为

26、（10分）工业纯碱中常常含有NaCl、Na2so4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度。设计了如图实验装置。依据实

验设计，请回答:

(D仪器D的名称是;装置D的作用是.

(2)若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会(填“偏高”、"偏低”，“无影

响”).

27、(12分)图A装置常用于实验室制备气体

图A图B

(1)写出实验室用该装置制备02化学方程式。

⑵若利用该装置制备干燥NH3,试管中放置药品是(填化学式)；仪器a中放置药品名称是o

(3)图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是。仪器b名称是o有学生利用图B装置用浓氨水和

生石灰制备NH3,请说明该方法制取NH3的原因。

(4)学生甲按图所示探究氨催化氧化

①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为

红棕色。下列叙述正确的是

A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小B.锥形瓶必须干燥

C.收集氨气时间越长，红棕色现象越明显D.铜丝能保持红热

②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生

乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。.

28、(14分)NOx、SCh的处理转化对环境保护有着重要意义。

(1)利用反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO

n(NO)

的平衡转化率与温度、起始投料比赢寸的关系如图1所示。

一r

5l

io-

£

«40

2050■II

春时何，

30图2min

①该反应的AH―0(填“>”或“=”)。

②下列说法正确的是(填字母)。

A.当体系中CCh和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

B.投料比：mi>m2>m3

C.当投料比m=2时，NO转化率是CO转化率的2倍

D.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为o

22

(2)若反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为:vjE=k•c(NO)•c(CO)；vffi=k®•c

(N2)•c、COOk正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2moiNO

和2moicO发生上述反应，测得CO和CCh物质的量浓度随时间的变化如图2所示，贝Ua点时丫正：丫逆=。

(3)工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NO,和CO,利用它们的相互作用可将SO2、NO,还原成无害物质，一定

条件下得到以下实验结果。图3为298K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系，

图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。

下列说法不正确的是(填字母)。

A.不同温度下脱硝的产物为N2,脱硫的产物可能有多种

B.温度越高脱硫脱硝的效果越好

C.NOx比SCh更易被CO还原

D.体系中可能发生反应：2cos=Sz+2CO；4CO2+S2=4CO+2SO2

（4）NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成用

的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为

图6

（5）用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为

29、（10分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,

如图所示：

C,aF,.11,S()

△国

［硼砂4

B2（）3

而流

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式是一、—.

（2）基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，非金属性较强的是BN中B元素的化合价为一；

（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是一,该分子为一分子（填写“极性”或“非极性”），BF3和过量NaF作用可生

成NaBFsBF4一中可能含有一，立体结构为—；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为一,层间作用力为一。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

由阴离子SO3的移动方向可知：右边Cu电极为负极，发生反应：Cu-2e-=Cu2+,Cu电极失去电子，发生氧化反应；

左边的电极为正极，发生反应：Cu2++2e=Cu,当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,两

极的质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将CuSCh稀溶液蒸发，分离为CuSO』浓溶液和水后，再返回浓差电

池。

A.通过上述分析可知循环物质E为水，使稀硫酸铜溶液变为浓硫酸铜溶液，A正确；

B.乙池的Cu电极为负极，发生氧化反应，B错误；

C.甲池的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e=Cu,C正确；

D.若外电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,所以两电极的质量差为64g,D正确；

故合理选项是B。

2、A

【解析】

A.在铁钉和水面的交界处，有电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故A正确;

B.由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B错误；

C.铁做负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,故C错误；

D.因为水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；因为氧气能溶解在水中，故铁钉

水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D错误；

答案：A

【点睛】

将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中

性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析。

3、D

【解析】

A.维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；

B.重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；

C.病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；

D.洁厕灵（有效成分为HC1）与84消毒液（有效成分为NaClO）混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不

能混用，D项错误；

答案选D。

4、B

【解析】

盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmoL

则

2A1+6HC1=2A1CI3+3H2t

23

2x

—x

3

2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2t

23

4x〃

—2x

3

2x4r

则第一份与第二份铝屑的质量比为：(一molX27g/mol):(—molX27g/mol)=1：2,故选B。

33

5、D

【解析】

分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和酸基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性

小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应，据此分析。

【详解】

A.咖啡酸中含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应：含有竣基和羟基，能够发生取代反应；含有碳碳双键，能够

发生加聚反应，A正确；

B.该有机物分子中含有酚羟基，能够与氯化铁发生显色反应，B正确；

C.Imol咖啡酸中Imol苯环、Imol碳碳双键，最多能够与4moiBn发生反应，C正确；

D.酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，Imol咖啡酸中只含有Imol竣基，能够与Imol碳酸氢钠反应，D

错误；

答案选D。

6、A

【解析】

A.由图像可知，当pH=7时含碳微粒主要为H2c03和HCO”而pH约为3.5时，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2co3,需要调节pH小于3.5左右，故A错误；

B.Kai(H2co3)=,_，一，根据图像，X点处c(HCO3-)=c(H2co3),此时Kai(H2co3)=C(H+),因此由X点处的pH,

cCSjCOi)

可计算Kai(H2co3),故B正确；

C.根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCOy)+2

2

C(CO3)+C(OH),故C正确；

D.根据图像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将CO2通入NaOH溶液制取Na2c03,应控制pH>

12.5,故D正确；

答案选A。

7、C

【解析】

+22+

A.H2s04溶液与Ba(OH”溶液混合，生成硫酸钢沉淀和水，2H+SO4-+Ba+2OH-=BaSO4I+2H2O,故

A错误；

B.NH4a溶液与KOH溶液混合，生成弱电解质一水合氨，离子方程式为NH4++OH-=NHyH2O,故B错误；

C.NH4HSO4溶液与少量NaOH反应，只有氢离子与氢氧根反应，离子方程式为H++Oir=H2O,故C正确；

2

D.NaHCCh溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：OH+HCO3=CO3+H2O,故D错误；

故答案为C。

8、B

【解析】

A.由于加入的氯水过量，加入KI后，r会被过量的CL氧化生成能使淀粉变蓝的12,所以无法证明Bn和L的氧化性

强弱关系，A项错误；

B.能够让品红溶液褪色的可能是SCh,也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

s)。；，不一定是SO：或HSO；；如果使品红溶液褪色的是C12,那么溶液中可能含有CIO-或CIO；；综上所述，B项

正确；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水

解后的溶液调至碱性，再加入新制CU(OH)2,加热后才会生成砖红色的CU2O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱

性，故C项错误；

D.由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄

色的Agl沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明Agl和AgCl的的大小关系；D项错误；

答案选B。

9,B

【解析】

常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一段时间后恢复到原温度，Ksp不变，

溶解度不变，由于反应消耗水，溶质、溶剂、溶液质量均减少，贝！J：

A.有溶质氢氧化钙析出，A正确；

B.溶液中Ca2+的浓度不变，但数目减少，B错误；

C.氧化钙消耗水，则溶剂的质量减小，C正确；

D.OH-浓度不变，则溶液的pH不变，D正确；

答案选B。

10、B

【解析】

用于治疗胃酸过多的物质应具有碱性，但碱性不能过强，过强会伤害胃粘膜；以上四种物质中，硫酸镁溶液显酸性，

碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃

酸过多，B正确；

故答案选B。

11、C

【解析】

2+

A.3amolCO2与含2amolBa(OH)2的溶液反应的离子方程式为：3CO2+4OH+Ba—BaCO3I+2HCO3+H2O,故A

正确；

3+

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入几滴NaOH溶液，该反应的离子方程式为：Fe+3OH—Fe(OH)3I,故B正确；

C.亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：2H2so3+02—4T+2sCh?一,故C错误；

D.酸性高镒酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡，该反应的离子方程式为：2MnO/+5H2O2+6H+—2Mn2++8H2O+5Cht,

故D正确。

故选C。

【点睛】

注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电

解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

12>B

【解析】

由结构可知，含碳碳双键，且含C、H、S元素，结合双键为平面结构及烯煌的性质来解答。

【详解】

A.家用天然气中可人工添加，能在Ch中燃烧，故A错误；

B.含双键为平面结构，所有原子可能共平面，故B正确；

C.含2个双键，若1：1加成，可发生1,2加成或1,4加成，与漠的加成产物有2种，若1：2加成，则两个双键都

变为单键，有1种加成产物，所以共有3种加成产物，故C错误；

D.含有2个双键，消耗2moiHz,会生成1mol;)故D错误；

故答案选B。

【点睛】

本题把握官能团与性质、有机反应为解答关键，注意选项D为解答的难点。

13、D

【解析】

A.Fe3O4为磁性氧化铁，可作指南针的材料，司南中“杓''的材料为Fe3O4,A正确；

B.蚕丝的主要成分是蛋白质，B正确；

C.铜绿主要成分是碱式碳酸铜，C正确；

D.陶瓷主要成分是硅酸盐，不是SiO2,D错误；

故合理选项是D。

14、A

【解析】A.

+2+

铜跟稀HNO.3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOf+4H2O,故A正确；B.

过量氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故B错误；C.

向Ag(NH3”NO3溶液中加入盐酸反应生成氯化银沉淀，故C错误；D.

NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42~BaSO4J+2H2O,故D错误；故

选A。

点晴：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理是否正确；

②电解质的拆分是否正确；③是否满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题的易错点是D,要注意从化学方程式进

行判断。

15、B

【解析】

A.X中能与NaOH反应的官能团是竣基和酯基，Imol竣基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成竣基和酚羟基，都能

与氢氧化钠发生中和反应，Imol这样的酯基，消耗2moiNaOH,即ImolX最多能与3moiNaOH反应，故A说法正确;

B.Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X,故B说法错误；

C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高镒酸钾溶液反应，而使酸性高锌酸钾溶液褪色，

故C说法正确；

D.X中只有碳碳双键能和漠发生加成反应，Y中碳碳双键能和漠发生反应，两种有机物与澳反应后，X、Y中手性碳

原子都是4个，故D说法正确；

答案：B»

16、C

【解析】

试题分析：A.锌是活泼金属，则锌皮作负极，碳棒作正极，A项正确；B.原电池中电子从负极沿导线流向正极，电

流从正极流向负极，电流从碳棒流到锌上，B项正确；C.以糊状NH£1作电解质，其中加入MnOz氧化吸收七，C项错

误；D.该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收，D项正确；答案选C。

考点：考查干电池的工作原理

17>C

【解析】

A.石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故A错误；

B.石墨能量低，石墨稳定，故B错误；

C.由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C正确；

D.石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D错误；

故答案为C。

18、D

【解析】

+-

H2cO3F^HCO3-+H+的电离平衡常数Ka1=c(H)c(HCO3)/c(H2CO3),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKai-pH=6.4-pH,

+2__2

H2PO4-『^HPCh2-+H+的电离平衡常数Ka2=c(H)c(HPO4)/c(H2PO4),所以lgc(HPO4')/c(H2PO4

~)=pH-pKa2=pH-7.2,

A.当lgx=O时，pH分别为6.4、7.2；

B.酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小；

C.当c(H2c。3)=c(HCO3")时，即lgc(H2co3)/C(HCC>3-)=0,溶液中pH=6.4,则lgc(HPO/-)/c(H2PO4

")=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；

2-+

D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大则H2co『^HCO3+H+正向进

行，使c(H2CO3)减小。

【详解】

A.当lgx=0时，pH分别为6.4、7.2,所以曲线I表示lgc(H2co3)/c(HCO3-)=pKai-pH=6.4-pH,曲线II表示lgc(HP(V

-)/c(H2Po-)=pH-pKa2=pH-7.2,故A错误；

B.酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小，a-b的过程中pH增大，溶

液酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；

C.当c(H2co3)=c(HCO3~)时，即lgc(H2cH3)/C(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,则lgc(HP(V-)/c(H2PCh

")=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO?-)<c(H2Po])，故C错误；

2+

D、c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2>pH增大则H2cOj^+HCCh-+H+正向进

行，使c(H2co3)减小，Kai、Ka2不变，所以pH增大时，c(HCO3丁c(H2Po。阳小八篇)逐渐减小,故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离平衡及其溶液中离子浓度的变化关系，把握电离平衡常数意义及应用、分析图象信息是解题

关键，注意比例式的恒等转化以判断其增减性的方法。

19、D

【解析】

A.己烷有5种同分异构体，分别为：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它们的熔沸

点均不相同，A正确；

B.苯的密度比水小，澳苯、硝基苯的密度都比水大，B正确；

-f-CH2—CH?—CH—CH2*

C.根据加聚反应的特点可知，CH3cH=CH2和CH2=CH2可加聚得到I，C正确；

CH,

D.葡萄糖是单糖，不能发生水解，D错误。

答案选D。

20、B

【解析】

A.配制一定物质的量浓度的溶液，把溶液或蒸储水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A错误；

B.HC1极易溶于水，C12在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去CL中的HCI杂质，故B正确；

C.NH3极易溶于水，把导管直接插入水中，会发生倒吸，故C错误；

D.制备乙酸乙酯时缺少浓硫酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，并且导管直接插入液面以下，会发生倒吸，

故D错误；

故答案为B。

21、B

【解析】

由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2和H2O,反应物为：NH3和NO和NO2,

催化剂

结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

【详解】

A.N（h和NH4+反应生成［（NH4）2（NO2）产无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；

催化剂

B.由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O,B正确；

C.结合B可知，X是N2和H2O,C错误；

D.由反应历程可知，［（NH4）（HNO2）］+是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。

答案选B。

22、C

【解析】

A.S原子的质子数是16,中子数为16的硫原子：S,故A错误;

B.C「的质子数是17,核外电子数是18,的结构示意图是288，故B错误;

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3,故C正确;

D.氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是Na*［：0：H］一,故D错误。

二、非选择题（共84分）

【解析】

CH3

甲苯发生硝化反应生成A,A结构简式为,A和澳发生取代反应生成B,根据最终产物知，A中苯环上甲基邻

CHsCOOH

位H原子被漠取代生成B,B结构简式为'I-Br,B被酸性高钛酸钾溶液氧化生成C,C为《）-Br,©和

NO，缸

COOH

NaOH的水溶液发生取代反应然后酸化生成D,D结构简式为I,J,根据信息①知，D发生还原反应生成E,

NO2

F。”COONa

E结构简式为「E和碳酸氢钠反应生1roH,则试剂d为NaHCCh,

NH?

„00

根据信息③知,F为O~CH0,F和a反应生成肉桂酸，a为贝n，肉桂酸和b反应生成G,b为醇,

CHCC1&3

质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，b结构简式为CFh=CHCH2OH,G结构简

式为《尸

CH=CHCOOCH^H=CH;,

【详解】

(1)通过以上分析知，甲苯发生取代反应生成A,所以反应类型是取代反应，故答案为：取代反应(或硝化反应);

OO

(2)通过以上分析知，F为《》YHO,官能团名称是醛基，a结构简式为故答案为：醛基;

CHsiJ-O-icHa

00

CH^-O-iCHa

(4)肉桂酸和丙烯醇发生酯化反应生成G,反应方程式为

CH=CMC8H.CH^CHCH;OHCH=CHCOOCH^H=CH：*氐。，故答