贵州思南2021-2022学年高三冲刺模拟化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某种钻酸锂电池的电解质为LiPF«,放电过程反应式为xLi+L-、Co02=LiCo02。工作原理如图所示，下列说法正

确的是（）

A.放电时，正极反应式为xLi++Lii-xCoO2+xe-=LiCoCh

B.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

C.充电时，R极净增14g时转移1mol电子

D.充电时，Q极为阴极

2、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致N%产率降低。我国科研人员

研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如

图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.①为N三N的断裂过程

B.①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生

C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

3、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是。

A.空气：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氢氧化铁胶体：H+、K\S2\Br

C.银氨溶液：Na+、K\NO3\NH3H2O

2

D.重铝酸钾溶液：H\Na+、SO4\葡萄糖分子

4、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，

Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。

则下列说法中正确的是

f乙

Y2甲丁

A.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键

B.A、B、C、D形成的简单离子半径排序：D>C>B>A

C.D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙

D.A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物

5、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目

的的是

A.灼烧海带

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质

.

C.制备C12,并将I-氧化为L.■

NaOH溶液

D.以淀粉为指示剂，用Na2s03标准溶液滴定

6>25℃时，向10mL0.10mol-L”的一元弱酸HA(a=1610-3)中逐滴加入OJOniolL'NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH

溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.a点时，c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A')+c(OH')

D.V=10mL时，c(Na+)>c(A')>c(H+)>c(HA)

7、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的族序数是周期数的3倍，25℃时，0.1molTliZ的最高价

氧化物对应的水化物溶液的pH为13,W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()

A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

C.元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

D.Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键

9、某溶液中只可能含有K+、AF+、Br\OH，COt>SO厂中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，

溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCL溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al3+

10、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

选项物质abc

AAlAlChA1(OH)3

BHNO3NONO2

CSiSiCfeH2SQ3

DCuCuOCU(OH)2

A.AB.BC.CD.D

11、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2s2O8,其中S为+6价)去除废水中的正五价碑[As(V)]

的研究成果，其反应机制模型如图所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7xlO-39,下列叙述错误的是

A.pH越小，越有利于去除废水中的正五价神

B.1mol过硫酸钠(Na2s2。8)含NA个过氧键

C.碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4-+OH=SO42+«OH

D.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.7xlO」8moi.LT

12、利用CH_t燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、CI2,装置如图所示。下列说法正确的是

A膜B膜C膜

石墨石墨

CaCI2Ca(H2PO4)2NaH2PO4NaOH

浓溶液稀溶液浓溶液稀溶液

阳极室产品室原料室阴极室

2

A.a极反应：CH4+8e+4O=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均为阴离子交换膜

C.可用铁电极替换阴极的石墨电极

D.a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca?+减少0.4mol

13、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷

B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂

C.利用明研的水溶液除去铜器上的铜锈，因AF+水解呈酸性

D.“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应

14、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项化学性质实际应用

AA、（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火

BNaHCO.3受热易分解产生气体可作面包的发泡剂

C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢

D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

A.AB.B.C.CD.D

15、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护

三位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

SO-空气成;交换膜燃料电池的原理图

+

A.Ptl电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同条件下，放电过程中消耗的Sth和02的体积比为2：1

C.该电池工作时质子从PL电极经过内电路流到Pt2电极

D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

16、下列制绿矶的方法最适宜的是用

A.FeO与稀H2sCh

B.Fe屑与稀H2s04

C.Fe（OH）2与稀H2s。4

D.Fe2（SO4）3与Cu粉

17、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6gFe完全溶于一定量溟水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3M

B.1molNa与足量a反应，生成NaQ和Na/。2的混合物，钠失去2吊个电子

C.标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为治

D.镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏

18、我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器中（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对

于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（）

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为（h+4e-+2H20=40皮

C.环境中的CL与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH-+C[=Cu2（OH）3al

D.若生成2molCU2（OH）3C1,则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4L

19、下列有关物质性质的比较，错误的是（）

A.溶解度（25℃）：小苏打<苏打B.沸点：H2Se>H2S>H2O

C.密度：澳乙烷>水D.碳碳键键长：乙烯〈苯

20、常温下，用0.1molf^aOH溶液滴定20mLO.lmol-L^CHjCOOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的

是

++_

A.点①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

++-

B.点②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)4-c(CHjCOOH)+c(OH)

-+_+

C.点③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

g(CH：COOH)

D.在整个滴定过程中：溶液中始终不变

[CH3co0>的

21、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A.1L0.Imol•IT1NH4CI溶液中，NH；的数量为0.1治

B.2.4gMg与H2s0,完全反应，转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，2.24LM和02的混合气体中分子数为0.2NA

D.0.Imol压和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

22、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

选项离子或分子要求

ANa\HCO3-、Mg2\SO?"滴加氨水立即有沉淀产生

BFe3\N(V、SO32-.CH滴加盐酸立即有气体产生

CNH；、Al"、SO｝、CHsCOOH滴加NaOH溶液立即有气体产生

DK\N(V、cr>I-c(K*)Vc©-)

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3+,

3+2+2+2n

Fe>Cu,Ba>K+和五种阴离子NO』、OH，CP、CO3\X'（n=l或2）中的一种。

（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是和»

（2）物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-,现将（1）中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生

白色沉淀，继续加入过量A溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCL白色沉淀不溶解，则C为

（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式o

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2sOsCu逐渐溶解，管口附近有红棕色

气体出现，则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式,

若要将Cu完全溶解，至少加入H2s04的物质的量是。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为o

24、（12分）A为只含有C、H、O三种元素的芳香煌衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如

下图所示。

已知：D通过加聚反应得到E,E分子式为（C9H8（）2）n；H分子式为Cl8Hl6。6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元

环。

（1）写出A的分子式：Ao

（2）写出I、E的结构简式：IE；

（3）A+G—H的反应类型为；

（4）写出A-F的化学方程式o

（5）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。

则此类A的同分异构体有种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH

溶液加热反应的化学方程式。

25、（12分）某研究性学习小组制备高铁酸钾（KFeO。并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：RFeCh为紫色

固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。

搅拌

浓盐酸

(1)A为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是(镒被还原为Mn2+).若反应中有0.5molCL产生，则电

子转移的数目为。工业制氯气的反应方程式为。

(2)装置B中盛放的试剂是,简述该装置在制备高铁酸钾中的作用o

(3)C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有：3Ch+2Fe(OH)3+10KOH^2K2FeO4+6KCl+8H2O,根据

该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性Cl2FeO42•(填“>”或"V")。另外C中还可能发生其他反应，请用离

子方程式表示.

D.探究K2FeO4的性质

(4)甲同学取少量&FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述K2FeO4的

净水原理。«

26、(10分)I.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含Nth-为3x10-4mo]/L,

而后用金属铝将NO3-还原为N2,从而消除污染。

(1)配平下列有关离子方程式：NO/+A1+H20TN2T+A1(OH)3+OH'.

(2)上述反应中被还原的元素是,每生成2molN2转移mol电子。

(3)有上述废水100n?,若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为g»

H.NO与CL在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOC1)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5C,沸点55℃,

遇水易水解。亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气CL的装置如图所示：

(4)实验室制CL时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为

(5)将上述收集到的CL充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

T*NO

①装置D中发生的反应方程式为o

②如果不用装置E会引起什么后果：o

③某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为,为了充分吸收尾气，可将尾气与

同时通入氢氧化钠溶液中。

27、(12分)某小组同学研究SO?和KI溶液的反应，设计如下实验。

实验操作现象

溶液迅速变为浅黄色,将溶液进行离心分

I…口

离无固体沉积，加入淀粉溶液，不变色

mt.-母

溶液立即变成深黄色，将溶液进行离心分

II离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加

ITIi.<K1«4ra

mu1D

入淀粉溶液，不变色

(1)加入淀粉溶液的目的是,为达到相同的目的，还可选用的试剂是o

(2)经检验，H中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成S和

①在酸性条件下，S02和KI溶液反应的离子方程式是.

②针对H中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：o为证实该假设，甲同学取H中离心分离后的溶液，加

入盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成。

③乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是O

④丙同学向1mL1mol-L-1KC1溶液中加入5滴1mol-L盐酸，通入SO?,无明显实验现象，再加入盐酸酸化的

BaCL溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是。

(3)实验表明，「是SO?转化的催化剂。补全下列离子方程式。

SO2+H2O===++

(4)对比实验I和n,推测增大T的浓度可加快sa的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方

案是»

28、(14分)化合物H在有机合成中有重要的应用，由A制备H的合成路线如下:

已知：

①RCHO+CH3CHO♦端,。一＞RCH=CHCHO+H2O

②1Hli3L口

回答下列问题：

(1)E中的官能团名称为和o

(2)C-D的反应类型为.B-C的化学反应方程式为。

(3)G的结构简式为«

(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式___________o

①遇FeCh溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有5种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：1：2：2：4。

(5)写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物」|的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见

、CHO

本题题干)。

29、(10分)我国科学家通过测量SiO2中26Al和"Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝镀测

年法”，完成下列填空：

(1)写出Be的核外电子式Be所在的周期中，最外层有2个末成对电子的元素的符号有_、_»

(2)A1和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有一种不同运动状态的电子，写出BeCh水解反应的化学方程式:

(3)研究表明26Al可以衰变为26Mg。请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系

(4)比较AF+、S2和半径由大到小的顺序_；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(写名

称)，AWh是离子化合物，而AlCb是共价化合物。工业制铝时，电解ALO3而不电解A1CL的原因是一«

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.放电时是原电池，正极发生得到电子的还原反应，根据放电过程反应式为xLi+L-xCoO2=LiCoO2,则正极反应

+-

式为xLi+Lii-xCo02+xe=LiCo02.A正确；

B.放电时Li是负极，则电子由R极流出，经导线流向Q极，电子不能通过溶液，B错误；

C.充电时，R极是阴极，电极反应式为Li++e.=Li,则净增14g时转移2moi电子，C错误；

D.放电时Q是正极，则充电时，Q极为阳极，D错误；

答案选A。

2、C

【解析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子,，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N?解离为N的过程，以上都需要在高温时进行；为了增

大平衡产率④⑤要在低温区进行，故B错误；

C.由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,

故C正确；

D.化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误；

故选：C»

3、C

【解析】

A、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A错误；

B、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉，所以不能

大量共存，故B错误；

C、Na\K+、NO3\NHyHzO离子之间不反应，与银氨溶液也不反应，可大量共存，故C正确；

D、重铝酸钾溶液具有强氧化性，能够与葡萄糖发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意在胶体中加入电解质溶液，胶体容易发生聚沉。

4、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，丫为

淡黄色固体，丫为Na2t>2,W为常见液体，W为HzO;NazOz与H2O反应产生NaOH和O2,而甲为单质，则甲为

02,乙为红棕色气体，乙为NO2,甲与Z反应产生NO2,贝!|z为NO,X与甲反应产生NO,则X为NH3,则A、B、

C、D分别为H、N、O、Na,以此来解答。

【详解】

根据上述分析可知：甲为02,乙为N(h,X为NH3,丫为NazCh,Z为NO,W为H2O,A、B、C、D分别为H、N、

O、Na。

A.O、Na两种元素可形成离子化合物NazOz中既含有离子键也含有非极性共价键，A错误；

B.H+核外无电子，N、O、Na三种元素形成的离子核外电子排布都是2、8,电子层结构相同，离子的核电荷数越大离

子半径就越小，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径N3>O2>Na+>H+,即

B(N3)>C(O2)>D(Na+)>A(H+),B错误；

C.Na元素的最高价氧化物对应水化物NaOH是一元强碱，乙为NO2,NO2与NaOH会发生反应产生NaNCh、NaNCh、

H2O,反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正确；

D.H、N、O三种元素可形成共价化合物如HN(h,也可以形成离子化合物如NH4NO3,D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断，把握淡黄色固体为过氧化钠、W为液体物质水来推断物质为解答的关键，注意原子

结构与元素性质的关系和元素与化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与推断能力。

5、B

【解析】

A.灼烧海带在片崩中进行，而不是在烧杯中，A错误；

B.海带灰溶解后分离出不溶性杂质需要采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，B正确；

C.制备CL,并将「氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和的食盐水，尾气需要用到氢氧化钠溶液吸收，C错误；

D.Na2sCh是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，所以滴定时Na2s03应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D错

误；

答案选B。

【点睛】

在实验操作中，选择合适的仪器至关重要，灼烧时应选择在用期中进行，滴定操作时应该注意滴定管的选择，酸性溶

液、强氧化性溶液选择酸式滴定管。

6、A

【解析】

31+

A.a点时，pH=3,c(H+)=10mol-L,因为Ka=1.0xl0\所以c(HA)=c(A-),根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na)

+c(H+)和c(HA)=c(A-)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故A正确；

B.a点溶质为HA和NaA,pH=3,水电离出的c(OH-)=10-"；b点溶质为NaOH和NaA,pH=ll,c(OH-)=103,

OH一是由NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离处的c(OH-)<10-3,那么水电离的c(H+)>10—u,

故B错误；

C.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+),假设C选项成立，则c(A-)+

c(OH-)—c(H*)=c(HA)+c(A-)+c(OH-),推出c(HA)+c(H+)=0,故假设不成立，故C错误；

D.V=10mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA,A-+H2O&HA+OH1水解后溶液显碱性，c(OH-)>c(H+),

即c(HA)>c(H+),故D错误；

故答案选A。

【点睛】

判断酸碱中和滴定不同阶段水的电离程度时，要首先判断这一阶段溶液中的溶质是什么，如果含有酸或碱，则会抑制

水的电离；如果是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的溶液，则会促进水的电离；水的电离程度与溶液pH无关。

7,B

【解析】

A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A；

B、汽油是易燃液体，故选B；

C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C；

D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D；选B。

8、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，25'C时，0.1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13,

则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na,则W为S元素；X的族序数是周期数的3倍，X只

能位于第二周期，则X为O元素；丫介于O、Na之间，则丫为F元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，X为O元素，丫为F元素，Z为Na,W为S元素。

A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性O>S,则X(O)的简单氢化物的热稳定

性比W(S)的强，A错误；

B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：

r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),B正确；

C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；

D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握

元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

9、B

【解析】

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有BJ,生成气体说明含CO3%向橙色溶液中加BaCL

溶液无明显现象，则一定不含SO32-离子，且AB、CO32-相互促进水解不能共存，则一定不存在AF+,由电荷守恒可

知，一定含阳离子K+,不能确定是否含OH-,还需要检验，故答案为B。

10、B

【解析】

A.氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A不符合题意；

B.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，符合转化

关系，B符合题意；

C.二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C不符合题意；

D.Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系,

D不符合题意；

故合理选项是Bo

11、A

【解析】

A.pH越小，酸性越强，会使Fe(OH)3(s)=Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)=Fe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，无法生成

沉淀，不利于除去废水中的正五价珅，故A错误；

B.设Imol过硫酸钠(Na2s2。8)中过氧键物质的量为amoL钠为+1价，硫为+6价，过氧键中的氧为-1价，非过氧键中

的氧为-2价，则(+l)x2+(+6)x2+(-2)xa+(-2)x(8-2a)=0,解得a=l,所以Imol过硫酸钠(Na2s2。8)中过氧键的数量为

故B正确；

22

C.由图示可得，碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4-+OH=SO4+«OH,故C正确；

D.Fe(OH)j溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)^Fe3+(aq)+3OH(aq),此溶液碱性极弱，pH接近7,即

c(OH)=lxl07mol/L,因为Ksp(Fe(OH)3尸c(Fe3+)xc3(OH-)=2.7xlO-39,则

2.7x1()-392,7X1()-39

3+181

c(Fe)=c3(0H-j=0x10-7)3=2.7xlO-mol-L,故D正确；

答案选A。

12、C

【解析】

2

A.a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e+4O=CO2+2H2O,A错误；

B.根据题干信息：利用CW燃料电池电解制备Ca(H2Po4)2并得到副产物NaOH、H2,Ch,,可知阳极室的电极反应

式为：2C1-2e=C12T，则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：

2H2。+2。=20田+也门则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，B错误；

C.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，C正确；

D.a极上通入2.24L甲烷，没有注明在标准状况下，无法计算钙离子减少的物质的量，D错误；

答案选C。

【点睛】

D容易错，同学往往误以为Imol气体的体积就是22.4L,求气体体积时一定要注意气体所处的状态。

13、C

【解析】

A.二氧化硅与碳酸钙常温下不反应，A错误；

B.氢氧化钠没有强氧化性，作漂洗剂时利用它的碱性，B错误；

C.明研在水溶液中AP+水解生成硫酸，可除去铜器上的铜锈，C正确；

D.丹砂中的硫化汞受热分解生成汞，汞与硫化合生成丹砂，条件不同，不是可逆反应，D错误；

故选C。

14、C

【解析】

A.AL(SO4)3和小苏打的反应是A13+和HCO3-发生双水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃烧的C(h气体，用于泡沫灭

火器灭火，故A正确；

B.NaHC。，受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工

业管道去除水垢，故C错误；

D.次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；

故选C。

15、A

【解析】

SO2在负极失电子生成SO4*,所以Ptl电极为负极，Pt2电极为正极。

【详解】

2+

A.Ptl电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A错误；

B.该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2so2+O2+2H2O2H2so4,所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之

比为2：1,故B正确；

C.质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Ptl电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Ptl电极经过内

电路流到Pt2电极，故C正确；

D.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实

现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确；

故答案为A。

16、B

【解析】

空气中的氧气能够氧化Fe2+,加入铁粉可以将铁离子转化为亚铁离子，据此分析。

【详解】

A.FeO与稀H2s04生成硫酸亚铁，Fe?+易被氧化成三价铁，A错误；

B.Fe屑与稀H2s04反应生成硫酸亚铁，加入铁粉可以防止二价铁被氧化，B正确；

C.Fe(OH”与稀H2sCh反应生成硫酸亚铁，易被空气氧化，C错误；

D.FeMSOS与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，产品不纯，D错误；

答案选B。

【点睛】

绿矶是FeSO#7H2O,二价铁不稳定易被空气氧化，所以在制备与二价铁有关的物质时都要考虑防止变质，一般可以隔

绝空气，或者加入还原性物质。

17、D

【解析】A.铁完全溶于一定量滨水，反应后的最终价态可能是+3价，还可能是+2价，故O.lmol铁转移的电子数不一

定是0.3N,、个，还可能是0.2NA个，故A错误；B.Na原子最外层是1个电子，则1molNa与足量Ch反应，生成Na2O

和Na2(h的混合物，钠失去INA个电子，故B错误；C.标况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质

的量，故C错误；D.镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的N2为0.5moL而N2分子含有氮氮叁

键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，故D正确；答案为D。

18、D

【解析】

A.根据图知，Ch得电子生成OH\Cu失电子生成CM+,青铜器发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，

负极是a,A正确；

B.O2在正极得电子生成OH：则正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-,B正确；

c.cr扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈CU2(OH)3CL负极上生成CU2+、正极上生

成OH-,所以该离子反应为Cl\Cu2+和OH-反应生成CU2(OH)3cl沉淀，离子方程式为2CU2++3OH-+C[=CU2(OH)3Q1，

C正确；

D.每生成1molCU2(OH)3C1,需2molCu2+,转移4mol电子，消耗1molO2,则根据转移电子守恒可得生成2mol

29xx

CU2(OH)3C1,需消耗O2的物质的量"(02)=—....................=2mol,则理论上消耗标准状况下O2的体积V=2molx22.4

4

L/mol=44.8L,D错误；

故合理选项是D。

19、B

【解析】

A.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A

正确；

B.由于水分子间存在氢键，故水的沸点反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S,故B错误；

C.浪代燃和碘代燃的密度均大于水，故滨乙烷的密度比水的大，故C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯〈苯，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于溶解度、硬度、密度等性质的考查，题目难度不大，

注意水分子间存在氢键，沸点反常的升高。

20、D

【解析】

A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解

程度，贝(Jc(CH3co(T)>c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H+)>c(OIT),A错误；

B.点②所示溶液显中性，贝！|根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3C(XT)+c(OH),B错误；

C.点③所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则c(Na+)>c(CH3CO(T)>c(OH-)>c(H+),C

错误；

£（CH：COOH）

D.表示醋酸电离平衡常数的倒数，平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中

《CH3co0'烟

C（CH：COOH）

始终不变，D正确。

《CH3co0小谢

答案选D。

21、D

++

【解析】A、NHj是弱碱阳离子，发生水解：NH4+H20?=iNH3•H20+H,因此NH?数量小于0.1/，故A错误；B、2.4gMg

为0.Imol,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4X2/24mol=0.2mol,因此转移电子数为为0.2NA,故B错误；

C、标准状况下，心和在都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1/，故C错误；D、H2+I2^=^2HL

反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol,分子数为0.2M,故D正确。

22、A

【解析】

A、离子之间不反应，滴加氨水与Mg2+结合生成沉淀，立即生成沉淀，故A符合题意；

B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO32-为SO42-,因此不能共存，故B不符合题意；

C、滴加NaOH溶液先与醋酸反应，不能立即生成气体，故C不符合题意；

D、离子之间不反应，可大量共存，但c(K+)Vc(CL),不能遵循电荷守恒，故D不符合题意；

综上所述，本题应选A。

二、非选择题(共84分)

2++2

23、K2cChBa(OH)2A12(SO4)3A1(OH)3+OH~=A1O2+2H2ONOy>Cu3Cu+8H+2NO3-3Cu

++2NOT+4H2O0.4mol2FeCh+2H1=2FeCh+h+ZHCl

【解析】

⑴因为碳酸根离子只能与钠离子结合才能形成可溶性物质K2c03,与其他阳离子结合都是沉淀，氢氧根离子除与钾离

子结合外还可以与领离子结合形成可溶性物质，与其余三种结合都是沉淀，根据题意它们所含的阴、阳离子互不相同，

所以氢氧根离子只能与铁离子结合形成Ba(OH)2,

故答案为K2co3;Ba(OH)2；

⑵根据C与A的溶液混合时产生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HC1,白色沉淀不溶解，可

知溶解沉淀为氢氧化铝，则B为Na2cCh,A为Ba(OH)2则C为Ab(SO4)3,则阴离子有SCh?，则X为SCV,即C

为AI2(SO4)3,沉淀溶解的离子方程式为A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,

_

故答案为A12(SO4)3；A1(OH)J+OH=A1O2+2H2O；

⑶19.2gCu即物质的量为0.3mol,Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，溶液中没有Fe3+,再滴加稀H2SO4,

Cu逐渐溶解，管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO,说明D中的阴离子一定是NO3,则D为硝酸铜，E为氯

2+

化铁，管口有红棕色气体,说明开始产生的是NO,所以Cu溶解的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3==3Cu+2NOf+4

H2O,根据关系0.3molCu消耗0.8mol氢离子，即0.4mol硫酸；

2++2+

故答案为NChUCu；3CU4-8H+2NO3==3CU+2NOT+4H2O；0.4mol；

⑷氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的12,反应的化学方程式为：

2FeCh+2H1=2FeCh+h+lHCl,

故