河北省任丘2021-2022学年高三第二次模拟考试化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.1mol甲基（一CH》所含的电子数为IONA

B.常温常压下，1mol分子式为C2H6。的有机物中，含有C-O键的数目为NA

C.14g由乙烯和环丙烷（▽）组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

D.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

2、下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是

A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能

B.国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馆得到

C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料

D.极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀

3、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验操作实验现象结论

向浓HNCh中加入炭粉并加热，产生的气体有红棕色气体产生，石灰水

A有NCh和CO2产生

通入少量澄清石灰水中变浑浊

B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性

C向稀滨水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溟发生了反应

向试管底部有少量铜的CU（NO3）2溶液中加

D铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应

入稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

4、在恒容密闭容器中，反应3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重

新达到平衡，下列说法正确的是

A.水蒸气的体积分数增大B.氢气的浓度增大

C.平衡常数变大D.铁的质量增大

5、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0x10-4和1.7x103将pH相同、体积均为V。的两种酸溶液分

A.曲线I代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的电离程度：b点小于c点

_

C.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2)>n(CH3COO)

D.由c点到d点，溶液中>[A))保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

c(A)

6、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度

的Cu,下列有关叙述正确的是()

A.电极a为粗铜

B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电路中通过Imol电子时，可生成32g精铜

7、必须随配随用，不能长期存放的试剂是()

A.氢硫酸B.盐酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

8、关于以下科技成果，下列说法正确的是()

A.中国“人造太C.“鳏龙”两栖飞D.“墨子”通信卫

B.电磁炮成功装船

阳”机星

利用气和氟发生化飞机大量使用熔点通讯中使用的光导

电磁炮发射过程中

学反应产生上亿度高、硬度大的铝锂合纤维主要成分是单

电能转化为机械能

高温金晶硅

A.AB.BC.CD.D

++

9、已知某二元酸H2MCh在水中电离分以下两步：H2MO4#H+HMO4,HMO4^H+MO?0常温下向20mLO.lmol/L

NaHMCh溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是

A.该氢氧化钠溶液pH=12

B.图像中F点对应的溶液中c(OH)>C(HMO4)

C.滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大

+2

D.图像中G点对应的溶液中c(Na)=c(HMO4-)+2c(MO4-)

10、下列有关化学用语表示正确的是()

B.镁离子的结构示意图:

c.水分子的比例模型：mD.原子核内有8个中子的碳原子：：C

11、下列说法不正确的是

A.淀粉能水解为葡萄糖B.油脂属于天然有机高分子

C.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D.食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C

12、苯甲酸的电离方程式为C>"Mm=Cr3-+H+,其Ka=6.25xl0-s,苯甲酸钠(一COO'a,缩写为NaA)可

用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A、已知25℃时,H2c03的Kai=4.17xl0。JKa2=4.90xl0

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CCh气体。下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮

料中其他成分)()

+2

A.H2CO3的电离方程式为H2cCh三=2H+CO3

B.提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变

c(HA)

C.当pH为5.0时，饮料中©(A-)=016

D.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

13、欲测定Mg(NO3)2FH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.称量样品一加热一用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

B.称量样品加热f冷却f称量Mg(NO3)2

C.称量样品一加热-冷却一称量MgO

D.称量样品一加NaOH溶液一过滤一加热f冷却一称量MgO

14、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见

物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之

间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是

A.简单离子半径大小关系：c>d>e

B.简单阴离子的还原性：a>c>d

C.氢化物的沸点：c>d

D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

15、下列物质间的转化可以实现的是()

A.MnCh/盐酸.CI2石灰乳Ca(ClO)2

△------------*

B.S-SO2BaC12(aq)BaSO4

点燃*

H

C.SiO2-°H2SiO3NaQH(aq)Na2SiO3

D.C11SO4过量'aOH(aq)Cu(OH)2葡萄糖)C^O

-----A

16、要证明某溶液中不含Fe"而含有Fe",以下操作选择及排序正确的是()

①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液

A.③①B.①③C.②③D.③②

17、加入少许下列一种物质，不能使滨水颜色显著变浅的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CCU

18、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是

直流电源

+ab+

A.导线中电子由M电极流向a极

B.N极的电极反应式为2NO3-+10e-12H+=N2t+6H2O

C.当电路中通过24moi电子的电量时，理论上有lmol(C6HH)O5)n参加反应

D.当生成1molN2时，理论上有10molH卡通过质子交换膜

19、10mL浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成

量的是

A.K2SO4B.CH3coONaC.CuSO4D.Na2cO3

20、部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不无确的是

曜

AI[Si

G---e•As

独罡'

£;组

A.B只能得电子，不能失电子

B.原子半径Ge>Si

C.As可作半导体材料

D.P。处于第六周期第VIA族

21、Na2s2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2s2O5,其流程如下：

S02Na邙固体SO,

1―H厂H言H结晶脱水卜冲505

pl1=4.1p!l=7~8pH=4.J

下列说法正确的是

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na2s2。5作防腐剂和SCh作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的Na2cCh饱和溶液和Na2c03固体不可互换

D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

22、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，

通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，O.OlmollTr溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转

化关系如下图所示。下列说法不正确的是（）

H==rn

光r

'—[Z]

A.原子半径的大小：W<Y<X

B.元素的非金属性：Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态

D.X的最高价氧化物的水化物为弱酸

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换

关系如下图所示

（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为«

（2）物质X的电子式为o

（3）写出B与Ca（OH”反应的化学方程式。

（4）写出X在条件H下反应生成B、C、D的离子方程式»

（5）写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目

（6）请简述鉴定物质X的实验方法o

24、（12分）含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：

OH

已知:I.RCHOHCNOH-

CIICOOH

II.RCOOHS（X1^RCOClK（HIRCOORXR'&代表短基）

(1)甲的含氧官能团的名称是一。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称

(2)写出己和丁的结构简式：己丁

(3)乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有一种。

(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为

(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为一。

25、(12分)某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验:

试管中试剂实验滴加试剂现象

1i.先加1mL0.1mol/LFeSCh溶液i.无明显现象

I

12mL0.1ii.再加硫酸酸化的KMnCh溶液ii.先变红，后退色

iii.先滴加11mL0.05mol/LFe2（SO4）3溶液iii.溶液变红

mol/Ln

KSCN溶液iv.再滴力口0.5mL0.5mol/LFeSC）4溶液iv.红色明显变浅

(1)①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因

②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN-被酸性KMnO」氧化为SCV-,并设计如图实验装置证实了猜

想是成立的。

X*波--!•丫**

'U-U-U-.U/

其中x溶液是,检验产物SCV-的操作及现象是

⑵针对实验n“红色明显变浅”，实验小组提出预测。

原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使

FeJ++SCN-=[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe"跟SCN一结合成[Fe(SCN)?+的机会减少，溶液红色变浅。

原因②：SCN-可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN-=[Fe(SCN)产平衡左移，红色明显变浅。

已知：Mg?+与SCN-难络合，于是小组设计了如下实验：

3mL005molL

厂FeXSO4)i港港

6mL0ImolL

目/KSCN涛港

红色港港分成三等份

0.5mL0.5molL

0SmLlfcO/0.5mL0StnolL

AfMgSd溶液FeSd港港

ib

红邑酪变浅红色比•浅红色比b法

由此推测，实验n“红色明显变浅”的原因是»

26、(10分)碱式碳酸钻[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

(1)请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中(填实验现象)，停止加热；

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是

(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的(填字母)连接在

(填装置连接位置)。

被石灰

D

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据:

乙装置的质量/g丙装置的质量/g

加热前80.0062.00

加热后80.3662.88

则该碱式碳酸钻的化学式为

（5）含有CO（A1O2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为

（6）CoCb6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钻废料（含少量Fe、AI等杂质）制取CoCbGHzO的一种工艺如下:

ME

过■林:腕金站/*411,0,

…6HQ

rw慢（加熊）

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2

开始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为O

②加入CoCO3调PH为5.2〜7.6,则操作I获得的滤渣成分为.

③加盐酸调整PH为2〜3的目的为o

④操作II过程为（填操作名称）、过滤。

27、（12分）（13分）硫酸铜晶体（CuSOr5H2O）是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石［主要成分CUCO3・CU（OH）2］、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

固体浸出液硫酸铜晶体

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是。

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCOyCu(OH)2+8NH3H2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：»

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：CU+CUC12=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O^=2[CU(OH)2CUC12],

[Cu(OH)rCuCh]+H2SO4^=CuSO4+CuC12+2H2O«现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为。

②装置中加入CuCL的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含bg氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSOr5H20,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

28、（14分）摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验

测定摩尔盐样品的组成。步骤如下：

①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象。

③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。

④定量测定如下：

滴定实验结果记录如下:

实验次数第一次第二次第三次

消耗高锯酸钾溶液体积/mL10.3210.029.98

完成下列填空：

（1）步骤①中需要的定量仪器为

（2）步骤②的目的是.产生红褐色沉淀的离子方程式

（3）步骤④中操作X为（按操作顺序填写）。

（4）步骤④中酸性高镒酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替，（填“能”或“不能”）,请说明理由

（5）步骤④若在滴定过程中，待测液久置，消耗高镒酸钾溶液的体积将o（选填“偏大”、“偏小”或“不

变”

（6）通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为.

29、（10分）工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碗等物质。某铜沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含

有铜（Cu）、硒（Se）、确（Te）外，还含有少量稀贵金属，主要物质为Cu、CsSe和CinTe。某铜沉淀渣的主要元素质量分

数如下：

AuAgPtCuSeTe

质量分数（％）0.040.760.8343.4717.349.23

（1）16S.xSe、52Te为同主族元素，其中ySe在元素周期表中的位置

其中铜、硒、确的主要回收流程如下:

滤渣2

(2)经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和神化铜转变为硫酸铜。其中硫化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下，填入合适的物质

或系数：Cu2Te+H2SO4型产2CuSCh+TeO2+____+____H2O

(3)SeO2与吸收塔中的H2O反应生成亚硒酸。焙烧产生的SO2气体进入吸收塔后，将亚硒酸还原成粗硒，其反应的化

学方程式为。

(4)沉淀渣经焙烧后，其中的铜转变为硫酸铜，经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。

①“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银(硫酸银)进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动

原理角度解释其原因_________。

②滤液2经过、—、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。

(5)目前硫化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成确的电解精

炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着TeO3?一浓度的增加，促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应

式为o

普逋.—Na+TeO,2-—-不锈钢

铁板_——-铁板

一PbO「SeO»二

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.1个甲基中含有9个电子，则Imol甲基（一CM）所含的电子数为9NA,A错误；

B.分子式为C2H6。的有机物可能是乙醇CH3cH20H（1个乙醇分子中含1个C—0键），也可能是二甲醛CH3-O-CH3

（1个二甲醛分子中含2个C—0键），故不能确定其中含有的C-O键的数目，B错误；

C.乙烯和环丙烷（▽）的最简式都是CH2,1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷（▽）组成的混合气体中

含有最简式的物质的量是Imol,因此含有的原子总数为3NA,C正确；

D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；

故答案是Co

2、C

【解析】

A.人造卫星上的太阳能电池板，消耗了太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电能，选项A正确；

B.客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分储得到的，选项B正确；

C.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选项C错误；

D.在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，选项D正确;

答案选C。

3、B

【解析】

A.单质C和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钙反应，抑制了二氧化

碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A错误；

B.酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性KMnO」溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高

镒酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B正确；

C.滨水和苯不反应，但是苯能萃取澳水中的溟单质，由于苯与水互不相溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色,

这种现象为萃取，并没有发生化学反应，C错误；

+2+

D.向试管底部有少量铜的Cu（NO3）2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,因此看到

铜逐渐溶解，不是Cu与硫酸反应，D错误；

故合理选项是B。

4、B

【解析】

A.铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不

变，A错误；

B.加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氢气的浓度增大，B正确；

c.平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C错误；

D.加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D错误；

故合理选项是B。

5、C

【解析】

由电离常数可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、体积均为V。的两种酸溶液中，醋

酸的物质的量比亚硝酸大。

【详解】

A.相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线I代表CHbCOOH溶液，正确；

B.从图中可以看出，溶液的pHb点小于c点，说明c(H+)b点比c点大，c(OH-)c点比b点大，从而说明溶液中水的电

离程度c点比b点大，正确；

C.相同体积a点的两种酸，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)<n(CH3coCT),错

误；

D.由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以Kw/Ka不变，即c(HA)?OH)正

c(A)

故答案为C

6,D

【解析】

A.电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；

B.甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时N(h-可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错

误；

C.乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；

D.阴极只有CiP+放电，转移Imol电子时，生成0.5molCu,因此质量=0.5molx64g/mol=32g,故D正确；

故答案选D。

【点睛】

本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。

7、A

【解析】

A.氢硫酸性质不稳定，易被空气中的氧气氧化生成S和水，不能长时间放置，需要所用随配，故A选；

B.盐酸性质稳定，可长时间存放，故B不选；

C.硝酸银溶液性质稳定，可长时间存放，故C不选；

D.氢氧化钠溶液性质稳定，可长时间存放，故D不选；

答案选A。

8、B

【解析】

A.人造太阳反生核聚变，不是化学反应，A项错误；

B.电磁炮利用强大的电磁力来加速弹丸，是将电能转化为机械能，B项正确；

C.合金的熔点会比纯金属的熔点低，故铝锂合金的熔点较低，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，D项错误；

答案选B。

9、B

【解析】

根据图像可知，NaHMCh与NaOH发生反应是放热反应，当温度达到最高，说明两者恰好完全反应，F点温度最高,

此时消耗NaOH的体积为20mL,计算出氢氧化钠的浓度，然后根据影响水电离的因素、“三大守恒”进行分析。

【详解】

A.根据图像分析可知，F点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,

Kwin-14

20xlO^LxO.lmol-L^ZOxlO3LxcCNaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)==10I3mol/L,则pH=13,

故A错误；

B.F点溶质为Na2Mo4,溶液中质子守恒为c(OH-)=c(H+)+c(HMCM+2c(H2MoQ,所以c(OIT)>c(HMO4一),故B正

确；

C.根据题意，两者恰好完全反应，生成的溶质Na2MCh,属于强碱弱酸盐，即溶质为Na2M04时，水解程度最大，E

到F过程中，水的电离程度增大，F到G过程中，氢氧化钠溶液过量，抑制水的电离，因此滴加氢氧化钠的过程中，

水的电离程度先变大，后变小，故C错误；

D.由A选项推出c(NaOH)=0.1mol/L,G点加入40mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2Mo

Na+的浓度最大，MO42-部分水解，溶液显碱性，贝!|c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒：

++2-

c(Na)+c(H)=2c(MO4)+c(HMO4-)+c(OH-),则c(Na+)Vc(HMOj)+2c(MO42-),故D错误；

答案选B。

10、A

【解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子与苯环相连，氧原子只能与N相连，故A正确；

B.镁离子的结构示意图为B项错误；

C.由H2O分子的比例模型是：故C错误；

D.原子核内有8个中子的碳原子，质量数=14,碳原子为:"C,故D错误;

正确答案是A。

11、B

【解析】

A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；

B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；

C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。因

此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；

D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C,因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C,D正确；

故合理选项是B。

12、C

【解析】

A.H2cCh是弱酸，分步电离，电离方程式为H2cCh-H++HCO3-,故A错误；

B.提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c(A)减小，故B错误；

+

c(HA)C(H]IO-

C.当pH为5.0时，饮料中~…5=0.16,故C正确；

5

c(A)K6.25x10

D.由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-,充CO2的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充

的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故D错误；

故选C。

13、B

【解析】

力口执

Mg(NO3)2受热易分解，其分解反应为：2Mg(NO3)2—2MgO+4NO2T+O2T.

【详解】

A.称量样品-加热-用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解,

A正确；

B.因硝酸镁易分解，称量样品-加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸镁，B错误；

C.称量样品-加热-冷却-称量MgO,根据硝酸镁分解的方程式以及氧化镁的质量可测定Mg(NO3)2-nH2。的

结晶水含量，C正确；

D.称量样品-加NaOH将硝酸镁转化为氢氧化镁，-过滤“加热氢氧化镁分解生成氧化镁-冷却-称量MgO,

根据镁原子守恒求解无水硝酸镁的质量，据此求解结晶水含量，D正确。

答案选B。

14、C

【解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，

C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3。根据图示A能与酸或碱反应，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AI2O3,则A为弱酸形成的钱盐，而B能与淡黄色固体D反应生成单质E,则B为CO2、D为NazOz、E为O2,而

A是四元化合物，则A为(NH42CO3或NH4HCO3,氨气与氧气反应生成NO与水；结合原子序数可知a为H、b为C、

c为N、d为O、e为Na。

【详解】

A.c、d、e简单离子分别为N3-、CP-、Na+,三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：c(M

-)>d(O2-)>e(Na+),正确，A不选；

B.a、c、d分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，则对应的阴离子还原性越弱。非金属性a(H)<c(N)<d(O),

则简单阴离子的还原性：a(H-)>c(N3-)>d(O2-),正确，B不选；

C.c为N、d为O,c、d的氢化物分别是N%、H20,常温下氨气为气体，而水为液体，氢化物沸点：c(NH3)<d(H2O),

错误，C选；

D.C为NH3,E是02,C与E的反应是氨气与氧气反应生成NO与水，是工业制硝酸的基础反应，正确，D不选。

答案选C。

15、D

【解析】

A.Mn(h和浓盐酸才反应生成氯气，故A不符合题意；

B.硫于氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氯化铁不反应，故B不符合题意；

C.SiO2不与水反应，故C不符合题意；

D.CuSCh与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2和硫酸钠，氢氧化铜与葡萄糖再碱性条件下加热反应生成Cm。，故D符合题

意。

综上所述，答案为D。

16、A

【解析】

三价铁离子遇到硫鼠根离子显血红色；

二价铁离子遇到硫鼠根离子不变色，二价铁离子具有还原性，能被氧化为三价铁离子；

碘离子和铁离子反应和亚铁离子不反应。

【详解】

先根据Fe＞的特征反应，加入硫氟酸钾溶液判断溶液不含Fe。然后加入氧化剂氯水，如果含有Fe。Fe"被氧化剂氧

化成Fe"溶液变成红色，以此证明Fe"的存在，加入少量KI溶液和铁离子反应，和亚铁离子不反应，不能证明含亚铁

离子，操作选择及排序为③①。

答案选A。

17、C

【解析】

滨水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Br2+H2OUHBr+HBrO,据此分析作答。

【详解】

A.Mg与溟水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；

B.KOH与滨水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；

C.滨水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；

D.浸水与四氯化碳发生萃取，使溪水颜色显著变浅，故D不符合题意；

故答案为：Co

18、C

【解析】

A.根据装置图可知M为阳极，N为阴极，因此a为正极，b为负极，导线中电子由M电极流向a极，A正确；

+

B.N为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正确；

C.有机物(C6HioOs)n中C元素化合价平均为0价，反应后变为+4价CO2,Imol该有机物反应，产生6nmolCCh气体,

转移24nmol电子，则当电路中通过24moi电子的电量时，理论上有』mol(CGHIOOS%参加反应，C错误；

n

D.根据选项B分析可知：每反应产生ImolN2,转移10moie;根据电荷守恒应该有10molH+通过质子交换膜，D

正确；

故合理选项是C»

19、C

【解析】

A.加入K2s04溶液相当于稀释稀盐酸，则溶液中的氢离子浓度减小，会减慢化学反应速率，不影响产生氢气的量，A

项错误；

B.加入CMCOONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，但提供

的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，B项错误；

C.Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，因锌过量，故不影响产生氢气的量，C项正确；

D.加入碳酸钠溶液，与盐酸反应使溶液中氢离子总量较小，化学反应速率减小，生成氢气的量减少，D项错误。

答案选C。

【点睛】

反应的实质为Zn+2H+=Zn2++H2f,本题要注意的是Zn过量，加入硫酸铜后形成的原电池可加快化学反应速率，且不

影响产生氢气的量。

20、A

【解析】

同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性

逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近

可以寻找半导体材料（如错、硅、硒等），据此分析解答。

【详解】

A.根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；

B.同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge>Si,故B正确；

C.As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；

D.Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6,处于第六周期第VIA族，故D正确。

故选A。

21、C

【解析】

饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性，Na2c。3显碱性，Na2sCh显碱性，NaHCCh

显碱性，而NaHSCh显酸性，说明反应产生了NaHSCh,同时放出二氧化碳，I中的溶液应为NaHSCh溶液；再加入

Na2cCh固体，将NaHSCh转化为Na2s03,再次充入SO2,将Na2s。3转化为NaHSCh,得到过饱和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh过饱和溶液结晶脱水制得Na2s2O5,发生2NaHSO3=Na2s2O5+H2O,据此分析解答。

【详解】

A.上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；

B.SO?作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；

C.根据上述分析，上述流程中的Na2cCh饱和溶液和Na2cth固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSCh溶液，故

C正确；

D.“结晶脱水”是加热固体分解，应该在生堪中进行，故D错误；

答案选C。

22、B

【解析】

n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则为氯气，Z为Cl,r是由这些元素组成的二元化合物，O.OlmollTr溶液的

pH为2,说明r为HCLq的水溶液具有漂白性，说明是水溶液中含有次氯酸根，再结合m和n反应生成q和r,则

q为HC1O,m为水，s通常是难溶于水的混合物，氯气和p光照，说明是取代反应，则为烷短，因此短周期元素W为

H,X为C,Y为O,Z为CL

【详解】

A.原子半径的大小：H<O<C,故A正确；

B.元素的非金属性：C1>O>C,故B错误；

C.Y的氢化物水或过氧化氢常温常压下为液态，故C正确；

D.X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D正确。

综上所述，答案为B。

二、非选择题(共84分)

-

23、通电Nsf[：C1：]2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O2Cr+2H2O电解2OHCH2T+Q2T

2e*

IIA(用双线桥表示也可)用焰色反应检验Na+,用硝酸银和稀硝酸检验C1-

MnChTHCl合\InCh+2H

【解析】

X为离子化合物，左边为熔融液，右边为水溶液，说明X易溶于水，则只可能为NaCl、MgCho若X为MgCL,电解

其水溶液，生成Mg(OH)2、H2,CL,电解其熔融液时，生成Mg、％。则B为CL,A为Mg,但Mg生成Mg(OH)2

时，需要与水反应，而Mg与H2O不反应，所以X只能为NaCL从而得出A为Na,B为CI2,C、D为NaOH、H2

中的一种，Y为H2O。

(I)已知条件I和条件n相同，则该反应条件为通电。

(2)物质