河北邯郸2022年高考考前模拟化学试题含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（）

序号操作现象解杼或结论

在含0」mol的AgNOj溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AKMAgCl）>KM（Ag【）

加入NaCl溶液和入K1溶液成，后来又变成黄色

取FeSO,少许溶于水，加入几滴

B溶液变红色FeSO部分氧化

KSCN溶液4

将纯净的乙烯气体通入酸性

C溶液紫色描去乙烯具有还原性

KMnO,溶液

D在CMCIOfe溶液中通入SO,气体有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

A.AB.BC.CD.D

2、埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（）

A.金属棒X的材料可能为钠

B.金属棒X的材料可能为铜

C.钢管附近土壤的pH增大

D.这种方法称为外加电流的阴极保护法

3、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供），下列说法还正确的是（）

/W

Li,Aw]

A.气态氢化物的稳定性：W>Y

B.原子半径：X>Z>Y>W

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z有多种单质，且硬度都很大

4、下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（）

A.B.N-

]s2s

c-"2s22P3D.回园[<n~i

5、其它条件不变，升高温度，不一定增大的是

A.气体摩尔体积VmB.化学平衡常数K

C.水的离子积常数KwD.盐类水解程度

6、地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（）

A.KI（AgNCh溶液）B.FeCh（KSCN溶液）

C.HCHO（银氨溶液）D.Na2s03（BaCb溶液）

7、某烧的结构简式为，，关于该有机物，下列叙述正确的是（）

A.所有碳原子可能处于同一平面

B.属于芳香族化合物的同分异构体有三种

C.能发生取代反应、氧化反应和加成反应

D.能使滨水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同

8、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外

层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简单离子的氧化性:W>X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

9、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A（g）+B（g）=2C（g）

AH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验n实验m

反应温度/℃700700750

达平衡时间/min40530

平衡时n(C)/mol1.51.51

化学平衡常数KiK2K3

下列说法正确的是（）

A.KI=K2<K3

B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

C.实验II比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

D.实验HI达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移动

10、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨,

工作示意图如图所示。通过控制开关连接K1和K2,可交替得到H2和02,下列有关说法错误的是（）

A.制H2时，开关应连接Ki,产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2T+2OH-

B.当开关连接K2时，电极3的反应式为Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2。

C.当开关连接K2时，电极2作阳极，得到02

D.电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni（OH）2的相互转化提供电子转移

11、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不

变的是

A.硫酸铜的溶解度B.溶液中溶质的质量

C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中Ci?+的数目

12、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

CIOOH

OHC—4C-CH=CHCH,OH

A.该有机物的分子式为Ci2Hl2O4

B.1mol该有机物最多能与4moi出反应

C.该有机物可与NaHCCh溶液反应放出CO2,生成2.24LCCh(标准状况下)需要0.1mol该有机物

D.该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

13、下列变化中只存在放热过程的是()

A.氯化钠晶体熔化B.氢氧化钠晶体溶于水

C.液氮的气化D.水蒸气的液化

14、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反应速率最快的是

A.v(A)=0.8mol/(L-s)B.v(B)=0.4mol/(L-s)

C.v(C)=0.6mol/(L*s)D.v(D)=1.8mol/(L*min)

15、N.表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.Cu与浓硝酸反应生成4.6gN02和MO,混合气体时，转移电子数为0.1治

B.标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9M

C.在O.lmol/L的NazCOs溶液中，阴离子总数一定大于0.

D.34gH2O2中含有的阴离子数为NA

16、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是()

A.二氧化碳的电子式：：3：：C：：6；

B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

C.N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH

二、非选择题(本题包括5小题)

17、由化合物A合成黄樟油(E)和香料F的路线如下(部分反应条件已略去):

<xr^CXXY

Br^^」EK

CIK'H,MgBr|2）H,0

coa

G

请回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是（填选项字母）。

a.化合物A核磁共振氢谱为两组峰

b.CHzBn只有一种结构

c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d.化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

（2）由B转化为D所需的试剂为。

（3）D含有的官能团名称为,C的同分异构体中具有顺反异构的名称是（不必注明"顺”"反

（4）写出A-B的化学反应方程式：o

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是

1：2:2:2:3的结构简式为o

①ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

CHaCH3

（6）参照上述合成路线，写出以r3V18Br'丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备一◎

CH3CHa

的合成路线O

18、有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图：

CH3CH3

尸=\、八/=\sn./=\H/=\

O-CHJ3r——Q^CHCN一£/-CHC()()H

CH

)CH

(1)飞」；r_CH：Br的官能团名称是。

(2)反应2为取代反应，反应物(Me)2s04中的“Me”的名称是—，该反应的化学方程式是

(3)反应④所需的另一反应物名称是—，该反应的条件是—，反应类型是o

CH)

(4)满足下列条件的一I的同分异构体有一种(不考虑立体异构)。

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

(5)以《》—CH-Br为原料，合成^~~、-)()CH；-4~、°

合成路线图示例如下：A,".B—……TH

反也条件反应条件

19、为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

⑴如图连接实验装置，并o

⑵将氧化铜粉末与硫粉按5：1质量比混合均匀。

(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开和止水夹a并,向长颈漏斗中加

入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K和止水夹a,

打开止水夹bo该实验步骤的作用是,石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为。

(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀，移除酒精灯，反应继续进行。

待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c,观察到酸性高铸酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯

替换盛装酸性高镒酸钾溶液的烧杯，并打开活塞K。这样操作的目的是。

⑸拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未

溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[CU(NH3)2]++

2+

O2+8NH3•H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6H2O»

①经分析，固体产物中含有Cu2OoCu2O溶于氨水反应的离子方程式为。

A

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO+S=2Cu2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方

程式为_________

③进一步分析发现CuO已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是(填化学式)。

20、氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图1

所示：

(1)图2装置中可填入图1虚线框中的是一(填标号)。图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为一。

K化铉

无

水

X

化

钙

(3)图1中多孔球泡的作用是

(4)当三颈烧瓶中出现—的现象时说明反应完全,此时应立即停止通入原因是一。

(5)为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验:

i.称取0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N元素全部转化为钱盐;

ii.向钱盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00mL0.1008mol-L」的稀硫酸吸收；

iii.用O.lOOOmol-L'NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL„

①氮化硼样品的纯度为一（保留四位有效数字）。

②下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是一（填标号）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.滴定时选用酚酸作指示剂

21、NVCO｛化学式可表示为（NH4）a[（VO）b（CO3）c（OH）d]・10H2O｝能用于制取VO2,实验室可由V2O5、N2Hr2HCl、

NH4HCO3为原料制备NVCO»

⑴原料NH4HCO3中HCO3-水解的离子方程式为.

⑵N2H"HC1是N2H4的盐酸盐。己知N2H4在水中的电离方式与N%相似，25℃时，Ki=9.55xl0\该温度下，反应

N汨4+H+K=N2H5+的平衡常数K=（填数值）。

⑶为确定NVCO的组成，进行如下实验：

①称取2.13（）g样品与足量NaOH充分反应，生成NH30.224L（已换算成标准状况下）。

②另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量X100%）随温度的变

化如下图所示（分解过程中各元素的化合价不变）。

温度/℃

0501001502002503003504()0450

100-

好8

格86.418o

般46.

M

筠8O

亘

476

0

4(

根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式（写出计算过程）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明Kp

(Agl)<KSp(AgCl),故A错误；

B.加入KSCN溶液溶液变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B错误；

C.纯净的乙烯通入酸性高锯酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C正确；

D.SO2被CKT氧化成CaSCh沉淀，不能说明酸性强弱，故D错误；

故选C。

2、C

【解析】

A.金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故A错误；

B.构成的原电池中，金属棒X作原电池负极，所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁，不可能是Cu电极，故B错

误；

C.该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH可能会增大，故C正确；

D.该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，而是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理、金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件即可解答，根据图片知，

该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，金属棒X作负极，钢

铁作正极，从而钢管得到保护。

3、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W

是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。

【详解】

A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF>H2O,故A正确；

B.同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F,故B正确；

丫二(\/-

C.该物质中Li+和rI/X、j之间是离子键，C和O之间是共价键，故C正确；

L才7w

Y

D.Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误；

选D。

【点睛】

本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变

规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。

4、C

【解析】

A.表示N原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状

态，故A错误；

B.表示N原子的电子式，可以知道原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B错误；

C.表示N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子轨道及核外电子

运动状态，能据此确定电子能量，故C正确；

D.表示N原子的轨道表示式，原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2P的三个轨道上各有一个电子存在，这

样的排布使原子的能量最低，故D错误；

故答案为：Co

5、B

【解析】

A.气体摩尔体积Vm,随温度的升高而升高，故错误；；

B.可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数K不一定增大，故B

选；

C.水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数K"增大，故C不选；

D.水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数Kh增大，故D不选；

故选：Bo

6、B

【解析】

A.KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选；

B.FeCL溶液变质混有FeCb,则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B选；

C.HCHO变质生成HCOOH,银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选；

D.Na2sCh溶液变质生成Na2so4,Na2sO3、Na2sO4均能与氯化领生成白色沉淀，所以加氯化钢不能检验变质，故D

不选；

故选：B.

7、C

【解析】

A.分子结构中含有一jH,为四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故A错误；

B.该物质的分子式为C8HK),属于芳香族化合物的同分异构体有乙苯和二甲苯(邻位、间位和对位3种)，共4种，故B

错误；

C.结构中含有碳碳双键，能发生氧化反应和加成反应，含有一4H和-CH”，能发生取代反应，故C正确；

D.含有碳碳双键能与滨水发生加成反应而使滨水褪色，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应而使高钛酸钾溶液褪色，

褪色原理不同，故D错误；

答案选C。

8、A

【解析】

首先发现X是+1价的，则X为氢、锂或钠，但是W、X、Y三种简单离子的核外电子排布要相同，则X只能是钠，

才能满足题意；W、Y、Z三者分别位于三个不同的周期，则必有一种为氢，根据题目给出的结构式，氢只能形成1

个键，则Z是氢；结合Y的最外层电子数是W的最外层电子数的二倍，且二者简单离子的核外电子排布相同，则只

能是氧和铝，根据结构不难发现W是铝，Y是氧，据此来解题即可。

【详解】

A.根据分析，四种元素的半径大小为氢〈氧〈铝〈钠，即Z<Y<W<X,A项错误；

B.钠单质的还原性强于铝，而Na*的氧化性弱于A产，B项正确；

C.过氧化钠和过氧化氢均具有漂白性，C项正确；

D.W与X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反应，D项正确；

答案选A。

9、C

【解析】

A.反应为2A(g)+B(g)=2C(g),比较实验I和HI,温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反

应方向移动，正反应为放热反应，Q<0,则K3<K1；温度相同，平衡常数相同，则KI=K2,综上所述可知平衡常数关

系为：K3<K2=KI,A错误；

B.升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学

反应速率加快，而反应的活化能不变，B错误；

c.实验n达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与实验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验n改变的条

件是使用了催化剂。催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和II探究的是催化剂对于化学反应的影

响，C正确；

D.容积为2L的恒容密闭容器中充入2m01A和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)^^2C(g),实验III中，原平衡的化学

c(cro.52

平衡常数为K='\,、=/u，/cu=4。温度不变，平衡常数不变，实验m达平衡后，恒温下再向容器中通入

c(A)xc(B)0.5-x0.25

，，,I2

ImolA和ImolC,则此时容器中c(A)=lmoI/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此时浓度商QC=F---------=4=K,因

I2x0.25

此恒温下再向容器中通入ImolA和ImolC,化学平衡没有发生移动，D错误；

故合理选项是Co

10、B

【解析】

A.开关连接Ki,电极1为阴极，水得电子生成氢气，产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2f+2OlT,故A正确；

B.当开关连接K2时，电极3为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH,故B错误；

C.当开关连接K2时，电极2连接电源正极，电极2作阳极，发生氧化反应得到02,故C正确；

D.当开关连接K2时，电极3为阴极；开关应连接K”电极3为阳极；电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故D正确；

选B。

11、C

【解析】

A.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,硫酸铜的溶解度增大，故A错误；

B.40℃的饱和硫酸铜溶液，温度仍保持在40'C,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，

溶质析出，溶液中溶质的质量减少，故B错误；

c.将4(rc的饱和硫酸铜溶液升温至5(rc,溶解度增大，浓度不变；温度不变，饱和硫酸铜溶液加入少量无水硫酸铜，

析出硫酸铜晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故c正确；

D.温度仍保持在40℃,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的

质量减少，溶液中Cu"的数目减少，故D错误。

【点睛】

明确硫酸铜溶解度随温度的变化，理解饱和溶液的概念、硫酸铜与水发生CuS04+5H20=CuS0「5H20反应后，溶剂质量减

少是解决该题的关键。

12、B

【解析】

A.由结构简式可知该有机物的分子式为G2Hl2。4,故A不符合题意；

B.能与氢气发生加成反应的为碳碳双键、苯环和醛基，则1mol该有机物最多能与5m01氏反应，故B符合题意；

C.只有竣基能与NaHCCh反应，则0.1mol该有机物与足量NaHCCh溶液可生成0.1molCO2,气体体积为2.24L(标

准状况下)，故c不符合题意；

D.分子中含有碳碳双键、醛基，可发生加成、氧化、还原反应，含有陵基、羟基，可发生取代反应，故D不符合题

意；

故答案为：Bo

13、D

【解析】

电解质的电离、钱盐溶于水、固体融化、液体汽化等均为吸热过程，而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于、物质的液化、液

体的固化均为放热过程，据此分析。

【详解】

A.氯化钠晶体熔化是吸热的过程，选项A错误；

B.氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠在水中电离吸热，选项B错误；

C.液氮的气化是吸热的过程，选项C错误；

D.水蒸气液化，为放热过程，选项D正确。

答案选D。

14、A

【解析】

由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反

应速率越快

【详解】

由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反

应速率越快，

A、v(A)-rl=0.8mol/(L.s)

B、v(B)4-3=0.11mol/(L.s)

C.v(C)4-2=0.3mol/(L.s)

D、v(D)4-2=0.9mol/(Lmin)=0.94-60=0.015mol/(L・s),故最快的是A。

故选Ao

15、A

【解析】

A.4.6gNCh的物质的量是O.lmoL若反应完全产生4.6gN()2,转移电子(HNA;若完全转化为N2O4,4.6gN2O4的物质

的量是0.05moL转移电子数为2X0.05XNA=0.1NA,故Cu与浓硝酸反应生成4.6gN(h和N2O4混合气体时，转移电子

数一定为0」NA,A正确；

B.标准状况下，己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B错误；

C.缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；

D.34gH2O2的物质的量为Imol,由于H2O2是共价化合物，在水中部分电离，存在电离平衡，因此含有的阴离子数小

于NA,D错误；

故合理选项是A。

16、B

【解析】

由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式是H2+CO2=HCOOH»

【详解】

A.二氧化碳是共价化合物，其电子式为：3：：c：：6；，故A正确；

B.由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂，只断裂其中一个碳氧双键,

故B错误；

C.N(C2H5)3捕获CO2,表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故C正确；

D.由图可知，CCh催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH,故D正确；

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、be液澳、Fe(或液澳、FeBn)醒键、澳原子1-澳丙烯

OOCH

QT8f+2XaBr+2H2O9夕

+CH2Br2+2XaOH----------＞勺

OH

l)(orMgBrCHr^-CH3c才之后边

CHTH3Frd身

ObOb

【解析】

D的结构，可以判断A为邻二苯酚(丫01)，B为

根据A的分子式和性质，判断为酚，再根据1V

国

(Da.A为邻二苯酚([/)，核磁共振氢谱为三组峰，故a错误;b.甲烷是正四面体结构，因此CH2Br2只有一种结

构，故b正确；c.化合物E为”「'一，含有碳碳双键,

能发生加聚反应得到线型高分子，故C正确；d.B

为J，不存在醛基，不能发生银镜反应，故d错误；故选be；

(2)由B转化为D是在苯环上引入漠原子，需要试剂为液湿、Fe,故答案为液漠、Fe；

⑶根据D的结构可知，其含有的含氧官能团为酸键和滨原子，C的同分异构体中具有顺反异构的是L溟丙烯，故答案

为醒键、澳原子；L滨丙烯;

(4)A为邻二苯酚()，B为A-B的化学方程式为:

-2NaBr-2»O,故答案为

-2N»Bt-2H:O；

，E的同分异构体W满足：①ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2moiNaOH；②能发

生银镜反应；③苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应，说明苯环上含有2个侧链，其中含有碳碳双键、醛基或属

于甲酸某酯，结合E的结构，W属于甲酸苯酚酯，即另一个侧链为-CH2cH=CH2或-CH=CH2CH3或

-C(CH3)=CH2,每种侧链对应与邻位、间位、对位3种结构，共9种，其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是

1：2：2：2：3的结构简式为HCOdQ>-C(CH3)=CH2,故答案为%HCOO--C(CH3)=CH2；

CH3cH3

⑹以QM典、海一厂也为主要原料制备可以将丙酮，与"31'发生题中类似F-G的

反应，得到醇再与溟化氢反应后，得澳代崎，在镁的作用下，两个分子之间发生类似题中C+D-E的反应，合成路线

点睛：本题考查有机物推断与合成、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体等知识，是对有机物化学基础的

综合应用，侧重考查学生对知识的迁移应用。本题的难点是(6)的合成路线的设计。

CH

18、溟原子甲基2,〃一(、H.CM+(Me)2so4T■2—J.…、+H2sCh乙醇浓硫酸，加热酯化

—<HCN

「I"NaOH溶液_

-------------------►JL.HOH

反应(取代反应)6浓破破——

/^—<*11.HrNaCNw*

-----►H<N—^―►—CHCOOH

【解析】

反应①为取代反应，碳链骨架不变，则金_<・乩母中Br原子被-CN取代，生成—t'HCN；反应②为取代反应,

CH5CH3

碳链骨架不变,则中1个-H原子被-C%取代'生成反应③小!”(、在氢离子的

CH(CH,CH

作用下，生成lHC()()H;反应④为酯化反应，-I与乙醇发生酯化反应，生成\.IUU...

【详解】

(1)、乙,—CH-Br的官能团为溟原子，故答案为滨原子；

(2)反应①为取代反应，碳链骨架不变，则-CH2CN中1个-H原子被-CH3取代，则反应物Me2sO』中的“Me”表示甲基;

CH,

2IICX+(Me)2s04-2=I,+H2SO4>故答案为甲基;

VJMHCN

CH,

r+(Me”SO-2j'.jHzS。"

CHCH,

(3)反应④为酯化反应，与乙醇发生酯化反应，生成LvJ.wc.”，酯化反应的条件为浓硫酸，加

热，故答案为：乙醇；浓硫酸，加热；酯化反应(取代反应)；

CH,

(4)—I满足①苯环上连有两个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，说明有一个必须为甲

酸形成的酯基，则两个取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CM,存在邻、间、对三种位置异构，总共有6

种，故答案为6；

⑸以二_(•][B为原料，根据题干信息，通过①③，可以合成「小-CHCOOH，]夕一^母用氢氧化钠取

代，可以制备,-C\[0H，二4/一(、11OH与「(一CHCOOH在浓硫酸加热下，发生酯化反应，得到

CL(、H：C()()CH.-J,；,»具体合成流线为：

20H溶液」

-------------------►-CHOH-

浓疏酸fLX

NaCN=H*

----(、-----------------►~CHC()<)H

【点睛】

本题考查有机物的合成，熟悉合成图中的反应条件及物质的碳链骨架是分析物质结构及反应类型的关键，会利用逆推

法推断有机物结构，并注意信息的利用。

+2+

19、检查装置气密性活塞K关闭b、c排除装置中的空气或氧气CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T避

A

+

免SO2污染空气CU2O+4NH3-H2O=2[CU(NH3)2]+2OH-+3H2O2CUO+S=2CU+SO2CU2S

【解析】

⑴硫在加热条件下易于空气中的氧气反应，对该实验会产生影响，要确保实验装置中无空气，保证密闭环境；

(3)氧化铜与硫的反应，需在无氧条件下进行，石灰石与盐酸反应产生的CCh气体排除装置中的空气；

(4)酸性高镒酸钾溶液褪色，说明产物有SO2,二氧化硫有毒不能排放到大气中；

(5)反应剩余固体含有Cu2O(砖红色)，加入氨水后但仍有红黑色固体未溶解，表明有Cu,CuO与S的质量比为5：1。

A

而生成C112O的反应方程式为4CUO+S=2CU2O+SO2,其中CuO与S的质量比为10：1,因此S过量。

【详解】

(1)探究氧化铜与硫的反应，需在无氧条件下进行(S在空气与02反应)，故需对装置进行气密性检查；

⑶利用石灰石与盐酸反应产生的CO2气体排除装置中的空气，打开K使盐酸与石灰石接触，打开a,并检验是否排尽

空气，该实验步骤的作用是排除装置中的空气或氧气。石灰石与盐酸反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++

H2O+CO2T；

(4)酸性高镒酸钾溶液褪色，说明产物有SO2,用盛有氢氧化钠溶液的烧杯替换盛装酸性高铳酸钾溶液的烧杯，并打开

活塞K的目的是尽量使SCh被吸收，避免污染环境；

⑸结合题意，反应剩余固体含有Cu2O(砖红色)，因为Cu2O与氨水反应为Cu2O+4NHyH2O=2[Cu(NH3)2]+(无色)+2OH

-+3H2O,4[CU(NH3)2]++O2+8NHJH2O=4[CU(NH3)4产(蓝色)+4OlT+6H2O。但仍有红黑色固体未溶解，表明有Cu,

A

反应方程式为2CuO+S=2Cu+SCh,其中CuO与S的质量比为5：1。而生成Cu2O的反应方程式为4CuO+

AA

S=2CU2O+SO2,其中CuO与S的质量比为10：1,因此S过量，则可能发生反应2Cu+S=CuzS,黑色固体为C112S。

20、b球形干燥管4B+4NH3+3O2―^4BN+6H20调节气体流速，进而调整N%与Ch通入比例黑色

粉末完全变成白色避免生成的BN被氧气氧化导致产率降低80.00%C

【解析】

⑴图1虚线框中是实验室制取氨气和干燥氨气，a不能制取氨气，c制氨气的装置制取氨气，但不能用氯化钙干燥氨气,

b装置制取氨气并干燥，读出图2装置中盛放碱石灰的仪器名称。

⑵氨气和硼、氧气反应生成BN和水。

⑶图1中多孔球泡的作用控制氨气的流速。

⑷黑色的硼不断的反应生成白色的氮化硼，反应结束应立即停止通入02,主要防止氮化硼在高温下容易被氧化。

⑸先计算消耗得n(NaOH),再计算氢氧化钠消耗得硫酸的物质的量，再得到硫酸吸收氨的物质的量，再根据2BN一

2NH4+—H2s04关系得出n(BN),再计算氮化硼样品的纯度。

【详解】

⑴图1虚线框中是实验室制取氨气和干燥氨气，a不能制取氨气，c制氨气的装置制取氨气，但不能用氯化钙干燥氨气,

b装置制取氨气并干燥，因此图2中b装置填入图1虚线框中，图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为球形干燥管；故

答案为：b；球形干燥管。

⑵氨气和硼、氧气反应生成BN的化学方程式为4B+4NH3+3O2=4BN+6H2O；故答案为：

4B+4NHH3O2-4BN+6H20。

⑶图1中多孔球泡的作用控制氨气的流速，调节氨气与氧气的流速比例，故答案为：调节气体流速，进而调整NH3与

Oz通入比例。

⑷黑色的硼不断的反应生成白色的氮化硼，因此当三颈烧瓶中出现黑色粉末完全变成白色的现象时说明反应完全，此

时应立即停止通入02,原因是氮化硼在高温下容易被氧化，因此避免生成的BN被氧气氧化导致产率降低；故答案为:

黑色粉末完全变成白